精品解析：2026年河南省周口市项城市王明口三中等校中考考前自测化学试题

九年级中考化学模拟预测试卷 注意事项 1.本卷分四大题，5页，满分：50分考试时长：50分钟 2.答案全部填写在答题卡指定区域； 相对原子质量： H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分；每题只有一个正确选项) 1. 中原物产丰富，下列特产制作过程包含化学变化的是 A. 南阳玉雕打磨 B. 信阳毛尖炒茶 C. 兰考柳编筐篓 D. 浚县石雕雕琢 【答案】B 【解析】 【详解】A.玉雕打磨只改变玉石的形状，无新物质生成，属于物理变化； B.炒茶过程中茶叶内的成分会发生氧化、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化； C.柳编筐篓只改变柳条的形状，无新物质生成，属于物理变化； D.石雕雕琢只改变石材的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 均衡膳食助力健康，下列河南特色食材富含维生素的是 A. 道口烧鸡 B. 新郑大枣 C. 开封灌汤包 D. 温县铁棍山药粉 【答案】B 【解析】 【详解】A. 道口烧鸡属于肉制品，主要富含蛋白质，不符合要求； B. 新郑大枣属于水果类食材，富含维生素，符合要求； C. 开封灌汤包的面皮富含糖类（淀粉）、馅料富含蛋白质，不符合要求； D. 温县铁棍山药粉主要成分为淀粉，属于糖类，不符合要求。 3. 2026河南生态环保攻坚行动，下列举措不利于碳中和、环境保护的是 A. 推广秸秆资源化还田 B. 废旧电池就地深埋处理 C. 公共交通全面新能源替换 D. 工矿废气脱硫达标排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.秸秆资源化还田可避免秸秆焚烧产生的二氧化碳及大气污染物，还能提升土壤肥力，有利于环保和碳中和，不符合题意。 B.废旧电池含有重金属、有毒电解液，就地深埋会造成土壤、地下水的严重污染，不利于环境保护，符合题意。 C.公共交通新能源替换可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳和尾气污染物排放，有利于碳中和和环保，不符合题意。 D.工矿废气脱硫达标排放可减少二氧化硫排放，降低酸雨污染风险，有利于环境保护，不符合题意。 4. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热试管内的固体 B. 倾倒液体 C. 取用稀盐酸 D. 向试管中滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内的固体时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上、试剂瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管，操作错误。 C.取用液体时胶头滴管胶帽需朝上，不可倒置，防止试剂倒流腐蚀胶帽，图示滴管倒置，操作错误。 D.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，操作规范，正确。 5. 医用葡萄糖()用于输液补能，关于葡萄糖说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳氢氧原子质量比1：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，葡萄糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.葡萄糖中C、H、O元素质量比为，氧元素质量分数最大，错误。 C.由化学式可直接看出，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 D.是葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比，不是原子质量比，错误。 6. 下列物质分类正确的一组是 A. 单质：生铁、金刚石 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：干冰、冰水 D. 复合肥：尿素硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A.单质定义：由同种元素组成的纯净物。生铁是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，错误。 B. 碱定义：电离时产生的阴离子全部是的化合物。纯碱是，属于盐类，不属于碱，错误。 C.氧化物定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。干冰是固态，冰水混合物的成分为，均符合氧化物定义，正确。 D.复合肥定义：含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥。尿素只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。 7. 构成物质的微观粒子说法错误的是 A. 水由水分子构成 B. 铁由铁原子构成 C. 氯化钠由 构成 D. 氦气由氦分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 8. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2组成 C. 水由氢、氧元素组成 D. 试管1、2中气体的体积比约为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。 【详解】A.试管1连接电源负极，负极产生，说法正确。 B.水是纯净物，仅由水分子构成，不含、两种物质，说法错误。 C.电解水生成和，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 D.试管1中是，试管2中是，二者体积比约为，说法正确。 9. 化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C. 若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D. 根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性判断依据：①位于氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气；②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.①能反应说明M活动性在H前，若M比Fe活泼（如锌），则Fe无法置换M的盐溶液中的M，③不能反应，A错误。 B.若②、③均不反应，只能得出、，无法判断M和N的活动性，B错误。 C.③不能反应说明，④不能反应说明，活动性顺序为，C错误。 D.⑤中若M能和反应则，若不反应则，可确定二者活动性顺序，D正确。 10. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与方法合理的是 A. ：通入足量氧气点燃 B. ：高温充分煅烧 C. ：加过量稀硫酸、蒸发结晶 D. Fe(Cu)：足量稀盐酸、过滤洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A.大量存在时，少量无法被点燃，且通入的氧气会成为新杂质，方法不合理。 B.高温下杂质发生反应，生成的为气体逸出，既除尽杂质又不引入新物质，方法合理。 C.稀硫酸与反应生成新杂质，过量的稀硫酸蒸发后也会残留，方法不合理。 D.稀盐酸会与原物质反应，消耗待提纯的物质，方法不合理。 11. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液中所含溶质质量相等 C. T2℃时,50g水中加入30g KNO3,溶解后得到饱和溶液的质量为80g D. 将T2℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越低，樟脑、硝酸钾、氯化铵的溶解度越小，析出晶体越多。丙中析出晶体最多，说明丙所处环境温度最低；乙无晶体析出，温度最高，错误； B.时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，但饱和溶液溶质质量与溶液（或溶剂）总质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法判断溶质质量相等，错误； C.时硝酸钾溶解度为85g，即100g水最多溶解85g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾。加入30g硝酸钾可完全溶解，得到的是不饱和溶液，不是饱和溶液，错误； D.硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度降低而减小，的饱和溶液降温到时，均析出晶体，得到的饱和溶液。时两者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（为溶解度），可知所得溶液溶质质量分数相等，正确； 12. 古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：，铁的金属活动性比铜强，铁可以把铜从它的可溶性盐溶液里置换出来，该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和另外的化合物的化学反应，属于置换反应； 故选：C。 【点睛】本题主要考查金属活动性顺序及判断化学基本反应类型。 13. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示CaCl2和HCl混合液中加碳酸钠溶液 B. 图②表示质量分数相同的足量稀硫酸中分别加入质量和形状相同的铁和锌 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向和混合液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与反应，此阶段无沉淀生成，待完全反应后才会和反应生成沉淀，沉淀质量应初始为0，一段时间后再上升，与图①不符，错误。 B. 锌的金属活动性强于铁，反应速率更快，斜率更陡；等质量的铁、锌与足量稀硫酸反应，设铁和锌的质量都为 、 铁最终生成氢气的质量更大，铁对应的气体质量终点应更高，与图②不符，错误。 C. 加热高锰酸钾时，发生反应化学方程式为，初始温度未达到分解温度，固体总质量不变，锰元素质量分数不变；反应开始后，分解释放氧气，固体总质量减小，锰元素质量始终保留在固体中不变，故锰元素质量分数升高；反应结束后固体质量不再变化，锰元素质量分数保持恒定，与图③相符，正确。 D. 等质量的镁和氧气反应，由可知，参加反应的镁和氧气质量比=，镁会先完全消耗，最终镁的质量为0，氧气有剩余，与图④不符，错误。 14. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 B. 20s时，溶液pH一定大于7 C. 实验中将盐酸滴入氢氧化钠溶液 D. 中和反应的本质是Na+和Cl-的结合 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应过程中溶液温度升高，说明稀盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，该选项正确。 B、无法确定实验的试剂滴加顺序：若将氢氧化钠滴入稀盐酸，20s时稀盐酸可能过量，溶液pH<7，因此pH不一定大于7，该选项错误。 C、无论盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是氢氧化钠溶液滴入盐酸，中和反应都会放热，温度均会上升，无法确定滴加顺序，该选项错误。 D、中和反应的本质是和结合生成水分子，和在反应前后都以离子形式存在，没有发生结合，该选项错误。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 （1）碳酸钙可补充人体所需的______元素，能预防缺乏该元素而导致的骨质疏松、佝偻病等。 （2）粮食问题是当今世界面临的重大问题之一。我们常食用的拉条子富含的营养素是______。 （3）市面上销售的保温杯多是“304不锈钢”材质，不锈钢具有比金属铁硬度______（填“大”或“小”）的优点。小明联想到铁容易生锈是因为和空气中的______接触。 【答案】（1）钙 （2）糖类 （3） ①. 大 ②. 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含钙元素，是常见的补钙剂，人体缺钙会引发骨质疏松、佝偻病等病症。 【小问2详解】 拉条子属于面制品，主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问3详解】 不锈钢是铁的合金，合金硬度普遍高于组成它的纯金属，因此硬度比纯铁大；铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生缓慢氧化的过程。 16. 新能源汽车动力电池用到锂元素，锂原子质子数3，最外层电子数1，锂离子符号_____；锂和氧形成氧化物化学式______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】锂原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，带1个单位正电荷。离子符号书写规则为电荷数（数值为1时省略）和电性标在元素符号右上角，因此锂离子符号为。 锂在化合物中显+1价，氧化物中氧通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，两种元素的原子个数最简比为，因此化学式为。 17. 河南安阳殷墟出土青铜器，青铜属于______(金属/合成)材料；铜在潮湿空气中生成铜绿铜生锈除氧气、水外，还需空气中______。 【答案】 ①. 金属 ②. (二氧化碳) 【解析】 【详解】①金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 ②化学反应前后元素种类不变。铜绿中含有碳元素，反应物铜、氧气、水都不含碳元素，因此铜生锈还需要空气中的参与 18. 甲烷完全燃烧化学方程式：_________；氢气被称作最理想燃料的原因：___________(写一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染 (热值高、来源广均可) 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平后得到上述方程式。 氢气燃烧的产物仅为水，不会产生污染物；且同质量下氢气的热值远高于常见化石燃料，制取原料（水）来源丰富，任选其中一点作答即符合要求。 19. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验： （1）步骤③所得滤液中还未除去的杂质有__________。 （2）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器__________，该仪器在步骤⑤中的作用是__________。 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠 （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后液体中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 【小问2详解】 步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应）。 （1）丙物质所属的物质类别是_____。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式：________。 （3）反应①所属的基本反应类型是______。 【答案】（1） 碱 （2） （或） （3） 置换反应 【解析】 【分析】甲： 甲是目前世界上年产量最高的金属，可确定甲是铁。 丁： 丁是配制波尔多液的原料。波尔多液由硫酸铜（）和石灰乳（主要成分为 ）混合配制而成。甲能够与丁发生反应。因为铁能与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，但不能与氢氧化钙反应，因此丁是硫酸铜。 乙：乙能与甲反应，并且乙能一步转化为丁。能与铁反应且能转化为硫酸铜的物质，是硫酸。硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸与氧化铜（或氢氧化铜）反应可一步生成硫酸铜。因此乙是硫酸。 丙：丙既能与乙发生反应，又能与丁发生反应。常见的可溶性碱既能与酸发生中和反应，又能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。因此推断丙属于碱类物质。 【小问1详解】 见解析。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 反应①为铁与硫酸铜的反应，化学方程式为：。该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的特征，因此基本反应类型属于置换反应。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 用分子微观观点解释： （1）端午粽叶飘香； （2）氧气加压能装入钢瓶。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 粽叶飘香，是因为粽叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽叶的香味。 【小问2详解】 氧气加压能装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。 22. 实验室制取 不能用稀硫酸与大理石，简述原因。 【答案】稀硫酸与碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行 【解析】 【详解】实验室制取 不能用稀硫酸与大理石，是因为稀硫酸与碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行。 23. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是______。 （2）小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。 【答案】（1）稀盐酸 （2）取三种溶液，分别两两混合，某组有气泡产生，则分别为Na2CO3溶液和稀盐酸，剩余的为NaOH溶液，向两种未知溶液中加NaOH，有温度变化为稀盐酸，另一种为Na2CO3溶液。 【解析】 【小问1详解】 向A中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明A是NaOH或Na2CO3，向溶液中加入一定量B，观察到溶液变为无色，说明B能与碱性溶液反应，所以B是稀盐酸。 【小问2详解】 略。 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 【答案】（1）试管中的氢氧化钙溶液沿导管流入锥形瓶，锥形瓶中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （2） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 取少量锥形瓶内反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀生成，即可证明猜想三正确。 【解析】 【小问1详解】 关闭弹簧夹时，NaOH和锥形瓶内CO2反应生成碳酸钠，瓶内气体减少、压强减小，小于外界大气压，打开弹簧夹后，大气压将试管中Ca(OH)2压入锥形瓶；Ca(OH)2 和锥形瓶内生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此出现上述现象。 【小问2详解】 Na2CO3和Ca(OH)2 ​反应生成NaOH和CaCO3，三个猜想都一定含NaOH，仅溶质成分区别为：恰好反应只有NaOH，Ca(OH)2过量为NaOH和Ca(OH)2​， Na2CO3过量为NaOH和Na2CO3，因此猜想三为NaOH和Na2CO3。只需检验出溶液中存在碳酸根离子，即可证明猜想三正确。具体操作和现象见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸碱盐是河南中考核心考点，某化学小组围绕氢氧化钠开展探究实验： I.配制60g溶质质量分数8%NaOH溶液 （1）需要NaOH固体质量___g；称量时砝码放左盘、药品放右盘(1g以下用游码)，实际称量药品质量偏___； （2）溶解时玻璃棒作用：_____________。 Ⅱ. NaOH和稀盐酸中和反应探究 （3）向NaOH溶液中滴加酚酞，逐滴加入稀盐酸至恰好无色，反应方程式：______； （4）恰好反应后溶液溶质______；若盐酸过量，检验盐酸可选试剂：____________(写一种)。 Ⅲ.定量计算: （5）取变质NaOH样品12g (含 杂质)，加足量稀盐酸完全反应，生成 求样品中碳酸钠质量。(写出计算步骤) 【答案】（1）4.8；小 （2）搅拌，加速固体溶解 （3） （4） ①. NaCl ②. 锌粒/紫色石蕊/碳酸钙(合理即可) （5）解：设样品中 质量为x 答：样品中碳酸钠质量为5.3g。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得；天平称量原理为左盘质量=右盘质量+游码示数，左码右物时药品质量=砝码质量-游码示数，因此实际称量质量偏小。 【小问2详解】 溶解时玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，提升溶解速率。 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，配平即得反应方程式。 【小问4详解】 恰好反应时反应物无剩余，溶质只有生成的氯化钠；检验盐酸过量可利用酸的通性，选能与酸反应有明显现象的试剂即可。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考化学模拟预测试卷 注意事项 1.本卷分四大题，5页，满分：50分考试时长：50分钟 2.答案全部填写在答题卡指定区域； 相对原子质量： H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分；每题只有一个正确选项) 1. 中原物产丰富，下列特产制作过程包含化学变化的是 A. 南阳玉雕打磨 B. 信阳毛尖炒茶 C. 兰考柳编筐篓 D. 浚县石雕雕琢 2. 均衡膳食助力健康，下列河南特色食材富含维生素的是 A. 道口烧鸡 B. 新郑大枣 C. 开封灌汤包 D. 温县铁棍山药粉 3. 2026河南生态环保攻坚行动，下列举措不利于碳中和、环境保护的是 A. 推广秸秆资源化还田 B. 废旧电池就地深埋处理 C. 公共交通全面新能源替换 D. 工矿废气脱硫达标排放 4. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热试管内的固体 B. 倾倒液体 C. 取用稀盐酸 D. 向试管中滴加液体 5. 医用葡萄糖()用于输液补能，关于葡萄糖说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳氢氧原子质量比1：2：1 6. 下列物质分类正确的一组是 A. 单质：生铁、金刚石 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：干冰、冰水 D. 复合肥：尿素硝酸钾 7. 构成物质的微观粒子说法错误的是 A. 水由水分子构成 B. 铁由铁原子构成 C. 氯化钠由 构成 D. 氦气由氦分子构成 8. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2组成 C. 水由氢、氧元素组成 D. 试管1、2中气体的体积比约为2∶1 9. 化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C. 若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D. 根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 10. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与方法合理的是 A. ：通入足量氧气点燃 B. ：高温充分煅烧 C. ：加过量稀硫酸、蒸发结晶 D. Fe(Cu)：足量稀盐酸、过滤洗涤 11. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液中所含溶质质量相等 C. T2℃时,50g水中加入30g KNO3,溶解后得到饱和溶液的质量为80g D. 将T2℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 12. 古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示CaCl2和HCl混合液中加碳酸钠溶液 B. 图②表示质量分数相同的足量稀硫酸中分别加入质量和形状相同的铁和锌 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 14. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 B. 20s时，溶液pH一定大于7 C. 实验中将盐酸滴入氢氧化钠溶液 D. 中和反应的本质是Na+和Cl-的结合 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 （1）碳酸钙可补充人体所需的______元素，能预防缺乏该元素而导致的骨质疏松、佝偻病等。 （2）粮食问题是当今世界面临的重大问题之一。我们常食用的拉条子富含的营养素是______。 （3）市面上销售的保温杯多是“304不锈钢”材质，不锈钢具有比金属铁硬度______（填“大”或“小”）的优点。小明联想到铁容易生锈是因为和空气中的______接触。 16. 新能源汽车动力电池用到锂元素，锂原子质子数3，最外层电子数1，锂离子符号_____；锂和氧形成氧化物化学式______。 17. 河南安阳殷墟出土青铜器，青铜属于______(金属/合成)材料；铜在潮湿空气中生成铜绿铜生锈除氧气、水外，还需空气中______。 18. 甲烷完全燃烧化学方程式：_________；氢气被称作最理想燃料的原因：___________(写一条即可)。 19. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验： （1）步骤③所得滤液中还未除去的杂质有__________。 （2）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器__________，该仪器在步骤⑤中的作用是__________。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应）。 （1）丙物质所属的物质类别是_____。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式：________。 （3）反应①所属的基本反应类型是______。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 用分子微观观点解释： （1）端午粽叶飘香； （2）氧气加压能装入钢瓶。 22. 实验室制取 不能用稀硫酸与大理石，简述原因。 23. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是______。 （2）小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸碱盐是河南中考核心考点，某化学小组围绕氢氧化钠开展探究实验： I.配制60g溶质质量分数8%NaOH溶液 （1）需要NaOH固体质量___g；称量时砝码放左盘、药品放右盘(1g以下用游码)，实际称量药品质量偏___； （2）溶解时玻璃棒作用：_____________。 Ⅱ. NaOH和稀盐酸中和反应探究 （3）向NaOH溶液中滴加酚酞，逐滴加入稀盐酸至恰好无色，反应方程式：______； （4）恰好反应后溶液溶质______；若盐酸过量，检验盐酸可选试剂：____________(写一种)。 Ⅲ.定量计算: （5）取变质NaOH样品12g (含 杂质)，加足量稀盐酸完全反应，生成 求样品中碳酸钠质量。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $