河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中二年级期终质量评估 ④相同体积的H均为4的盐酸和CHCOOH裙液，用相同物质韵量沫度的NOH溶液中 化学 和，CHCOOH溶液消耗的NOH溶液更多， 试题 镁松与一定量的稀硫酸反应。如果向其中加入少量智酸情，可以降低反位速率，但不 注童蒂项： 改变产生气体的总量， 1.本试春满分1间分，考域时同75分钟。答题前务必将自巴的性名，注考证号填写在 现用CHC0OH语液做导电性实验，打准很留 答随卡风定约位重。 A.02@ B.2④00 C,300 D.②④5g 2答选排题时，必频用2B铅笔清答随卡上对应题目的答案标号涂黑。加需流墙。用橡 5,下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 皮架于净后，弄选涂其他答囊林号， A。漫清适明溶浅中：C,K,Ct,S0 1答非选择题时，场须用0.5mm黑色签字笔，将器书写在答题下规定的位置上 B,由水电离出的c日→l.010Pm@l·L的溶浅中：局.K.C0, 4所有题日必领在答题中上作答，在试周春上答是无戴。 C.含有A1H的溶液中：K,NO,、s.CI 天可危用到的标分对原于发量：H1C12016Nm23K39Mn55 D.常温下H2=10的溶液：e*,Mg”,NO,C OH) 好 一、进择程（本避包超5小是。刺逃3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）》 6.下列反应的离子方冒式书可错误的是 1.中华传筑文化博大精深，蕴合着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.用FeS除去污水中的g2,Fe5)+g2"a=Fr2aq)+HgS(s) A.“丹砂烧之成水银。积变又还成丹酸指述的是可逆反应 B.澄情石灰水与过量NaHC01溶凌的离子反应：OH+C0,+C三CCO川+H0 B.《易经)记现：“泽中有火，上火下泽”，存在化学使与热能的传化 C.在FcB如溶液中通入等物颜的量的氯气！2Fe2+2B+2C=2Ee“+Bn*4C1 C.“烟花恋陌，依约丹青屏防“中烟花披成出的陶丽色彩飘原子核外电子玩迁有关 D.铅着电池充电时阳授反应：hS0+2H0一2e=化0，+4H+50r D。“新柴之来，令人以灰淋汁，取碱流衣”，输柴之灰"不可与陵态氨能混合施用 7。证据推理是化学季科重要的枝心素养，下列实验操作和象及结论正确的是 2.制取共的反应为2NH,·NCO=NH,+NC+H0,下列相关微拉的误法特深的是 选项 实验操作及风累 实险结论 A。基态氧单子中有3种能量不阿的电子 在1OmlD1mo·L1的ANO,溶液中怅次滴入5滴 n B.禁态徽顾子的价电共道表示式间 0,1mol·LNaC溶液和0lmd·L1K溶浪。溶液K(AgC)>K,(Ag) 先产生自色沉淀，后又产生黄色沉淀 CC原子的核外电子有8种运动状 向含有际队的aCO溶液中加入少量BC图体 NCD1溶液中存在水解平衡 常液红色变浅 D,销原子2中原子轨通示意阳 向FCL和KSCN混合溶液中，加入少量K国体， FeCb+3KSCN=Fe(SCNh+ 溶液颜色变浅 3KC平衡向逆反控方向移动 室温下，用pH试纸分别测定0.1m·L1NCD溶 3.下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 浅和a.1mal·L1 CHCOON溶浅的pH,前者大 HCIO的酸性比HCOOH弱 A,电了仅在滑发态氏迁到基态时才会产生原子光语 B.同一原子中，、电子的能量总是低于p电子的佳量 &.短满期主快元素W、X,Y、乙、M钓草子序数依次增火，W是元素腾期表中区电负性 ☒ C.鬓原子的价电子排布式：34s2,铜是d山区元素 最大的元素：Y基态原子s能极电子教等于下能级电子数，X的最高正价与最低负价代数 D.第二禹期元素中，第一电离能介干B,N之间的有3种元素 和为0：Y、M同主疾，Z的逐级电离能（单位灯ml)依次为578.1817,2745,1158m= 4.《选择性必修一146夏第2题改编)下列事实一定腔说明C引C00州是强酸的是 下列说法正确的是 ①醋根不易腐使衣服。 A,X与M的禁志原子的未成对电子数之比为1：2 225C时，0.Imol·LI的CHC0ON溶液的pH约为9. B,Z,Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 ③速行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量宋度的儿S0:溶凌比等体积等物质的量家度 C.箭单离子半径大小：M>Z>Y 的CHCO0用溶液消耗的NO阳溶液多。 D.电到性：Y>M>X 高二亿学第1页（共8页） 高二化学第2页（共8页） 9,下图是我国科研工作者研究MO)与CH4(g作用景终生成M)与CHOH(g的寄质相 2,某同学利用如图所示装置探究金属的腐似与陵护，下列说法情误的是 对使量-反应进程曲线，下列说法情误的是 200 MrOCHs 过度药1 Fe 've MH/搜43) 295句 浸有恨利食盐水的滋低 浸有购和食发水的滤居 00 过准方2 OMKHI ←461) A.国K电子由Fe电极经导线流向Cu电服 2 65到 -14 B.①(Fe电极和②区Fe电极电极反应均为Fe一2e-F2 -200 MCOH0网 MCO美 HOMCHA C,②区Zn电服和④区Cu电极电极反座均为2H0+2e比t+20H 21.1 -400 D.②区Fe电极①区Fe电极用贡清Ke(CN)溶液，均会出观整色沉淀 反定进程 13,章黑下，因种溶液：①pH=1的就水②H=11的氯氧化帖溶液图H=3的醋酸 A. 中间体OMgCHas)比MgOCHAs1更稳定 ④pH=3的盐酸，下列说法槽误的是 B.生成OM:CH:(s的过程中有极性罐的惠裂和形成 A。将溶液①.国等体积混合，所得溶液显碱性 C。装反应进程中的最大活化能为350.6·ma B。向溶麦@、④中分别如入适量的酯龈销晶体后，两种溶麦的H均增大 D,总反应的热化学方程式为MsOs+CH小-Mgls)CHO用△-一14板kJ+mo' C.分别取ImL样释至10mL,四种溶液的H:2>①④c冠 10,选棒性必绿一9们夏第8题改)工业上利用一氧化骤和水燕气在一定条件下发生的反应 D,将L溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略木计，若所御溶液pH一4， 来剩取氢气，O0eH0二CO+g△H=一41·ml.某小粗研究在相 附aib=9:11 同昌度下该反应过程中的能量变化，他们分别在体积烟等的两个恒温恒客密闭容器中加 14.室温下，已如MC0,,M(O)的流淀溶解平衡曲找如图所示，溶液中M2·和阴离子 入定量的反应物，使其在相同温度下发生反堂，失得数据如下，下列说法情误韵是 (C0,OH)味度的负对数分别用pM和R表示， 容容起始时各物诱的物概的量mol 已知110“4，下列说法正确的是 达平衡的时间m加 达平衡时体系臣量的变化 编号 A.由线XY代表的是MCO CO H:O CO:H B。M(0H),的￡.为4.0×102ma13-L 7 1 4 0 0 敏由热量：32k灯 C,在MC0,饱和溶液中加少量Na,CO,围 2 8 0 0 放出热量：Q 体，M,O州浓度均诚小 A. 容器①中反应达到平衡时，生成H:的物质的量为Q8md D,别影区城内。可所出M(O州，，而不析 B.容黑①体阴变为原米的一华，C0的传化率不变 出MCO C容客②中反的平衡常数K■ 15.室温下用NaOH标准溶液滴定20mL.等浓度的三元酸HA,得到pH与VNaO D.容器②中反德达到平衡状态后：放出的格量Q>65.k」 gNX=,A门或s之政A之1的类系分别如图1，图2所示。下列说法错误 11,(选释性必修一136页交流研计我编)有水中含有C0,第离子，草购碱性，过量二氧 dHA) HA)dHA) 化碳律政使有洋表层衣的由83变到的为8，海水酸性增强严重减卧物洋坐布。果用 韵是 电解原理用下图所紧方法可以从海水中提 的海水 取二氧化暖。下列说法正确的是 A,X接电源负极 B.图示中左侧为园离予交文机误，右侧为阴 离子交换酸 102) 418 41.64 C室发生的电极反应为： 2H0-4e-4+01 010203040506070 NaOHymL D.6室抖出的有水可直接得四大有 图1 图2 高二化学第3则共8页) 高二化学第4顶（共8重） A,0mL到0mL滴定过程中，水的电离且度逐增大 10 B.当滴入20 ml NaOH溶液到，e(Na'pe(HA PH'pe(HAPOH门 C.当H-10时，g= A1=-236 9051 e(HA) 04 D,HA)>eHA)>HA)对应212<H<72 -pH-T 二、非进择题(55分) 02 16.(12分)蔽实中含有丰富的草酸HC0和草酸盐。人体内的钙离子易与草酸结合形成 2 61024 草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究 L.(1)室混下，甲同学用H计利得005mal·LHC0溶液用为1,49。解释0.0Scd·L1的 图1 图2 1H:C0溶浅pH不为1的原因： (1y025C时，H,A0,的第一岁电离常数K的值为 耳.2学习小组欲选一岁检测菱菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作色桥 水的电离程度：M填>”、“或"<门 装 ①林取450g袭菜样品研靡成汁，用稀藏酸浸海后取酒清液（餐设草能和单能盐全部浸出）： ③人体血液的pH在735一745之间，用背后人体中含阵元素的主要微粒是 ②将步覆①中的准清液定容至250mL,得到250mL待测液 (填化学武》 ③移取25.00mL特海液，用0.1m©d·L1的酸性3M04溶凌滴定， ④下列说法正确的是 (填字母序号) 宝 KMO:标准溶液应用滴建管填“酸式欧城式"”)座装，注入K3MO,标准溶液之 a.N点对位溶液中cH=HAs0)+2(HAs0F)+3(A0与+OH) 前。滴定管需要，洗涤和润法。 b.p-14时.As0门>CHAsO门>c(H:AsO,)>cOH) 仔深MO,溶浅在酸性张斜下滴定草酸的离子方程式为 e.NaAO,溶液星碱性 4达到滴定终点的现象是 固将NaOH溶液滴入亚绅酸溶液中，当H调至11时主要反应的离子方程式是 ()进行平行实验3次，分别记象有美数据于下表： (2)工业含四废水常用铁盘处理后择成，其原珠是：铁盐混凝剂在溶液中生产下OH方 标淮液体机mL 滴定次数 草酸溶液体积mL 粒粒，其表面帝有正电荷，可吸彩含碑化合物。经割定不同州条件下铁盐对含山 滴定前读数 南定后读数 化合数的去路率如图所云，p出在5一受之闻时，随溶液州增大。铁盐视凝剂含染（四 第一次 25.00 0.00 23.99 化合物的吸附效是增强。结合图1和图2解释可能的原因： 第二次 25.00 156 28.30 3P和As减于同主装元素，存在亚酸H,PO,》,室湿下，Q,1m@t·L的H,PO,溶液的 第三次 25.00 022 24.23 p-]6,亚裤酸与足量的NOH本液反应生成，PO,则0.1malL了的NHPO,帝 计算装菜样品中草酸和草酸盐的总含量为 以均以草酸分子： 液中各高子浓瘦由大到小的顺序是 (⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）. 四 1R.(14分)怙在新能源、新材料铁域具有重要用途。某炼锌废渣含有辞、留、副。铁。结 A。滴定管未用标准液涧洗数直接注入KMO:标准表 任的+2价氧化物及锌和钢的单质。从该废流中提取结的一种流程如下， B.滴定前摇放享酸溶液的锥形瓶用落喱水洗净日没有干燥 C,滴定管尖常部分在滴定乾有气泡。滴定结束后没有气盔 稀Hs0. NSO NiOH NCO D.读取KMO.溶流体积时，开始时读数正确，滴定培束时静找读数 I1,(13分)（选择性必修一18页第0题此编）A35圳姓黄)可特化为用于治疗自血病的 沉钻 液 配阵酸HAO)。室温下，亚确酸在溶液中存在HAsO5、AO。HAO2,AO Co(OH) 四种微粒形态，含A:各微植的物质的量分数与溶液p的关系如图I所示。 高二亿学第5真（共8页） 高二化学第6面（共8页） 湿※※ 湿※逐※条 注：沉淀布使一种金属离子浓度小于等于10+L其能金漏离子不沉淀，即认为 已蜘：CH或CO的选择性容反应生成CH或CO时所清耗的QO的物质的量占参与反 完全分离 应的C0总物质的量的百分比。相同温度下，反应2C0)十2Hg二C0减g)+CH 已知：0KwCs)-6.310",KZns)-2510中。KCaS)-40✉1g. 的平衡常数为 (用含K、K的式子表示：提高C的选择性的 ②州关金属离子形成氢氧化物沉淀的州范医如下表 指施有， 金属离子 Col Fel Fe Zn Mn? 2时于反位C0以g2Hg)一Cs+2H0g4H0.下列关于各图像的解释或得出的站 ※※测 开始派淀的p 74 6.9 15 6.2 81 论正确的是（镇标号 沉淀完全的H 94 8.4 28 82 10I 100,平衡转化率 +emol L) 国答下列问题： 生成脚 ()陆是27号元素，估的基态源子核外电于拌布式为 A 加快“酸浸韵效率可采取的方法是 (任写两条！“酸浸步界中，浸清的成 试反应物 分为 填化竿式) /mn 乙 沉解“步骤中，主要发生反应的离子方程式是 A。由甲图可知，反程在m加时可能政变了压激或使用了体化制 4沉淀步骤中，用NaOH调pH分离出的沫清减分贝有：(OH,谢调节的H的范围 B,由乙图可知。反应在m点可能达到了平衡状态 多 C,由丙阁可知，反应过程中￥Y的点是A点 5沉估“步镶中，控制溶液p5.0-55,如入透量的NC0氧化Co2,其反应的离子方 D。由丁图可知，交点A表的反应一定处子平衡状5 程式为 ()逢温下，向体积为2L的恒客密闭容卷中通入4ml比和Imol CO发生5ah:反应： 16)假设沉明"后得到的减液中c(Zn)和(Co均为0.1mol·L,向其中知入N:S至 C0g+4用(8一CHg+2HOg(不考w反应)：若反应时保特温度板定，测得反应 Z沉淀完全，此时溶凌中cC。2)= mol·L了，据此判新使否实玩和 过程中压强随时间的支化如下表所示 C0“的完全分离 (填“能或"不能。 时句min 0 10 20 30 40 19,(16分)航天员呼吸产生的C0:用下列反应处理，可实现空同站中0的循环利用， Sahatier反夜：CD(gr4gCH4+2H0 压强 5.00p 4.60p 4.15p 4.06p 4.00p 400p 水电解反应：2H0g2H(g*0g ①0-0m内，CO 可答下列问题： mo·Ll·min,该涩度下Sabatier反夜韵K,”K, 为用气体的分压表示的平衡常数，分压一气体的体积分数体氟总压。 )在Sabatier反应反应：C0+4H以= ②Sbai©r反控的速率方程：v,k,cCOH小，k,C用cHO化是速率常数。 CH4+2H0g)K)体系中，还会发生则反 只与温度有关).20，k。 c(CH,kH,0】 应（反应D:CO4g+H以g=C0g*H0 c(CO,)e(H. 反应达平衡时，升高沿度， K一定压强下，向某客积可变的密闭容零 k,增大的倍数上赠大的倍数。（填<“或 中通入C0:和1山的混合气体其中C0:和用 4该反控产生的平烷可以为航天器提供电能，如阁所示为平烷鹅料电施。电解质是参条 的物质的量之比为【：4)在某雕化剂的作用 30C 了Y0,与Z0,的固体，可在高是下传导0， CH. 下同时发生反应]和反应。剧得C0:的转化 1502玉0035040043050550 ①该电泡工作时复极的电极反应式为 温座℃ 率。CH的速择社，C0的这择性随反成普度 ②若11.2且O(标准状况参与反应，则转移电子数目 o迁移 图依电解质 的变化情况如图所承。 为 高二化学第7贸（共8页） 高二化学第8页（共8到） 高二年级化学试题参考详解答案 1．答案：A 【解析】A．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，两个反应条件不同，不是可逆反应，A错误； B．湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，甲烷燃烧的化学能转化为热能，B正确； C．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，C正确； D．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，D正确； 故答案选A 2．答案：C 【解析】A.氧原子有1s 2s 2p 3个能级.所以氧原子共有3种能量不同的电子A正确； B.氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确； C. Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误； D.原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确；答案选C。 3．答案：D 【解析】A.原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，A错误． B.各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，B错误 C.铜原子的价电子排布式：3d104s1，C错误 D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素，D正确 4答案：D 【解析】 ①醋酸不易腐蚀衣服因为常用的醋酸溶液浓度低,不能说明醋酸是弱酸。 ②CH3COONa溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，即CH3COOH是弱电解质； ③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，不能说明醋酸是弱酸。 ④pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子物质的量相同，盐酸是强酸在水中完全电离，醋酸是弱酸在水中部分电离，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多，说明醋酸是弱酸。 ⑤醋酸钠是个强碱弱酸盐，其中的醋酸根能跟氢离子结合，生成醋酸。加入醋酸钠后，部分氢离子跟醋酸根结合，生成醋酸，降低了氢离子浓度，因此反应速度降低了。但醋酸能电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸电离，它结合的氢离子又电离出来，继续生成氢气，因此不改变产生气体的总量。说明醋酸是弱酸。 ⑥做导电性实验，灯泡的明暗，与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，与酸的强弱无关，不能说明醋酸是弱酸。 故选B 5．答案：A 【解析】A. 澄清透明溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，A正确； B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L−1的溶液说明水的电离被抑制，则溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性条件下该组离子之间可以大量共存，但酸性条件下CO32－与H+之间可以发生反应，不能大量共存，B错误 C.Al3+与S2－能发生完全双水解，不能大量共存，C错误； D.常温下的溶液中的溶液，显酸性，在酸性溶液中、发生氧化还原反应，D错误；故选A 6．答案：B 【解析】A．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，A正确； B．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个OH-都能反应，离子方程式应为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－，B错误； C．向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是Br-，当通入等物质的量的Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，C正确； D．正确 故选B 7．答案：B 【解析】A．硝酸银溶液过量，与KI溶液反应产生碘化银黄色沉淀，不是AgCl沉淀转化成AgI沉淀，不能说明两者溶度积的差异，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子反应方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色无变化，C错误； D．NaClO溶于水会产生HClO，溶液具有漂白性，不可用pH试纸测其pH，D错误； 8．答案：D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578……可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。 A．C与S的基态原子的未成对电子数之比为1∶1，A错误； B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，C错误； D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O＞S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确； 故答案选D。 9．答案：C 【解析】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大活化能为，C错误； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 10．答案：D 【解析】A．根据方程式知，生成1molH2放出41kJ的热量，据此计算放出32.8kJ的热量时生成n(H2)＝，A正确； B．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以容器①的容积变为原来的一半，压强增大，但CO的平衡转化率不变，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，①②温度相同，所以化学平衡常数相同，①中生成n(H2)＝，根据方程式知，消耗n(CO)＝n(H2O)＝0.8mol，生成n(CO2)＝n(H2)＝0.8mol，容器中剩余n(CO)＝(1−0.8)mol＝0.2mol，n(H2O)＝(4−0.8)mol＝3.2mol，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以，C正确； D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为80%，则容器②放出的热量为2mol×80%×41kJ•mol−1＝65.6kJ，D错误，故选D。 11．答案：C 【解析】A．由分析可知X为电解池的阳极，与电源的正极相连，A错误； B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，则左侧和右侧均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，C正确； D．由题意可知，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海，不能直接排放，D错误； 12．答案：B 【解析】A由电池分析可知,③区中Fe为负极、Cu为正极,电子由Fe电极经导线流向Cu电极,A正确; B由电池分析可知,①区中Fe为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+ 4e- + 2H20=4OH-,B错误; C由电池分析可知,②区 Zn 电极和④区Cu电极均为电解池的阴极,电极反应式均为 2H20 + 2e- = H2↑+2OH-,C正确; D由电池分析可知,②区 Fe 电极和④区 Fe电极均为电解池的阳极,电极反应式均 为Fe -2e¯=Fe2+,放电生成的Fe2+均能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,D正确。 13．答案：C 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，B正确； C．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，C错误； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 14．答案：B 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、。 【解析】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误； D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误； 15．答案：D 【分析】随NaOH加入,依次发生反应:H3A+NaOH===NaH2A+H2O、NaH2A+NaOH===Na2HA+H2O,Na2HA+NaOH===Na3A+H2O,=,=,=,相同pH条件,>>,则曲线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次表示的是pH与lg、lg、lg的关系, 【解析】A:加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaH2A，加入40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为Na2HA，溶液中HA-离子浓度增大，H2A-浓度减小，HA-水解程度比H2A-水解程度大，故20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大，A正确； B:当加入20mL NaOH溶液时,溶质为NaH2A,从图1看溶液显酸性,则H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH−),选项B正确; C:曲线Ⅲ表示lg与pH关系，当pH=14时，lg=lg=1.64，则Ka3=101.64×10-14=10-12.36，当pH=10时，lg=lg=lg=-2.36，C正确； D:=＞1时，c（H2A-）＞c（H3A），由曲线I可知，当pH=4时，lg=lg=1.88，则Ka1=101.88×10-4=10-2.12，故c（H+）＜10-2.12mol/L，则pH=-lgc（H+）＞2.12，×==×＜1时，c（H3A）＞c（HA2-），由曲线Ⅱ可知，当pH=10时，lg=lg=2.8，故Ka2=102.8×10-10=10-7.2，若要×＜1即c2（H+）＞Ka1×Ka2=10-2.12×10-7.2=10-9.34，则c（H+）＞10-4.66，则pH=-lgc（H+）＜4.66，对应2.12＜pH＜4.66 D错误； II卷（方程式反应物生成物写正确没配平给1分，物质没写全0分） 16．【解析】（1）草酸为二元弱酸，只能部分电离，故答案为：是弱酸，不能完全电离(或)； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； （3）滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； （4）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色； （5）根据反应方程式：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，结合草酸钙中草酸根离子的守恒计算可得样品中总含量为1.20%； （6）答案：D A．滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大；A错误； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，不影响标准液用量，对测定结果无影响。B错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C错误； D．滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；D正确； 17．【解析】(1)①从图中可以看出，亚砷酸在溶液中以分子形式存在，即亚砷酸存为弱酸，其电离常数为，M点时pH=9，，即==10-9； ②弱酸酸根离子水解对水的电离起促进作用，随pH增大，弱酸酸根离子浓度增大，水的电离程度增大，故M＜N； ③A.根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸(H3AsO3)，而人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是亚砷酸(H3AsO3)；故答案为：亚砷酸(或H3AsO3)。 ④N点pH=12，c(OH−)＞c(H＋)，A错误； B．pH=14时，c(OH-)=1mol·L－1,由图可知c ()>c()>c()，此时c()几乎为０，所以c(OH-)>c()，B错误； C．由图可知NaH2AsO3溶液呈碱性，C正确。 ⑤由图示可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成H2AsO，反应的离子方程为：H3AsO3＋OH−＝H2AsO3−＋H2O。 (2)根据图示变化曲线，相同时间内，溶液pH越大，去除效果越好，pH=9，t=25min时达到100%；pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果，故填溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。 （3）0.10mol·L－1H3PO3溶液的pH=1.6，说明H3PO3为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3属于正盐，Na2HPO3溶液中存在HPO32−的分步水解平衡：HPO32−+H2O⇌H2PO3−+OH−、H2PO3−+H2O⇌H3PO3+OH-，第一步水解大于第二步水解，故0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。 18．【解析】 (1)钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d74S2（或1s22s22p63s23p63d74s2） （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；根据分析可知，“浸渣”的主要成分为 Cu、PbSO4； (3)“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是Cu2++H2S＝2H++CuS↓ (4)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；由题可知，“沉淀”步骤中，用NaOH调分离出的滤渣只有，Zn2+不能沉淀，调节的的范围是2.8≤pH＜6.2； （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原为Cl-，其反应的离子方程式为； （6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 19．【解析】（1）①根据盖斯定律，目标反应=反应I-2×反应II，则目标反应的平衡常数：； ②由题图可知，在温度为340-400℃时，甲烷的选择性为100%，即此温度范围内只发生反应I，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应I平衡逆向移动，KI减小，由上述分析及反应I、反应II在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度、压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应I平衡正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度在340-400℃、增大压强等措施来提高甲烷的选择性； （2）A．对Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强正逆反应速率不等，A错误； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B正确； C．A点二氧化碳转化率大于该温度下的平衡转化率，反应逆向进行，v逆>v正，且该反应为放热反应，随温度升高平衡逆移，二氧化碳转化率应下降；C错误； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选B； （3）①向体积为2L的恒容容器中通入4mol氢气和1mol二氧化碳发生反应，设达到10min时消耗二氧化碳的物质的量为xmol，列三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10min时，，解得，；由表中数据可知，反应在50min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗ymol二氧化碳，，解得，CO2(g)、4H2(g) 、CH4(g)、2H2O(g)的分压分别为0.5p、2p、0.5p、p， ； ②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正< v逆，k正增大的倍数<k逆增大的倍数； 结合特征根据表格中的气体总压强可知时，已知，，。 （4） ①在原电池负极，CH4失去电子生成CO2，传导离子是O2-，结合电荷守恒、原子守恒，可得负极的电极反应式：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O； ②氧元素化合价由零价变为-2价，1molO2得到4mol电子，11.2L为0.5molO2，转移电子数目为2NA 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$