河南商丘市高级中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 2. 下列关于原子轨道的描述错误的是 A. 2p轨道呈球形 B. 3d轨道有5种空间伸展方向 C. 4f轨道最多容纳14个电子 D. s轨道电子云半径随能层增大而增大 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 C. 工业上电解熔融的来制备铝 D. 将安罗高速黄河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 6. 关于下列微粒的电子排布情况评价正确的是 选项 排布情况 评价 A 基态Ca原子的电子排布式： 正确 B 基态P原子价层电子轨道表示式： 违反了洪特规则 C 基态C原子轨道表示式： 违反了泡利原理 D 基态的电子排布式： 违反了能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 7. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 8. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 10. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 11. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 元素的性质或原子结构情况 T 短周期主族元素中原子半径最大 X 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 Y 核外共有13种运动状态不同的电子 Z 基态原子3d轨道有4个未成对电子 W 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是___________(填元素符号)。 （2）T基态原子有___________种不同能量的电子，Y的基态原子价层电子轨道表示式为___________，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 （3）非金属性：X___________(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是___________(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是___________。 （5）T、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 16. 25℃时，、HCN、的电离平衡常数见表。 化学式 HCN ， 回答下列问题： （1）向溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）向的HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度___________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻，则此时溶液的___________。 （3）相同物质的量浓度的、NaCN、溶液，其pH由大到小的顺序为___________。 （4）用标准NaOH溶液()滴定某未知浓度的溶液，滴定数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 量取溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50 NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 12.50 ①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②该溶液的浓度为___________。 ③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用待测润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出 C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数 17. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为___________(填化学式)，再通入___________(填“少量”或“过量”)的F，这时发生反应的化学方程式为___________。热分解时需用到的仪器为___________(填字母)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．培养皿 d．坩埚 （3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量___________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为___________。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）Fe （2） ①. 4 ②. ③. （3） ①. > ②. HCl比稳定或的酸性比的酸性强 （4）Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 逐渐增大 ②. 6 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色 ②. ③. AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 过量 ③. (或) ④. D （3） ①. 或 ②. HCl ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. 1：1 （3） ①. 低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于T2℃时，催化剂活性下降) ②. 128 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $