精品解析：河南信阳市2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 打开可乐瓶盖冒出气泡，气体溶解平衡发生移动 B. 干燥的NaCl固体不导电，说明NaCl不是电解质 C. 为减缓金属船体锈蚀，在外壳上加装铜块 D. 风力发电主要涉及化学变化 2. 下列说法正确的是 A. 由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨)→C(金刚石)为放热反应 B. 盐酸与氨水反应的热化学方程式： C. 0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释后，电离平衡向正向移动，c(H+)增大 D. 常温下，将10 mL pH=a醋酸溶液加水稀释至1000 mL，醋酸溶液pH＜a+2 3. 下列措施能减小化学反应速率的是 A. 工业合成氨气时使用催化剂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 4. 在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1 molCH4和2 molNO2，发生反应，该反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 使用Fe2O3改变了总反应的焓变 B. 升高温度，反应ⅰ速率加快，反应ⅱ速率降低 C. 其他条件不变，向该密闭容器中通入氦气从而加快反应速率 D. 由图可知，该反应为放热反应 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 30℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA B. 电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子数目不一定为NA C. 向1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中通NH3至溶液呈中性，所得溶液中数目为0.1NA D. 已知 ，反应放热46.2 kJ时生成NH3的数目为NA 6. 碱性锌锰电池(如图)比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. Zn一端为负极，MnO2一端为正极 C. 电池工作时，MnO2发生氧化反应 D. 负极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ 7. 下列装置能达到实验目的的是 A． 加热（2溶液制备无水 2） B．探究温度对2NO2N2O4 平衡的影响 C． 测定稀 NaOH溶液与稀盐酸反应的中和热 D．进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。阅读材料，完成下面小题。 8. 某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2.废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如图所示。已知： 下列不能说明MOFs多孔材料吸附反应已达到极限的是 A. 废气颜色不再发生变化 B. 混合气体的分子总数不再发生变化 C. 单位时间内生成2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4 D. 9. 另有MOFs材料还可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上的电极反应式为： B. 电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原44.8 L CO2 C. 图上箭头方向代表电子的移动方向 D. 电极a接电源的正极 10. (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. M点Kw等于N点Kw B. M点pH大于N点pH C. M点到N点过程中水的电离程度一直减小 D. P点 11. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数见下表，下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 A. 酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO B. 微粒结合H+的能力由强到弱的顺序为 C. 少量CO2通入NaClO溶液中发生反应： D. 少量HCOOH滴入Na2CO3溶液中发生反应： 12. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含和AgCl的悬浊液中通入HI，生成黄色沉淀 B 25℃时，0.1 mol/L的溶液的pH约为5 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀且溶液红色褪去 证明Na2CO3溶液中有水解平衡 A. A B. B C. C D. D 13. 恒容下一定量A和足量B发生反应： 。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. x：y=2：1 B. 第10 min引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积 C. 平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中A的百分含量大小比较为：Ⅰ＜Ⅱ D. 0～10 min用B表示的反应速率为0.04 mol/(L·min) 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。比如：(已知、比酸性弱)。下列叙述不正确的是 A. 等物质的量浓度的和混合溶液中有 B. 若酸的初始浓度为0.1 mol/L，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数的数量级为 D. pH=2.08时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是___________。 ①浓H2SO4稀释 ②铝热反应 ③Mg条与盐酸反应 ④碳酸钙高温条件下分解 （2）大气中的H2S可经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如下图所示。则H2S (g)被氧化为 (aq)的热化学方程式为___________。 （3）电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的好方法。回答下列问题： 原电池法：通过溶解于水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少CO2的排放，其工作原理如图所示。 ①原电池工作时，a极为___________极(选填“正”或“负”)，b极区的电极反应式为___________。 ②原电池工作时，电子经导线由___________(选填“a→b”或“b→a”)。 电解法：电解还原CO2的方法如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 ③若CO2还原产物为CH4，则阴极的电极反应式为___________；电解池工作一段时间后，阳极附近电解质溶液的pH___________(选填“增大”或“减小”)。 16. 四氟硼酸锂(LiBF4)是锂离子电池常用的电解质。一种用BF3与LiF在无水HF体系中制备LiBF4的实验装置如下图，已知BF3遇水极易发生水解，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）25℃时，测得0.1 mol/L的HF溶液中c(H+)=5×10-3 mol/L，则能表明NaF溶液显碱性的离子方程式为___________；此时该反应的平衡常数K约为___________。 （4）LiBF4可用于制备性能更优的锂离子电池电解质LiB(C2O4)F2。实验室可利用标准酸性KMnO4溶液测定LiB(C2O4)F2样品的纯度。 ①滴定时，KMnO4溶液应装在___________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g LiB(C2O4)F2样品(M=144 g/mol)溶于适量水配成溶液，用0.1200 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。 17. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②，请回答以下问题。 （1）为提高“酸溶”速率，可采取的措施是___________(答一点即可)。 （2）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子方程式___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________(填字母)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （3）若用Zn粉将溶液中的1.5 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （4）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同，该反应温度下，溶液中组分时，可认为已沉淀完全)。 ①试剂1是___________，物质2是___________(填化学式)。 ②为保证Ag+沉淀完全，物质1中c(Cl-)需满足___________。 ③写出加入试剂3所发生反应的离子方程式___________。 18. 根据要求回答下列问题： （1）CH3COOH催化重整制H2的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 将一定比例的CH3COOH、H2O和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，CH3COOH转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。 ①该催化重整反应的最佳反应温度约为___________。 ②600℃以后氢酸比下降的主要原因是___________，因此为提高氢气产量应深入研究的方向之一为___________。 ③700℃时出气口___________。 （2）工业上也常用甲烷水蒸气催化重整制备氢气，发生如下反应： 已知共价键的键能如下表： 共价键 C-H C-C C≡O H-O H-H 键能(kJ/mol) 440 345 1072 464 436 ①已知CO的结构式为C≡O，则该反应的___________，反应自发进行的条件___________(选填“高温”“低温”或“任意温度”) ②保持其他条件不变缩小容器体积，平衡___________(选填“向左”“向右”或“不”)移动，平衡常数(选填“增大”“减小”或“不变”)___________。 ③500℃，在一体积恒定的密闭容器中，初始压强为P0条件下，1 mol CH4和1 mol H2O(g)反应达到平衡时，CH4的转化率为0.5，则该反应的Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 打开可乐瓶盖冒出气泡，气体溶解平衡发生移动 B. 干燥的NaCl固体不导电，说明NaCl不是电解质 C. 为减缓金属船体锈蚀，在外壳上加装铜块 D. 风力发电主要涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．可乐中溶解的CO2存在溶解平衡（，打开瓶盖后压力减小，平衡逆向移动（勒夏特列原理），气体逸出，故A符合题意； B．电解质定义强调化合物在水溶液或熔融态的电离能力，干燥NaCl固体因离子无法自由移动而不导电，但其溶于水后电离出Na+和Cl-而导电，故NaCl是电解质，故B不符合题意； C．金属船体（如铁）的防腐需避免电化学腐蚀。铜的金属活动性弱于铁，加装铜块会形成原电池，铁作为负极加速氧化，反而加剧锈蚀，正确方法应使用更活泼金属（如锌），故C不符合题意； D．风力发电依赖风力推动涡轮旋转（机械能），再通过发电机转化为电能，全程无新物质生成，属于物理变化，与化学变化无关，故D不符合题意； 综上，仅A选项正确。 2. 下列说法正确的是 A. 由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨)→C(金刚石)为放热反应 B. 盐酸与氨水反应的热化学方程式： C. 0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释后，电离平衡向正向移动，c(H+)增大 D. 常温下，将10 mL pH=a醋酸溶液加水稀释至1000 mL，醋酸溶液pH＜a+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨能量低于金刚石，故为吸热反应，A错误； B．为弱电解质，不能拆分为，且电离过程吸热，该反应的，B错误； C．醋酸溶液加水稀释，溶液体积增大的影响占主导，减小，C错误； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，补充，故将pH=a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液pH小于a+2，D正确； 故选D。 3. 下列措施能减小化学反应速率的是 A. 工业合成氨气时使用催化剂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂会降低反应的活化能，从而加快反应速率，不能减小反应速率，A不符合题意； B．边滴边摇锥形瓶可促进反应物混合均匀，提高反应物接触效率，可能加快反应速率，不能减小反应速率，B不符合题意； C．加水稀释会降低盐酸的浓度，根据速率定律，反应速率随反应物浓度降低而减小，因此能减小反应速率，C符合题意； D．增大压强有利于石墨向金刚石的转化（因金刚石密度更大），通常会加快反应速率，不能减小反应速率，D不符合题意； 故选C。 4. 在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1 molCH4和2 molNO2，发生反应，该反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 使用Fe2O3改变了总反应的焓变 B. 升高温度，反应ⅰ速率加快，反应ⅱ速率降低 C. 其他条件不变，向该密闭容器中通入氦气从而加快反应速率 D. 由图可知，该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3先消耗后生成，在反应中作催化剂，作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，故A错误； B．升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ反应速率均加快，故B错误； C．恒温恒容，向密闭容器中通入氦气（惰性气体），虽然容器内总压增大，但反应物和产物的分压均未发生改变，因此反应速率不变，故C错误； D．由右图可知，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，故D正确； 故答案选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 30℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA B. 电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子数目不一定为NA C. 向1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中通NH3至溶液呈中性，所得溶液中数目为0.1NA D. 已知 ，反应放热46.2 kJ时生成NH3的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1L溶液中H+物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A说法正确； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜可能含有Zn、Fe等杂质，质量减少32g可能不全为铜溶解，转移电子数可能不为NA，故B说法正确； C．根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，溶液呈中性时，c(CH3COO-)=c(NH)，CH3COO-、NH发生水解，因此n(CH3COO-)=n(NH)＜0.1mol，导致NH，数目不为0.1NA，故C说法错误； D．ΔH=-92.4 kJ/mol对应生成2 mol NH3，放热46.2 kJ时生成1 mol NH3，数目为NA，故D说法正确； 故选C。 6. 碱性锌锰电池(如图)比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. Zn一端为负极，MnO2一端为正极 C. 电池工作时，MnO2发生氧化反应 D. 负极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池是一次电池，即放电后不能通过充电恢复活性物质的电池，A错误； B．对于碱性锌锰电池，Zn失去电子被氧化，MnO2获得电子被还原，Zn为负极，MnO2为正极，B正确； C．在正极，MnO2作为氧化剂，应发生还原反应： ，C错误； D．在碱性环境中，Zn失去电子后会与OH-结合生成Zn(OH)2，而不是直接生成Zn2+，正确的负极反应应为：，D错误； 故选B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A． 加热（2溶液制备无水 2） B．探究温度对2NO2N2O4 平衡的影响 C． 测定稀 NaOH溶液与稀盐酸反应的中和热 D．进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热溶液时，发生水解反应，易挥发，促进水解，最终得到，无法制备无水，A不符合题意； B．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深；温度降低平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅。装置中三个烧瓶温度不同，可通过颜色变化探究温度对平衡的影响，B符合题意； C．测定中和热时，装置缺少玻璃搅拌棒，无法使反应液充分混合，导致温度测量不准确，C不符合题意； D．酸碱中和滴定时，溶液不能盛装在酸式滴定管，应盛装在碱式滴定管中，D不符合题意； 故选B。 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。阅读材料，完成下面小题。 8. 某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2.废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如图所示。已知： 下列不能说明MOFs多孔材料吸附反应已达到极限的是 A. 废气颜色不再发生变化 B. 混合气体的分子总数不再发生变化 C. 单位时间内生成2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4 D. 9. 另有MOFs材料还可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上的电极反应式为： B. 电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原44.8 L CO2 C. 图上箭头方向代表电子的移动方向 D. 电极a接电源的正极 【答案】8. D 9. B 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极发生氧化反应，失电子生成和，电极反应式为，为阳极，接电源正极，电极发生还原反应，得电子并结合生成，电极反应式为，为阴极，接电源负极，作为催化剂不参与电极反应，据此分析。 【8题详解】 A．为红棕色气体，为无色，废气颜色不变时浓度不变，说明吸附达极限，A不符合题意； B．反应为气体分子数减小的反应，分子总数不变时各物质浓度不变，说明吸附达极限，B不符合题意； C．单位时间内生成（逆反应）同时生成（正反应），正逆反应速率相等，说明吸附达极限，C不符合题意； D．仅为某一时刻比例，与平衡状态无关，不能说明吸附达极限，D符合题意； 故选D。 【9题详解】 A．电极b为阴极，得电子生成，电极反应式为，A不符合题意； B．电极a为阳极，反应为，生成转移电子，阴极，转移电子可还原，标准状况下体积为，但选项未注明标准状况，B符合题意； C．电子由电源负极流到阴极（b），再从阳极（a）流到电源正极，C不符合题意； D．电极a为阳极，接电源正极，D不符合题意； 故选B。 10. (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. M点Kw等于N点Kw B. M点pH大于N点pH C. M点到N点过程中水的电离程度一直减小 D. P点 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的离子积Kw只与温度有关，M点和N点温度不同，Kw不相等，故A错误； B．硫酸铵溶液呈酸性，温度越高，铵根离子水解程度越大，氢离子浓度越大，pH越小，N点温度高于M点，则pH：M点＞N点，故B正确； C．硫酸铵溶液呈酸性，温度越高，铵根离子水解程度越大，促进水的电离，因此M点到N点过程中水的电离程度一直增大，故C错误； D．P点溶液根据电荷守恒有，选项中多了一水合氨的浓度，等式不成立，故D错误； 故答案选B。 11. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数见下表，下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 A. 酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO B. 微粒结合H+的能力由强到弱的顺序为 C. 少量CO2通入NaClO溶液中发生反应： D. 少量HCOOH滴入Na2CO3溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸电离平衡常数越大，酸性越强，多元弱酸比较第一步电离常数，的为，的为，的为，的为，酸性顺序为，A正确； B．酸的酸性越弱，其对应酸根结合的能力越强，对应酸的酸性顺序为，故结合能力顺序为，B正确； C．酸性，故少量通入溶液中生成和，反应为，C正确； D．酸性，少量滴入溶液中，过量，反应生成和，不会生成，D错误； 故选 D。 12. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含和AgCl的悬浊液中通入HI，生成黄色沉淀 B 25℃时，0.1 mol/L的溶液的pH约为5 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀且溶液红色褪去 证明Na2CO3溶液中有水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬浊液中有剩余，通入，，并非沉淀转化为，无法比较大小，A符合题意； B．中存在电离与水解，溶液显酸性，证明电离程度大于水解程度，即。两级电离常数相乘：，将两边同乘再除以，得到，故，B不符合题意； C．发生吸氧腐蚀：正极，使酚酞变红，可证明吸氧腐蚀，C不符合题意； D．，浓度降低，水解平衡逆向移动，碱性褪去，证明存在水解平衡，D不符合题意； 故选A。 13. 恒容下一定量A和足量B发生反应： 。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. x：y=2：1 B. 第10 min引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积 C. 平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中A的百分含量大小比较为：Ⅰ＜Ⅱ D. 0～10 min用B表示的反应速率为0.04 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】初始浓度下降曲线对应反应物A，初始浓度上升曲线对应产物C。10min时A、C浓度均瞬间增大，说明改变条件为压缩容器体积增大压强，12~16min反应达到平衡Ⅰ，此时间段A浓度减少量与C浓度增加量的比值等于化学计量数之比，结合反应为放热反应，16min时A、C浓度无突变，之后A浓度上升、C浓度下降，平衡逆向移动，说明改变条件为升高温度，平衡逆向移动时A的百分含量升高。 【详解】A．0~10min反应过程中，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，，A错误； B．第10min时A、C浓度均发生瞬间突变，说明改变条件为压强变化，升温不会引起浓度瞬间突变，故不可能为升温，B错误； C．16min时改变条件为升高温度，反应，平衡逆向移动，A的百分含量升高，故平衡Ⅰ中A的百分含量小于平衡Ⅱ，C正确； D．B为固体，固体浓度视为常数，不能用固体浓度变化量来表示化学反应速率，D错误； 故选 C。 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。比如：(已知、比酸性弱)。下列叙述不正确的是 A. 等物质的量浓度的和混合溶液中有 B. 若酸的初始浓度为0.1 mol/L，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数的数量级为 D. pH=2.08时， 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，a点所在的线表示 δ(CHCl2COOH)～pH 的变化关系，b点所在下降的线表示 δ(CH2ClCOOH)～pH 的变化关系，M 线表示δ(CH2ClCOO-)～pH 的变化关系，b 点所在上升的线表示 δ(CHCl2COO-)～pH 的变化关系；又 Ka(CHCl2COOH)＞Ka(CH2ClCOOH)，δ( 酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，pH 分别为 1.3、2.8，则 CHCl2COOH、CH2ClCOOH 的电离常数分别为 Ka(CHCl2COOH)=10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8。 【详解】A．等物质的量浓度的CHCl2COOH与CHCl2COONa混合，电离常数 Ka (CHCl2COOH)= 10-1.3，水解常数为：，电离程度远大于CHCl2COO-的水解程度，酸的电离占主导，因此 c(CHCl2COO⁻) 大于 c(Na+)，剩余未电离的 CHCl2COOH 浓度小于钠离子浓度、大于氢离子浓度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故微粒浓度顺序 ，A正确； B．若初始 c0(CHCl2COOH)=0.1 mol/L，由于 CHCl2COOH 属于弱酸，单一CHCl2COOH 溶液中 c(H+)<0.1 mol/L，a 点对应的溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸，根据电荷守恒，c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-)，B错误； C．由分析可知，Ka(CHCl2COOH)约为10-1.3，故数量级为10-2，C正确； D．pH = 2.08，由分析可知，b点所在下降的线表示δ(CH2ClCOOH)～pH的变化关系，M 线表示δ(CH2ClCOO-)～pH的变化关系，所以δ(CH2ClCOOH)=0.85，δ(CH2ClCOO⁻)=0.15，，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是___________。 ①浓H2SO4稀释 ②铝热反应 ③Mg条与盐酸反应 ④碳酸钙高温条件下分解 （2）大气中的H2S可经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如下图所示。则H2S (g)被氧化为 (aq)的热化学方程式为___________。 （3）电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的好方法。回答下列问题： 原电池法：通过溶解于水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少CO2的排放，其工作原理如图所示。 ①原电池工作时，a极为___________极(选填“正”或“负”)，b极区的电极反应式为___________。 ②原电池工作时，电子经导线由___________(选填“a→b”或“b→a”)。 电解法：电解还原CO2的方法如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 ③若CO2还原产物为CH4，则阴极的电极反应式为___________；电解池工作一段时间后，阳极附近电解质溶液的pH___________(选填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）②③ （2） （3） ①. 负 ②. ③. a→b ④. ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸稀释过程无新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应；铝热反应为活泼金属置换金属氧化物中金属的反应，属于放热反应；Mg条与盐酸反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应；碳酸钙高温条件下分解为吸热反应，故属于化学反应且放热的是②③。 【小问2详解】 根据图示，第一步反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律，将两式相加得到总反应：，总焓变。 【小问3详解】 ①原电池工作时，b极区H元素化合价从+1价降低为0价生成，得电子发生还原反应，故b为正极，a为负极；b极区转化为，同时生成，配平得到电极反应式为。 ②原电池中电子由负极经导线流向正极，故电子经导线由。 ③电解池中还原为，C元素化合价从+4价降低为-4价，得电子发生还原反应，在阴极反应，酸性条件下结合生成，配平得到电极反应式为；阳极上失电子生成，电极反应式为，生成，故阳极附近电解质溶液的pH减小。 16. 四氟硼酸锂(LiBF4)是锂离子电池常用的电解质。一种用BF3与LiF在无水HF体系中制备LiBF4的实验装置如下图，已知BF3遇水极易发生水解，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）25℃时，测得0.1 mol/L的HF溶液中c(H+)=5×10-3 mol/L，则能表明NaF溶液显碱性的离子方程式为___________；此时该反应的平衡常数K约为___________。 （4）LiBF4可用于制备性能更优的锂离子电池电解质LiB(C2O4)F2。实验室可利用标准酸性KMnO4溶液测定LiB(C2O4)F2样品的纯度。 ①滴定时，KMnO4溶液应装在___________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g LiB(C2O4)F2样品(M=144 g/mol)溶于适量水配成溶液，用0.1200 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变化 ③. 86.4% 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备，已知遇水极易水解，整套装置需保持无水环境。装置A为发生装置，利用、与浓硫酸反应生成；装置B为干燥除杂装置，除去中混有的水蒸气与挥发性杂质；装置C为核心反应装置，与LiF的HF溶液反应生成目标产物；装置C后接的烧杯用于吸收未反应的有毒尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。装置A中、与浓硫酸反应生成硫酸钙、与水，配平得到反应方程式。 【小问2详解】 为避免遇水水解，进入装置C的必须完全干燥，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可干燥同时除去挥发的杂质，故装置B中试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 NaF溶液显碱性是因为发生水解反应，离子方程式为。25℃时0.1mol/L HF溶液中，，HF的电离常数，则水解反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应装在酸式滴定管中。滴定终点的现象为滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变化。 ②与反应的离子方程式为，消耗的物质的量为，则参与反应的的物质的量为，每个 LiB(C2O4)F2含有1个，故样品中 LiB(C2O4)F2的物质的量为，样品纯度为。 17. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②，请回答以下问题。 （1）为提高“酸溶”速率，可采取的措施是___________(答一点即可)。 （2）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子方程式___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________(填字母)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （3）若用Zn粉将溶液中的1.5 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （4）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同，该反应温度下，溶液中组分时，可认为已沉淀完全)。 ①试剂1是___________，物质2是___________(填化学式)。 ②为保证Ag+沉淀完全，物质1中c(Cl-)需满足___________。 ③写出加入试剂3所发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌、废旧CPU粉碎等 （2） ①. ②. AC （3）2.25 （4） ①. ②. Cu、Fe ③. ④. (或) 【解析】 【分析】废旧CPU，加入酸溶，将Cu、Ag转化为、进入溶液中，而Au不溶可过滤分离。再向固体中加入、，可将其转化为可溶性的，再向溶液中加入Zn粉将其还原为Au。 【小问1详解】 将固体粉碎、增大接触面积，适当升温，适当增大硝酸溶液的浓度等都可以加快酸溶的速率。 【小问2详解】 ①溶金时，Au被硝酸氧化为，与结合为稳定的，​被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式为。 ②A．硝酸氧化Au，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．王水中浓盐酸的作用是提供，与形成稳定配合物，促进Au溶解，不是增强酸性，B错误； C．浓盐酸和混合后，溶液中存在、​、，和体系成分完全相同，可以溶解Au，C正确； 因此选AC。 【小问3详解】 中Au为价，还原为单质Au（0价），得到3 mol电子；Zn被氧化为，失去2 mol电子。根据电子守恒： ，解得。 【小问4详解】 要分离和，需要沉淀，后续加入氨水或者通入氨气得到银氨溶液，再还原为Ag；加入过量的Fe粉还原为Cu，再加入酸将过量的Fe除去。 ①试剂1需要提供沉淀，因此试剂1为；含的溶液（物质1）加过量铁粉，Fe置换出Cu，过滤后得到的固体物质2是过量的Fe和生成的Cu。 ②已知时沉淀完全，根据，得。 ③物质3是，和氨水或氨气反应生成可溶性的二氨合银配离子，离子方程式为或。 18. 根据要求回答下列问题： （1）CH3COOH催化重整制H2的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 将一定比例的CH3COOH、H2O和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，CH3COOH转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。 ①该催化重整反应的最佳反应温度约为___________。 ②600℃以后氢酸比下降的主要原因是___________，因此为提高氢气产量应深入研究的方向之一为___________。 ③700℃时出气口___________。 （2）工业上也常用甲烷水蒸气催化重整制备氢气，发生如下反应： 已知共价键的键能如下表： 共价键 C-H C-C C≡O H-O H-H 键能(kJ/mol) 440 345 1072 464 436 ①已知CO的结构式为C≡O，则该反应的___________，反应自发进行的条件___________(选填“高温”“低温”或“任意温度”) ②保持其他条件不变缩小容器体积，平衡___________(选填“向左”“向右”或“不”)移动，平衡常数(选填“增大”“减小”或“不变”)___________。 ③500℃，在一体积恒定的密闭容器中，初始压强为P0条件下，1 mol CH4和1 mol H2O(g)反应达到平衡时，CH4的转化率为0.5，则该反应的Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压) 【答案】（1） ①. 550℃～600℃均可以 ②. 温度升高后，反应Ⅱ的选择性提高 ③. 寻找对反应Ⅰ具有选择性更高的催化剂 ④. 3 （2） ①. +308 kJ/mol ②. 高温 ③. 向左 ④. 不变 ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 ① 制备氢气要求乙酸转化率高、氢酸比（单位转化乙酸产氢量）高；由图可知，后乙酸转化率已达100%，氢酸比在达到最高，因此最佳反应温度约为550℃～600℃。 ② 反应Ⅰ，反应Ⅱ，均为吸热，反应Ⅱ吸热更多，升高温度更有利于反应Ⅱ正向进行，使反应Ⅱ的选择性提高；1mol乙酸发生反应Ⅰ生成4mol ，发生反应Ⅱ仅生成2mol ，因此总产氢量降低，氢酸比下降。要提高氢气产量，需要促进反应Ⅰ，因此研究方向为研发对反应Ⅰ选择性更高的催化剂。 ③ 设总转化乙酸为1mol，反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，根据氢酸比为2.5，则有，解得；，，因此； 【小问2详解】 ① 反应焓变反应物总键能生成物总键能：1mol 含4mol ，1mol 含2mol ，生成物含3mol 、1mol ，因此： ；该反应，正反应气体分子数增大，，根据时反应自发，因此高温下自发。 ② 缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（左）移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ③ 平衡时各物质物质的量：，，，，总物质的量；同温同体积下压强比等于物质的量比，平衡总压，计算得分压：，，代入表达式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $