湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷融合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，通过真实情境与层次设问考查探究能力与责任意识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|元素周期律、化学平衡|结合新能源材料情境考查物质性质与分类| |实验题|1题/15分|物质制备与检验|设计变量控制实验，体现科学探究与实践| |综合题|2题/40分|反应热计算、工业流程|以绿色合成工艺为背景，考查证据推理与模型建构|

湖南省怀化市 2026年上学期高一年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，年小题3分，共42分，在年小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题日套床的， 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A。阻燃或防火线搜的橡股 B.。“天舟十号”壳体的铝合金 C。制造电极的石墨烯 D.耐温度制变的隔酸盐玻璃 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.丙烯的结构简式：CH B.CO,分子的球棍模型 cHC0的电子式，H:O:d: D.C的结构示意图： 3,下列装置可用于相应实验的是 B D Na.CO S0+ S浓硫酸 蒸偏水 品红溶液 配制一定物质的 制备C0 量浓度的稀硫酸 验证S0,酸性 分离粗盐中的 不溶物 4. 关于反应2NH,OH+4Fe-N,0↑+4Fe”+4H+H,O, 下列说法正确的是 A,生成moN,0,理论上转移4mol电子 B,NO是还原产物 C,NH,OH既是氧化剂又是还原剂 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 高一化净第1页（共8页） 5. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂可以是 A.NaCl C.NH3H2O B.HCI 6. D.NaOH 短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，X。Y同周期并相邻，Y是组成水的元 素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下 列判断正确的是 A.ZY2中阴阳离子个数比为1：1 B.简单氢化物沸点：X>Y C.Z与W形成的化合物是离子化合物 D。X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A,NaHS04溶液与Ba(OH2溶液混合后呈中性：2H+SO:2+Ba2+20H=BaS0+2H,0 B.Ca(HCO2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2*+HCO,+OH=CaCO!+HO C.Ca(C1O)2溶液中通入少量C02:2C10+C02+Hz0=2HC1O+C0,2 D.稀硝酸溶浸磁铁刊矿：Fe,O,+8H=2Fe·+Fe2++4H,0 8. N,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6g铁粉与0.LImol.L的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N C.标准状况下，2.24LS0,与1.12L0,充分反应，生成的S0,分子数目为0.1N D.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6Na 9. 抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO. HO 氧化 HO HO OH 0 HO 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法正确的是 A。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 脱氢抗坏血酸的分子式为CH,O。 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D.1m0l维生素C与足量金属钠版应最多可以生成4.8L C. 高一化学第2页（共8页） 10.下列说法错误的是 e 石电极 石墨电极b 碳棒 N H,O, 包装材料 MnO.糊 Na 隔离膜 2铜电极 NH,CI糊 Na (电解质 锌简 母 N,H 溶液为 》铁电极 稀硫酸) 包装材料 e 浓硝酸 离子交换膜 图1 图2 图3 图4 A.图1中负极的电极反应式为：Zn-2e=Zn2“ B.图2电池工作期间，存在H向铝电极方向迁移 C.图3中电极b为正极，发生还原反应 D.图4中若将Cu电极换成Z电极，电流方向不变 11,一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 海水…一苦卤水 沉镁一假烧一氯化一无水MgC12 滤液 下列说法错误的是 A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgC,制备金属镁 C。“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C1, 温MgC,+C0 D.滤液中存在大量Na、CT、Mg2 12.醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸， 盐酸 在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先 在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为 二价：二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。如 图为醋酸亚铬的制备装置，下列说法错误的是 A.c中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2*+2Cr2 水→ B.b中水的作用是吸收尾气 锌粒+氯化铬醋酸钠溶液 C.实验开始时打开K,K,一段时间后关闭K1 K2,打开K D.该制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 高一化学第3页（共8页） B某温度下，在2L刚性密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A®bBg=cCg.2 :时达到平衡，生成C的物质的量为0.8m,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的 变化关系如图所示，下列说法正确的是 0.8 2时 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mo/L·S) B.化学计量数之比b:c=1:4 C.当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：9 14.据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 NH. v=0 NH-V*=0 H,0 ②YNO Y④ NO 02 / vOH③ NH, N2+H,0 OH A.NH,、N2、H,O三种分子中共价键种类完全相同 B。该催化循环过程中V的价态始终不变 C,每消耗标准状况下1.2LH,理论上转移3mo电子 D,该催化循环总反应方程式中NH和NO的物质的量之比大于2：3 二，非选择题：本题共4小题，共58分 1点，(14分)某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体NS,0,5HO),并探究影响疏代硫 酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 高一化学第4页（共8页） 1.制备SO(部分固定装置省略) 浓硫酸 石灰 图1 图2 (1)图1中涉及的化学方程式为 (2)从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶S0,所需装置的接口连接顺序为：发生装置 →g一→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ.制备NaS,O,SH0 某兴趣小组利用图3所示装置制备NaSO,5HO 拌器 Na,S和Na,CO 的混合溶液 2moL的NaOH溶液 图3 已知：NaS,O,5HO在弱酸性溶液中转化为S和NaHSO,. 通入S0,气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶 液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，冷风干燥，得NaSO,SHO. (3)实验过程中生成NaS,O的总反应化学方程式为 时，反应基本结束，停止通入SO,. 。当观察到 Ⅲ探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素。设计了如下系列实验。 实验 反应温度/℃ Na,S,O,溶液 序号 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL H,0 1 20 10.0 0.10 c/(moVL) 10.0 V/mL 2 40 y 0.10 0.50 0 3 20 V 0.50 0.10 4.0 v 0.50 高一化学第5页（共8页） (4)该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此V是 。实验1和3可 探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V 165分)从某有银度化新主要成分为A、S0、口-A0,等中国收高纯银形的流用 如图所示 稀HNO N.H.H.O →高纯银粉 废清 速液 已知：①a-A1,O,不溶于硝酸 ②海一步流程加入的试剂均过量： ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NHs)]存在。 ()“酸浸”时加快反应速率的方法有（任写一点） (2)“废渣”的主要成分为 (写化学式) (③)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 (4)“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有（写化学式），“溶解”时发生的离子方程式。 ()若“还原”中NH:转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是 (⑥工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的 NO,完全吸收，其工艺流程如图所示。 稀HNO 稀HNO 稀HNO. 浓NaO用 NO. 吸收() 吸收(2) 吸收(3) 吸收(4) “吸收()”中NO2被水吸收的化学方程式为 假设有1moNO,进入“吸收(4”并 被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为 17. (15分)合成F路线如下图所示： 0 D CH.CH.OH CwA C.H,O催化N△ C.H.O A 淀粉维化剂公 CHo. 浓硫酸/△ F C,H,O. 定条件 HOCHCOOH CH 催化剂/△ G CH-CHCOOH 高一化单第6页（共8页） 已知：过程是淀粉在酸性条件的水解反应，过程是酯化反应 请回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称是 (2)G一定条件下能发生聚合反应，化学方程式为 (3)写出过程反应的化学方程式： (4)下列说法正确的是 (填序号) A.利用饱和Na,CO,溶液可以除去F中溶解的少量D和E B.G是D的同系物，G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 C.向B中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 D.向试管中加入2mL10%CuSO,溶液，滴加5滴5%NaOH溶液后得到新制Cu(OH)a, 再加入过程反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程中淀粉还没有 发生水解。 (5)对于化合物E,分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物（结构简式） 反应类型 ① Cu、O2、加热 氧化反应 @ NaOH溶液 中和反应 (6)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B.若该反应中反应物之一为 HO,则另一反应物的化学名称是 (7)一定量的某种烷烃完全燃烧后生成了8.8gC02和4.5gH0。请据此推测其分子式一， 18.(14分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建 立的一种二氧化碳新循环体系。 过程V 合匀分高 co, 过程n 门过程 四 复合催化剂 甲醇(CHOH H 燃烧 C0,等 高一化学第7页（共8页） 1过程1：2H,0(e)二2，g)-0,g反应历程如下图所示a>0.b>0.2aH0(g 分解得到2molH,(g)和1mol0,(g)】 (填“吸收”或“放出”)热量 kUU用 包含a、b的代数式表示). 2 mol H,(g)+I mol O(g) 2 mol H.O(g) 反应历程 (2)在恒容的密闭容器中充入C0,(g)和H,(g)发生过程中的反应： CO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g),C0,(g)的物质的量随时间变化如下表所示. t/min 0 10 15 n(CO,)/mol 0.75 0.5 0.25 0.25 ①第2min时yE(CH,OH) 第10min时ye(CH,OH)(填“>”、“<”、 “=”或“无 法比较”). ②平衡时CO2的转化率为」 ③在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率加快的是 。(填字母) A.降低温度 B.恒温恒容下，再充入CO2 C.从反应体系中移走甲醇 D.恒温恒压下，再充入He (3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极及电极b均为惰性电极（不参加反应， KOH溶液 ①电极a为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为 高一化学第8页（共8页）高一化学参考答案 一、 选择题（每小题3分，共42分） 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D A B A D D B C D 15.(每空2分，共14分) I.(1)2HS04(浓)+Cu≌CuS04+2H0+S02↑ (2)b→a→e→f IⅡ.(3)4S02+2NaS+Na2C03一3NaS203+C02 溶液由澄清又变浑浊 Ⅲ.(4)温度 10.0或10 6或6.0 16.（除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等(1分) (2)SiO2、x-AlO3 (3)3Ag+4H*+NO,=3Ag*+NOT+2H,O (4)NaNO3、HNO3 AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH)2]*+2H2O+Cl (5)1:4 (6)3NO,+H,O=2HNO,+NO 0.5NA 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)羟基、醛基 (2) nCH-CHCOOH定条件千CHCH中 COOH 浓硫酸 CH,COOH+HOCH-COOH CHCOO-CH-COOH+H,O (3) △ CH CH O=C-COOH HOCHCOONa （4)A (5)① ② CH CH, (6)乙烯(1分) (7)C4H10 18.(每空2分，共14分) (1) 吸收 a-b (2) ①> ②75% ③B (3) ①负极 ②02+4e+2H0=40H