河北保定市部分学校2025-2026学年下学期创新班期末质量检测 高一化学试题

25级创新班期末质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B 15．（14分） （1）低（2分）；大（2分） （2）4（2分）；（2分） （3）离子（2分） （4）①（或）（2分） ②（2分） 16．（14分） （1）（2分）；将硫化铜精矿粉碎（适当升温，适当增大硫酸浓度等，合理即可，1分）；取浸取所得溶液少许于试管中，加入溶液，若产生蓝色沉淀，则含（2分） （2）（2分，或）；AC（2分，少选得1分，有错不得分） （3）（1分） （4）、、（2分，不全得1分，有错不得分） （5）87.5%（2分） 17．（16分） （1）（2分） （2）阳极（2分），（2分）；阳离子（2分） （3）①0.5（2分）②b（1分）；a（1分） ③不能（2分）；铁的失电子能力强于，若用铁丝网则无法生成（2分，合理即可） 18．（14分） （1）①-90.7（2分） ②反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致的平衡产率降低（2分） ③（2分） （2分） ④降低生成的活化能，加快反应速率（2分） （2）①恒压容器中通入，促使分解反应平衡正向移动，浓度增大，使平衡逆移，物质的量上升（2分） ②1∶4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 25级创新班期末质量检测 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1～专题3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．胶体具有吸附性，用于自来水的杀菌消毒 B．溶液显酸性，用于蚀刻铜制电路板 C．溶液呈碱性，用于去除物品表面的油污 D．受热易分解，用于治疗胃酸过多症 2．下列叙述错误的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用 B．基态原子电子的能量与电子的能量相同 C．泡利不相容原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 3．下列实验装置设计或操作正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．防止铁生锈 C．制作锌铜原电池 D．测定盐酸的浓度 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．石墨晶体中含有的共价键数目为 B．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为 C．1 mol金刚石晶体中含有的共价键数目为 D．与在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．滴入无色酚酞溶液变红色的溶液：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液：、、、 D．水电离的的溶液：、、、 6．由多种元素组成的化合物（）是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A．基态氧原子的电子排布式为 B．基态的价层电子排布式为 C．N．As同主族，第一电离能：N<As D．电负性： 7．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 的标准燃烧热为 B 1mol氨水与足量盐酸反应，放热57.3 kJ C 与反应，生成，放热 D 1 mol C(s)在中燃烧，放热 8．我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如图所示。下列关于该电池的说法错误的是 A．电极a为电池的负极，发生氧化反应 B．电极电极反应式为 C．电子由电极经用电器流向电极 D．电池工作时电解质溶液的减小 9．下列说法正确的是 A．反应能自发进行，则该反应的 B．常温下，的硫酸溶液与的氨水等体积混合后，溶液中 C．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．相同的溶液、溶液、溶液： 10．氮化硼（BN）是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是 A．立方氮化硼常用作润滑剂 B．六方氮化硼的层状结构中，层间存在共价键 C．立方氮化硼的硬度大 D．立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体 11．向含、的废液中加入可以得到、沉淀。已知常温下：，，。下列说法正确的是 A．HF溶液通常保存在细口玻璃瓶中 B．若溶液中沉淀完全，则也一定沉淀完全 C．除去、后的上层清液中， D．反应 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，用pH计测量的NaClO溶液和的溶液的，前者小于后者 B 向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝 C 常温下，将相同大小的片分别插入均为2的溶液和溶液中进行反应，测得溶液产生气体平均速率较大 酸性：HA>HB D 将的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 13．已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B．加入少量溶液，则 C．加入少量溶液，则与的比值不变 D．加入氨水至中性，则 14．，饱和溶液浓度约为，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示物质的量分数变化的是曲线 B．时，的电离平衡常数 C．的溶液小于7 D．以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定溶液至测定其浓度 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）三星堆遗址出土的青铜神树、青铜面具等文物展现了古蜀文明的辉煌，青铜主要由铜、锡合金组成，回答下列问题： （1）与纯铜相比，青铜的熔点更________（填“高”或“低”），硬度更________（填“大”或“小”）。 （2）铜晶体采取面心立方最密堆积（如图甲所示），晶胞中原子的数目为________；若晶胞边长为，则该晶胞的密度为________（用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。 （3）孔雀石[]是古代炼铜的原料之一，其晶体类型为_________晶体。 （4）某磷青铜立方晶胞结构如图乙所示。已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 ①该晶体的化学式为_____________。 ②图中标出的原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，则图上标出的Cu原子的分数坐标为_____________。 16．（14分）工业上以硫化铜精矿（含CuS及FeS、ZnS等杂质）为原料制备铜粉的流程如下： 已知：不同金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 7.0 1.0 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： （1）已知“浸取”时有硫沉淀生成，写出“浸取”时CuS发生反应的离子方程式：_____________________________________，若要加快“浸取”速率，可以采取的措施是_____________________________________（任写一种）。若高压的量不足，浸取所得的溶液中可能含有，检验该离子的方法是_____________________________________________。 （2）“调pH”时，pH的范围为_____，下列试剂中能代替用于“调pH”的是_________（填字母）。 A． B． C． D． （3）“还原”时，溶液中浓度变化最大的离子是_________（填离子符号）。 （4）“滤液”的主要成分为_____________________（填化学式）。 （5）若硫化铜精矿中CuS的质量分数为，取硫化铜精矿经上述流程，最终得到铜粉4.2 kg，则铜粉的产率为_________。 17．（16分）随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。回答下列问题： （1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （2）工业上一般通过电解饱和食盐水制取，电解饱和食盐水时在_________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）生成，写出生成的电极反应式：______________________________。为了防止与生成的溶液接触，该电解工艺中需使用_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 （3）科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺，该工艺采用碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示。 ①若产生标准状况下，理论上消耗的物质的量为_________mol。 ②该装置工作时由_____________（填“a”或“b”，下同）移向_____________。 ③电极b_________（填“能”或“不能”）用铁丝网代替，理由是__________________________________。 18．（14分）将二氧化碳和甲烷转化为可利用的化学品，在能源和环境上均具有重要意义。回答下列问题： （1）催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 3．0 MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的恒容反应器，测得相同时间内的产率（产率指实际产量与理论产量之比）随温度的变化如图所示。 ①_________。 ②温度高于，产率下降的原因可能是_____________________________________________。 ③时，若，平衡时反应器出口处检测到，则的选择性_________[的选择性]，反应Ⅰ的压强平衡常数_________（列式即可，压强平衡常数为用平衡分压代替物质的量浓度进行计算的平衡常数，平衡分压物质的量分数总压）。 ④研究发现，也可由（吸附在催化剂表面的物种用“”标注）转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_________。 （2）超干重整总反应为 。催化转化原理如图所示。恒压，时，将混合气[]通入反应器A（和混合气在基催化剂表面重整，生成和），充分反应；待反应平衡后，改通入，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。 ①反应达平衡后，改通入He，测得一段时间内CO物质的量上升。从平衡移动角度分析CO物质的量上升的原因：_________________________________________________________________。 ②假设各步均转化完全，理论上与的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $