精品解析：广东广州市铁一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期期末考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 B. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C. 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 D. 氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，属于有机小分子，该过程是无机小分子向有机小分子的转变，并未生成有机高分子，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，B错误； C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氟氯代烷是烷分子中氢原子被氟、氯原子取代得到的烷烃衍生物，其化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂，D正确； 故选D。 2. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. 操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解 B. 操作II为冷却结晶、过滤 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹 D. 操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸为原料，含杂质氯化钠、泥沙，目标产物为纯苯甲酸。操作I加水加热溶解得到悬浊液，苯甲酸充分溶解，泥沙不溶。操作II为趁热过滤，除去泥沙，得到含苯甲酸、氯化钠的热滤液。苯甲酸溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，操作III冷却结晶使苯甲酸析出，氯化钠留在溶液中，后续过滤、洗涤得到纯苯甲酸。 【详解】A．操作I加入过量水会使冷却结晶时更多苯甲酸残留在溶液中，降低产品产率，应加入适量水，A错误； B．操作II为趁热过滤，除去泥沙的同时避免温度降低导致苯甲酸提前析出损失，B错误； C．缓慢冷却结晶可得到颗粒较大的苯甲酸晶体，减少杂质被晶体包裹的情况，C正确； D．苯甲酸可溶于乙醇，用乙醇洗涤会溶解产品造成产率下降，且氯化钠在乙醇中溶解度很小，无法有效除去氯化钠杂质，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B. 脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C. 医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞，A正确； B．脲醛树脂属于热固性高分子，绝缘性良好，可用于制作电器开关等绝缘部件，B正确； C．聚丙烯结构中无活泼官能团，化学性质较稳定，是医用口罩熔喷布的主要成分，C正确； D．天然橡胶主要成分顺式聚异戊二烯的分子结构中含有大量碳碳双键，碳碳双键易被氧化，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 B. 1-丁烯的实验式：CH2 C. 的名称为2-甲基-3-戊烯 D. CaC2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该烷烃最长碳链应含有6个碳原子，正确命名为2,4-二甲基己烷，A错误； B．1-丁烯分子式为，实验式即最简式，为，B正确； C．该烯烃主链含有5个碳原子，从靠近碳碳双键的一端编号，该物质双键在2号位、甲基在4号位，正确命名为4-甲基-2-戊烯，C错误； D．是离子化合物，电子式应为，D错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯乙烯含有σ键数目为11NA B. 标准状况下，22.4L乙二醇中氧原子数为0.2NA C. 14g环已烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为NA D. 0.1mol环氧乙烷()中含有的氢原子数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯的结构为苯环连接乙烯基，分子式为。所有单键均为σ键，双键中含1个σ键，1个π键。1 mol 苯乙烯共含​个σ键，A错误； B．标准状况下乙二醇为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，14 g混合物中单元的物质的量为，所含碳原子数目为，C正确； D．环氧乙烷的分子式为，0.1 mol环氧乙烷含有的氢原子数目为0.4，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用少量CO2验证苯酚为弱电解质： B. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 乙酰胺与盐酸共热：CH3CONH2+H++H2OCH3COOH+ D. 乙二醛制备乙二酸：5OHCCHO+4+12H+=4Mn2++5HOOCCOOH+6H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性在和之间，苯酚钠与二氧化碳会生成碳酸氢根，而不是碳酸根，离子方程式为，A错误； B．水杨酸中仅羧基能和反应，因此离子方程式为，B错误； C．乙酰胺在酸性条件下水解生成乙酸和铵离子，反应满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．如果使用酸性高锰酸钾溶液氧化乙二醛制备乙二酸，生成的乙二酸（草酸）会被继续氧化成二氧化碳，D错误； 故答案为C。 7. 利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.实验室制乙炔并检验其性质 C.除去乙烷中的少量杂质乙烯 D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和液溴在催化下发生取代反应生成溴苯和，挥发的溴蒸气被吸收（溴易溶于，不溶），剩余与反应生成淡黄色沉淀，可验证生成，能达到实验目的，A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会产生、等还原性杂质，溶液只能除去，无法除去，也能使溴水褪色，干扰乙炔性质的检验，不能达到实验目的，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化为，引入新的气体杂质，无法提纯乙烷，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 8. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 【答案】A 【解析】 【分析】装置Ⅰ中2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反应为BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易挥发，并且能被酸性高锰酸钾氧化，用酸性高锰酸钾溶液检验1-丁烯或2-丁烯时挥发出的乙醇会造成干扰，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，据此分析解题。 【详解】A．2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应，装置Ⅰ不能使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热，A错误； B．装置Ⅱ中的水可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰，B正确； C．2-溴丁烷发生消去反应，生成烯烃，装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去，C正确； D．2-溴丁烷在发生消去反应的时候，脱氢的碳原子可能是1号碳原子也可能是2号碳原子，产物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正确； 故答案为：A。 9. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中，溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 D 取某涂改液与KOH水溶液混合加热充分反应，取上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象，出现白色沉淀 说明涂改液存在含氯有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇与浓硫酸170℃共热时，生成的乙烯中混有乙醇蒸汽、等杂质，而也能与溴水反应使溶液褪色，无法证明是乙烯与溴发生加成反应，A错误； B．丙烯醛与新制氢氧化铜悬浊液反应后上层清液呈碱性，溴水在碱性条件下会发生歧化反应而褪色，无法证明是碳碳双键与溴发生反应，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，B错误； C．反应中剩余的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙醛，C错误； D．含氯有机物在KOH水溶液中加热发生水解反应生成，加稀硝酸酸化排除干扰后，加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明涂改液中存在含氯有机物，D正确； 故选D。 10. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误； B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误； C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确； D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。 答案选C。 11. 一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下(反应条件略)，反应①可表示为：2X→Y+2H2O+W。下列说法正确的是 A. W是H2 B. X、Y中所有原子均共平面 C. 加热条件下：X在NaOH的醇溶液中发生消去反应 D. Z的结构简式为 【答案】A 【解析】 【分析】X为乙醇，Y为1,3-丁二烯()，Z为1,3-丁二烯加聚得到的顺丁橡胶。 【详解】A．根据原子守恒配平反应：，左边总原子：4个C、12个H、2个O，右边已有原子：4个C、10个H、2个O，因此W为​，A正确； B．X为乙醇，分子中含饱和甲基（饱和碳原子为四面体结构），所有原子不可能共平面，B错误； C．醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，的醇溶液加热是卤代烃的消去反应条件，乙醇不能在此条件下发生消去，C错误； D．顺丁橡胶为顺式结构，结构简式为；选项给出的结构中，两个在双键异侧，属于反式结构，不符合顺丁橡胶的结构，D错误； 故选A。 12. 阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的叙述正确的是 A. 分子中含有6种官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 1 mol该物质能与7 mol H2加成 D. 该物质可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】 A．该分子的官能团为碳氯键、酰胺键、醚键、氨基、羧基，共5种，苯环不属于官能团，A错误； B．结构中五元杂环存在饱和碳原子（如与苯环相连的碳原子），饱和碳原子为sp3杂化，为空间四面体结构，与之相连的 4 个基团最多只有 2 个碳能和它共平面，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．能与加成的结构为2个苯环，1 mol苯环消耗3 mol ，共消耗6 mol ，羧基、酰胺键中的羰基不能与加成，C错误； D．分子中含有氨基，显碱性可与盐酸反应；含有羧基、苯环上的氯原子、酰胺键，均可与NaOH溶液反应，D正确； 因此答案选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成 H2S的酸性强于H2SO4的酸性 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．苯无法与浓溴水发生取代反应，苯酚中的羟基使相连苯环的邻、对位氢活性增强，可与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．该反应生成黑色CuS沉淀是因为CuS难溶于酸，实际上是弱酸，酸性弱于，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化是因为苯环对甲基产生影响，使甲基易被氧化，并非甲基活化苯环，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，D不符合题意； 故选B。 14. 化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 1 mol X与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 C. 根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中的官能团为酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，共4种，A错误； B．1mol X中，酚羟基邻、对位可与溴水发生取代反应，共消耗5 mol ，碳碳双键可与溴水发生加成反应消耗1 mol ，总共最多消耗6 mol ，B错误； C．分子中含有酚羟基，酚羟基具有较强还原性，易被氧化，因此该分子可作为抗氧化剂，C正确； D．分子中同时存在羟基和电负性大的氧原子，可形成分子间氢键，两个羟基处于邻位可形成分子内氢键，D错误； 故选 C。 15. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 和NH3中的N原子杂化方式相同 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氨（）分子中，氮原子形成3个σ键，并有1对孤对电子，价层电子对数为4，因此氮原子为杂化，在联氨（）分子中，每个氮原子都形成3个σ键（2个N-H键和1个N-N键），并有1对孤对电子，价层电子对数也为4，因此每个氮原子也均为杂化，A正确； B．过程①是联氨对羰基的亲核加成反应，羰基的双键打开，过程②是加成产物脱去一分子水（），形成双键，这是一个消去反应，B正确； C．过程⑤中，O-H极性键断裂，C-H极性键生成，该过程中没有非极性键的断裂与生成，C错误； D．苯甲醛（）是一种醛，结合反应原理，，，该反应将醛基（）还原为甲基（），苯甲醛可以被还原为甲苯，D正确； 故选C。 16. 某紫色配离子[QL6]3-的结构如图1所示，L基团结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Q元素是最常用的金属材料的组成元素，且基态Q离子(Q3+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，Q3+的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. Y元素是地壳中含量最多的元素 D. X的氢化物的沸点一定比Y的小 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，基态Y原子s轨道和p轨道电子数相等，Y为O元素；的d轨道半充满且Q是常用金属材料的组成元素，Q为Fe元素；L基团中Z只形成1个共价键，Z为H元素，X可形成4个共价键且构成六元环，X为C元素，由此解答； A．该配离子中与6个配体L形成配位键，配位数为6，A正确； B．灼烧时无特征焰色，焰色试验中可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，B正确； C．Y为氧元素，是地壳中含量最多的元素，C正确； D．X（C）的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于Y（O）的氢化物（水、过氧化氢），因此X的氢化物沸点不一定比Y的小，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是____________，虚线处接入的仪器名称是________。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 为确保实验安全及准确性，实验开始时，应先点燃煤气灯______(填“a”或“b”)，若U形管c中使用的是无水氯化钙固体，U形管d中使用的是__________________。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示，则M的分子式为__________________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为____________，M的结构简式为____________，M属于酯的同分异构体有______种(不包括立体异构)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2） ①. b ②. 碱石灰 （3） （4） ①. 羟基和羰基 ②. ③. 4 【解析】 【分析】本题围绕只含C、H、O的香料有机物M展开完整探究实验，流程分为三步：第一步利用蒸馏装置提纯粗品M；第二步采用李比希法元素分析装置测定C、H元素含量，先通氧气排空气，再先后点燃b、a处酒精灯，用U形管分别吸收燃烧生成的水与二氧化碳；第三步结合质谱图确定相对分子质量，搭配碳、氢质量分数计算分子式，再根据核磁共振氢谱等效氢比例、红外光谱官能团信号推导结构简式，最后识别官能团并计算属于酯类的同分异构体数目； 【小问1详解】 仪器a为蒸馏烧瓶；虚线位置为冷凝管，蒸馏操作选用直形冷凝管，球形冷凝管仅用于回流，蒸馏不能使用； 【小问2详解】 先点燃煤气灯b，让CuO提前受热，保证有机物不完全燃烧生成的CO全部被氧化为，避免碳元素测定结果偏低；U形管c用于吸收燃烧生成的，无水氯化钙只吸水不吸二氧化碳，因此d中用来吸收的固体为碱石灰； 【小问3详解】 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为，则有机物中，故M的实验式为，结合质谱图中的离子碎片可知M的分子量为88，其分子式为； 【小问4详解】 ①由红外光谱图可知，M中官能团为羟基和羰基； ②有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=O双键，则结构中含两个，因此M的结构简式为； ③M的分子式为，含有酯基的M的同分异构体的结构简式有：、、、，共4种。 18. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。 【答案】（1）A （2）a （3）减小苯胺在水中的溶解度，增加水层的密度 （4）上 （5） ①. 乙醚沸点低 ②. 防止冷凝管炸裂 （6）AB （7）75% 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【小问1详解】 选项A为细口瓶，常用于保存液体试剂；选项B为广口瓶，常用于保存固体试剂；选项C为容积瓶仅用于配制一定物质的量浓度溶液，不能用于保存试剂；选项D为烧杯，一般不用于保存试剂，故答案为A； 【小问2详解】 为使冷凝水充分冷凝管壁，保证冷凝效果，冷凝管中的水流向应为“下进上出”，故装置Ⅰ中冷凝管的进水口为下口a； 【小问3详解】 实验中将苯胺-水倒出液饱和的目的是减小苯胺在水中的溶解性，同时增加水层的密度，有利于苯胺与水的分层； 【小问4详解】 根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系上层； 【小问5详解】 第一空：乙醚沸点低，室温下易挥发，水浴冷却抑制乙醚的挥发； 第二空：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）； 【小问6详解】 A．采用缓慢滴加的方法可以控制反应速率，防止反应过于剧烈和引发副反应，A正确； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误； 故选AB； 【小问7详解】 根据反应原理可知，硝基苯，理论上制备苯胺，理论产量：，实际产量：，产率： 。 19. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是____________。 （2）B中官能团的名称是____________、____________。 （3）反应②的反应类型为____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是________________________。 （4）反应⑤的步骤可分为两步，首先二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入D进行反应。已知第一步为一个生成酸酐的取代反应，写出此步的化学方程式________________________。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是____________(填标号)。 a.可发生银镜反应 　　b．可发生碱性水解反应 c.可使FeCl3溶液显紫色 　　d．可使酸性KMnO4溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6:1:1:1。G的结构简式是____________(手性碳要用*号标记)。 （7）参照反应①和②，任选无机试剂，写出利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的HCl小分子，使反应持续进行 （4） （5）C （6） （7） 【解析】 【分析】根据A的分子式及B的结构简式、反应条件知，A中硝基发生还原反应生成B中氨基，则A为；B发生取代反应生成C，C通过两步反应生成D，D发生取代反应生成E，E通过两步反应生成F； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是； 【小问2详解】 由流程图中B的结构简式可知，B中官能团的名称是醚键、氨基； 【小问3详解】 由题干流程图可知，反应②的反应类型为取代反应；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是吸收反应产生的HCl，促进反应进行； 【小问4详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程中甲酸钠和发生取代反应生成酸酐，然后酸酐再发生取代反应得到E，此过程的化学方程式为；然后再加入D进行反应，即D与反应生成E； 【小问5详解】 A．F含有醛基，可发生银镜反应，A正确； B．F含有酰胺基，所以可发生碱性水解反应，B正确； C．F不含酚羟基，所以不可使FeCl3溶液显紫色，C错误； D．F中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 【小问6详解】 G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1，含有四种氢原子且四种氢原子的个数之比为6：1：1：1，结构对称，且含有2个等效的甲基，G的结构简式是：； 【小问7详解】 参照反应①和②，利用和完成合成，先和浓硝酸发生取代反应引入硝基，然后硝基发生还原反应生成氨基，最后和发生取代反应生成，合成路线为。 20. 烯基C-H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示(部分反应条件略)： （1）化合物ii中能发生消去反应的官能团名称有____________。 （2）①化合物i的分子式为____________。 ②化合物i的同分异构体中。苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与FeCl3发生显色反应的有___________种。 （3）化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰。其结构简式为_________(写一种)。 （4）第一步反应可表示为i+CHBrCl2+H2O=ii+X。则X的化学式为____________。 （5）下列说法正确的有____________。 A. ii→iii的转化中，有σ键的断裂和π键的生成 B. 在ii分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C. 化合物iii属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D. iv分子中碳原子均采取sp2杂化，且所有碳子可以共面 （6）以和CHBrCl2为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物v的单体。 ①该单体的结构简式为_________。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为_________。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件)。 【答案】（1）羟基和氯原子（或碳氯键） （2） ①. ②. 9 （3） （4） （5）AB （6） ①. ②. 银氨溶液或新制 ③. 【解析】 【分析】先发生双键加成反应生成，再水解生成；发生醇羟基的消去反应；发生氯代烃的水解生成2分子-OH不稳定脱水转化为醛基；据此分析解题。 【小问1详解】 化合物ii中能发生消去反应的官能团为羟基和氯原子（或碳氯键）； 【小问2详解】 ①化合物ⅰ结构为对甲氧基苯乙烯，含9个C原子，H原子数为，分子式为； ②能与显色说明含酚羟基，分子式剩余组成为，链状共有3种结构：、、；苯环上两个不同取代基有邻、间、对3种位置异构，总共有种； 【小问3详解】 化合物ⅳ分子式为，核磁共振氢谱只有3组峰，其结构高度对称，侧链形成2个相同基团（），结构简式为； 【小问4详解】 根据原子守恒：反应左侧原子总数减去化合物ⅱ的原子，剩余，故X为； 【小问5详解】 A．ⅱ→ⅲ为消去反应，断裂、键，生成的键，A正确； B．ⅱ中仅连羟基的碳原子为手性碳（连4个不同基团），位置如图；分子含羟基，可形成分子间氢键，B正确； C．化合物ⅲ含氧元素，不属于卤代烃（卤代烃仅含C、H、卤素），可以发生取代反应和加成反应，C错误； D．ⅳ中的甲基碳为饱和碳，采取杂化，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 ①高分子Ⅴ为聚酯，结构重复单元为，对应单体为：； ②结合题干信息，水解得到醛基，将醛基氧化为羧基，可选用银氨溶液（或新制氢氧化铜）氧化，再酸化得到羧基； ③原料溴代烃发生消去反应生成烯烃，条件为的醇溶液、加热，反应的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期末考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 B. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C. 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 D. 氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂 2. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. 操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解 B. 操作II为冷却结晶、过滤 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹 D. 操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B. 脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C. 医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 B. 1-丁烯的实验式：CH2 C. 的名称为2-甲基-3-戊烯 D. CaC2的电子式： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯乙烯含有σ键数目为11NA B. 标准状况下，22.4L乙二醇中氧原子数为0.2NA C. 14g环已烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为NA D. 0.1mol环氧乙烷()中含有的氢原子数目为0.6NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用少量CO2验证苯酚为弱电解质： B. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 乙酰胺与盐酸共热：CH3CONH2+H++H2OCH3COOH+ D. 乙二醛制备乙二酸：5OHCCHO+4+12H+=4Mn2++5HOOCCOOH+6H2O 7. 利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.实验室制乙炔并检验其性质 C.除去乙烷中的少量杂质乙烯 D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 9. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中，溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 D 取某涂改液与KOH水溶液混合加热充分反应，取上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象，出现白色沉淀 说明涂改液存在含氯有机物 A. A B. B C. C D. D 10. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 11. 一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下(反应条件略)，反应①可表示为：2X→Y+2H2O+W。下列说法正确的是 A. W是H2 B. X、Y中所有原子均共平面 C. 加热条件下：X在NaOH的醇溶液中发生消去反应 D. Z的结构简式为 12. 阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的叙述正确的是 A. 分子中含有6种官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 1 mol该物质能与7 mol H2加成 D. 该物质可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成 H2S的酸性强于H2SO4的酸性 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 1 mol X与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 C. 根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 15. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 和NH3中的N原子杂化方式相同 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 16. 某紫色配离子[QL6]3-的结构如图1所示，L基团结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Q元素是最常用的金属材料的组成元素，且基态Q离子(Q3+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，Q3+的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. Y元素是地壳中含量最多的元素 D. X的氢化物的沸点一定比Y的小 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是____________，虚线处接入的仪器名称是________。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 为确保实验安全及准确性，实验开始时，应先点燃煤气灯______(填“a”或“b”)，若U形管c中使用的是无水氯化钙固体，U形管d中使用的是__________________。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示，则M的分子式为__________________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为____________，M的结构简式为____________，M属于酯的同分异构体有______种(不包括立体异构)。 18. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。 19. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是____________。 （2）B中官能团的名称是____________、____________。 （3）反应②的反应类型为____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是________________________。 （4）反应⑤的步骤可分为两步，首先二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入D进行反应。已知第一步为一个生成酸酐的取代反应，写出此步的化学方程式________________________。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是____________(填标号)。 a.可发生银镜反应 　　b．可发生碱性水解反应 c.可使FeCl3溶液显紫色 　　d．可使酸性KMnO4溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6:1:1:1。G的结构简式是____________(手性碳要用*号标记)。 （7）参照反应①和②，任选无机试剂，写出利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_________________________________。 20. 烯基C-H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示(部分反应条件略)： （1）化合物ii中能发生消去反应的官能团名称有____________。 （2）①化合物i的分子式为____________。 ②化合物i的同分异构体中。苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与FeCl3发生显色反应的有___________种。 （3）化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰。其结构简式为_________(写一种)。 （4）第一步反应可表示为i+CHBrCl2+H2O=ii+X。则X的化学式为____________。 （5）下列说法正确的有____________。 A. ii→iii的转化中，有σ键的断裂和π键的生成 B. 在ii分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C. 化合物iii属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D. iv分子中碳原子均采取sp2杂化，且所有碳子可以共面 （6）以和CHBrCl2为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物v的单体。 ①该单体的结构简式为_________。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为_________。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $