精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第三协作区中考考前预测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试试卷 化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省的春节有许多民俗活动，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 贴窗花 B. 写春联 C. 蒸花馍 D. 挂灯笼 2. 东汉时，洛阳是丝绸之路的起点。制作丝绸所用的蚕丝属于 A. 有机材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 某化学小组同学组装的微型空气质量“检测站”可用于实时、准确检测空气污染物。下列不需要列入检测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 臭氧 4. 烟花爆竹燃放后，空气中会弥漫刺激性的气味，是因为火药中含有 A. 镁粉 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 5. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 6. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 7. 水是生命之源。下列关于水的叙述错误的是 A. 水是最常用的溶剂 B. 水由氢原子和氧原子构成 C. 实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度 D. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 8. 我国科学家通过移走硅原子形成了“中国”二字。如图是硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硅元素的符号是 Si B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 在元素周期表中，硅位于第三周期 9. 硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A. N2 B. H2O C. O2 D. CO2 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 将 80 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到40 ℃，两者的溶质质量分数相等 11. 实验室用溶质质量分数为6%的 NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)稀释得到 50g溶质质量分数为3%的 NaCl溶液。下列说法中正确的是 A. 实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C. 量取6%的 NaCl溶液的体积约为24 mL D. 往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 12. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列鉴别物质的试剂或方法错误的是 A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水 B. 用二氧化碳鉴别稀盐酸和澄清石灰水 C. 用刻画法鉴别黄铜和纯铜 D. 用品尝法鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：水通电，生成两种气体的体积变化 B. 图B：向一定量的 NaOH 溶液中滴加水 C. 图C：足量镁条在密闭容器中燃烧 D. 图D：将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中 14. 一定条件下，将一定质量的甲醇(CH3OH)与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。则反应生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为 A. 2：1 B. 11：14 C. 11：7 D. 1：2 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 青少年多吃水果和蔬菜有利于身体健康，水果、蔬菜主要为人体提供的营养物质是________；氮肥可以促进蔬菜的生长，写出一种生活中常见的氮肥_______。 16. 随着时代的发展，我们家庭中常用的燃料经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程，其中属于化石燃料的有________；含硫煤燃烧产生的 气体易导致的环境问题是_____；写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式_______________________。 17. 2024年12月 18日，郑州市自然资源和规划局公示《郑州市城市轨道交通线网规划(2021—2035年)》。轨道交通建设需用到大量的铜做导线，制铜的一种化学原理为 2CuSO4+2X2Cu↓+O2↑+2H2SO4，其中X 的化学式是___________；轻轨列车车厢表面常刷有一层油漆，能防止车体与空气中的___________接触而生锈。 18. 如图是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。图中能说明酸碱恰好完全反应的点是________(填“A”“B”或“C”)；向C点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色的变化是________；该反应的化学方程式为___________________。 19. A~D为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现)。已知 A 是由两种元素组成的钙盐，C是导致温室效应的主要气体。A的化学式为____________；若D广泛用于玻璃、造纸的生产，则D转化为 B的化学方程式是_______________，该反应所属的基本反应类型为____________。 20. 实验室中有 和 的混合物，可作为制取耐热材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取 wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，至完全反应后，称得剩余固体的质量为10g。 受热分解的化学方程式为_______________；w 的值是________；样品中 与 Mg 的质量比为_________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国茶文化源远流长，河南信阳毛尖被誉为“绿茶之王”，蜚声中外。 （1）泡茶时，用茶漏将茶水与茶叶分离，写出该分离操作的名称。 （2）喝茶时可闻到茶叶散发的清香，从微观角度解释该现象。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）Y型管内白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）能够说明燃烧条件之一是需要氧气的现象是：_________。 （3）推测白磷在实验室保存的方法：________。 23. 某同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出装置 A 中将锌片浸入溶液中产生的实验现象。 （2）请写出装置B中锌与硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 （3）通过A、B实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，为达到实验目的，该同学补充了 C 实验，请写出 C实验用到的试剂：________。(写出一组即可) 24. 粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质( 等)。为提纯该粗盐，某兴趣小组将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 溶液；③过滤；④向滤液中加过量的稀盐酸；⑤蒸发结晶。 （1）在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？ （2）写出①中加过量的NaOH溶液时发生反应的化学方程式。 （3）为验证④中加入的稀盐酸是否足量，可进行的操作是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）金刚石和石墨都属于碳单质，但它们的物理性质有很大差异的原因是____________________________________________。 （2）党的二十大报告提出“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指________。低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面，你在“个人行为”层面响应低碳行动的一个方案是_____________________________。 （3）二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，如图装置可用来验证植物的光合作用。通入适量二氧化碳后，进行光照，试管内有气泡产生，写出检验试管内气体的方法。(写出操作、现象和结论) （4）某同学用如图的装置(铁架台等略去)制取 并探究 的性质。 ①与图Ⅰ中的制取装置相比，图Ⅱ中A装置的优点是___________________________。 ②C处反应的化学方程式为___________________________。 ③若用图Ⅱ中的D装置收集 ，a为进气口，请将D中的导管补画完整___________。 （5）称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(杂质不参加反应，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试试卷 化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省的春节有许多民俗活动，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 贴窗花 B. 写春联 C. 蒸花馍 D. 挂灯笼 【答案】C 【解析】 【详解】A. 贴窗花只改变了纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； B. 写春联是墨汁附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化； C. 蒸花馍过程中，面粉发酵、受热时会发生复杂的化学反应，生成新物质，属于化学变化； D. 挂灯笼只改变了灯笼的位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 东汉时，洛阳是丝绸之路的起点。制作丝绸所用的蚕丝属于 A. 有机材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故选A。 3. 某化学小组同学组装的微型空气质量“检测站”可用于实时、准确检测空气污染物。下列不需要列入检测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】空气质量检测通常针对有害污染物，如二氧化硫（导致酸雨）、臭氧（光化学烟雾成分）、PM2.5（细颗粒物，影响健康）。二氧化碳是温室气体，主要与气候变化相关，并非常规空气质量检测项目，因此不需要列入。 4. 烟花爆竹燃放后，空气中会弥漫刺激性的气味，是因为火药中含有 A. 镁粉 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁粉燃烧生成固体氧化镁，无气体产物，没有刺激性气味，错误。 B.硫粉在空气中燃烧发生反应 ，生成的二氧化硫是具有刺激性气味的气体，符合题干描述，正确。 C.红磷燃烧生成固体五氧化二磷，无刺激性气味气体产生，错误。 D.木炭燃烧生成无色无味的二氧化碳（或不完全燃烧生成一氧化碳），无刺激性气味，错误。 5. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据金属活动顺序表，铜排在氢之后，不能和稀盐酸反应，无法直接制得，错误。 B.铁和稀盐酸反应只能生成，无法直接得到，错误。 C.根据金属活动顺序表，镁排在氢之前，可发生反应，能直接制得，正确。 D.根据金属活动顺序表，银排在氢之后，不能和稀盐酸反应，无法直接制得，错误。 6. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选B。 7. 水是生命之源。下列关于水的叙述错误的是 A. 水是最常用的溶剂 B. 水由氢原子和氧原子构成 C. 实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度 D. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 【答案】B 【解析】 【详解】A.绝大多数物质可在水中溶解，水是生产生活、实验中最常用的溶剂，表述正确。 B.宏观上水由氢元素和氧元素组成，微观上水由水分子构成，水分子才由氢原子和氧原子构成，该选项表述混淆了物质的构成层级，表述错误。 C.蒸馏可除去水中可溶性钙、镁化合物，得到纯净的水，是实验室降低水硬度的常用方法，表述正确。 D.南水北调工程将南方富余的水资源调配到缺水的北方地区，有效改善了我国水资源空间、时间分布不均的局面，表述正确。 8. 我国科学家通过移走硅原子形成了“中国”二字。如图是硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硅元素的符号是 Si B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 在元素周期表中，硅位于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格右上角标注元素符号，硅的元素符号为Si，说法正确。 B.硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，硅的相对原子质量为28.08，该选项说法错误。 D.元素周期表中，元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，说法正确。 9. 硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A. N2 B. H2O C. O2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。反应物硝酸羟胺的化学式为，仅含H、N、O三种元素，不含C元素，因此分解产物中不可能出现含C元素的物质。选项中只有含有C元素，故不可能生成。 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 将 80 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到40 ℃，两者的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.从溶解度曲线可看出，乙的曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，说法正确。 B.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质溶解度相等，40℃时甲、乙曲线相交，二者溶解度均为40g，说法正确。 C.80℃时甲的溶解度为100g，含义是该温度下100g水最多溶解100g甲，因此100g甲能完全溶于100g水，说法正确。 D.降温到40℃时：甲的溶解度随温度降低而减小，80℃的甲饱和溶液降温后析出晶体，变为40℃的甲饱和溶液，溶质质量分数为；乙的溶解度随温度降低而增大，80℃的乙饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和80℃时乙饱和溶液的质量分数相等，而80℃时乙的溶解度小于40g，其溶质质量分数小于甲降温后的质量分数，二者不相等，说法错误。 11. 实验室用溶质质量分数为6%的 NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)稀释得到 50g溶质质量分数为3%的 NaCl溶液。下列说法中正确的是 A. 实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C. 量取6%的 NaCl溶液的体积约为24 mL D. 往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A.用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀，无需称量固体和溶解操作，错误。 B.实验不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，错误。 C.溶液稀释的核心依据是稀释前后溶质质量不变。设需要6%的NaCl溶液质量为，则，，，正确。 D.加水时洒出会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液溶质质量分数偏大，错误。 12. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列鉴别物质的试剂或方法错误的是 A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水 B. 用二氧化碳鉴别稀盐酸和澄清石灰水 C. 用刻画法鉴别黄铜和纯铜 D. 用品尝法鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应为，加入双氧水中会产生大量气泡，加入水中无明显现象，可鉴别，方法正确。 B.二氧化碳和澄清石灰水反应，溶液变浑浊；二氧化碳与稀盐酸不反应，无明显现象，可鉴别，方法正确。 C.黄铜是铜锌合金，合金硬度高于其组成的纯金属，互相刻画时纯铜表面会留下明显划痕，可鉴别，方法正确。 D.实验室安全规则明确规定严禁品尝任何药品，即使是看似无毒的食盐水、蔗糖水也可能被污染，存在安全风险，该方法错误。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：水通电，生成两种气体的体积变化 B. 图B：向一定量的 NaOH 溶液中滴加水 C. 图C：足量镁条在密闭容器中燃烧 D. 图D：将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水反应中，生成氢气和氧气的体积比为，图像中相同时间内生成、的体积为10mL、5mL，比值符合反应规律，该选项正确。 B.溶液呈碱性，初始，加水稀释时碱性减弱，逐渐减小，但始终大于7，不会低于7，图像与规律不符，该选项错误。 C.镁条在密闭容器中燃烧，首先反应放热使装置内气压升高；反应消耗氧气，冷却至室温后，装置内气压会低于初始气压，图像最终气压等于初始值，与规律不符，该选项错误。 D.铁钉和硫酸铜反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量随反应进行逐渐增大，图像显示固体质量减小，与规律不符，该选项错误。 14. 一定条件下，将一定质量的甲醇(CH3OH)与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。则反应生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为 A. 2：1 B. 11：14 C. 11：7 D. 1：2 【答案】B 【解析】 【详解】先计算甲醇质量（氢元素守恒） 生成物水中的氢全部来自甲醇：，甲醇中氢的质量分数为，因此。 计算碳元素总质量（碳元素守恒） 甲醇中的碳全部转化为和中的碳：。 计算和中的氧总质量（氧元素守恒） 反应物总氧质量 = 甲醇中氧质量 + 氧气质量 = ，水中氧质量：，则、中氧总质量为。 设的质量为，的质量为 解得，。 质量比为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 青少年多吃水果和蔬菜有利于身体健康，水果、蔬菜主要为人体提供的营养物质是________；氮肥可以促进蔬菜的生长，写出一种生活中常见的氮肥_______。 【答案】 ①. 维生素 ②. 尿素 【解析】 【详解】六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；水果、蔬菜中富含维生素，因此主要为人体提供的营养物质是维生素。 氮肥是指含有氮元素的化肥，生活中常见的氮肥包括尿素（）、碳酸氢铵（）等，任选一种符合要求的物质即可。 16. 随着时代的发展，我们家庭中常用的燃料经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程，其中属于化石燃料的有________；含硫煤燃烧产生的 气体易导致的环境问题是_____；写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式_______________________。 【答案】 ①. 煤炭、天然气 ②. 酸雨 ③. 【解析】 【详解】① 化石燃料是天然形成的不可再生燃料，常见类别为煤、石油、天然气，题干中煤炭、天然气符合要求；木柴属于生物质燃料，煤气是煤加工得到的二次能源，均不属于化石燃料。 ②排放到空气中后，会经过反应转化为酸性物质，随降水降落形成酸雨。 ③天然气主要成分为甲烷，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后标注反应条件“点燃”即可得到对应化学方程式。 17. 2024年12月 18日，郑州市自然资源和规划局公示《郑州市城市轨道交通线网规划(2021—2035年)》。轨道交通建设需用到大量的铜做导线，制铜的一种化学原理为 2CuSO4+2X2Cu↓+O2↑+2H2SO4，其中X 的化学式是___________；轻轨列车车厢表面常刷有一层油漆，能防止车体与空气中的___________接触而生锈。 【答案】 ①. ②. 氧气和水蒸气 【解析】 【详解】求X的化学式依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。 统计反应后所有原子总数：2个Cu、2个S、10个O、4个H； 反应前2个中已经含有2个Cu、2个S、8个O，差值的4个H和2个O全部来自2个X，因此1个X由2个H和1个O构成，化学式为。 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，车厢表面刷漆可隔绝车体与空气中的氧气、水蒸气接触，从而防止生锈。 18. 如图是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。图中能说明酸碱恰好完全反应的点是________(填“A”“B”或“C”)；向C点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色的变化是________；该反应的化学方程式为___________________。 【答案】 ①. B ②. 溶液变为红色 ③. 【解析】 【详解】 酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，，对应图中的B点。 C点溶液，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后即上述化学方程式。 19. A~D为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现)。已知 A 是由两种元素组成的钙盐，C是导致温室效应的主要气体。A的化学式为____________；若D广泛用于玻璃、造纸的生产，则D转化为 B的化学方程式是_______________，该反应所属的基本反应类型为____________。 【答案】 ①. ②. ③. 复分解反应 【解析】 【详解】根据题意推断： C是导致温室效应的主要气体，为； D广泛用于玻璃、造纸生产，为碳酸钠，符合和氢氧化钠反应生成碳酸钠的转化关系。 A是两种元素组成的钙盐，且A和B可相互转化、B和可相互转化，推出B为碳酸钙，A为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙，氯化钙和可溶性碳酸盐反应可生成碳酸钙，符合转化逻辑。 D转化为B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 20. 实验室中有 和 的混合物，可作为制取耐热材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取 wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，至完全反应后，称得剩余固体的质量为10g。 受热分解的化学方程式为_______________；w 的值是________；样品中 与 Mg 的质量比为_________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】氢氧化镁在加热条件下分解生成氧化镁和水。 设碳酸镁的质量为x。 设16.8g碳酸镁完全分解生成氧化镁的质量为y。 两份样品质量相等，加热后氧化镁总质量为 10g ，则氢氧化镁分解生成氧化镁质量： 10g−8g=2g 设氢氧化镁的质量为z。 w=16.8g+2.9g=19.7g 样品中MgCO3​与Mg(OH)2​质量比=16.8:2.9=168:29 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国茶文化源远流长，河南信阳毛尖被誉为“绿茶之王”，蜚声中外。 （1）泡茶时，用茶漏将茶水与茶叶分离，写出该分离操作的名称。 （2）喝茶时可闻到茶叶散发的清香，从微观角度解释该现象。 【答案】（1） 过滤 （2） 分子在不断地做无规则运动 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体混合物的常用操作，茶漏将不溶于水的固体茶叶与液态茶水分离，原理与过滤一致，因此该操作是过滤。 【小问2详解】 茶叶中的香气分子会不断做无规则运动，扩散到空气中后进入人的鼻腔，因此人能闻到茶香，该现象的微观本质是分子的无规则运动。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）Y型管内白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）能够说明燃烧条件之一是需要氧气的现象是：_________。 （3）推测白磷在实验室保存的方法：________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）Y型管中白磷燃烧而热水中白磷不燃烧 （3）封存在水中 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷均为可燃物，Y型管内白磷和红磷均与氧气接触，但实验中Y型管内白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 Y型管中的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，实验中观察到试管中白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，这一现象说明燃烧条件之一是需要氧气。 【小问3详解】 热水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧，由实验现象推测白磷在实验室保存的方法是封存在水中。 23. 某同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出装置 A 中将锌片浸入溶液中产生的实验现象。 （2）请写出装置B中锌与硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 （3）通过A、B实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，为达到实验目的，该同学补充了 C 实验，请写出 C实验用到的试剂：________。(写出一组即可) 【答案】（1）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 （2） （3）铜片和AgNO3溶液或者银和Cu(NO3)2溶液 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性比铜强，锌片浸入Cu(NO3)2溶液中，会置换出铜，同时生成硝酸锌。 实验现象：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 【小问2详解】 装置B中，锌的金属活动性比银强，锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银。 【小问3详解】 通过A实验可证明金属活动性：Zn > Cu，通过B实验可证明金属活动性：Zn > Ag，无法判断铜和银的活动性，因此要完整证明三种金属活动性顺序，补充的C实验可以验证铜与银的活动性，可以用铜片和硝酸银溶液或者银和硝酸铜溶液。 24. 粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质( 等)。为提纯该粗盐，某兴趣小组将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 溶液；③过滤；④向滤液中加过量的稀盐酸；⑤蒸发结晶。 （1）在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？ （2）写出①中加过量的NaOH溶液时发生反应的化学方程式。 （3）为验证④中加入的稀盐酸是否足量，可进行的操作是什么？ 【答案】（1） 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 （2） （3） 取少量步骤④反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀盐酸足量（或滴加紫色石蕊溶液变红、用pH试纸测得溶液pH<7等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 蒸发时加热易导致液体受热不均，局部温度过高会引发液滴暴沸飞溅，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免该风险。 【小问2详解】 加入过量NaOH是为了除去粗盐中的可溶性杂质，二者发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁沉淀和氯化钠，配平后得到上述反应方程式。 【小问3详解】 步骤④中稀盐酸的作用是除去滤液中过量的NaOH和，若盐酸足量，则反应后溶液中存在过量，加入碳酸钠后与反应生成气体，可观察到明显气泡，以此可验证盐酸是否足量。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）金刚石和石墨都属于碳单质，但它们的物理性质有很大差异的原因是____________________________________________。 （2）党的二十大报告提出“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指________。低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面，你在“个人行为”层面响应低碳行动的一个方案是_____________________________。 （3）二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，如图装置可用来验证植物的光合作用。通入适量二氧化碳后，进行光照，试管内有气泡产生，写出检验试管内气体的方法。(写出操作、现象和结论) （4）某同学用如图的装置(铁架台等略去)制取 并探究 的性质。 ①与图Ⅰ中的制取装置相比，图Ⅱ中A装置的优点是___________________________。 ②C处反应的化学方程式为___________________________。 ③若用图Ⅱ中的D装置收集 ，a为进气口，请将D中的导管补画完整___________。 （5）称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(杂质不参加反应，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. 二氧化碳## ②. 积极参加植树造林活动（合理即可） （3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明试管内的气体是氧气 （4） ①. 通过打开和关闭活塞K，可以控制反应的发生与停止 ②. ③. （5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：； 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子呈空间网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，原子排列方式差异导致物理性质差别巨大； 【小问2详解】 “碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”指通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”，“碳”是指二氧化碳； 个人行动可以参加植树造林活动、乘坐公共交通工具出行、双面打印纸张等； 【小问3详解】 通入适量后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明试管内的气体是氧气； 【小问4详解】 ①关闭活塞K，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，大理石与液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下接触固体，反应发生； ②澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案； ③为进气口，二氧化碳密度大于空气，需长管进，短管出；导管延伸至集气瓶底部，另一侧导管只需刚露出橡胶塞即可； 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $