精品解析：河南南阳市2025年秋期高中二年级期终质量评估化学试题

2025年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 C. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 D. 农作物施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A．微溶于水，可与碳酸钠溶液反应转化为更难溶的，可与酸反应溶解，过程涉及沉淀的转化，A正确； B．锂离子电池属于可充电的二次电池，相比传统镉镍电池能量密度更高，具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，适合作为航天设备的储能电池，B正确； C．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，升高温度可促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，清洗油污的效果更好，C正确； D．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，与铵盐混合时，氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气逸出，导致氮元素流失，肥效降低，无法提高肥效，D错误； 故选D。 2. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是 A. 短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有3种 B. 同一周期从左到右，元素的第一电离能不是逐渐增大 C. 对比和的化合价，可知电负性： D. 最外层电子数为4的原子可能是金属原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．短周期基态原子中，np轨道半充满即，第一周期无p轨道，第二周期对应，第三周期对应，共2种，A错误； B．同一周期从左到右，第ⅡA族全满、第ⅤA族半满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能不是逐渐增大，B正确； C．化合物中电负性大的元素显负价，中为-3价、为+1价，说明电负性；中为+3价、为-1价，说明电负性，故电负性，C正确； D．最外层电子数为4的原子属于第ⅣA族元素，其中、、均为金属原子，故可能是金属原子，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的有几项 ①正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于Ⅷ族 ②同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③违反了洪特规则 ④价电子排布式()为： ⑤基态O原子的价电子轨道表示 ⑥第一电离能：，是由于金属性Zn强于Cu ⑦2P轨道上有1对成对电子的基态原子X与3P轨道上有1对成对电子的基态原子Y具有相似的化学性质 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①正三价阳离子核外电子数为23，对应中性原子核外电子数为26，为Fe元素，位于周期表第四周期VIII族，①正确； ②同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均为3，轨道数相等，②错误； ③洪特规则要求简并轨道电子优先分占不同轨道且自旋方向相同，图示2p能级2个电子填充在同一轨道，剩余1个轨道空置，违反洪特规则，③正确； ④21号Sc的核外电子排布式为，价电子排布式为，④正确； ⑤基态O原子的价电子为最外层的2s、2p电子，价电子轨道表示式仅需画出2s和2p轨道的电子排布，图示包含1s轨道，是O原子的轨道表示式，不属于价电子轨道表示，⑤错误； ⑥Zn的价电子排布为，4s轨道全充满，结构稳定，第一电离能大于Cu，与金属性强弱无关，⑥错误； ⑦2p轨道上有1对成对电子的基态原子X为O元素，3p轨道上有1对成对电子的基态原子Y为S元素，二者同属第VIA族，化学性质相似，⑦正确； 故选C。 4. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图甲可测定未知溶液的浓度 B. 装置乙中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置丙中，溶液的浓度始终不变 D. 用图丁装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，可与发生氧化还原反应，通过滴定数据可计算未知溶液的浓度，A正确； B．电镀铜时，镀层金属铜作阳极，需与直流电源的正极相连，待镀铁制品作阴极接电源负极，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有的、等比活泼的金属会优先于失电子溶解，而阴极只有得电子生成，因此溶液的浓度会逐渐减小，C错误； D．图丁中下端石墨接电源正极作阳极，放电生成，向上扩散，与上端阴极生成的反应生成，同时可减少的逸出，D正确； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1 mol/L的溶液中：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中会将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．该溶液呈碱性，、、、与均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选 D。 6. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前三周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol；F元素的主族序数与周期数的差为4。下列说法错误的是 A. B元素的原子核外共有4种不同空间运动状态的电子 B. B、C、D元素的第一电离能由大到小排序 C. C、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为 D. 用惰性电极电解的水溶液的离子方程式 【答案】B 【解析】 【分析】A元素核外电子数与电子层数相等，为宇宙中最丰富元素，确定为；B元素是形成化合物种类最多的元素，确定为；C元素基态原子核外p电子数比s电子数少1，总s电子数为4，p电子数为3，电子排布为，确定为；D元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子，原子序数大于，电子排布为，确定为；E元素与差距显著，说明最外层有2个电子，原子序数大于，确定为；F元素为第三周期元素，主族序数与周期数的差为4，主族序数为7，确定为。 【详解】A．B为碳元素，基态原子核外电子占据1s、2s、2个2p共4个轨道，对应4种不同空间运动状态的电子，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，元素2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的元素，第一电离能顺序为，即，B错误； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，即，C正确； D．惰性电极电解水溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，D正确； 故选B。 7. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法不正确的是 A. 图甲表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 图乙表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，但不能说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．时刻扩大容器体积，浓度瞬间减小，瞬间减小，平衡逆向移动，逐渐减小至新平衡，与甲图走势一致，A正确； B．镁与盐酸反应放热，反应过程中温度持续升高，时刻反应速率最大是温度升高和浓度降低的共同拐点，之后反应继续放热温度仍升高，直到反应结束温度最高，时刻不是温度最高点，B错误； C．当反应物投料比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等，该反应与的化学计量数之比为2，因此，C正确； D．平衡常数仅由温度决定，温度不变不变，与压强、反应前后气体计量数无关，因此不随压强变化不能说明反应前后气体体积不变，D正确； 故选B。 8. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解反应 B 向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液 产生黑色沉淀 C 室温下，向等浓度的NaF和溶液的中分别滴加几滴酚酞 溶液红色更深 D 0.1 mol/L与0.1 mol/L KI溶液等体积混合后，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 和反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成，该反应是[Al(OH)4]-与发生反应生成Al(OH)3沉淀，但并非典型的双水解反应（双水解通常指两种离子相互促进水解并产生气体等），而是酸碱中和或沉淀反应，A不符合题意； B．原悬浊液中含有，电离出大量游离的，加入后，直接与游离生成黑色沉淀，无法证明是转化为，不能比较二者​大小，B不符合题意； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液，水解程度越大，碱性越强，对应弱酸的酸性越弱，电离平衡常数​越小，溶液红色更深，说明碱性更强，水解程度更大，因此对应的酸酸性较弱，即，C符合题意； D．等体积混合后，初始物质的量大于，反应离子方程式为，即使完全反应，也会剩余过量，加一定会变红，无法证明反应存在限度，D不符合题意； 故选C。 9. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点v(正)>v(逆)、f点v(正)>v(逆) B. 体系颜色深浅：b>c，可以用勒夏特列原理解释 C. 反应的平衡常数K： D. a点时进行的操作是拉注射器活塞，e点时进行的操作是推注射器活塞 【答案】B 【解析】 【分析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速推注射器活塞，导致压强增大，是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动；e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 【详解】A．a点到b点是向内推活塞，减小体积，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，故b点v(正)>v(逆)，e点到f点是向外拉活塞，体积增大，减小压强，平衡向气体分子数增大的逆反应方向进行，故f点，故A错误； B．b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度缓慢减小，所以达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，b点的颜色比c点的深，可用勒夏特列原理解释，故B正确； C．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，则反应的平衡常数，故C错误； D．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是压缩注射器，e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，故D错误； 故选B。 10. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 电离平衡常数 A. 加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： C. 25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中， D. 溶液的pH随温度的升高而减小，说明随温度升高，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，加水稀释温度不变，的电离平衡常数不变，A错误； B．酸性，少量通入溶液中反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．25℃中性溶液中，根据电荷守恒，可得；的水解常数，即的电离程度小于的水解程度，故，即，C正确； D．水解为吸热反应，温度升高水解平衡正向移动，溶液中增大，减小是因为温度升高水的离子积增大，并非减小，D错误； 故选C。 11. 用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入标况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.4 mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，甲烷在a极失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，a是负极；氧气在b电极得电子生成氧离子，b是正极；电解池阳极室中氯离子失电子生成氯气，钙离子通过A膜由阳极室移入产品室；阴极室中水得电子生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过C膜移入阴极室生成氢氧化钠，原料室中 通过B膜移入产品室与Ca2+结合生成磷酸二氢钙。 【详解】A．甲烷在a极失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，a是负极，a极反应式为，故A正确； B．钙离子通过A膜由阳极室移入产品室，原料室中钠离子通过C膜移入阴极室生成氢氧化钠，所以A膜为阳离子交换膜，C膜为阳离子交换膜，故B错误； C．阴极发生还原反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C正确； D．a是负极，发生反应，a极上通入标况下2.24 L甲烷，电路中转移0.8mol电子，根据电荷守恒，应该有0.4mol钙离子通过A膜由阳极室移入产品室，阳极室减少0.4 mol，故D正确； 选B。 12. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极a是负极 B. 电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小 C. 该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 D. 酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】该电池a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，a为负极，b的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O，为原电池的正极。 【详解】A．据分析，a为负极，A正确； B．电池工作时，KOH溶液中的K+通过阳离子交换膜进入K2SO4溶液，H2SO4溶液中的通过阴离子交换膜进入K2SO4溶液，则电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变大，B错误； C．该反应的总反应式为：H++OH−=H2O，可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确； D．酸性条件下发生反应O2+4e−+4H+=2H2O，碱性条件下发生反应4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性，D正确； 故选B。 13. 室温下，下图为、为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图()；可认为M离子沉淀完全，M为或或，已知，下列叙述正确的是 A. 由b点可求得 B. a、c两点对应物质的和溶解度都不同 C. 将0.01 mol/L溶液中完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D. 浓度均为0.02 mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，可以把和分离 【答案】D 【解析】 【分析】对于氢氧化物沉淀溶解平衡，可得，变形得，三价金属离子对应曲线斜率绝对值为3，二价对应曲线斜率绝对值为2，因此斜率最小的最右侧曲线对应。已知，相同pH下浓度更小，pM更大，因此最左侧曲线对应，中间曲线对应。 【详解】A．b点为的平衡点，对应，，即，，，A错误； B．a、c两点均对应的溶解平衡，温度相同则相同，B错误； C．完全沉淀时，即，对应曲线的pH约为3，不是3.8，C错误； D．两溶液等体积混合后，，，完全沉淀的pH约为4.7，开始沉淀的pH约为5，调节pH在4.7~5之间可使完全沉淀、不沉淀，实现二者分离，D正确； 故选D。 14. 室温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 室温下， C. d点：不成立 D. c点的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液时，优先与发生中和反应，当加入12.5 mL溶液时，恰好完全反应，此时溶液溶质为等物质的量的和，水解促进水的电离；继续滴加溶液，与反应生成，当加入25 mL溶液时，完全反应，溶液溶质为等物质的量的和。a点溶质为、、，溶液中抑制水的电离；b点溶质为、；c点pH=7，溶液呈中性，溶质为、、；d点pH=11，溶质为、。 【详解】A．a点溶液中存在未反应的，抑制水的电离；b点完全反应，水解促进水的电离，故水的电离程度，A错误； B．d点溶液体积为50 mL，，pH=11则，，B错误； C．d点溶液中N元素和S元素的总物质的量相等，根据物料守恒，成立，C错误； D．c点pH=7，，根据电荷守恒，可得，根据物料守恒，联立两式可得，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ⅰ．Se是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）已知：，，据此回答： ①25℃时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________。 ②在的溶液中，则的第二步电离平衡常数K约为___________(保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量溶液，离子方程式为___________。(已知HClO的) （2）已知常温下CuSe的，的；常温下___________(填“能”或“不能”)实现向CuSe的一步转化，若可以，理由是___________。 Ⅱ． （3）25℃时，将a mol/L的溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为___________。 （4）用离子方程式说明相关原理： ①泡沫灭火器的原理___________。 ②溶液中浓度小于等浓度的溶液中的浓度___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 只电离不水解(或者) ③. ④. (或、) （2） ①. 能 ②. 该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化(说法合理即可) （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据，的第一步电离完全，可知只电离不水解，所以25℃时，溶液显酸性。 ②在的溶液中，说明第二步电离出的氢离子的浓度为0.01 mol/L，则的第二步电离平衡常数K约为。 ③第一步完全电离，的第二步电离常数大于HClO的电离平衡常数，向NaClO溶液中滴加少量溶液生成Na2SeO4和HClO ，反应的离子方程式为或、。 【小问2详解】 转化为CuSe反应为其平衡常数，该反应K很大，所以常温下能实现向CuSe的一步转化。 【小问3详解】 25℃时，将a mol/L的溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒，，根据电荷守恒，，反应后混合溶液恰好显中性，，，用a、b表示的电离常数为。 【小问4详解】 ①泡沫灭火器的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 ②溶液中，水解促进水解，所以溶液中浓度小于等浓度的溶液中的浓度。 16. 滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.0 mL HCOOH溶液，用1.000 mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100 mL 1.000 mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要___________。实验过程中，将25.0 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视___________。 ②下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测HCOOH溶液 B．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 C．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 D．选用甲基橙作指示剂 E．装NaOH标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 F．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 （2）用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为mol/L)时，溶液中的___________mol/L。(保留三位有效数字，已知25℃时，和AgCl的分别为和)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： Ⅰ．取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ．将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为___________mL。所测水样中游离态氯()的含量为___________。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. DF （2） （3） ①. c ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复(说法合理即可) ③. 18.20 ④. 12.78 【解析】 【小问1详解】 ①配制100mL 1.000mol/L的NaOH溶液，除给定仪器外，还需要100mL容量瓶。滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点。 ②根据，分析操作误差： A．锥形瓶水洗后直接装待测HCOOH溶液，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定浓度无偏差，A错误； B．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，NaOH吸水潮解，实际称量的NaOH质量偏小，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定浓度偏高，B错误； C．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，读取的标准液体积偏大，测定浓度偏高，C错误； D．选用甲基橙作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，滴定终点呈酸性，消耗标准液体积偏小，测定浓度偏低，D正确； E．装NaOH标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，测定浓度偏高，E错误； F．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读取的标准液体积偏小，测定浓度偏低，F正确； 故选DF。 【小问2详解】 当恰好沉淀完全时，，此时溶液中。 【小问3详解】 ①溶液显碱性，用碱式滴定管盛装，排气泡时应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠排出气泡，对应操作选c。 ②淀粉遇碘单质变蓝，滴定终点时碘单质完全反应，现象为当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复。 ③滴定管刻度从上到下逐渐增大，图示读数为18.20mL。 三次滴定消耗溶液的体积分别为、、，平均体积为，消耗的物质的量为，根据定量关系，可知，的质量为，则水样中游离态氯的含量为。 17. 采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿(要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表中___________区；基态的电子排布式为___________。 （2）沉锰过程发生的离子方程式为___________。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全[]，则此时溶液中___________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）低温焙烧 【解析】 【分析】起始原料为铁锰氧化矿，含、及Co、Cu、Ca、Si等元素氧化物，目标为分离提取Cu、Co、Mn元素。低温焙烧时加入，低温分解生成，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐；高温焙烧时完全分解为气体，同时在650℃完全分解为铁的氧化物，其他金属硫酸盐稳定存在。水浸后滤渣为铁、钙、硅的氧化物等不溶物，水相含、、等金属离子。加入HR萃取分离，进入有机相，反萃取得到溶液；水相加调pH沉钴得到CoS，CoS在和稀硫酸作用下溶解得到溶液；沉钴后水相加沉锰得到，沉锰滤液含铵根、硫酸根，并入吸收液后得到的硫酸铵可返回低温焙烧工序循环利用。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，价电子排布为，位于元素周期表d区。Co原子序数为27，基态Co原子电子排布式为[Ar]，失去最外层2个电子得到，故基态的电子排布式为[Ar]。 【小问2详解】 沉锰过程中与反应生成沉淀，同时生成和，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 萃取平衡为，反萃取需使平衡逆向移动，增大浓度可使平衡左移，且不引入新杂质，故加入试剂为。 【小问4详解】 pH=4时，溶液中，恰好沉淀完全时，由，可得。的电离常数乘积，代入数据得。CoS溶解时，将氧化为S单质，自身被还原为，结合酸性环境配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 沉锰所得滤液中主要溶质为，并入吸收液经处理后得到的可导入低温焙烧工序循环利用。 18. NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置发生的反应为： kJ/mol （1）某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①达平衡时，理论上该反应放出的热量约为___________kJ(保留3位有效数字)。 ②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在___________点(填“M”“N”或“M和N”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是___________。 ③恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应平衡时NO转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________(用、、填空)；X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 336 ②. N ③. 温度升高使催化剂的活性降低(说法合理即可) ④. 减小 （2） ①. b ②. ③. Y ④. 降低温度(说法合理即可) ⑤. 18 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，NO达平衡时消耗的物质的量为，理论上该反应放出的热量为； ②催化剂无法改变平衡转化率，N点时不同催化剂NO转化率相同，有可能达到平衡状态；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能与催化剂活性相关，温度升高使催化剂的活性降低了； ③恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，反应体系压强减小，正反应是气体分子数减小的反应，体系压强减小，平衡逆向移动，故该反应平衡时NO转化率将减小； 【小问2详解】 ①正反应放热，密闭容器B为绝热体系，反应达平衡时温度会高于密闭容器A，故容器A反应速率更慢，图像中曲线斜率即表示反应速率，故表示容器A的曲线是b； ②X和Y点CO转化率相等，即各物质浓度相等，X点在绝热容器B中，温度更高，更大，故；N点时反应达到平衡状态，，由于N点时生成物浓度大于X点，且温度更高，故；达平衡时， =，联立得到，所以，由于正反应放热，温度越高，平衡逆向，K越小，所以X和Y两点，密闭容器A中的Y点值最大；若增大值，即改变条件使K值增大，改变的条件可能是降低温度； ③由图可知，M点反应已经达到平衡，带入M点数据，列出三段式： ，则400℃下该反应的，带入Y点数据，列出三段式： 此时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 C. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 D. 农作物施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 2. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是 A. 短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有3种 B. 同一周期从左到右，元素的第一电离能不是逐渐增大 C. 对比和的化合价，可知电负性： D. 最外层电子数为4的原子可能是金属原子 3. 下列说法正确的有几项 ①正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于Ⅷ族 ②同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③违反了洪特规则 ④价电子排布式()为： ⑤基态O原子的价电子轨道表示 ⑥第一电离能：，是由于金属性Zn强于Cu ⑦2P轨道上有1对成对电子的基态原子X与3P轨道上有1对成对电子的基态原子Y具有相似的化学性质 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 4. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图甲可测定未知溶液的浓度 B. 装置乙中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置丙中，溶液的浓度始终不变 D. 用图丁装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1 mol/L的溶液中：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 6. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前三周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol；F元素的主族序数与周期数的差为4。下列说法错误的是 A. B元素的原子核外共有4种不同空间运动状态的电子 B. B、C、D元素的第一电离能由大到小排序 C. C、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为 D. 用惰性电极电解的水溶液的离子方程式 7. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法不正确的是 A. 图甲表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 图乙表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，但不能说明该反应前后气体体积一定不变 8. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解反应 B 向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液 产生黑色沉淀 C 室温下，向等浓度的NaF和溶液的中分别滴加几滴酚酞 溶液红色更深 D 0.1 mol/L与0.1 mol/L KI溶液等体积混合后，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 和反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 9. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点v(正)>v(逆)、f点v(正)>v(逆) B. 体系颜色深浅：b>c，可以用勒夏特列原理解释 C. 反应的平衡常数K： D. a点时进行的操作是拉注射器活塞，e点时进行的操作是推注射器活塞 10. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 电离平衡常数 A. 加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： C. 25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中， D. 溶液的pH随温度的升高而减小，说明随温度升高，溶液中减小 11. 用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入标况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.4 mol 12. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极a是负极 B. 电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小 C. 该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 D. 酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 13. 室温下，下图为、为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图()；可认为M离子沉淀完全，M为或或，已知，下列叙述正确的是 A. 由b点可求得 B. a、c两点对应物质的和溶解度都不同 C. 将0.01 mol/L溶液中完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D. 浓度均为0.02 mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，可以把和分离 14. 室温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 室温下， C. d点：不成立 D. c点的溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ⅰ．Se是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）已知：，，据此回答： ①25℃时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________。 ②在的溶液中，则的第二步电离平衡常数K约为___________(保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量溶液，离子方程式为___________。(已知HClO的) （2）已知常温下CuSe的，的；常温下___________(填“能”或“不能”)实现向CuSe的一步转化，若可以，理由是___________。 Ⅱ． （3）25℃时，将a mol/L的溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为___________。 （4）用离子方程式说明相关原理： ①泡沫灭火器的原理___________。 ②溶液中浓度小于等浓度的溶液中的浓度___________。 16. 滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.0 mL HCOOH溶液，用1.000 mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100 mL 1.000 mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要___________。实验过程中，将25.0 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视___________。 ②下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测HCOOH溶液 B．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 C．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 D．选用甲基橙作指示剂 E．装NaOH标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 F．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 （2）用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为mol/L)时，溶液中的___________mol/L。(保留三位有效数字，已知25℃时，和AgCl的分别为和)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： Ⅰ．取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ．将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为___________mL。所测水样中游离态氯()的含量为___________。 17. 采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿(要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表中___________区；基态的电子排布式为___________。 （2）沉锰过程发生的离子方程式为___________。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全[]，则此时溶液中___________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 18. NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置发生的反应为： kJ/mol （1）某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①达平衡时，理论上该反应放出的热量约为___________kJ(保留3位有效数字)。 ②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在___________点(填“M”“N”或“M和N”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是___________。 ③恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应平衡时NO转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________(用、、填空)；X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $