湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷融合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，通过真实情境与层次设问考查探究能力与责任意识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|元素周期律、化学平衡|结合新能源材料情境考查物质性质与分类| |实验题|1题/15分|物质制备与检验|设计变量控制实验，体现科学探究与实践| |综合题|2题/40分|反应热计算、工业流程|以绿色合成工艺为背景，考查证据推理与模型建构|

高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 B D D C B D D B C D 15. （每空2分，共14分) 2H,S0,(浓)+CuCusc0,+2H,0+S0,↑ I.(1) (2)b→a→e→f Ⅱ.(3)4S02+2Na2S+Na,C0,=3Na2S,0,+C0 溶液由澄清又变浑浊 Ⅲ.(4)温度10.0或10 6或6.0 16.（除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等(1分) (2)Si02、a-A1,0, (3)3Ag+4H+N0=3Ag+NO↑+2H,0 (4)NaNO,、HNo, AgCI+2NH,H2O=Ag(NH,),T+2H,O+CI (5)1:4 (6)3NO2+H,0=2HNO,+NO 0.5N 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)羟基、醛基 nCH,=CHCOOH 1一定条件 十CH,-CH+元 (2) COOH 浓硫酸 CH,COOH+HOCH-COOH CH,COO-CH-COOH+H,O △ (3) CH, CH (4)A O=C-COOH HOCHCOONa CH (5)① ③ CH, (6)乙烯(1分) (7)C.Ho 18.(每空2分，共14分) (1)吸收a-b (2)①>②75% ③B (3)①负极 ②02+4e+2H,0=40H 湖南省怀化市 2026年上学期高一年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A．阻燃或防火线缆的橡胶 B．“天舟十号”壳体的铝合金 C．制造电极的石墨烯 D．耐温度剧变的硼酸盐玻璃 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．丙烯的结构简式： B．分子的球棍模型： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列装置可用于相应实验的是 A B C D 制备 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 验证酸性 分离粗盐中的不溶物 4．关于反应，下列说法正确的是 A．生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 5．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂可以是 A．NaCl B．HCl C． D．NaOH 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．中阴阳离子个数比为1∶1 B．简单氢化物沸点：X>Y C．Z与W形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液与溶液混合后呈中性： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．溶液中通入少量： D．稀硝酸溶浸磁铁矿： 8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 B．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 C．标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为 D．0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 9．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。 下列说法正确的是 A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．脱氢抗坏血酸的分子式为 C．脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D．1 mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8 L 10．下列说法错误的是 A．图1中负极的电极反应式为： B．图2电池工作期间，存在向铝电极方向迁移 C．图3中电极b为正极，发生还原反应 D．图4中若将Cu电极换成Zn电极，电流方向不变 11．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．滤液中存在大量、、 12．醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。如图为醋酸亚铬的制备装置，下列说法错误的是 A．c中发生反应 B．b中水的作用是吸收尾气 C．实验开始时打开，，一段时间后关闭、，打开 D．该制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 13．某温度下，在2 L刚性密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．化学计量数之比 C．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 14．据文献报道，含钒（V）催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．、、三种分子中共价键种类完全相同 B．该催化循环过程中V的价态始终不变 C．每消耗标准状况下11.2 L ，理论上转移3 mol电子 D．该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2∶3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体（），并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 I．制备（部分固定装置省略） （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h（按气流方向，填小写字母）。 II．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 III．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 16．（15分）从某含银废催化剂（主要成分为、、等）中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有________（任写一点）。 （2）“废渣”的主要成分为________（写化学式）。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________（写化学式），“溶解”时发生的离子方程式________。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________。 （6）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收（1）”中被水吸收的化学方程式为________，假设有1 mol 进入“吸收（4）”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________。 17．（15分）合成F路线如下图所示： 已知：过程I是淀粉在酸性条件的水解反应，过程II是酯化反应。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是_____________。 （2）G一定条件下能发生聚合反应，化学方程式为_____________。 （3）写出过程II反应的化学方程式：_____________。 （4）下列说法正确的是_____________（填序号）。 A．利用饱和溶液可以除去F中溶解的少量D和E B．G是D的同系物，G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 C．向B中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 D．向试管中加入2 mL 10% 溶液，滴加5滴5%溶液后得到新制，再加入过程I反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程I中淀粉还没有发生水解。 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物（结构简式） 反应类型 ① Cu、、加热 ___________ 氧化反应 ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为，则另一反应物的化学名称是_____________。 （7）一定量的某种烷烃完全燃烧后生成了8.8 g 和4.5 g 。请据此推测其分子式_____________。 18．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I：，反应历程如下图所示（，），2 mol分解得到2 mol 和1 mol ___________（填“吸收”或“放出”）热量___________kJ（用包含a、b的代数式表示）。 （2）在恒容的密闭容器中充入和发生过程II中的反应： ，的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①第2 min时________第10 min时（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。 ②平衡时的转化率为___________。 ③在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率加快的是________。（填字母） A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入 C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入 （3）某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 ①电极a为电池的____________（填“正极”或“负极”）。 ②电极b的电极反应式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $