四川眉山市2025-2026学年高一第二学期期末教学质量监测 化学试题

秘密★启用前 高2028届第二学期期末教学质量监测 化学试题卷 2026.07 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23S-32C1-35.5Zn一65Ge一73 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古 韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确 的是 A.三苏祠琉璃瓦主要含Si02和Al203,二者均为酸性氧化物 B.瓦屋山云海的云滴直径为1000~50000nm,该分散系属于胶体 C.青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D.东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、0三种元素 2.下列过程属于物理变化的是 A.氮的固定 B.石油催化重整制环状烃 C.煤的干馏 D.豆腐制作中磨豆和过滤 3.下列关于物质用途的说法中错误的是 A.油脂可用于生产肥皂 B.液氨可用作制冷剂 C.二氧化硅可用来制计算机芯片 D.二氧化硫可用于杀菌消毒 4.下列说法错误的是 A.C2H2的结构式：H一C=C一H B.聚丙烯的结构简式为fCH2一CH2一CH2 ap C.异丁烷的球棍模型：Q D.葡萄糖与果糖互为同分异构体 化学试题第1页（共8页）》 5.航天强国建设是我国科技自立自强的重要标志，长征系列运载火箭、中国空间站等大国重器彰 显中国航天卓越成就。下列有关说法错误的是 A.“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油推进剂，液氧和煤油均属于单质 B.“神舟”系列飞船航天员舱外航天服所用合成纤维材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀 等特点 C.中国空间站“天和”核心舱搭载的柔性砷化镓太阳电池阵，可将太阳能直接转化为电能 D.可重复使用的火箭发动机内壁导热层选用铬锆铜合金，该合金导热性优异、耐高温，可承受 多次剧烈热循环冲击 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mo/L的氨水中，NH,、NH3·H,0、NH4三种含氮粒子的总数目为N B.合成氨工业中，1molN2和3molH2充分反应后，分子总数大于2N C.强光照射下，0.5 mol CH,与0.5 mol Cl2反应生成CHCl的数目为0.5N D.将锌片和铜片用导线连接插入盛有足量稀硫酸的烧杯中，两极均观察到有气泡产生。当有 6.5g锌片溶解时，导线中转移的电子数为0.2N。 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向Na2S20,溶液中加人稀硫酸：S2032-+2H*=S↓+S02↑+H20 B.用稀硫酸和H,02从含I厂的海带灰滤液中提取碘：2H+2I+H202=2H,0+L2 C.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3ˉ=Fe3++N0↑+2H,0 D.将足量S0,通入Na2S溶液：5S02+2H20+2S2-=4HS03+3S↓ 8.抗坏血酸（即维生素C)是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说 法错误的是 CH一CH- CH OH OH HO A.分子式为C6Hg06 B.分子中含有2种官能团 C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质与足量金属钠反应，生成标准状况下44.8LH2 9.下列实验方案能达到实验目的的是 浓盐酸 NH CI 冷凝水 饱和 食盐水 冷凝水 Na.CO Na SiO 溶液 A.实验室制备氨气B.形成喷泉实验 C.由海水制取蒸馏水 D.验证碳的非金属性强于硅 化学试题第2页（共8页） 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.Mg(OH),盐酸MgCl,溶液电怒Mg B.FeS,空气中商氟機烧S0,,0,溶液 H,S0； C.石英砂整粗硅吧,高纯硅 H, 高温 足量C12 02、H20 ①Ci, D.浓缩海水 热空气 Br2- HBr ②蒸衛Br, 11.化学电源支撑着现代生产生活与高新技术产业，下列关于四种经典化学电源的说法错误的是 金属外壳 石墨棒 HSO,(aq) MnO,糊 02 NH,CI制 锌负极 02 氧化银正极 锌简 PbO, 0 固体氧化物电解质 浸有KOH溶液的隔板 图1 图 图I 图V A.图I:石墨棒为电池的负极 B.图Ⅱ：该铅酸蓄电池属于二次电池 C.图Ⅲ：该氢氧燃料电池的总反应为2H2+02=2H20 D.图V:放电时，电子由锌负极经导线流向氧化银正极 12.阿司匹林（乙酰水杨酸）是经典的解热镇痛非处方药物，是有机合成与医药化工的典型代表， 工业上可用水杨酸分别与乙酸、乙酸酐反应制备，两种合成方案如下。 方案一： 浓硫酸 CH +·H20(转化率<10%) COOH COOH 水杨酸 乙酸 阿司匹林 方案二： 0+u-。-8c OH H, 浓疏酸 0-&-cH +CH,C0OH(转化率>70%) 0~80℃ COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 下列说法错误的是 A.非处方药包装上的标识为“0T℃”，可自行购买使用 B.水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C.1mol阿司匹林最多与1 mol Na0H发生反应 D.相比于乙酸，乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高 化学试题第3页（共8页） 13.硫和氮是化工生产中的重要非金属元素。某兴趣小组对含硫、含氨化合物的转化关系进行研 究，已知B能使品红溶液褪色，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是红棕色气体，转化关系 如下（反应条件、部分产物未标出）。下列说法正确的是 D一B0，0D a0溶回0一0一40回 可 A.物质A一定是(NH4)2SO B.工业上由C制备D时，可用H,0直接吸收 C.E→P反应的化学方程式为：4NH,+30,催化剂2N,+6H,0 D.将一定量铜粉投入D与H的混合稀溶液中，充分反应后生成一种盐和气体F。则该反应 中D与H的物质的量之比为3：2 14.根据下列实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向盛有蔗糖的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃 A 棒不断搅拌；观察到蔗糖迅速变黑、体积大幅膨 该过程仅体现浓硫酸的脱水性 胀，同时产生大量刺激性气味气体 将乙烯持续通人溴的四氯化碳溶液，最终得到无 及 发生加成反应，生成的1,2-二 色透明溶液 溴乙烷无色，且易溶于四氯化碳 向粗盐水（含Ca2+、Mg2+、S0,2-杂质）中依次加入 C 过量的BaCL,溶液、过量的NaOH溶液、过量的饱 得到的晶体为纯净的NaCl 和Na2CO3溶液，静置过滤，将滤液蒸发结晶 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴微热一段时 淀粉未发生水解或水解产物不 D 间，冷却后直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮 含葡萄糖 沸，未观察到砖红色沉淀 15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，在化工生产氢气、污水处理等领域应用广泛。 NaBH,在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示，已知NaBH4中B为+3价。 2H2H0 H2 ∩马 H,O 2H20 BH4 Ru ®B(OHa 过程① 过程② 过程③ 过程④ 下列说法正确的是 A.BH4中B与H对共用电子对的吸引力：B>H B.若将NaBH,中的H用D代替，反应后生成的气体中只含D2 C.过程①②③④中，每生成1molH,转移的电子数均为2mol D.总反应的离子方程式为BH,+4H,0B(0H)4+4H,↑ 化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16.(13分)焦亚硫酸钠(Na2S,0,)是常用的食品抗氧化剂，某化学兴趣小组在实验中用铜和浓硫 酸反应制备S02,再进一步制备Na2S,0,装置如图。 浓硫酸 D 已知：i.S20号+2Ht=2S02↑+H20。i.S20号+2L2+3H20=2S0+4I+6H。 回答下列问题： (1)盛放Cu的仪器名称是 。装置A中反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是观察S0,的生成速率。试剂X应选择 (填字母)。 a.饱和Na2S0,溶液b.饱和NaHS0,溶液 c.饱和NaOH溶液d.蒸馏水 (3)装置C中制备过饱和NaHSO3溶液的离子方程式为 。对该溶液进行一系列操 作，即可制得Na2S205。 (4)装置D的作用是 (5)Na2S20,在空气中易被氧化为Na2S04。检验某Na2S20,固体是否变质的实验方案是：取少 量固体于试管中，加适量水溶解， (补充完整操作和现象)。 (6)测定某食品添加剂中Na2S20的含量：称取2.00g样品，溶于水配成250mL溶液，取 25mL该溶液，与12mL0.1mol·L碘水恰好完全反应。样品中Na2S20,的质量分数为 17.(14分)汽车尾气中有C0、N0等有害气体，研究它们的产生及处理原理对环境保护有重要意 义。 (1)NO生成的能量变化 已知N2和02反应生成N0的能量变化示意图如下： ● oo + 放出能量 2×632kJ/mol 吸收能量 吸收能量 946 kJ/mol 498 kJ/mol 00 NO N2 02 该条件下，N,和0，完全反应生成1molN0,会 (填“吸收”或“放出”) k能量。 化学试题第5页（共8页） (2)NO传感器工作原理 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NO- NO2 一NiO电极 02迁移 电解质 Pt电极 02 NiO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应；Pt电极的电极反应式为 0 (3)C0与N0的催化转化 利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为： 2N0+2C0催化都2C0,+N20 ①某温度下，在2L的密闭容器中通入C0和N0,测得不同时间C0的物质的量如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 n(CO)/mol 0.40 0.32 0.26 0.22 0.22 0~4min,N0的平均反应速率为 molL1·min。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.C0的体积分数不再改变 b.容器中气体的密度保持不变 c.NO与CO,的浓度比不再改变 d.NO的正反应速率与N,的逆反应速率相等 ③为验证催化剂的比表面积、温度对尾气转化速率的影响规律，某同学进行以下实验： 实验 NO初始浓度 C0初始浓度 编号 实验目的 温度 催化剂的比表面积 (℃) (mol·L-1) (mol·L-l) (m2·g1) 对照实验 260 1.60×10-3 4.80×10-3 72 研究催化剂的比 表面积对尾气转 a 1.60×10-3 4.80×10-3 114 化速率的影响 研究温度对尾气 320 1.60×10-3 4.80×10-3 转化速率的影响 b i.将表中数据补充完整：a= ;b= c(NO) i.实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 化学试题第6页（共8页） 18.(14分)甲烷、乙烯是基础的化工原料，也是实现有机物转化与合成的核心基石。基于如下有 机转化关系（反应条件已省略），回答下列问题。 KMnO ③ 试剂xC,H,O C,H,002 C,HO 甲 ② 丙 G (1)A的空间结构为 形。B→甲为加成反应，则X的电子式为 (2)已知乙与银氨溶液加热后可制得银镜，则①反应的化学方程式为 (3)G的同分异构体中，属于丙的同系物的有 种。 (4)①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明， CH3 COOH KMnO(H*) 也属于氧化反应的理由是 (5)某小组利用甲、丙为原料制备G,实验装置如右图所示： 甲、丙、浓硫酸 ①已知该反应的部分机理如下图所示，R1、R2代表烃基， 饱和 碳酸钠， 弯曲箭头表示电子转移的方向。则甲、丙、浓硫酸的最佳 浴液 混合顺序为 (填字母)。 R,c0 OH OH HOR RC R OHR一C一OR+H OH -H* OH 一R,OH HO R2 a.先取3mL甲于试管中，加人2mL浓硫酸，冷却至室温后，再加2mL丙 b.先取2mL丙于试管中，加人2mL浓硫酸，冷却至室温后，将混和液加入3mL甲中 ②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收部分甲，以及 0 0 ③该反应的平衡产率为45%~65%，为提高产率，化学科研人员使用CH,C一C1和 CHCH,0Na反应制备G,该方法无需加热、不可逆、产率接近100%，则该反应的化学方 程式为 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)高纯锗广泛应用于航空航天测控、半导体材料、化学催化剂等高端领域。以锗矿石 (主要含GeS2,另含少量Cu,S、FeS2、AszS,)制备高纯锗的工艺流程如下。 通空气 浓盐酸，C2 精馏 纯水 H2 锗矿石 粗GeO, 粗GeCl 纯GeCl4 焙烧 GeO2 80-100℃蒸馏 60-80eGe 已知：i相关氯化物沸点数据： 物质 GeCla AsCl3 FeCl, CuCl2 沸点/℃ 83 130 316 993 ⅱ.Ge02在5.0mol·L的盐酸中溶解度最小 回答下列问题： (1)储在元素周期表中的位置是 (2)焙烧工序中，硫化物中的硫元素转化为$02，其它元素均转化为相应的最高价氧化物， CuS参与焙烧反应的化学方程式为。尾气S02处理不当将会产生诸多不良后 果，写出其中一条： 0 (3)粗G0,转化为粗GeCl,时，温度控制在80~100℃，温度不宜过高的原因是 (4)精馏时温度控制在83℃，该温度下最佳的加热方式为 加热。 (5)向适量纯水中加入纯GeCL4,生成G02沉淀，同时得到盐酸。该反应的化学反应方程式 为 。为提高Ge02的产率，需让反应后的G0,在该盐酸中溶解度最小，若忽略反 应前后液体的体积变化，每1L纯水中需要加人纯G®CL,的质量为8。 (6)高温下用氢气还原高纯G0,制备金属Ge,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 化学试题第8页（共8页）