第1章 第2节 反应热的计算-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

化学 选择性必修1 第二节反应热的计算 【课程标准要求】1.了解盖斯定律及其简单应用。2.能进行反应焓变的简单计算 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、盖斯定律 ②C(s)+O2(g)=C02(g) 1.内容 △H=-393.5kJ/mol 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步 ③2H2(g)+O2(g)--2H2O(g) 完成的，其反应热是 的（填“相同”或 △H=-483.6kJ/mol “不同”)。 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)一一 2.特点 (1)化学反应的反应热，只与反应体系的始态、 CO(g)+H2(g)△H 终态有关，与反应进行的 无关。 二、反应热的计算 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反：1.利用热化学方程式计算 应热。 已知：Fs(s)+G,g)一Fe,0(s)十 △H 、△H2 2SO2(g)△H=-853kJ·mol-1 (Ⅱ) 始态 终态 计算1kg黄铁矿(FS2的含量为90%)完全燃 △H △H3N (Ⅲ) △H 烧放出的热量为 kJ。 *b- △H4 2.利用燃烧热计算 则△H 已知乙烷的燃烧热为1560kJ·mol1,则 3.应用 25℃、101kPa时15g乙烷完全燃烧生成液态 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通： 水时放出的热量为 kJ。 过间接的方法测定。如：C(s)+号0，(g)一 3.利用盖斯定律计算 CO(g)反应的△H无法直接测得，但下列两个：4.根据反应物和生成物的总能量计算 反应的△H可以直接测得： △H=生成物的总能量一反应物的总能量 C(s)+O2(g)—CO2(g) △H1=一393.5：5.利用燃烧热（△H)计算 kJ·mol-1 △H=反应物燃烧热（△H)之和一生成物燃烧 C0(g)+702(g)—CO2(g) △H2= 热（△H)之和 -283.0kJ·mol-1 【微自测】 2.2022年2月北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料是 C0(g)+20,(g) 丙烷(C3H8),而1996年亚特兰大奥运会火炬 △H △H 的燃料是丙烯(C3H) C(s)+O2(g) △HCO,(g) 己知：①C3Hg(g)CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) 1 则在此温度下C(s)+2O(g)一CO(g)反应 △H1=+255.7kJ/mol 2C3 H6(g)--CH(g)+C2 H2(g) 的△H= 【微自测】 △H2=+131.5kJ/mol 1.已知：①2C(s)十O2(g)—2CO(g) 则丙烷脱氢制丙烯反应：C3Hg(g)—C3H(g)十 △H=-221.0kJ/mol H2(g)△H= 10 第一章化学反应的热效应 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 反应热（△H)的计算法 典例导引 2.反应热的计算 计算依据 计算方法 [典例]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少 热化学方程式与数学上的方程式相似， 温室气体二氧化碳。回答下列问题： 根据热化学方 可以左右颠倒同时改变正、负号，各项的 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 程式 化学计量数包括△H的数值可以同时扩 CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 大或缩小相同的倍数 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g) 可以将两个或两个以上的热化学方程式 根据盖斯定律 包括其△H相加或相减，得到一个新的 △H1=+41kJ·mol-1 热化学方程式 ②CO(g)+2H2(g)--CH3OH(g》 可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的 △H2=-90kJ·mol-1 根据燃烧热 物质的量×其燃烧热 总反应的△H= kJ·mol-1。 [听课记录] △H=反应物的化学键断裂所吸收的能 根据化学键的量和一生成物的化学键形成所放出的能 变化 量和=反应物的键能总和一生成物的键 能总和 根据反应物和 归纳总结 生成物的总 △H=E(生成物)一E(反应物) 能量 1.盖斯定律的应用 对点题组 若反应物A变为生成物D,可以有两个途 径：①由A直接变成D,反应热为△H; 1.已知下列热化学方程式： ②由A经过B变成C,再由C变成D,每步 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) 虚拟路径法 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,如图所 △H=-393.5kJ·mol-1 囚ABA回A回 示： △H ②C0(g)+202(g)C02(g) 则有：△H=△H1十△H2+△H △H=-283.0k·mol-1 32Fe(s)+3CO(g)-Fe2Os(s)+3C(s) 即运用所给化学方程式就可通过加减的方 法得到新化学方程式。 △H=-489.0kJ·mol-1 如求P(白磷)一一4P(红磷)的热化学方 则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的△H为 程式。已知： ( P,(白磷，s)+5O2(g)一一PO0(s)△H1 A.-1641.0kJ·mol-1 加和法 ① B.+3081kJ·mol-1 P(红磷，s)十 ) P:Oto (s) △H2 C.+663.5kJ·mol-1 ② D.-2507.0kJ·mol-1 即可用①一②×4得出白磷转化为红磷的 2.已知： 热化学方程式：P4(白磷)一4P(红磷) ①2C(s)+O2(g)--2CO(g) △H=△H1-4△H2 △H=-220kJ·mol-1 化学选择性必修1 ②氢气燃烧的能量变化示意图： 2H(g2×436W·a 化学键 C-C C-HH-H C-O C=0 H-O →4H(g) 4×(-462)kJ·mo1 2HO(g) 键能/ 348 414 436 326.81032 464 O(g 496Wmd20g) kJ·mol 下列说法正确的是 ( 则该反应的△H kJ·mol-l A.1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量 (3)恒温恒容条件下，硫发生如下转化，其反应 B.H,(g)+0(g）—H,0g) 过程和能量关系如图所示。 已知：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g) △H=+240kJ·mol-1 △H=-196.6kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g)--CO(g)+H2(g) 能 △H=+130kJ·mol-1 ①1 molS(s),2mol02(g)I △H1=-297kJmo D.欲分解2molH2O(I),至少需要提供4×462k: 1molS02(g,1mol02(gⅡ 的热量 0.2 mol S02(g) 3.(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日 △H20.8mols02②m 0.6mol02(g) 益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列 反应过程 三个反应组成： ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+ H2SO4(1) AH=akJ·mol1 ②△H2= kJ·mol-1。 2H2S04(1)—2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) [规律方法]盖斯定律计算△H的思维模型 AH=bkJ·mol-1 2HI(g)-H2(g)+I2(g)△H=ckJ·mol-1 分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反 第一步 应物和反应产物以及需要约掉的物质 则：2H2O(g)—2H2(g)十O2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦： 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适 的数，使其与目标热化学方程式中的该反应物 炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的： 第二步 或反应产物的化学式前的化学计量数一致，热 浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问 化学方程式中的△H也进行相应的换算，同时 题，我国已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。 约掉目标反应中设有的物质 已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成： 甲醇的主要反应原理为CO(g)十2H2(g)= 将已知热化学方程式进行加减，相应的热化学 CH3OH(g)△H。下表所列为常见化学键的 第三步 方程式中的△H也进行加减 键能数据： 新知探究（二）》 反应热大小比较 典例导引 S(s)+02(g)-SO2 (g) △H=-Q2kJ·mol-1 [典例]在同温同压下，下列各组热化学方程式 中，Q2>Q1的是 ( C.+(C A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) H=Qk·, △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) C(s)+02(g)-CO2(g) AH=-Q2kJ·mol-1 △H=-Q2kJ·mol-1 B.S(g)+02(g)-SO2 (g) D.H2(g)+Cl2(g)-2HCI(g) △H=-Q1kJ·mol-1 △H=-Q1kJ·mol-1 12 第一章化学反应的热效应 号H2(g)+2C2(g)HCI(g) S(g)+O2(g)--S02(g)△H1<0 S(s)+O2(g)—SO2(g)△H2<0 △H=-Q2kJ·mol-1 因为S(g)—S(s)△H3<0,△H2+△H [听课记录] =△H1,则△H3=△H1-△H2,又△H3<0, 所以△H1<△H2。 同一反应， 如图： 反应物状 ↑E 态不同时 S(g)+02(g) S(s)+O2(g) △H1 △H2 归纳总结 S02(g 反应过程 1.与“符号”相关的反应热比较 [注意]在进行△H的大小比较时，需要注意 对于放热反应来说，△H=一QkJ·mol-1,虽 △H的“十”、“一”、数值和单位属于一个整体， 然“一”仅表示放热的意思，但在比较大小时要 将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多， 不能随意分割。 ①在比较两个热化学方程式中△H的大小时， △H反而越小。 比的是其代数值，要带“十”、“一”进行比较。 2.与“化学式前的计量数”相关的反应热比较 ②在比较两个反应放出或吸收的热量多少时， 例如：H(g)+202(g)一H,0()△H- 比的是其绝对值，应去掉“十”、“一”进行比较。 -akJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)--2H2O(1) 对点题组 △H2=-bkJ·mol-1,a<b,△H1>△H2. 3.与“同素异形体”相关的反应热比较 1.已知：a.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H<0; C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)△H1 b.2CH4(g)--C2H4(g)+2H2(g)△H>0. C(s,金刚石)+O2(g)—CO2(g)△H2 以下三个热化学方程式： 因为C(s,石墨)—C(s,金刚石)△H>0,所 ①C(s)+2H2(g)-CH4(g）△H1 以△H1>△H2 ②C()+H,(g)一CH,g)aH, 如图： E ③C(s+H,(g)-CH,(g〉 △H3 C(s,金刚石)+02 △H1、△H2、△H3由大到小的顺序是( A.△H2>△H3>△H1 C(s,石墨)+O2 △H。 △H C02g) B.△H3>△H2>△H1 C.△H3>△H1>△H2 反应过程 D.△H1>△H2>△H3 4.与“物质聚集状态”相关的反应热比较 2.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断 A(g）+B(g)=C(g)△H1<0,A(g)+ 正确的是 ( B(g)--C(I) △H2<0,因为C(g)=C(1)》 (g)十H2(g) (g)△H △H3<0,则AH3=△H2-AH1,所以△H2 <△H1 C (g)十2H2(g)→ (g)△H2 同一反应，如图： (g)+3H2(g)→ (g)△H 生成物状 态不同时 A(g)+B(g) C (g)+H(g)(g)△H △H, △H2 A.△H1>0,△H2>0 C(g) B.△H3=△H1+△H2 C() C.△H1>△H2,△H3>△H2 反应过程 D.△H2=△H3+△H4 13 化学选择性必修1 3.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)十： A.ba O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1; B.d=36+2c ②CO2(g)+C(s)—2CO(g)△H2= bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3C0(g)- C.cs)+0,(g)C0(g) 2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；: △H=atbk.mol-l 42Fe2O3 (s)+3C(s)-4Fe(s)+3CO2 2 (g)△H4=dkJ·mol-1(上述热化学方程 D.C0(g)千202(g)=C02(g2 式中，a、b、c、d均不等于0)。下列说法不正 确的是 ( ) △H<akJ·mol-1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水：4.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为 会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol的 丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法中不 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 正确的是 △H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式 甲AH,≤0乙A,≤0丙 为CuS0,·5H,0s)△CuS0,(s)+5H,0I),热 △H,>0 效应为△H3。则下列判断正确的是 ( A.△H1|>|△H2| A.△H2>△H3 B.|△H1|<|△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H2+△H3=0 C.△H1+△H3=△H2 D.甲→丙的△H=△H1+△H2 D.△H1+△H2>△H3 5.(1)TiCL是由钛精刊矿（主要成分为TiO2)制备 2.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu 钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程 高温烧结可制取Cu2O,已知反应： 示意图如 2Cu(s)+02(g)-2CuO(s) 钛精矿 氯化过程，粗TCL 精制过程 沸腾炉 纯TiC1 △H=-314kJ·mol-1 蒸馏塔 氯化过程：TiO2与C2难以直接反应，加碳生 2Cu2O(s)+02(g)=-4CuO(s) 成CO和CO2可使反应得以进行。 △H=-292kJ·mol-1 已知： 则CuO(s)十Cu(s)—Cu2O(s)的△H等于 TiO2(s)+2Cl2(g)-TiCl(g)+O2(g) ( △H1=+175.4kJ·mol-1 A.-11kJ·mol-1 B.+11kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)-2CO(g) C.+22kJ·mol-1 D.-22kJ·mol-1 3.已知： △H2=-220.9kJ·mol-1 则沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的 1DH,(g)+号02(g)—H,0g) 热化学方程式： △H1=-akJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)--2H2O(g) (2)已知： △H2=-bkJ·mol-1 A(s)+H,(g)+20(g)—HA0,(s) 3H,(g)+号0(g H2O(1) △H1 AH3=-ckJ·mol-1 H,(g)+202(g)—H,01)△H (4)2H2(g)+O2(g)--2H2O(1) 2As(s)+30(g)—As,0,(s)△H △H4=-dkJ·mol-1 下列关系式中不正确的是 ( 则反应As2O(s)+3H2O(1)—2H3AsO4(s) 的△H= A.a<c B.b>d C.2a=b D.2c=d 温馨提示 请做课时分层检测（三） 14答案(1)NH,(g)+于0(g)一N0g)+多H,0(g)△H= -226.7kJ·mol1 (2)NH(g)一号N,(g)+号H,(g)△H=+46.2k·mol (3)CH (g)+4F2(g)=CF (g)-+4HF(g)H=-1 940 kJ.mol 新知探究（二） 情景导入 1.提示：CC(2(g),H→H(O)1)。 2,提示：由偏二甲基肼的摩尔质量为60g·m0得：n60g·ma 1.5g 行mol,所以1mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为0过=200 40 mol k·mol厂1，即燃烧热为2000k·mol1。 对点题组 1.C[燃烧热的热化学方程式中产物水应为液态，且△H<0,故A、B 错误，C正确；合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH置于密闭 的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1ol,放热小于19.3 K,则热化学方程式为N(g)+3H(g)500C,0MP 催化剂 =2NH(g)△H <-38.6k·mol1,故D错误。] 2.B[表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是C(),(g),且碳的 化学计量数应为1，A项错误；稀醋酸中存在CHC((H分子， CHC)H电离吸收热量，故稀酷酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H((1)时，放出的热量小于57.3kJ,D项错误。] 3.解析(1)H的燃烧热应以燃烧1olH为标准，当H完全燃烧生 成2.00molH)1)时，需燃烧2.00molH2,故H的燃烧热△H为 571.6K=-285.8kJ·mol。 21m0 (2)设混合气体中H,和CH的物质的量分别为x和v,则有： 112L x+y=22.4L·mol (x×285.8k·mol1+yX890kJ·mol1=3695k 解之得：x≈1.25mol,y≈3.75mol,则n(H)：(CH)-1：3。 答案(1)-285.8kJ·mol-1(2)1:3 素养演练·提升技能 1.A[根据燃烧热的定义，2molC()完全燃烧生成2molC),放出 566.0kJ热量，则C)的燃烧热为一283kJ·mol-1,B错误：CHOH 的燃烧产物为C),与H(O(1),C错误：CH完全燃烧生成的产物为 H(I),D错误。 2.C[反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应 时，吸收或放出的热量，单位是kJ·o1,该热化学方程式表示： 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mdl一氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。 3.B[已知7.80g乙决物质的量 26g:m07=0.3mol,反应生成二 7.80g 氧化碳气体和液态水时，放出389.88kJ热量，则1mol乙炔完全燃烧 生成二氧化碳和液体水放出热量为389.88×0.3a=129.6 I mol k,所以该反应的热化学方程式为CH(g)十号0，(g)—2C0 (g)+HO(1)△H=-1299.6kJ·mo1-1。] 4.解析（1)根据燃烧热的概念知，H2的△H为一285.8kJ· mol1、C3Hg的△H为-2220kJ·mol- (2)燃烧释放的总热量的计算公式为Q就=1molX285.8kJ· mol-1+2mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ。 答案(1)-285.8kJ·mol-1-2220kJ·mol1(2)4725.8kJ 5.(1)3N)2(g)+HO1)=2HN)3(aq)+N)(g)△H=-138.2 kJ·mol-1 (2)3CXg)+Fe()3(s)=2Fe(s)+3C),(g)△H=-248kJ·mol-1 第二节反应热的计算 必备知识·自主梳理 一、1.相同 2.(1)途径(2)△H1+△H2△H3+△H,十△H 3.-110.5kJ·mol- 微自测 1.解析根据盖斯定律，由①X7-③X2可得C(s)十H,0(g) C0(g)+H,(g),则有△H=(-221.0kJ/mol)X2 1 （-483.6kJ/molD×2=+131.3kJ/mol。 答案+131.3k·mol- 二、1.63982.780 1 微自测 2.+124.2kJ·mol1 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 「解析]根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢制甲醇的 总反应，则△H=(十41kJ·mol-1)十(-90kJ·mol1) =-49k·mol-1。 [答案] -49 对点题组 1.A[将热化学方程式2×③十6×①-6×②得4Fe(s)十3()2(g) =2Fe()3(s),则△H=2×(-489.0kJ·mol1)十6X (-393.5kJ·mol-1)-6×(-283.0kJ·mo1-1)=-1641.0kJ· mol1,选项A符合题意。] 2.C[1olC(s)燃烧生成C()气体时放出110kJ热量，此时不是 完全燃烧，A项错误：根据氢气燃烧的能量变化示意图，可得热化 学方程式②2H(g)+O2(g)—2HO(g)△H=2×436kJ· mol1+496k·mol1-4×462kJ·mol1=-480kJ·moll, 故H,(g)+20,(g)-H,0(g)△H=-240k灯·mol1,B项 错误；根据盏斯定律由2X(①一②)可得目标热化学方程式： C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)△H=+130kJ·mol1,C 项正确；由图中信息可知，分解2olH()(g)至少需要提供4× 462kJ的热量，而分解2olH2)(1)需要提供的热量更多，D项 错误。」 3.解析(1)将题给热化学方程式依次编号为I、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯 定律，由I×2+Ⅱ+Ⅲ×2得2H2O(g)—2H2(g)+O2(g) △H=(2a+b+2c)kJ·mol-1。(2)△H=1032kJ·mol-1+2×436kJ ·mol1-3X414kJ·mol1-326.8k·mol1-464kJ·mol1= 一128.8kJ·mol1。(3)①由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量 为297kJ,故能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)十()，(g) SO2(g)△H=-297kJ·mol1。②由图可知，参加反应的n(S()2) -1mol-0.2mol=0.8mol,根据2S02(g)+0,(g)一2S0(g) △H=-196.6W·mol,aH:=0.8×号×(-196.6k· mol-1)=-78.64kJ·mol1。 答案(1)2a十b+2c(2)-128.8(3)①S(s)+02(g)-S)2(g) △H=-297kJ·mol1②-78.64 新知探究（二） 典例导引 2molH,(g)放出Qd2molH,0() [解析]A项中的反应可虚拟为 發出 放出Qk 2molH20(g） 根据盖斯定律Q=Q十Q,故Q>Q;B项中的反应可虚拟为 1mols(g放出Qkd1mols0,(g) 吸收Qk ,则Q=Q一Q,故Q1Q:C项 1 mol)放出0，d1malc0,(g 中的反应可虚拟为 效出Q 放出Qk ,则Q=Q1十 1 mol CO(g) Q,故Q>Q1:D项中Q1=2Q2,即Q1>Q。 [答案]C 对点题组 1.A[利用盖斯定律，（②一③）×2得出：CH,(g)=(CH,(g)十 H2(g)△H=2(△H2一△H3),根据反应a的逆过程为吸热反应， 得△H2-△H3>0,△H,>△H3;(③-①)×2得出：2CH,(g) CH,(g)十2H(g)△H=2(△H3一△H1),根据反应b,得△H 一△H1>0,△H>△H1,故A项正确。] 2.C「一般的烯烃与氢气加成反应为放热反应，环己烯、1,3-环己 二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，△H1<0, △H,0,A不正确：苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介 于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的 反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应 的反应热之和，即△H3≠△H1十△H2,B不正确；△H<0,△H, 0,由于1ol1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量 环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其△H>△H,:苯与氢气发 生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应（△H,>0),根 据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热△H=△H,十 △H2,因此△H3>△H2,△H2=△H3-△H,C正确，D错误。] 3.D[①为放热反应，△H1=akJ·mol-1<0,②为吸热反应，△H =bkJ·mol1>0,因此b>a,A正确；根据盖斯定律，②X3十③ ×2得④2Fe,(),(s)+3C(s)—4Fe(s)+3CO,(g)△H,=dkJ· mol-1=(3b十2c)kJ·mol-1,B正确：根据盖斯定律，（①十②）× 号得Cs)+0.(g)C0g)△H=安·m1,C正确： 因为C(s)不完全燃烧生成C)(g)时放出热量，所以1olC(s)完全 燃烧放出的热量大于1olC()(g)完全燃烧放出的热量，而放热 反应的反应热为负值，故C0(g)+20,(g)CO,(g)△HDa kJ·mol1,D错误。] 素养演练·提升技能 1.B[1 mol CuS),·5H2)(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热 反应，故△H1>0,1 mol CuS(),(s)溶于水会使溶液温度升高，为 放热反应，故△H2<0,1 mol CuS()·5H2()(s)溶于水可以分为 两个过程，先分解成1 mol CuS()(s)和5mol水，然后1mol CuS)(s)再溶于水，CuS),·5H2)的分解为吸热反应，即△H3 >0,根据盖斯定律得到关系式△H,=△H,十△H,,分析得到答 案：△H1<△Hg 2.A[根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热 化学方程式。已知反应中，（前式一后式）/2得CuO(s)十Cu(s) CuO(s),故△H=(-314+292)kJ·mol1/2=-11kJ·mol1。] 3.B[由题知，a、b、c、d均为正值，放热越多其数值越大，所以b d。] 4.A[题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可 知，甲→丙的△H=△H1十△H2,D项正确；在题述过程中△H1 与△H2的相对大小无法判断，A项错误；由△H3=△H1十 △H2知，△H1△H3,B项正确；从能量守恒的角度可知 △H1十△H2十△H3=0,C项正确。] 5.解析(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加可得 TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)AH =-45.5kJ·mol-1 (2)将已知反应按顺序依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，待求 反应可以由①X2一②X3一③得到，则△H=2△H1一3△H -△H3。 答案(1)Ti()2(s)+2Cl,(g)+2C(s)=TiCl,(g)+2C)(g) △H=-45.5kJ·mol- (2)2△H1-3△H2-△H 章未综合提升 素养提升 [例1]解析(2)根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石 墨，s)+O,(g)=C02(g)△H1=-393.5k·mol-,②H(g) +z0(g-H.0①)△H,=-285.8k·mo1,③CH()+ 0,(g)—6C0,(g)+3H,0(1)△H,=-3267.5W·mo 2 根据盖斯定律，①X6+②×3一③得反应：6C(石墨，s)十3H(g) CH(1)△H=(-393.5kJ·mol1)×6+(-285.8kJ· mol-1)×3-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1。(3)根 据题图知，①V,(),(s)十2S)3(g)—2V()S)(s)△H1= -399kJ·mol1;②V)(s)+)3(g)=VO(s)+S)(g) △H2=-24k·mol1由①-②×2可得：2V,O(s)+2S),(g) 2V)S)(s)+V()(s),△H=△H1-2△H=(-399kJ·mol1) (-24kJ·mol1)×2=-351kJ·mol-1 答案(1)N2(g)+3H2(g)-一2NH(g)△H=-(a-b)k· mol1(2)6C(石墨，s)+3H2(g)=CH(1)△H=+49.1kJ· mol-1(3)2V20,(s)+2S02(g)-2V0S0,(s)+V20,(s) △H=-351kJ·mol- [例2]解析(1)根据盖斯定律，用①×2+②得：反应CH,(g)十 202(g)C02(g)+2H(0(g)△H1=-227kJ·mol-1×2+ (-348kJ·mol-1)=-802k·mol-。(2)分析三个热化学方 程式，可应用盖斯定律计算，△H=△H1-△H2=-49.5kJ· mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1 答案(1)-802(2)十40.9 1 [例3]解析(1)由题意可知，葡萄糖燃烧的热化学方程式为 CH2(s)+6O2(g)=6C)2(g)+6H)(1)△H= 一2804kJ·mol-1,C),和液态水经光合作用生成葡萄糖和氧气 的反应为葡萄糖燃烧的逆反应，反应的热化学方程式为6C)2(g) +6HO(1)=CH(O(s)+6),(g) △H=+2804kJ ·mol厂1。 (2)反应②的烙变AH=EC=O)+EO,O》-2EC=O) =一283kJ·mol1,解得E(C=O) 799k·mm1+号×495k·mm1+283灯·ml =664.75kJ·mol-1。 答案(1)6CO,(g)+6H2O1)CH12O(s)十6)2(g)△H +2804kJ·mol-1(2)664.75 「例4]解析根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢制甲醇 的总反应为C),(g)+3H,(g)—CHOH(g)+HO(g)△H= (十41kJ·mol厂1)+(-90kJ·mol-1)=一49kJ·mol1:该反应 总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应 ①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反 应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成 物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 答案一49A△H,为正值，△H和△H为负值，反应①的活 化能大于反应②的活化能 [例5]解析(1)根据题意，Q=cm△f=4.18J·g1·℃-1×100 g×(30.1-20.1)℃=4.18×103J。(2)1.95g锌的物质的量为 0.03mol,100mL0.200mol·L-1CuS),溶液中钢离子的物质 的量为0.02mol,所以锌过量，据(1)计算△H= 4.18×103J 1000J·kJ- -209kJ·mol-1。 0.100L×0.200mol·L7 答案(1)4.18×103 4.18×103J (2) 1000J·kJ可 0.100L×0.200mol.L=-209k·mol-1 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率及其影响因素 必备知识·自主梳理 一、1.(1)减小增加(3)mol/(L·min)mol/(L·S)60 2.(1)浓度体积压强(2)颜色浓度 练一练 1.(1)×(2)/(3)× (4)/ 二、1.结构性质 2.增大减小增大减小增大减小增大相同增大 3.(2)长慢短快(3)①快慢②时间体积 练一练 1.(1)①× ②×③√(2)×(3)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一）》 典例导引 [解析]不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率， 故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2u(B) =3u(C),v(C)=2v(D),故B错误；反应速率为一段时间内的平 均速率，没法得出瞬时速率，故C错误：根据反应方程式，物质B 减少了1.2mol,则物质C增加了0.8mol,e=-08mol 2L 0.4mol·L1,故D正确。 [答案]D 对点题组 1.C[A.反应H()2的物质的量为(0.80一0.40)mol·L1× 0.05L=0.02mol,生成的O为0.01mol,体积为224mL,正确； B.平均反应速率u=0.40-0,20)molL=0.01molL1· 20 min minl,正确：C.随着反应的进行，速率逐渐减小，错误；D.分解 酶、Fe3可以作H)2分解的催化剂，正确。]