山东省2025-2026学年高一下学期期末化学专题训练 非金属元素及其化合物

**基本信息** 聚焦非金属元素及其化合物，以性质-制备-转化为主线，通过实验探究与实际应用融合，强化化学观念与科学思维的系统性训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|3题|正误判断|从物质性质（如SO₂漂白性、NH₃易液化）推导用途，建立“性质决定用途”逻辑| |实验操作与原理|4题|实验分析|涵盖药品保存（液溴水封）、喷泉实验（Cl₂与饱和食盐水）等，体现科学探究与实践| |物质转化与工业流程|3题|流程判断|以硫、氮循环及Si制备为载体，构建“单质-氧化物-酸-盐”转化模型，强化证据推理| |元素周期律与推断|2题|元素推断|结合周期表位置（如N、O、F）推断性质，关联原子结构与元素性质关系|

山东省2025-2026学年高一下学期化学专题训练 ——非金属元素及其化合物 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1．性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A．有氧化性，可以漂白纸浆 B．铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D．不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．氨的催化氧化属于氮的固定 B．液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D．小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 3．对下列事实的解释中，正确的是 A．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 4．实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A．将液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 C．将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处 D．盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 5．众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A．人工固氮均是将转化为 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 6．如右图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A．HCl气体和水 B．Cl2和饱和食盐水 C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和稀盐酸 7．化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 8．下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A． B． C． D．石英砂粗硅高纯硅 9．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．验证能与水反应 B．制备胶体 C．制备 D．验证浓硝酸分解生成的有氧化性 10．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A．X可能为固体或无色气体 B．常温下，X不可能与W反应 C．的反应可能为氧化还原反应 D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 二、多选题 11．下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 黑木耳中一定含 B 向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液逐渐褪色且有气泡产生 氧化性： C 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 D 向盛有溶液的试管中通入 有白色沉淀生成 白色沉淀为 12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证铜与浓硫酸反应生成 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水，溶液变蓝 B 比较非金属性：S>C>Si 向溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀 C 证明溶液中含有 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 除去溶液中的 向溶液中通入 13．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为 C．装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D．已知溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了 14．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．甲可能是金属元素 B．简单氢化物的稳定性：庚>戊>己 C．丙、戊的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 15．实验室制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)的流程如图。 已知：步骤Ⅱ的反应为，该反应放热，过程中需不断通入SO2直至MnO2完全反应。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高SO2的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境 B．步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入MnO2 C．步骤Ⅲ中Ba(OH)2溶液的主要作用是除去反应后混合物中的 D．步骤Ⅴ获得Na2S2O6·2H2O的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 三、解答题 16．下图是中学化学常见物质的转化关系(部分产物已略去)，其中为硫酸的酸式盐，为红色金属，、为黑色金属氧化物，的浓溶液能使蔗糖变黑，为无色气体能使品红溶液褪色，为红棕色气体，溶液中滴加溶液显红色，请回答下面问题： (1)的化学式为_____。 (2)反应③的化学方程式为_____，此反应中表现了物质的_____性。 (3)俗称_____，写出反应④的离子方程式_____。 (4)可与反应生成(为18电子分子且组成元素与相同)，则的结构式为_____，每生成消耗的质量为_____。 17．某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。 Ⅰ．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，回答下列问题：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） (1)试管E中盛放的试剂是________（填试剂名称）。 (2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。 Ⅱ．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。 (3)镓（）在周期表中的位置________，熔融状态不导电，该化合物是________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 (4)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： ①仪器X中的试剂是________。 ②E中生成的化学方程式为__________________________。 ③装置F的作用为______________。 18．含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 (1)利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。 (2)实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号) II．探究和的相互转化。 (4)用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。 (5)用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。 19．氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如右图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为__________。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 20．利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如右图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D A B C B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B BC B BD BC 1．A 【详解】A．SO2的漂白性是因为其与水反应生成的能与有机色素结合，生成无色物质，该过程并非由于 SO2的氧化性，A错误； B．铁粉能与O2反应消耗氧气，可用作食品脱氧剂，B正确； C．硬铝作为合金材料，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的性质，适合用作飞机材料，C正确； D．BaSO4不溶于水和胃酸，且不易被射线透过，可用作钡餐，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．氨的催化氧化是将氨氧化为一氧化氮，而氮的固定是指将游离态氮气转化为化合态含氮化合物的过程，如合成氨反应。氨的催化氧化并非从氮气开始，因此不属于氮的固定，A错误； B．液氨作工业制冷剂，是因为氨气在加压条件下易液化，液氨蒸发时吸收大量热，从而实现制冷，B正确； C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，发生的反应是2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 + CuCl2，其中Fe3+将铜氧化为Cu2+，自身被还原，利用了Fe3+的强氧化性，C正确； D．小苏打作糕点膨松剂，是因为其受热分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，产生的CO2气体使糕点膨松，D正确； 故答案选A。 3．B 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误； B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．液溴易挥发且有毒，加水封可减少挥发，但应保存在磨口细口瓶中（避免使用广口瓶），置于阴凉处，故A错误； B．金属钠着火生成过氧化钠（），泡沫灭火器喷出的水和会与过氧化钠反应生成氧气加剧火势，应使用干燥砂土覆盖灭火，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中避光，置于光亮处会加速分解，故C错误； D．盐酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再涂上溶液（弱碱性）中和残留酸，符合处理流程，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．人工固氮并不都是将N2转化为NH3，例如电弧法固氮可产生氮氧化物（如NO），因此“均”字表述不准确，A错误； B．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于发动机内高温下N2与O2的反应，即由游离态氮转化而来，B正确； C．豆科植物根瘤菌固氮是将N2转化为NH3，涉及分子结构改变，属于化学变化，C正确； D．植物秸秆中的有机氮化合物（如蛋白质）燃烧时被氧化，释放氮氧化物（如NOx），这些物质进入大气并参与氮循环（如形成硝酸盐），D正确； 答案选A。 6．B 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，B符合题意； C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象， C不符合题意； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．干冰升华过程分子没有被破坏，没有破坏化学键，只破坏分子间的弱相互作用，A正确； B．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池，二氧化硅具有良好的光学传输性能，可用于制光导纤维，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．玻璃中含有，会与NaOH溶液反应生成具有粘性的，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．FeS2和氧气反应可生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下，生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫可制得硫酸，符合生产实际，A正确； B．氨气和氧气在催化剂加热的条件下，生成一氧化氮，不是生成氮气，不符合生产实际，B错误； C．海带灰浸取液中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，加四氯化碳萃取，得到含碘的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠反萃取，往上层清液中加硫酸，过滤，最终可得到碘固体，符合生产实际，C正确； D．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下可得粗硅，粗硅和氯化氢反应可得，再与氢气反应可得纯硅，符合生产实际，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．关闭止水夹，混有水蒸气的氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不会使干燥的红布条褪色，打开止水夹，混有水蒸气的氯气可以使干燥的红布条褪色，说明氯气与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．制备NH4HCO3时，氨气的溶解度大，通入氨气的导管不能插入水中，否则容易倒吸，C错误； D．浓硝酸挥发性显著，加热使其挥发程度更大，所以挥发出的硝酸也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝，D错误； 故选A。 10．B 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 11．B 【详解】A．将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，表明溶液中存在Fe3+，无法证明黑木耳中原本就含Fe3+，因为黑木耳灼烧过程中，其中的Fe2+可能被空气中的O2氧化为Fe3+，A错误； B．酸性KMnO4溶液中滴加足量双氧水，溶液逐渐褪色且有气泡产生，表明KMnO4被还原，H2O2被氧化产生O2，反应中KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化性KMnO4> H2O2，结论正确，B正确； C．稀硝酸与过量铜反应后，溶液中存在Cu(NO3)2，滴加稀硫酸提供H+，在酸性条件下具有强氧化性，能够将铜氧化，导致铜溶解，并非稀硫酸与铜直接反应，结论错误，C错误； D．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，而非BaSO3，结论错误，D错误； 故答案选B。 12．BC 【详解】A．浓硫酸稀释时，为防止产生暴沸液滴飞溅而发生意外事故，应将浓硫酸缓慢加入水中，所以少量铜与浓硫酸反应后的溶液应沿着烧杯壁慢慢加入水中，A错误； B．稀硫酸和碳酸氢钠生成二氧化碳，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，说明硫酸酸性大于碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则非金属性：S>C>Si，B正确； C．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，溶液滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明有氨气生成，证明溶液中含有铵根离子，C正确； D．氯气会氧化亚铁离子生成铁离子，D错误； 故选BC。 13．B 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的装置②，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体变为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的吸收，据此解答。 【详解】A．一氧化氮不稳定易被氧气氧化，实验开始时，先通氮气排除装置中的空气，实验结束后，为了防止装置中残留的氮氧化物污染空气，通入氮气将氮氧化物全部赶到后续装置中，进行尾气处理，所以目的不同，A正确； B．②中盛放的试剂是蒸馏水，发生的化学方程式为：，有3mol二氧化氮反应，转移了2mol电子，②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为，B错误； C．由分析可知，装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸，C正确； D．已知溶液呈蓝色，二氧化氮为红棕色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了，故D正确； 故选B。 14．BD 【分析】戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li元素，丁为C元素，庚为F元素，乙为Mg元素，丙为Al元素。据此分析。 【详解】A．由分析可知，甲可能为Li元素，A正确； B．因为非金属性，则其对应的简单氢化物的稳定性，B错误； C．丙与戊的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，C正确； D．庚为F元素，F元素没有最高价含氧酸，D错误； 故答案选BD。 15．BC 【分析】由题意可知，向适量水中通入二氧化硫气体，可制得饱和亚硫酸溶液，继续加入MnO2反应生成MnS2O6溶液，再加入Ba(OH)2溶液将Mn2+沉淀为Mn(OH)2，过滤后得到BaS2O6溶液；然后向滤液中加入Na2CO3溶液将Ba2+沉淀为BaCO3，过滤后得到Na2S2O6溶液，过滤后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可得连二硫酸钠晶体。 【详解】A．气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可提高溶解度，同时步骤Ⅱ要求温度低于10℃，该反应放热，冰水浴可提供所需低温环境，A正确； B．步骤Ⅱ反应放热，一次性加入会导致反应速率过快、放热过多，温度升高超过10℃，易造成分解、逸出，甚至引发副反应，因此不能一次性加入，B错误； C．步骤Ⅲ中的主要作用是将转化为沉淀除去，同时中和过量的酸，除去不是其主要作用，C错误； D．带有结晶水，适合通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作获得，D正确； 故答案选BC。 16．(1) (2) (浓) 氧化性和酸性 (3) 磁性氧化铁 (4) 74.5 【分析】E的推导：浓溶液使蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性特征，故E为；I、H、G、F的推导：无色气体使品红褪色为，则I为，红棕色气体为则H为，结合连续氧化关系（），推得G为，F放电与O2生成NO，F为N2，H为NO2；D、J、K、L的推导：红色金属为，则D为；K遇显红色含，黑色金属氧化物J与稀反应生成K（盐 ）和L（盐 ），故J为（含、），K为，L为；A、B的推导：A是硫酸的酸式盐，分解生成B和，B能与C（黑色金属氧化物，结合，D为 ，推C为）反应生成，故B为（），A为（酸式盐，分解含和）。 【详解】（1）由上述推导，A为； （2）反应为与浓加热反应，化学方程式；中S元素化合价从+ 6降为+ 4（生成），表现氧化性，生成，表现酸性； （3）J为，俗称磁性氧化铁；反应④是与的氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式； （4）B为，与反应生成18电子分子M（组成元素与B相同，即含N、H ），推M为（肼），结构式；反应为，生成消耗，摩尔质量，质量为。 17．(1)酸性高锰酸钾溶液 (2)E中溶液颜色未完全褪去，F中产生白色沉淀 (3) 第四周期ⅢA族 共价化合物 (4) 浓氨水 作安全瓶防止G中溶液倒吸入E中；收集氢气，防止其逸出 【分析】B中发生反应制备SO2，D利用制备CO2，E检验并除去SO2，F为二氧化碳与硅酸钠反应，验证碳酸和硅酸的强弱。 A装置制备H2，B除杂装置，C为制备NH3，D干燥NH3，E为目标反应装置，反应结束还尾气H2和NH3：F和G组合吸收尾气NH3且防倒吸同时F暂时收集H2。利用浓氨水和CaO反应制备NH3；装置中含空气会干扰反应，利用H2排尽装置中的空气；Ga与NH3反应：。 【详解】（1）试管E的目的是检验并且除去二氧化硫，其中盛放的试剂是酸性高锰酸钾，方程式是：。 （2）二氧化碳与硅酸钠溶液反应的方程式为：，根据复分解反应强酸制弱酸规律，现象是：E中溶液颜色未完全褪去（说明酸性高锰酸钾还有剩余，确保二氧化硫除尽），F中产生白色沉淀。 （3）镓与铝同族，据此可以推测其位置是第四周期ⅢA族。熔融状态不导电，说明不含离子键，该化合物是共价化合物。 （4）①根据分析可知，仪器C是制取氨气，所以X中的试剂是浓氨水。 ②E中生成的化学方程式为。 ③根据分析可知，装置F的作用为：F和G组合吸收尾气NH3，且防倒吸同时F暂时收集H2。 18．(1) 碱石灰 (2) C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 还原性 (3)②④⑤ (4) 排水 气体由无色变为红棕色 (5) 【分析】A装置制备，B装置干燥，C装置验证的性质，是将通入氧化铜加热验证产物，D中的无水检验产物水，E装置吸收水，F排水量气； 【详解】（1）装置A利用固固加热制备，方程式为；B装置用来干燥为碱石灰； （2）具有还原性，与灼热的氧化铜反应生成铜单质、水和氮气，故实验现象为C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色证明具有还原性； （3）极易溶于水，用水吸收即可，但注意用水吸收时要防倒吸需用防倒吸装置，为②④⑤； （4）不溶于水用排水法收集；与反应生成，故现象为气体由无色变为红棕色； （5）用溶液吸收生成的温室气体为，体积比为1：1吸收，根据得失电子相等可知生成的产物为+3价，方程式为； 19．(1) (2) 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 (3)防止被氧化 (4) 及时关闭，打开 或 BDE或BDF 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 【详解】（1）由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 （2）NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 （3）N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 （4）①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 20．(1)检查装置的气密性 (2)； (3)漂白 B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) (4) 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ (5) BaCl2 ① ② 【分析】装置D中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫通入装置C的品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性；通入装置B的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应，体现其氧化性；通入装置E的硝酸钡溶液中，在酸性条件下，或溶液中溶解的氧气将氧化为，生成沉淀，相关离子方程式为及；多余的二氧化硫通入A和F进行尾气处理，据此分析。 【详解】（1）按图组装仪器后，需检查装置的气密性，再加入试剂开始实验，防止装置漏气导致实验失败； （2）D中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）C中品红溶液褪色，说明具有漂白性；通入溶液中，发生反应，中S元素化合价从+4价降至0价，作氧化剂，体现氧化性，能证明具有氧化性的现象是B中溶液变浑浊（产生黄色沉淀）； （4）①溶液中溶解的氧气氧化，生成硫酸，硫酸与结合生成沉淀，反应的离子方程式为； ②装置E中为溶液，溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，故溶液中氧化的离子为； （5）①为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为； ②曲线a为无氧条件下的溶液，曲线b为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧气氧化了，证明猜想①正确；故答案为：①； ③曲线b为有氧条件下的溶液，曲线c为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧化了，证明猜想②正确；④由图可知，曲线c的pH下降幅度更大，说明的氧化作用更强，起主要氧化作用的微粒是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $