河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： n 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12016Na23K39Mn55 一、 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 製 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 爵 B.《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”，存在化学能与热能的转化 C.“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 D.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 2.制取肼的反应为2NH,+NaCIO=N,H4+aCl+H,O,下列相关微粒的说法错误的是 A.基态氧原子中有3种能量不同的电子 2s 2p B.基态氮原子的价电子轨道表示式)1 剂 C.CI原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2p:原子轨道示意图为 3.下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ☒ B.同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C.铜原子的价电子排布式：3d4s2,铜是ds区元素 D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 4.(选择性必修一146页第2题改编)下列事实一定能说明CH3C00H是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服。 ②25℃时，0.1mol·L1的CH3COONa溶液的pH约为9。 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度 的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 高二化学第1页（共8页） ④相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中 和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多。 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不 改变产生气体的总量。 ⑥用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A.①②⑥ B.②④⑤ C.③④⑤ D.②④⑤⑥ 5.下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、C1、SO42 B.由水电离出的c(H)=1.0×1013mol·L1的溶液中：Na*、K+、CO32、C1 C.含有A13+的溶液中：K*、NO3、S2、CI D.常温下c任)=102的溶液：Fe2+、Mg2、NO,、CI c(OH) 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.用FeS除去污水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2*(aq)+HgS(s) B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液的离子反应：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3l+H2O C.在FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1 D.铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42 7.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 在10mL0.1mol·L1的AgNO3溶液中依次滴入5滴 A 0.lmol·LINaCl溶液和0.1mol·LKI溶液。溶液 Kp (AgCI)>Kp(AgI) 先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体， & Na2CO3溶液中存在水解平衡 溶液红色变浅 O 向FeC和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体， FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+ 溶液颜色变浅 3KC1平衡向逆反应方向移动 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L1 NaCIO溶 D HCIO的酸性比CH3COOH弱 液和0.1mol·L1 CH;COONa溶液的pH,前者大 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性 最大的元素：Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数 和为0：Y、M同主族，Z的逐级电离能（单位kJ 'mol1)依次为578、1817、2745、11578… 下列说法正确的是 A.X与M的基态原子的未成对电子数之比为1：2 B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C.简单离子半径大小：M>Z>Y D.电负性：Y>M>X 高二化学第2页（共8页） 9.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相 对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是 200 MgOCH(s) 过渡态1 ￥ MgO(s)+CH(g)(4.3) 295 (0.0) 过渡态2 OMgCH.(s) (-213) (149.4) （-146.1) -200 (6.5 Mg(s)+CH;OH(g) MgCH,OH(s) HOMgCH (s) 超 (-321.1) -400 反应进程 A.中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B.生成HOMgCH3(S)的过程中有极性键的断裂和形成 C.该反应进程中的最大活化能为350.6kJ·mo D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(S)+CH3OH(g)△H=-146.1kJ·mo 10.(选择性必修一97页第8题改编)工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应 来制取氢气：CO(g)+H2O(g)二CO2(g)+H2(g)△H=一41kJ·mol1,某小组研究在相 同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加 入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下，下列说法错误的是 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化 编号 CO H20 C02 H2 ① 1 9 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 P 0 0 t2 放出热量：Q A.容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为0.8mol B.容器①体积变为原来的一半，C0的转化率不变 C.容器②中反应的平衡常数K=1 D.容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q>65.6kJ 11.(选择性必修一136页交流研讨改编)海水中含有HC0,等离子，呈弱碱性，过量二氧 化碳排放使海洋表层水的pH由83变到约为8，海水酸性增强严重威胁海洋生态。采用 电解原理用下图所示方法可以从海水中提 pH<6的海水 取二氧化碳。下列说法正确的是 A.X接电源负极 B.图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴 b室 离子交换膜 H2O C.a室发生的电极反应为： a室 c室 2H20-4e=4Ht+02t 离子交换膜 D.b室排出的海水可直接排回大海 海水 (pH8) 高二化学第3页（共8页） :※※※※※ ※※※※※ 必必※※必 兴※※※※ 12.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 兴※※※※ Zn n Cu Cu ※兴※※※ ※※必※必 ※※※必※ ※必※※必 Fe Fe Fe Fe ※必※必※ 浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸 ※※※※※ A.③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 ※※※※※ ※※※※兴 B.①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe-2e=Fe2+ ※※※※※ C.②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H20+2e=H2↑+2OH 必※兴※※ ※※※※※ D.②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6溶液，均会出现蓝色沉淀 ※※※※※ 13.室温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸 ※※※※※ 兴※兴兴※ ④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 ※※必※※ A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 ※※※※※ ※※※※※ B.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的H均增大 ※※※※※ C.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:②>①>④>③ ※※※兴※ D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4, ※※※必必 ※※※必※ 则a:b=9:11 ※※※※※ 14.室温下，已知MCO,、M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中M2+和阴离子 ※※兴兴※ ※※※※※ (CO、OH)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 ※※※※※ ※※必兴※ 已知：10.6≈4。下列说法正确的是 ※※兴必必 A.曲线XY代表的是MCO 尊※※※※※ ※必※※※ B.M(OH)2的Kp为4.0×1012mol3·L3 会0 X5.7p) ※※※※※ C.在MCO,饱和溶液中加少量Na,CO,固 ne ※※※※※ ※必※※※ 体，M2+，OH浓度均减小 2 ※必※※※ D.阴影区域内，可析出M(OH),而不析 ※※必※※ pR ※※※※※ 出MCO3 ※※※※※ 15.室温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH、 : ※必※※※ ※※必兴※ 1gX灯X=eH,A2或cHA2)或cA) ]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误 ※※※※※ c(H3A) c(H2A )c(HA2-) ※必※※※ ※必兴※必 的是 ※※※※※ 14 lgX 篇※必※※※ 12 ※※※※※ PH 10 ※※※※※ 5 兴※※※※ ※※※兴※ 6 Ⅱ 3 ※※※※※ 4 2 (10,2.8) ※※※※※ 2 (4,1.88) 14,1.64) ※※※※※ ※兴※必※ 010203040506070 ※※※※必 V(NaOH)/mL ※※※※※ 图1 图2 ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 高二化学第4页（共8页） ※※※※※ :※※※※※ A.20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B.当滴入20 ml NaOH溶液时，cNa)>c(H2A)>c(H+)>c(HA2)>c(OH) C.当pH=10时，1g=cA) =-2.36 必 c(HA2) D.c(H2A)>c(H3A)>c(HA2),对应2.12<pH<7.2 二、非选择题(55分) 16.(12分)菠菜中含有丰富的草酸(H2C204)和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成 草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I.(1)室温下，甲同学用pH计测得0.05mol·L1HC204溶液pH为1.49。解释0.05mol·L1的 H2C2O4溶液pH不为1的原因： Ⅱ.(2)学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取450g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液（假设草酸和草酸盐全部浸出）： ②将步骤①中的澄清液定容至250mL,得到250mL待测液； ③移取25.00mL待测液，用0.1mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定。 KMnO4标准溶液应用 滴定管（填“酸式”或“碱式）盛装，注入KMnO4标准溶液之 前，滴定管需要 洗涤和润洗。 (3)KMnO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 (4)达到滴定终点的现象是 (5)进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 标准液体积/mL 滴定次数 草酸溶液体积mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 23.99 第二次 25.00 1.56 28.30 第三次 25.00 0.22 24.23 计算菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为 %(均以草酸分子计)。 (6)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 ☒ A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D.读取KMnO4溶液体积时，开始时读数正确，滴定结束时俯视读数 17.(13分)（选择性必修一148页第10题改编)As2S3(雌黄)可转化为用于治疗白血病的 亚砷酸(H3AsO3)。室温下，亚砷酸在溶液中存在H3AsO3、H2AsO3、HAsO32、AsO33 四种微粒形态，含As各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 高二化学第5页（共8页） 1.0 100 0.8 80 0 (9,0.5) 60 04 M N 40 +pH=9 pH=7 0.2 20 0pH=5 0 68101214 10152025 pH 时间/min 图1 图2 (1)①25C时，H,AsO3的第一步电离常数K,的值为 ②水的电离程度：M N(填“>”、=”或“<)。 ③人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 (填化学式) ④下列说法正确的是 (填字母序号) a.N点对应溶液中c(H)=cH2AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH) b.pH=14,c(AsO33)>c(HAsO32)>c(H2AsO3)>c(OH c.NaH2AsO3溶液呈碱性 ⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时主要反应的离子方程式是 (2)工业含砷(I四)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产F(OH3 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷() 化合物的去除率如图所示。pH在5一9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ） 化合物的吸附效果增强。结合图1和图2解释可能的原因： (3)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(HPO3),室温下，0.1mol·L1的H,PO3溶液的 pH=1.6,亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na,HPO,。则0.1molL1的Na2HPO3溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 18.（14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 H2S Na2S2Og NaOH NaCIo 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 高二化学第6页（共8页） 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于105ol·L,其他金属离子不沉淀，即认为 完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22,Kp(CoS)=4.0×10-21。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 C02+ Fe2+ Fe3 Zn2 Mn2+ 开始沉淀的pH 7.4 6.9 1.5 6.2 8.1 沉淀完全的pH 9.4 8.4 2.8 8.2 10.1 回答下列问题： (1)钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为 (2)加快“酸浸”的效率可采取的方法是 (任写两条)；“酸浸”步骤中，浸渣的成 分为 (填化学式)。 (3)“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是 (4)“沉淀步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有Fe(OH),则调节的pH的范围 为 (5)沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaC1O氧化Co2+,其反应的离子方 程式为 (6)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1mol·L1,向其中加入Na2S至 Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol·L1,据此判断能否实现Zn+和 C02+的完全分离 (填“能或“不能)。 19.（16分)航天员呼吸产生的C02用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g) 水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) 回答下列问题： (1)在Sabatier反应[反应I:CO2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O(g)K]体系中，还会发生副反 CH 100 100 应（反应ID:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 80 80 60 K:一定压强下，向某容积可变的密闭容器 知 40 中通入C02和H2的混合气体（其中CO2和H2 8 20 的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用 0 340C 0 下同时发生反应I和反应II,测得CO2的转化 150200250300350400450500550 温度/℃ 率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度 的变化情况如图所示。 高二化学第7页（共8页） ※※※※※ : ※※※※※ ※※※※※ ※※必※兴 已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反 ※※※※※ 应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ※※※※※ ※※※※※ 的平衡常数为 (用含K1、K的式子表示)：提高CH4的选择性的 ※※※※※ ※※※※兴 措施有」 ※※※※兴 ※※※必※ (2)对于反应CO2(g)+2H2(g)二C(s)+2H2O(g)△H<0,下列关于各图像的解释或得出的结 ※※※※※ 论正确的是 (填标号) ※※※※※ 兴※※※※ ※※※※※ C0,平衡转化率 c/(mol.L) 必※※※※ 必※※必※ A 个 c(生成物) 宽必※必※※ ※※※※※ B ※※※※※ c(反应物) ※※※※※ t/min T°C p/MPa ※※※※必 分 ※必※※※ ※※※※※ A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂 必※必※※ 必必必必必 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 ※※※※※ 必※※※※ C.由丙图可知，反应过程中v>v的点是A点 兴※兴※必 ※※※※必 D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 ※必※※※ (3)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1 mol CO2发生Sabatier反应： ※※※※※ 些※※※※※ COz(g)+4H2(g)二CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)：若反应时保持温度恒定，测得反应 ※※※※※ 必※※※※ 过程中压强随时间的变化如下表所示： ※兴※※※ 必※必※※ 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 ※必※※※ ※※※兴※ ※必※※※ 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ※※※※※ 必※※※必 ※※※兴※ ①0~10min内，v(C02)= mol·Ll·minl,该温度下Sabatier反应的Kp=(Kp 必※※※必 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 必※※※※ ※※※※※ ②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)cH2),V逆=k逆c(CH4)c2(HO)k是速率常数， ※兴※必必 c(CH)c2(HO) 席※※※※※ 只与温度有关)。20min时， 水正 反应达平衡时，升高温度， ※※※※※ : c(C02)c4(H2) ※※※必※ k正增大的倍数k速增大的倍数。（填“><”或“=”） ※必必※必 ※必※※※ (4)该反应产生的甲烷可以为航天器提供电能，如图所示为甲烷燃料电池。电解质是参杂 ※必※※※ ※※※※※ 了Y203与Z02的固体，可在高温下传导O2。 CH CO2+H2O ,Pt电极 ※※※※※ ①该电池工作时负极的电极反应式为 ※※※※※ ※※※※※ ②若11.2L02(标准状况)参与反应，则转移电子数目 「02迁移 固体电解质 :※※※※※ 为 Pt电极 ※※※必※ ※※※※※ 高二化学第8页（共8页） ※兴必※※ ※※※※※ ※※※※※ 高二年级化学试题参考详解答案 1．答案：A 【解析】A．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，两个反应条件不同，不是可逆反应，A错误； B．湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，甲烷燃烧的化学能转化为热能，B正确； C．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，C正确； D．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，D正确； 故答案选A 2．答案：C 【解析】A.氧原子有1s 2s 2p 3个能级.所以氧原子共有3种能量不同的电子A正确； B.氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确； C. Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误； D.原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确；答案选C。 3．答案：D 【解析】A.原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，A错误． B.各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，B错误 C.铜原子的价电子排布式：3d104s1，C错误 D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素，D正确 4答案：D 【解析】 ①醋酸不易腐蚀衣服因为常用的醋酸溶液浓度低,不能说明醋酸是弱酸。 ②CH3COONa溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，即CH3COOH是弱电解质； ③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，不能说明醋酸是弱酸。 ④pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子物质的量相同，盐酸是强酸在水中完全电离，醋酸是弱酸在水中部分电离，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多，说明醋酸是弱酸。 ⑤醋酸钠是个强碱弱酸盐，其中的醋酸根能跟氢离子结合，生成醋酸。加入醋酸钠后，部分氢离子跟醋酸根结合，生成醋酸，降低了氢离子浓度，因此反应速度降低了。但醋酸能电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸电离，它结合的氢离子又电离出来，继续生成氢气，因此不改变产生气体的总量。说明醋酸是弱酸。 ⑥做导电性实验，灯泡的明暗，与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，与酸的强弱无关，不能说明醋酸是弱酸。 故选B 5．答案：A 【解析】A. 澄清透明溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，A正确； B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L−1的溶液说明水的电离被抑制，则溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性条件下该组离子之间可以大量共存，但酸性条件下CO32－与H+之间可以发生反应，不能大量共存，B错误 C.Al3+与S2－能发生完全双水解，不能大量共存，C错误； D.常温下的溶液中的溶液，显酸性，在酸性溶液中、发生氧化还原反应，D错误；故选A 6．答案：B 【解析】A．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，A正确； B．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个OH-都能反应，离子方程式应为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－，B错误； C．向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是Br-，当通入等物质的量的Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，C正确； D．正确 故选B 7．答案：B 【解析】A．硝酸银溶液过量，与KI溶液反应产生碘化银黄色沉淀，不是AgCl沉淀转化成AgI沉淀，不能说明两者溶度积的差异，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子反应方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色无变化，C错误； D．NaClO溶于水会产生HClO，溶液具有漂白性，不可用pH试纸测其pH，D错误； 8．答案：D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578……可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。 A．C与S的基态原子的未成对电子数之比为1∶1，A错误； B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，C错误； D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O＞S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确； 故答案选D。 9．答案：C 【解析】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大活化能为，C错误； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 10．答案：D 【解析】A．根据方程式知，生成1molH2放出41kJ的热量，据此计算放出32.8kJ的热量时生成n(H2)＝，A正确； B．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以容器①的容积变为原来的一半，压强增大，但CO的平衡转化率不变，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，①②温度相同，所以化学平衡常数相同，①中生成n(H2)＝，根据方程式知，消耗n(CO)＝n(H2O)＝0.8mol，生成n(CO2)＝n(H2)＝0.8mol，容器中剩余n(CO)＝(1−0.8)mol＝0.2mol，n(H2O)＝(4−0.8)mol＝3.2mol，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以，C正确； D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为80%，则容器②放出的热量为2mol×80%×41kJ•mol−1＝65.6kJ，D错误，故选D。 11．答案：C 【解析】A．由分析可知X为电解池的阳极，与电源的正极相连，A错误； B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，则左侧和右侧均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，C正确； D．由题意可知，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海，不能直接排放，D错误； 12．答案：B 【解析】A由电池分析可知,③区中Fe为负极、Cu为正极,电子由Fe电极经导线流向Cu电极,A正确; B由电池分析可知,①区中Fe为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+ 4e- + 2H20=4OH-,B错误; C由电池分析可知,②区 Zn 电极和④区Cu电极均为电解池的阴极,电极反应式均为 2H20 + 2e- = H2↑+2OH-,C正确; D由电池分析可知,②区 Fe 电极和④区 Fe电极均为电解池的阳极,电极反应式均 为Fe -2e¯=Fe2+,放电生成的Fe2+均能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,D正确。 13．答案：C 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，B正确； C．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，C错误； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 14．答案：B 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、。 【解析】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误； D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误； 15．答案：D 【分析】随NaOH加入,依次发生反应:H3A+NaOH===NaH2A+H2O、NaH2A+NaOH===Na2HA+H2O,Na2HA+NaOH===Na3A+H2O,=,=,=,相同pH条件,>>,则曲线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次表示的是pH与lg、lg、lg的关系, 【解析】A:加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaH2A，加入40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为Na2HA，溶液中HA-离子浓度增大，H2A-浓度减小，HA-水解程度比H2A-水解程度大，故20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大，A正确； B:当加入20mL NaOH溶液时,溶质为NaH2A,从图1看溶液显酸性,则H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH−),选项B正确; C:曲线Ⅲ表示lg与pH关系，当pH=14时，lg=lg=1.64，则Ka3=101.64×10-14=10-12.36，当pH=10时，lg=lg=lg=-2.36，C正确； D:=＞1时，c（H2A-）＞c（H3A），由曲线I可知，当pH=4时，lg=lg=1.88，则Ka1=101.88×10-4=10-2.12，故c（H+）＜10-2.12mol/L，则pH=-lgc（H+）＞2.12，×==×＜1时，c（H3A）＞c（HA2-），由曲线Ⅱ可知，当pH=10时，lg=lg=2.8，故Ka2=102.8×10-10=10-7.2，若要×＜1即c2（H+）＞Ka1×Ka2=10-2.12×10-7.2=10-9.34，则c（H+）＞10-4.66，则pH=-lgc（H+）＜4.66，对应2.12＜pH＜4.66 D错误； II卷（方程式反应物生成物写正确没配平给1分，物质没写全0分） 16．【解析】（1）草酸为二元弱酸，只能部分电离，故答案为：是弱酸，不能完全电离(或)； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； （3）滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； （4）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色； （5）根据反应方程式：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，结合草酸钙中草酸根离子的守恒计算可得样品中总含量为1.20%； （6）答案：D A．滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大；A错误； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，不影响标准液用量，对测定结果无影响。B错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C错误； D．滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；D正确； 17．【解析】(1)①从图中可以看出，亚砷酸在溶液中以分子形式存在，即亚砷酸存为弱酸，其电离常数为，M点时pH=9，，即==10-9； ②弱酸酸根离子水解对水的电离起促进作用，随pH增大，弱酸酸根离子浓度增大，水的电离程度增大，故M＜N； ③A.根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸(H3AsO3)，而人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是亚砷酸(H3AsO3)；故答案为：亚砷酸(或H3AsO3)。 ④N点pH=12，c(OH−)＞c(H＋)，A错误； B．pH=14时，c(OH-)=1mol·L－1,由图可知c ()>c()>c()，此时c()几乎为０，所以c(OH-)>c()，B错误； C．由图可知NaH2AsO3溶液呈碱性，C正确。 ⑤由图示可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成H2AsO，反应的离子方程为：H3AsO3＋OH−＝H2AsO3−＋H2O。 (2)根据图示变化曲线，相同时间内，溶液pH越大，去除效果越好，pH=9，t=25min时达到100%；pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果，故填溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。 （3）0.10mol·L－1H3PO3溶液的pH=1.6，说明H3PO3为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3属于正盐，Na2HPO3溶液中存在HPO32−的分步水解平衡：HPO32−+H2O⇌H2PO3−+OH−、H2PO3−+H2O⇌H3PO3+OH-，第一步水解大于第二步水解，故0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。 18．【解析】 (1)钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d74S2（或1s22s22p63s23p63d74s2） （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；根据分析可知，“浸渣”的主要成分为 Cu、PbSO4； (3)“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是Cu2++H2S＝2H++CuS↓ (4)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；由题可知，“沉淀”步骤中，用NaOH调分离出的滤渣只有，Zn2+不能沉淀，调节的的范围是2.8≤pH＜6.2； （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原为Cl-，其反应的离子方程式为； （6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 19．【解析】（1）①根据盖斯定律，目标反应=反应I-2×反应II，则目标反应的平衡常数：； ②由题图可知，在温度为340-400℃时，甲烷的选择性为100%，即此温度范围内只发生反应I，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应I平衡逆向移动，KI减小，由上述分析及反应I、反应II在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度、压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应I平衡正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度在340-400℃、增大压强等措施来提高甲烷的选择性； （2）A．对Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强正逆反应速率不等，A错误； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B正确； C．A点二氧化碳转化率大于该温度下的平衡转化率，反应逆向进行，v逆>v正，且该反应为放热反应，随温度升高平衡逆移，二氧化碳转化率应下降；C错误； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选B； （3）①向体积为2L的恒容容器中通入4mol氢气和1mol二氧化碳发生反应，设达到10min时消耗二氧化碳的物质的量为xmol，列三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10min时，，解得，；由表中数据可知，反应在50min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗ymol二氧化碳，，解得，CO2(g)、4H2(g) 、CH4(g)、2H2O(g)的分压分别为0.5p、2p、0.5p、p， ； ②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正< v逆，k正增大的倍数<k逆增大的倍数； 结合特征根据表格中的气体总压强可知时，已知，，。 （4） ①在原电池负极，CH4失去电子生成CO2，传导离子是O2-，结合电荷守恒、原子守恒，可得负极的电极反应式：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O； ②氧元素化合价由零价变为-2价，1molO2得到4mol电子，11.2L为0.5molO2，转移电子数目为2NA 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$