河南南阳市2025年秋期高中二年级期终质量评估化学试题

2025年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 C. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 D. 农作物施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 2. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是 A. 短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有3种 B. 同一周期从左到右，元素的第一电离能不是逐渐增大 C. 对比和的化合价，可知电负性： D. 最外层电子数为4的原子可能是金属原子 3. 下列说法正确的有几项 ①正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于Ⅷ族 ②同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③违反了洪特规则 ④价电子排布式()为： ⑤基态O原子的价电子轨道表示 ⑥第一电离能：，是由于金属性Zn强于Cu ⑦2P轨道上有1对成对电子的基态原子X与3P轨道上有1对成对电子的基态原子Y具有相似的化学性质 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 4. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图甲可测定未知溶液的浓度 B. 装置乙中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置丙中，溶液的浓度始终不变 D. 用图丁装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1 mol/L的溶液中：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 6. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前三周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol；F元素的主族序数与周期数的差为4。下列说法错误的是 A. B元素的原子核外共有4种不同空间运动状态的电子 B. B、C、D元素的第一电离能由大到小排序 C. C、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为 D. 用惰性电极电解的水溶液的离子方程式 7. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法不正确的是 A. 图甲表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 图乙表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，但不能说明该反应前后气体体积一定不变 8. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解反应 B 向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液 产生黑色沉淀 C 室温下，向等浓度的NaF和溶液的中分别滴加几滴酚酞 溶液红色更深 D 0.1 mol/L与0.1 mol/L KI溶液等体积混合后，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 和反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 9. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点v(正)>v(逆)、f点v(正)>v(逆) B. 体系颜色深浅：b>c，可以用勒夏特列原理解释 C. 反应的平衡常数K： D. a点时进行的操作是拉注射器活塞，e点时进行的操作是推注射器活塞 10. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 电离平衡常数 A. 加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： C. 25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中， D. 溶液的pH随温度的升高而减小，说明随温度升高，溶液中减小 11. 用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入标况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.4 mol 12. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极a是负极 B. 电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小 C. 该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 D. 酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 13. 室温下，下图为、为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图()；可认为M离子沉淀完全，M为或或，已知，下列叙述正确的是 A. 由b点可求得 B. a、c两点对应物质的和溶解度都不同 C. 将0.01 mol/L溶液中完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D. 浓度均为0.02 mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，可以把和分离 14. 室温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 室温下， C. d点：不成立 D. c点的溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ⅰ．Se是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）已知：，，据此回答： ①25℃时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________。 ②在的溶液中，则的第二步电离平衡常数K约为___________(保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量溶液，离子方程式为___________。(已知HClO的) （2）已知常温下CuSe的，的；常温下___________(填“能”或“不能”)实现向CuSe的一步转化，若可以，理由是___________。 Ⅱ． （3）25℃时，将a mol/L的溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为___________。 （4）用离子方程式说明相关原理： ①泡沫灭火器的原理___________。 ②溶液中浓度小于等浓度的溶液中的浓度___________。 16. 滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.0 mL HCOOH溶液，用1.000 mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100 mL 1.000 mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要___________。实验过程中，将25.0 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视___________。 ②下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测HCOOH溶液 B．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 C．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 D．选用甲基橙作指示剂 E．装NaOH标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 F．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 （2）用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为mol/L)时，溶液中的___________mol/L。(保留三位有效数字，已知25℃时，和AgCl的分别为和)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： Ⅰ．取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ．将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为___________mL。所测水样中游离态氯()的含量为___________。 17. 采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿(要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表中___________区；基态的电子排布式为___________。 （2）沉锰过程发生的离子方程式为___________。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全[]，则此时溶液中___________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 18. NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置发生的反应为： kJ/mol （1）某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①达平衡时，理论上该反应放出的热量约为___________kJ(保留3位有效数字)。 ②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在___________点(填“M”“N”或“M和N”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是___________。 ③恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应平衡时NO转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________(用、、填空)；X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。 2025年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 只电离不水解(或者) ③. ④. (或、) （2） ①. 能 ②. 该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化(说法合理即可) （3） （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. DF （2） （3） ①. c ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复(说法合理即可) ③. 18.20 ④. 12.78 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）低温焙烧 【18题答案】 【答案】（1） ①. 336 ②. N ③. 温度升高使催化剂的活性降低(说法合理即可) ④. 减小 （2） ①. b ②. ③. Y ④. 降低温度(说法合理即可) ⑤. 18 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $