精品解析：河北保定市部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2025～2026学年度期末考试卷 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 A. 锌锰电池 B. 燃气做饭 C. 风力发电 D. 太阳能分解水制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰电池是将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶是将化学能转化为热能，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能，C错误； D．太阳能分解水制取氢气是将太阳能转化为化学能，D错误 故选A。 2. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，A正确； B．油脂是维持生命活动的备用能源，B错误； C．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量不符合题意，C错误； D．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不能提供能量不符合题意，D错误； 故选A。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业粗硅制备流程中，和高温反应生成，再和高温反应可得到，转化可以实现，A正确； B．和在放电或高温条件下反应只能生成，无法直接得到，第一步转化无法实现，B错误； C．在空气中煅烧生成，在400∼500 °C、催化剂条件下和空气中的反应生成，是工业制硫酸的核心反应，转化可以实现，C正确； D．该转化为侯氏制碱法的反应原理：饱和溶液中先通再通可析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可以实现，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为，A正确； B．醛基的结构简式为，B错误； C．电子式为，C错误； D．的结构示意图中最外层电子数应为8，D错误。 故选A。 5. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 石灰石高温分解 C. 碳和水蒸气的反应 D. Al与Fe2O3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为放热反应，A错误； B．石灰石高温分解为吸热反应，且反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．碳和水蒸气高温反应生成CO和，反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C正确； D．Al与的铝热反应属于氧化还原反应，但反应为放热反应，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置未配备加热仪器，无法发生反应，A错误； B．酸性溶液既可以和反应，也会氧化乙烯生成二氧化碳，无法达到除杂目的，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，该装置将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．能与溶液快速反应，使烧瓶内压强骤降，大气压可将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，该装置可以达成实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A. 通入过量氨水中： B. 与发生置换反应： C. 溶液吸收气体： D. 通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入过量氨水时，氨水过量应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．H2S与O2发生置换反应时，生成S和，反应为，故B错误； C．CuS是既不溶于水也不溶于酸的沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．SO2与NaOH溶液发生非氧化还原反应，S化合价不变，应生成，反应方程式为，故D错误； 选C。 8. 下列有关说法正确的是 A. 经转化被植物吸收，属于氮的固定 B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 C. 宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象；非金属性：Cl>Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，本身属于化合态氮，其经转化被植物吸收的过程不属于氮的固定，A错误； B．铵盐大多热稳定性差，受热易分解，但并不是所有铵盐受热分解都生成氨气，例如硝酸铵在一定温度下受热分解可生成等产物，无氨气生成，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度等优良性能，可用于宇宙飞船返回舱的制造，C正确； D．比较元素非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，Cl元素的最高价含氧酸为而不是HCl，因此不能通过该实验证明非金属性Cl>Si，D错误； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量S完全反应时转移的电子数为 B. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 C. 溶液中含有的氧原子数目为 D. 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高至+2，1mol Fe完全反应转移2mol电子，即转移电子数为，A正确； B．甲烷与氯气光照下发生连锁取代反应，会同时生成、、、四种氯代物，因此生成的数目小于，B错误； C．溶液中除了溶质含有氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，C错误； D．题干未指明气体处于标准状况，无法计算22.4L氯气的物质的量，不能确定转移电子数，D错误； 故选A。 10. 在一定温度下，体积为2 L的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若，时间内，Y的平均化学反应速率是 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. 时，X、Y的量不再变化，化学反应未停止，正、逆反应速率不为零 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡时Y的物质的量减少，X的物质的量增加，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为，A正确； B．若，时间内Y的物质的量减少，平均反应速率，B正确； C．时之后X、Y的物质的量仍在变化，说明反应未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误； D．时X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡为动态平衡，化学反应未停止，正、逆反应速率相等且不为零，D正确； 故选C。 11. 下列关于芳樟醇()、香叶醇()的说法错误的是 A. 二者所含官能团的种类相同 B. 二者互为同分异构体 C. 二者的性质完全相同 D. 二者均能与金属钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均含有碳碳双键和醇羟基，所含官能团种类相同，故A正确； B．二者分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．二者结构不同，物理性质存在差异，化学性质也不完全相同，不可能性质完全相同，故C错误； D．二者均含有醇羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，故D正确； 选C。 12. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键的断裂过程，需要吸收能量，所以吸热；过程是化学键的形成过程，会释放能量，所以放热，A正确；　 B．反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价键的形成，B错误； C．催化剂能够降低反应的活化能，从而对和反应速率有加快作用，C正确； D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D正确； 故选B。 13. 是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 B. 途径①当稀和稀足量时，Cu能完全反应 C. 途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D. 生成等量的，途径中参加反应的的物质的量：②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．途径②反应过程无、等有毒气体生成，原子利用率高，更体现绿色化学思想，A正确； B．稀提供，稀提供，酸性条件下可氧化，当酸足量时能完全反应，B正确； C．途径②中先被氧化为，再与发生复分解反应生成，没有参与氧化还原反应，被还原的硫酸物质的量为0，C错误； D．生成等量时，途径②中1mol 对应消耗1mol ，途径③中部分被还原为，生成1mol 消耗2mol ，故参加反应的的物质的量：②<③，D正确； 故选C。 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极A为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能完全转化为电能 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 电池工作时，参与电极反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极A通入CO、，反应后生成、，C、H元素化合价升高，失电子发生氧化反应，电极A为负极，A错误； B．电池工作时，大部分化学能转化为电能，还有部分能量以热能形式散失，无法完全转化为电能，B错误； C．电极B为正极，得电子，且电解质为熔融碳酸盐，电极反应为，C错误； D．电极A为负极，参与负极反应，失电子结合生成和，D正确； 故选D。 15. 室温下，探究0.1mol/L的溶液的性质。下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向盛有溶液的试管中，滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 取溶液于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较与的酸性强弱 取溶液于试管中，滴加，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，若具有还原性，可将还原为，溶液由黄色变为浅绿色，能达到探究目的，A不符合题意； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，且方案中滴加的试剂为，无论原溶液是否变质都会产生白色沉淀，无法检验溶液是否变质，不能达到探究目的，B符合题意； C．检验的规范操作是向溶液中加入溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，说明存在，方案正确，能达到探究目的，C不符合题意； D．根据强酸制弱酸原理，若酸性强于，滴加会与反应生成，能使品红溶液褪色，可比较酸性强弱，能达到探究目的，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）实验室制备的药品是________(填化学式)，若用浓氨水与生石灰制，则反应的化学方程式为________________________。 （2）盛放碱石灰的仪器名称为________。 （3）仪器的作用是________。下图能代替上图虚线部分装置的是________(填字母)。 a． b． c． （4）随着反应的进行，逐渐变成红色；为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。已知：粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 i．证明红色固体为________(填化学式，下同)。 溶液变蓝 ii．证明红色固体肯定含有________，可能含有________。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体 iii．经计算，红色固体的成分及其物质的量为________。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2）球形干燥管 （3） ①. 防倒吸 ②. a （4） ①. Cu ②. Cu2O ③. Cu ④. 、 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热制备，用碱石灰干燥，干燥的氨气和热氧化铜反应，固体变红，说明氧化铜被还原为氧化亚铜或铜，最后用稀硫酸吸收未反应的氨气。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热制备，药品是和；若用浓氨水与生石灰反应生成、氢氧化钙，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据装置图，盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，仪器的作用是防倒吸； 上图虚线部分装置的作用是吸收氨气； 氨气不溶于四氯化碳，能吸收氨气，且能防倒吸，故选a； 中导气管直接伸到水中，不能防倒吸，故不选b； 尾气吸收装置，导气管应该“长进短出”，故不选c； 选a。 【小问4详解】 i．铜和稀硫酸不反应，；红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，无现象，说明红色固体为Cu； ii．溶液变蓝，说明发生反应，说明红色固体肯定含有，可能含有Cu； iii．设红色固体中含有ag ； ，则红色固体中含有7.2gCu2O，物质的量为0.05mol，含有Cu的质量为10.4g-7.2g=3.2g，铜的物质的量为0.05mol。 17. 某矿渣主要成分如下：、、、。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤液中的溶质为、________(填化学式)。 （2）“酸溶”时，反应的化学方程式为________________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为。放电时，电池的负极反应式为________________________。 （6）若该矿渣中铁元素的物质的量为，产物的质量为，则的产率为________(产率)。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6）95% 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，酸性氧化物、两性氧化物与NaOH反应溶解，和不与NaOH反应，过滤后滤液含过量NaOH和反应生成的可溶性钠盐，滤渣为和。滤渣加稀硫酸，和与硫酸反应生成可溶性硫酸盐硫酸铁和硫酸镁。除去Mg2+，得到含Fe3+的溶液。碱性条件下NaClO将Fe3+氧化为，最后经过提纯操作得到晶体。 【小问1详解】 根据分析，滤液中的溶质为、、； 【小问2详解】 “酸溶”时，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 碱性条件下NaClO将Fe3+氧化为，ClO-被还原为Cl-，“氧化”时反应的离子方程式为； 【小问4详解】 已知的溶解度随温度升高而增大，适合用蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体； 【小问5详解】 反应中，Zn为还原剂，在负极失电子发生氧化反应生成氢氧化锌，负极反应式为； 【小问6详解】 若该矿渣中铁元素的物质的量为，理论上可以生成，则的产率为=95%。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 加成反应 ②. （3）b （4） ①. 2 ②. 或 （5）降低乙酸乙酯的溶解度 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】石蜡油加热分解生成A（乙烯），乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇）；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸（C），乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氯气发生加成反应生成D（1，2-二氯乙烷），D在高温高压下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成PVC。 【小问1详解】 分馏是利用混合物中各组分沸点不同分离混合物，过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 反应①是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应；反应②是乙醇在Cu、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，。 【小问3详解】 a．石蜡油是烃类混合物，仅含C、H两种元素，a错误； b．B为乙醇，可添加在汽油中制成乙醇汽油作燃料，b正确； c．PVC（聚氯乙烯）结构中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．D是1，2-二氯乙烷，结构中没有碳碳双键，d错误； 故选b。 【小问4详解】 C为乙酸，分子式，不含环状结构的同分异构体为甲酸甲酯：​、羟基乙醛：，共2种。 【小问5详解】 制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层析出。 【小问6详解】 ①乙酸与发生取代反应，甲基上1个H被Cl取代得到F，结合分子式可得F结构为。 ②根据已知信息，氰基在酸性条件下水解生成羧基，，酸性水解得到丙二酸；随后丙二酸与2分子乙醇发生酯化反应，得到产物丙二酸二乙酯，方程式分别是：、。 19. 碘及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）ICl的性质与碘单质类似。ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。 （2）在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： ①步骤ⅰ“灼烧”干海带应放入________中灼烧。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为________________________。 （3）丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中i～iv混合液总体积相同。 序号 褪色时间/s ⅰ 2 0.002 0.5 40 ⅱ 1 0.002 0.5 80 ⅲ 2 0.001 0.5 20 iv 2 0.002 0.25 80 ①由实验ⅰ、ⅱi可得出的结论是________________________________________________________________。 ②实验ⅰ、iv可得出的结论是________________________________________________________________。 （4）HI受热分解反应为。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 mol HI，体系中与反应时间的关系如图1所示。 ①0～40 min，________。 ②HI平衡转化率为________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内压强不再随时间变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．反应速率 D．体系中颜色不再发生变化 （5）利用反应产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：________________________。 【答案】（1） （2） ①. 坩埚 ②. （3） ①. 其他条件相同时，其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与浓度无关 ②. 其他条件相同时，越小，反应速率越慢（或其他条件相同时，越大，反应速率越快） （4） ①. ②. 22% ③. D （5），，、不断循环转化 【解析】 【小问1详解】 中 元素的化合价为 价， 元素的化合价为 价。 与 发生非氧化还原反应时，相当于发生水解反应生成 和 ，随后与 中和生成 和 ，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ① 实验室中灼烧固体物质（如干海带）应在坩埚中进行； ② 步骤ⅱ中，在酸性条件下， 具有氧化性，将 氧化为 ，自身被还原为 ，反应的离子方程式为 ：； 【小问3详解】 ① 实验ⅰ和ⅲ中，丙酮和 的浓度相同， 的浓度不同。实验ⅰ的反应速率 ，实验ⅲ的反应速率 ，两者速率相等，说明其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与 的浓度无关； ② 实验ⅰ和iv中，丙酮和 的浓度相同， 的浓度不同。实验iv的反应速率 ，当 浓度减半时，反应速率也减半，说明其他条件相同时，反应速率与 的浓度成正比； 【小问4详解】 ① 内，，，根据速率之比等于化学计量数之比，； ② 平衡时 ，转化的 浓度为 ，HI的平衡转化率为 ； ③A．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，A错误； B．气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，B错误； C．未指明正逆反应速率，速率之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，C错误； D． 是紫红色气体，体系颜色不变说明 的浓度不再变化，标志着反应达到平衡，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 根据图2可知，右侧电极为阳极， 在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为 （或 ）；生成的 （或 ）具有氧化性，能与通入的 发生反应，其化学方程式为 （或 ）， 、（或）可以在体系中循环利用，起到类似催化剂的作用，因此能持续生成 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度期末考试卷 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 A. 锌锰电池 B. 燃气做饭 C. 风力发电 D. 太阳能分解水制取氢气 2. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 5. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 石灰石高温分解 C. 碳和水蒸气的反应 D. Al与Fe2O3反应 6. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A. 通入过量氨水中： B. 与发生置换反应： C. 溶液吸收气体： D. 通入溶液中： 8. 下列有关说法正确的是 A. 经转化被植物吸收，属于氮的固定 B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 C. 宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象；非金属性：Cl>Si 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量S完全反应时转移的电子数为 B. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 C. 溶液中含有的氧原子数目为 D. 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 10. 在一定温度下，体积为2 L的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若，时间内，Y的平均化学反应速率是 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. 时，X、Y的量不再变化，化学反应未停止，正、逆反应速率不为零 11. 下列关于芳樟醇()、香叶醇()的说法错误的是 A. 二者所含官能团的种类相同 B. 二者互为同分异构体 C. 二者的性质完全相同 D. 二者均能与金属钠反应 12. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 13. 是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 B. 途径①当稀和稀足量时，Cu能完全反应 C. 途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D. 生成等量的，途径中参加反应的的物质的量：②<③ 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极A为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能完全转化为电能 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 电池工作时，参与电极反应 15. 室温下，探究0.1mol/L的溶液的性质。下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向盛有溶液的试管中，滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 取溶液于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较与的酸性强弱 取溶液于试管中，滴加，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）实验室制备的药品是________(填化学式)，若用浓氨水与生石灰制，则反应的化学方程式为________________________。 （2）盛放碱石灰的仪器名称为________。 （3）仪器的作用是________。下图能代替上图虚线部分装置的是________(填字母)。 a． b． c． （4）随着反应的进行，逐渐变成红色；为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。已知：粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 i．证明红色固体为________(填化学式，下同)。 溶液变蓝 ii．证明红色固体肯定含有________，可能含有________。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体 iii．经计算，红色固体的成分及其物质的量为________。 17. 某矿渣主要成分如下：、、、。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤液中的溶质为、________(填化学式)。 （2）“酸溶”时，反应的化学方程式为________________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为。放电时，电池的负极反应式为________________________。 （6）若该矿渣中铁元素的物质的量为，产物的质量为，则的产率为________(产率)。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 19. 碘及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）ICl的性质与碘单质类似。ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。 （2）在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： ①步骤ⅰ“灼烧”干海带应放入________中灼烧。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为________________________。 （3）丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中i～iv混合液总体积相同。 序号 褪色时间/s ⅰ 2 0.002 0.5 40 ⅱ 1 0.002 0.5 80 ⅲ 2 0.001 0.5 20 iv 2 0.002 0.25 80 ①由实验ⅰ、ⅱi可得出的结论是________________________________________________________________。 ②实验ⅰ、iv可得出的结论是________________________________________________________________。 （4）HI受热分解反应为。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 mol HI，体系中与反应时间的关系如图1所示。 ①0～40 min，________。 ②HI平衡转化率为________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内压强不再随时间变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．反应速率 D．体系中颜色不再发生变化 （5）利用反应产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $