河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一下学期7月期末巩固训练（三）化学试题

7月高一期末巩固训练 化学（三）答题卡 ……………， 准考证号 0 0 0 0 0 0 0 0 贴条形码区 1 1 : 2 2 : 3 3 3 3 4 4 4 4 5 姓名： 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认其核 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 正确填涂 缺考 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 ■ 口 事 样 错误填涂 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒o 4。保持卡面清洁，不装订，不要折叠、不要破损 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 ABCD 6ABCD 11ABC D 2ABCD 7ABC D 12ABC D 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4B□CD 9AB CD 14A□BCDI 5ABCD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(16分，每空2分) (1) (2)① ②) ③ (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学（三）答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。7月高一期末巩固训练 化学（三) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.河北文化源远流长，下列历史文物中不含金属材料的是 A刘胜金缕玉衣 B.长信青铜宫灯 C.中山王铁足铜鼎 D.定窑白釉刻花龙首净瓶 2.下列物质中，本身或水解产物均不能发生银镜反应的是 A.麦芽糖 B.蔗糖 C.乙酸乙酯 D.乙醛 3.八水合氢氧化钡和氯化铵可制成快速冷敷袋，其原理是利用了 A.放热的化学变化 B.吸热的化学变化 C.放热的物理变化 D.吸热的物理变化 4.下列化学用语错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.甲烷的空间填充模型： C.乙酸的分子式：CH3COOH D.环己烷的最简式：CH 5.丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2 CH3)存在于菠萝等水果中，下列说法错误的是 A.不能发生聚合反应 B.含有两种官能团 C.存在环状同分异构体 D.与丙烯酸甲酯互为同系物 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.7.2gCH12的烃分子中含有极性共价键的数目为1.2VA B.在标准状况下，22.4LHF中含氟原子数目为NA C.20.0mL0.5mol·L1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为0.02VA D.在2CuH+2 HCl-Cu+CuCl2+2H2◆反应中，每生成4.48L(标准状况) H2,转移的电子数目为0.2VA 7.工业制硫酸的原理示意图如图： FeS2 燃烧」 S02 400-500°C V2Os(催化剂) S03 98.3%的浓硫酸吸收 H2S04 空气 下列说法错误的是 A.燃烧的化学方程式可能为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0, B.1 mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子 C.用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D. 可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐 高一化学（三）第1页共6页 8.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消 耗二者物质的量之比为6：1 HO- C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 D.1mol该物质与足量饱和Na2CO3溶液反应可产生 OH 11.2L(标准状况)CO2 HO OH 9.下列装置能达到实验目的的是 OH A.验证酸性： B.实验室制备无水 D.验证氧化性： CH COOH>H2CO C.吸收氨气 乙醇 Cl2>Br2 >I >HCIO CH:COOH NH: 稀H2SO4 工业乙醇 NaBr用KI +生石灰 CCL 溶液蚶溶液 Na.CO 次氯酸钠 溶液 10.某实验室由CO2到淀粉的合成路线如下： OH C02 4 CH,OH 0 甲酰酶， HO OH→ ZnO-ZrO, 醇氧化酶HH③ HO- ① ② DHA OH ]n 淀粉 下列说法错误的是 A.反应①的发生有利于实现碳中和 B.反应③是最理想的原子经济性反应 C.淀粉是纯净物 醇氧化酶 D.反应②的方程式为2CHOH+O2 2HCHO+2H2O 11.肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如图所示，电池可以用 固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确 的是 A.a电极上的电极反应式为：N2H4+2O+4e 用电器 →N2◆+2H2O B.电流流向：a电极→用电器→b电极 C.当a电极上消耗1mol N2H4时，b电极上被还原 的O2在标准状况下的体积为11.2L 0202--03 D.O-由b电极通过固体氧化物电解质移向a电极 固体氧化物电解质 12.利用2O消除C0污染的反应：5C0(g)+I2O(s)一5CO2(g)+2(s),不同 温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 nol CO,测得CO2 的体积分数9随时间t的变化曲线如图，下列说法错误的是 高一化学（三）第2页共6页 个oC0) 0.80 0.40 0. thmi品 A.T2时0到a点CO的平均速率w(CO)=1.6mol·L1·min1 B.两种温度下，℃点时体系中混合气体的压强相等 C.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 D.b、d两点均处于平衡状态 13.将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、 NO2)的混合物共0.45mol,这些气体恰好能被250mL2mol/L的NaOH溶液 完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。其中NaNO3的物质的量为 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 14.原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D分别形成四种单质A2、B2、 C2、D,四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化 关系如下图所示。已知：A在C2中燃烧发出苍白色的火焰，D是世界上年产 量最多的金属；常温下，A2、B2、C2均为气体，X是无色液体，Y是黑色固 体，W的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A.B2在一定条件下反应可以生成它的同素异形体B Z B.将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，可以 A 制得胶体 B2 C.将C2通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色 溶液先变红后褪色 D Y D.在一定条件下D分别与X、Z反应生成等质量 的气体，则消耗D的质量之比为4：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)河北某钢铁联合企业对炼铁高炉废气（主要含SO2,少量NO和烟尘） 和炼铁废渣（主要含Fe2O3、SO2)进行协同资源化处理，设计如下工艺流程得 到高纯铁红和硫酸铵。 足量空气 高炉废气一氨水喷淋 稀硫酸 炼铁废渣一酸浸 调节p旺 →Fe(OHD, 高温灼烧高纯铁红 滤渣 滤液一 蒸发结晶 →母液 (NH),SO, 高一化学（三）第3页共6页 已知：①NO需在O2存在时才能被氨水吸收转化为硝酸铵： ②常温下，Fe3+在pH约为3.2时完全转化为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： (1)硫在元素周期表中的位置为 (2)酸浸时发生反应的离子方程式为 ,滤渣为 (3)氨水喷淋时SO2发生反应的化学方程式为 (4)O在空气、氨水共同作用下转化为硝酸铵，若转移电子的物质的量为 2.4mol,则过程中消耗标准状况下空气的体积为 L(空气中氧气为20%)。 (5)调节pH (填“能”或“不能”)用氢氧化钠，理由是 (6)下列有关流程及流程中的物质说法错误的是 a.SO2可大量用于漂白食品 b.硫酸铵可使蛋白质溶液变性 c.为提高酸浸效率可适当升温 d.铵态氨肥和草木灰不可混合施用 16.(14分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合 成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 H20 CH2=CH2 CH3CH2OH 催化剂 A 催化剂，CH,-CH-CO0CH, 02 △ 丙烯酸乙酯 CH2=CHCH3 CH2-CH-COOH 催化剂 B 回答下列问题： (1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为 CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为 (2)化合物B中所含官能团的名称为 (3)CH2=CH2→A的反应类型为 (4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有 种。 (5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于 生产织物。该聚合反应的化学方程式为 (6)乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与O2反应 时断裂 键（填序号）。 HH② ① ↓ HC一( O一H ↑1↑1←-③ ⑤H④H 高一化学（三）第4页共6页 17.(16分)碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 (1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2的 混合气体发生反应CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)。下列情况表明该反应一定 达到平衡状态的是 (填标号)。 A,气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C.气体的摩尔质量不随时间变化 D.体系中CO体积分数不随时间变化 (2)T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和 6.8molH2,发生反应：CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H= 一50k·ol1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在 恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率α(CO2)随时间的变化如 图所示。 ①在0~5min内A容器中w(CH3OH)= 个a(CO) ②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消 耗速率的大小关系为vA(CO2) (填“>” 0.40 “<”或“=”)(CO2)。 ③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的 t/min >V逆的是 (填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.断裂H一H键的数目是形成C一O键数目的3倍 d.v逆(CO2)=vE(H2） (3)一种微生物电池处理含氮(NO)废水的装置如下图所示。 负载 CO 电 H H 微生物膜 质子交换膜 ①电极A为 极（填“正”或“负”），电池中H+通过质子交换膜向 电极 迁移（填“A”或“B”)。 ②该电池放电时负极的电极反应为 ③理论上，电极A每消耗1 ol Ca H12O。,电极B处生成标准状态下的N2体积 为 L。 18.(14分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸反应的实验时发现：反应后溶液居 然呈现绿色。小组同学对这一“异常”现象感到十分好奇，大家一起开始了一 场解密“绿色溶液”的科学探究之旅。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 高一化学（三） 第5页共6页 I,异常现象初探究 【猜想与假设】NO2溶解后颜色叠加所致。 【设计实验】为了验证上述猜想，小组同学设计了一系列实验。 实验1：将2mL0.5mol/L CuSO4溶液与2mL0.5mol/LFe2(SO4)3溶液混合， 观察溶液颜色变化。 实验2：向2mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,观察溶液颜色变化。 实验3：取2mL反应后的绿色溶液，向其中加入2mL水，观察溶液颜色变化。 实验4：取2mL反应后的绿色溶液，向其中通入100mLN2,观察溶液颜色变化。 (2)实验1的目的是 实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验/改进后的实验现象 实验结论 溶液由蓝色变为绿色 2 溶液由蓝色变为绿色 3 溶液由绿色变为蓝色 (3)甲同学结合反应后体系中的物质成分对实验2提出了质疑，其理由是原反 应体系存在浓硝酸。他对实验2进行了改进，改进后的实验方案为 查阅相关文献资料，实验结论“不成立”！ (4)由实验结论可知，实验4的现象为 Ⅱ.异常现象再探究 资料：NO2与水反应生成HNO3与NO的过程实际上分两步进行： i.2NO2+H2O=HNO3 +HNO2; ii.3HNO2 =HNO3+2NO+H2O. 亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，可以与尿素[CO(NH2)2](其中N为-3价)发生反 应生成N2,其电离生成的NO2与Cu+结合形成绿色的[Cu(NO2)4]2;Cu+ 在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成[Cu(H2O)4]+。 【猜想与假设】结合资料小组同学又提出新的猜想：Cu+与NO2生成了新物质。 【设计实验】实验5：向2mL反应后的绿色溶液中加入2mL0.5mol/L CO(NH2)2溶液，观察溶液颜色变化。实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验现象 实验结论 5 溶液由绿色变为蓝色 猜想成立 (5)实验5设计的依据是 ;乙同学对实验结 论提出了质疑，其理由是 (6)设计实验方案6：取2mL反应后的绿色溶液，向其中通入100mLN2后再 通适量O2,观察溶液颜色变化。实验现象为 证明新猜想的成立。 高一化学（三） 第6页共6页7月高一期末巩固训练 化学（三)参考答案 1.D【解析】定窑白釉刻花龙首净瓶为无机非金属材料，其余三个都含有金属材料，故答案 为D。 2.C【解析】麦芽糖、乙醛本身可以发生银镜反应，蔗糖水解产物也可以；乙酸乙酯本身和 水解产物乙醇、乙酸均不能，故答案为C。 3.B【解析】八水合氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热的化学变化，故答案为B。 4.C【解析】乙酸的分子式为CH4O2,故答案为C。 5.A【解析】含碳碳双键，能发生加成聚合反应，故答案为A。 6.A【解析】选项A,极性键为C-H键，一分子中含12个，0.1mol中含1.2Na,正确：选 项B,标准状况下，HF为液态，错误；选项C,过量的钠能与水反应，错误；选项D,由反 应可知，每生成2molH2转移3mol电子，错误。故答案为A。 7.B 8.C 9.C【解析】选项A,乙酸具有挥发性，无法判断是挥发的乙酸还是二氧化碳与次氯酸钠反 应，且反应无明显现象，错误；选项B,温度计深入液面以下，位置不对，错误；选项D, 氯气过量，无法判断是过量的氯气还是生成的溴与碘离子反应，错误。故答案为C。 10.C【解析】聚合物为混合物，故答案为C。 11.D 12.B【解析】c点时体系中混合气体的物质的量相等，但温度不同，根据阿伏加德罗定律， 压强不同，故答案为B l3.A【解析】铜失去电子将NO,还原为NO,NO,与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,依 据钠守恒可知n(NaNO)+n(NaNO2)0.5mol,又依据得失电子守恒可得NaNO2)=0.4mol,故 n(NaNO3)=0.lmol,故答案为A。 14.D【解析】A、B、C、D分别为H、O、Cl、Fe,四种单质分别为H2、O2、Cl2、Fe,四 种化合物X、Y、Z、W分别为HO、FeO4、HCl、FeCl3.。选项A,O2在一定条件下反应 生成它的同素异形体O3,正确；选项B,将少量FeCI3的饱和溶液滴入沸腾的HO中，可 以制得F©(OH)3胶体，正确；选项C,将C通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色溶液先 变红后褪色，正确；选项D,一定条件下Fe分别与HO、HC1反应生成等质量的气体，则 消耗Fe的质量之比为3：4，错误。故答案为D。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)第三周期第VIA族 高一化学（三）第1页 (2)Fe203+6H+=2Fe3++3H2O SiO(1分) (3)2S02+02+4NH3.H20=2NH4)2S04+2H2O (4)67.2 (5)不能(1分)引入Na+,使得到的NH4)SO4不纯；NaOH成本高，氨水喷淋液属于原料 再利用（合理即可） (6)ab 16.(14分，每空2分) (1) HH H,C-CH, ● ●● H:C::C:H H,C=CH2+Br→ Br Br (2)碳碳双键、羧基 (3)加成反应 (4)4 5)nCH,-.COOC,,空，fCH,一CH+方 COOC,H (6)①③ 17.(16分，每空2分) (1)BC (2)①0.16mol/Lmim) ②< ③b (3)①负 B ②C6H1206-24e+6H,0=6C02↑+24H+ ③53.76 18.(14分，每空2分) (1)Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2+2H2O (2)验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现绿色 (3)向CNO)2溶液中滴入几滴浓硝酸，再向其中缓慢通入NO2 (4)大量红棕色气体逸出，溶液绿色未变蓝 (5)NO2中N为+3价，能被CONH)2还原除去 加水也会变蓝，CONH)2溶液中有水 (6)有红棕色气体逸出，溶液绿色变蓝 高一化学（三）第2页