精品解析：重庆市第一中学校2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前【考试时间：7月3日8：00——9：30】 2025年重庆一中高2027届高一下期末考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是 A. 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B. 炼制生铁时，增高高炉可使尾气中CO的比例减小 C. 硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血 D. 二氧化硫可以用于食品的防腐和抗氧化 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 电离方程式： B. 氯化钠的分子式：NaCl C. 的电子式： D. 的分子结构模型： 3. 下列叙述正确的是 A. HCl和都是电解质 B. Na和Li都能在中燃烧，分别得到和 C. 和都能与Fe在一定条件下反应得到 D. HCl和NaOH都可抑制水的电离 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的稀硫酸中含有的数为0.1 B. 中含有0.2个阳离子 C. 一定条件下，和在密闭容器中发生反应，体系中的分子数目小于2 D. 将与足量通入水中充分反应生成硝酸，转移电子数为4 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 含的溶液中： D. 的溶液： 6. 下列气体除杂（括号里为杂质）所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. ；酸性溶液 D. ： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硅酸钠溶液中滴加盐酸： 8. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应可说明非金属性： B. 1mol晶体Si含键的数目约为 C. 生成的反应为熵减过程 D. 原料气HCl和需充分除氧 9. 用下列实验装置不能达到相关实验目的是 A．定量测定Zn和硫酸反应的速率 B．探究温度对化学平衡的影响 C．蒸发浓缩溶液 D．用pH试纸测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，可解决数亿人口生存问题，科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，下列说法正确的是 A. 合成氨的热化学方程式为 B. 该历程的决速步为 C. 工业合成氨实际生产中采用400~500℃，有利于提高反应物的平衡转化率 D. 铁触媒能使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 11. 下列叙述不正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变 C. 25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D. 向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 12. 在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入固体时，溶液中减小 B. 加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 降低温度，溶液中增大 13. 下列实验操作现象与结论对应关系正确是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有黑色沉淀生成 酸性： B 取两支试管，分别加入溶液，向其中加入的硫酸，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观察出现浑浊的快慢 温度越高，反应速率越快 C 向的溶液中缓慢滴加5~10滴的NaOH溶液，橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 用pH计分别测量醋酸和盐酸的pH，并比较大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 已知： ， ，、和键能分别为、和，则x为 A B. C. D. 15. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 16. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z位于同一周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是M原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 单质熔点： B. 简单离子的半径： C. 氢化物沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 17. 以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应： ΔH<0 副反应： ΔH>0 将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 甲图纵坐标表示的平衡转化率 B. C. 温度高于时，副反应的影响小于主反应 D. 若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为 18. 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B. X、Y、Z点水的电离程度： C 将X点溶液稀释倍，所得溶液 D. 向HA的溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，值增大 19. 已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1) 快 (2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A. B. 当时，总反应达到平衡 C. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D. 恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 20. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 ①a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ②a 1.20 0.80 0.40 x ③2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 相同条件下，增加的浓度，反应速率不变 B. 上述条件下该反应的平衡常数 C. 若实验②在60min时处于平衡状态，则 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 Ⅱ卷（填空题） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 21. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为______。 （2）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）下列不能说明HClO是弱电解质的是______（填字母）。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡很暗 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，溶液的 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）______。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （6）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入______物质。（供选择的物质：NaOH固体、固体、、固体） （7）常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。 22. 碘酸钾（）常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 （1）装置a的名称为______。装置B中的试剂为______（填名称）。 （2）A中发生反应的离子方程式为______。当使用与时，所得氯气的平均相对分子质量约为______。 a．70 b．72 c．70.7 d．74 （3）“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是______。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 （4）已知“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，则反应器中发生反应的化学方程式为______。 （5）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有______。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为______mol/L（萃取率，假设溶液体积不变）。 （6）测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量______mg。（过程中发生的反应为：、） 23. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ可以在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 （2）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为______。 （3）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是______（填字母代号）。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）在三个容器均为1L恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______（填“>”“<”或“=”）。 ②CO的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 ③反应速率：a点的______b点的（填“>”“<”或“=”）。 ④时的平衡常数______（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如下图所示： a点______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：______。 24. 钨（W）广泛用于国防军事、航空航天等领域，工业上以黑钨矿（主要成分为同时还含有少量Zn、Co的化合物）为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知：①是一种难溶于水的酸；②的，。 回答下列问题： （1）在周期表的位置是______。为加快水浸的速率，可采取的措施有______。 （2）黑钨矿中里Mn的价态为价，则其中钨的价态为______，滤渣1的主要成分为，写出黑钨矿“焙烧”时参与反应的化学方程式：______。 （3）“水浸”后的溶液中含有和Co的可溶性盐之外，还含______（填化学式）。 （4）“硫化”过程中，溶液，此时溶液的______。 （5）由流程可知结合质子的能力：______（填“>”“<”或“=”）。 （6）工业上利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： 。示意图如下： 反应在真空石英管中进行，先在温度为端放入不纯W粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到纯净的晶体，则温度______（填：“>”、“<”或“=”）。 （7）将制得的纯净的钨酸铵晶体加热至完全失去结晶水，此时固体质量为原晶体质量的72.4%，则钨酸铵晶体的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前【考试时间：7月3日8：00——9：30】 2025年重庆一中高2027届高一下期末考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是 A. 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B. 炼制生铁时，增高高炉可使尾气中CO的比例减小 C. 硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血 D. 二氧化硫可以用于食品的防腐和抗氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸与SiO2反应（SiO2 + 4HF =SiF4↑ + 2H2O），是刻蚀玻璃的原理，A正确； B．高炉炼铁反应（Fe2O3 + 3CO ⇌ 2Fe + 3CO2）为可逆反应，增高高炉无法改变平衡状态，CO比例不变，B错误； C．硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂，用于治疗缺铁性贫血，C正确； D．二氧化硫可作为抗氧化剂（如葡萄酒），D正确； 故答案选：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 电离方程式： B. 氯化钠的分子式：NaCl C. 的电子式： D. 的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸的电离是分步的，且是可逆的，H2S的第一步电离方程式为H2SH＋＋HS-，A错误； B．氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误； C．已知B的最外层上只有3个电子，故BCl3的电子式为：，C错误； D．H2O的分子结构为角形，故其模型为，D正确； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. HCl和都是电解质 B. Na和Li都能在中燃烧，分别得到和 C. 和都能与Fe在一定条件下反应得到 D. HCl和NaOH都可抑制水的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是电解质，但SO3溶于水生成H2SO4，自身不直接离解，SO3不是电解质，A错误； B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li燃烧生成Li2O而非Li2O2，B错误； C．Cl2与Fe反应生成Fe3+，而I2氧化性弱，与Fe反应生成Fe2+，C错误； D．HCl（强酸）和NaOH（强碱）均通过增加溶液中H+或OH⁻浓度抑制水的电离，D正确； 故选D。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的稀硫酸中含有的数为0.1 B. 中含有0.2个阳离子 C. 一定条件下，和在密闭容器中发生反应，体系中的分子数目小于2 D. 将与足量通入水中充分反应生成硝酸，转移电子数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的稀硫酸中H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法计算H+总数，A错误； B．12g NaHSO4为0.1mol，固体中仅Na+为阳离子，阳离子数为0.1，B错误； C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子总数不变（1+1→2），总分子数仍为2，C错误； D．4mol NO2与足量O2反应生成HNO3，每个NO2中N从+4→+5，转移1e-，总转移电子数为4，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 含的溶液中： D. 的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中显黄色，不符合无色条件，且Fe3+与SCN-会形成红色络合物，无法大量共存，A错误； B．由和Kw=1×10-14可得，c(H+)=1×10-13，pH=13，溶液为强碱性，彼此不反应，能大量共存，B正确； C．具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．pH=3的溶液为酸性环境，S2-会与H+反应生成H2S气体，无法大量存在，D错误； 故选B。 6. 下列气体除杂（括号里为杂质）所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. ；酸性溶液 D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与均能与饱和溶液反应，导致主气体被消耗，无法有效除杂，A错误； B．会与无水反应生成络合物（如·8），不能用于干燥，B错误； C．具有还原性，可被酸性溶液氧化为，而不反应，可通过洗气除，C正确； D．溶于水生成和（3+ =2+），消耗了主要物质，反而会引入更多杂质，D错误。 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硅酸钠溶液中滴加盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的还原性强于Br-，溴化亚铁溶液中通入少量氯气时， Cl2优先氧化Fe2+，离子方程式为：，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2，由于酸性：，CO2过量时生成，离子方程式正确，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，C错误； D．硅酸钠为可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应可说明非金属性： B. 1mol晶体Si含键的数目约为 C. 生成的反应为熵减过程 D. 原料气HCl和需充分除氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应是高温下碳还原生成和，该反应体现的是碳的还原性而非非金属性，不能直接说明的非金属性比强，A错误； B．晶体硅中每个原子形成4个-键，每个键被2个原子共享，故1 mol 含有2 mol -键，数目为，B正确； C．生成的反应为，气体物质的量减少（3 mol→2 mol），体系混乱度降低，属于熵减过程，C正确； D．和若含氧气，高温下可能引发爆炸或副反应，需充分除氧，D正确。 故选A。 9. 用下列实验装置不能达到相关实验目的是 A．定量测定Zn和硫酸反应的速率 B．探究温度对化学平衡的影响 C．蒸发浓缩溶液 D．用pH试纸测定氯水的pH A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，故装置能定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率，A能达到实验目的； B．两个圆底烧瓶中的可逆反应相同，只有温度这一反应条件不同，则反应达到平衡后两个烧瓶中气体颜色深浅不同，可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的，B能达到实验目的； C．蒸发浓缩溶液时，应该在蒸发皿中进行，且同时用玻璃棒搅拌，C能达到实验目的； D．氯水具有漂白性，可以漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，应该用pH计测定其pH，D不能达到实验目的； 故选D。 【点睛】 10. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，可解决数亿人口生存问题，科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，下列说法正确的是 A. 合成氨的热化学方程式为 B. 该历程的决速步为 C. 工业合成氨实际生产中采用400~500℃，有利于提高反应物的平衡转化率 D. 铁触媒能使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】 【分析】反应活化能指分子从常态转变为容易发生反应的活跃状态所需的能量。 【详解】A．根据反应历程图可知，mol氮气完全反应生成氨气放热46 kJ，则1mol氮气完全反应生成氨气放热92kJ，合成氨总反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−92kJ⋅mol−1，A错误； B．能量壁垒最大步决定反应速率，根据反应历程图可知该历程的决速步为N2ad+3Had=NHad+2Had，B错误； C．该反应为放热反应，采用400~500℃，可以增大催化剂活性，加快反应速率，不利于平衡正向移动，不能增大反应物的平衡转化率，C错误； D．铁触媒催化剂，能降低正反应的活化能，使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，D正确； 故选D。 11. 下列叙述不正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变 C. 25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D. 向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成液态SO2比气态SO2释放更多热量，ΔH1更小（更负），故ΔH1<ΔH2，A正确； B．该反应的K=c(CO2)，K只受温度影响，恒温下K不变，充入少量气体，再次平衡时浓度不变，B正确； C．稀释HCl溶液时H+和Cl-浓度减小，Kw不变，OH-浓度增大，C错误； D．加入冰醋酸增大了醋酸浓度，电离平衡正向移动但电离程度减小，D正确； 故选C。 12. 在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入固体时，溶液中减小 B. 加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 降低温度，溶液中增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但电离常数Kb不变。根据，比值，c(NH)增大导致该比值减小，A正确； B．加入pH=11的NaOH溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B错误； C．通入HCl气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH)减少，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作现象与结论对应关系正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有黑色沉淀生成 酸性： B 取两支试管，分别加入溶液，向其中加入的硫酸，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观察出现浑浊的快慢 温度越高，反应速率越快 C 向的溶液中缓慢滴加5~10滴的NaOH溶液，橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 用pH计分别测量醋酸和盐酸的pH，并比较大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CuCl2溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀，是由于CuS的溶度积很小，而非H2S的酸性强于HCl，结论错误，A错误； B．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S沉淀，温度升高会加快反应速率，但实验设计中混合后分装到不同温度环境中可能未完全控制变量（如反应已部分进行），结论的可靠性存疑，B错误； C．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，中和H+使平衡右移，溶液由橙色变为黄色，结论正确，C正确； D．未明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，仅凭pH比较无法直接得出CH3COOH为弱电解质，结论不严谨，D错误； 故选C。 14. 已知： ， ，、和键能分别为、和，则x为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，消去C(s)得：，，即，解得x=120，故选D。 15. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 16. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z位于同一周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是M原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 单质熔点： B. 简单离子的半径： C. 氢化物沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为M原子内层电子数的2倍，则M应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al；M、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则M、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若M的最外层电子数为7，为F，Z的最外层电子数为5，为P，若M的最外层电子数为6，为O，则Z的最外层电子数为6，为S，若M的最外层电子数为5，为N，Z的最外层电子数为7，为Cl，则M为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。 【详解】A．X的单质为Al（金属晶体），Y为Si（共价晶体），Si的熔点远高于Al，A错误； B．X的离子为Al3+，M的离子可能为N3-、O2-或F-，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Al3+半径小于这些阴离子，B错误； C．Z的氢化物如HCl、H2S或PH3，沸点均低于M的氢化物NH3、H2O或HF（含氢键），C错误； D．Y为Si，最高价含氧酸为H2SiO3（弱酸）；Z为Cl、S或P，对应HClO4、H2SO4或H3PO4，酸性均强于H2SiO3，D正确； 故选D 17. 以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应： ΔH<0 副反应： ΔH>0 将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 甲图纵坐标表示的平衡转化率 B. C. 温度高于时，副反应的影响小于主反应 D. 若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，的平衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，乙图纵坐标表示的平衡转化率。 【详解】A．根据分析可知，甲图纵坐标表示平衡产率，A错误； B．主反应△V<0，增大压强，主反应平衡正向移动，副反应是△V=0的反应，平衡不移动，故压强增大，的平衡产率增大，根据图分析，所以压强关系为，B错误； C．温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以温度时，三条曲线交于一点的原因为：温度下以副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，C错误； D．设起始时，、的物质的量分别为1mol、3mol，主反应中转化了x mol，副反应中转化了y mol，则 ，，由此可知，t时刻，、、、、CO的物质的量分别为mol、mol、x mol、mol、y mol，根据题意有，，则x=0.35，y=0.15，t时刻体系气体总物质的量为3.3mol，故的体积分数为，D正确； 故选D。 18. 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 D. 向HA的溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，值增大 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中曲线，NaOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是NaOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到HA为弱酸。 【详解】A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，故A正确； B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误； C．酸溶液无论稀释多少倍，pH始终小于7，不可能大于7，故C错误； D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，则氢离子浓度减小，促进HA电离，但是只与温度有关，温度不变，其数值不变，故D错误； 故选A。 19. 已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1) 快 (2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A. B. 当时，总反应达到平衡 C. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D. 恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 【答案】A 【解析】 详解】A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，A正确； B．反应平衡时正逆反应速率相等，则，B错误； C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，C错误； D．增大浓度，活化分子数不变，则其百分数也不变，D错误； 故选A。 20. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 ①a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ②a 1.20 0.80 0.40 x ③2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 相同条件下，增加的浓度，反应速率不变 B. 上述条件下该反应的平衡常数 C. 若实验②在60min时处于平衡状态，则 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min氨气浓度变化量都是0.4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时氨气浓度依然在变化，反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，故A正确； B．结合题给数据可得三段式， 上述条件下该反应的平衡常数K=(mol/L)2，故B正确； C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为0.4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为0.4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①相当于减小压强，平衡正向移动，x＜0.2，故C错误； D．结合①②③的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，故D正确； 故选C。 Ⅱ卷（填空题） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 21. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为______。 （2）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）下列不能说明HClO是弱电解质的是______（填字母）。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡很暗 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，溶液的 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）______。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （6）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入______物质。（供选择的物质：NaOH固体、固体、、固体） （7）常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。 【答案】（1）H3BO3+H2O⇌B(OH)+H+ （2）BD （3）c （4） （5） （6）CaCO3固体 （7）1：10 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，可知硼酸在水溶液中与水电离出的OH-结合，则由此可知H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌B(OH)+H+； 【小问2详解】 CH3COOH溶液加水稀释过程，促进CH3COOH电离，n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)和n(H+)增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大； A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，故A不选； B．，稀释过程中Ka不变，而c(CH3COO-)变小，故变大，故B选； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=c(H+)·c(OH−)不变，故C不选； D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，故变大，故D选； 答案为BD； 【小问3详解】 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡很暗，说明后者电离程度小，则HClO为弱电解质，a正确； b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存，说明次氯酸没有完全电离，则HCl为弱电解质，b正确； c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钙，该实验说明次氯酸根的氧化性，不能证明其是弱电解质，c错误； d．常温下，溶液的，说明次氯酸没有完全电离，为弱电解质，d正确； 故选c； 【小问4详解】 盐酸为强酸完全电离，、HClO为弱酸部分电离，酸性>HClO，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a．；b．HClO；c．浓度大小为<<HClO，则分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是； 【小问5详解】 次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离，但是大于碳酸的二级电离，则向NaClO溶液中通入CO2气体会生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问6详解】 加入足量Na2CO3固体，Na2CO3和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低；加入CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加；NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加；故答案为：CaCO3固体； 【小问7详解】 将pH=9的NaOH溶液XL与pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，则10-5X=10-4Y，，所以H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为1：10。 22. 碘酸钾（）常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 （1）装置a的名称为______。装置B中的试剂为______（填名称）。 （2）A中发生反应的离子方程式为______。当使用与时，所得氯气的平均相对分子质量约为______。 a．70 b．72 c．70.7 d．74 （3）“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是______。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 （4）已知“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，则反应器中发生反应的化学方程式为______。 （5）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有______。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为______mol/L（萃取率，假设溶液体积不变）。 （6）测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量______mg。（过程中发生的反应为：、） 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. c （3）减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体 （4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ （5） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 0.0016a （6）0.635 【解析】 【分析】方法一：A中制取氯气，通过饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气通入C中氧化碘化钾得到含碘酸钾的溶液，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气；含碘酸钾的溶液通过结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，得到碘酸钾； 方法二：“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，可知生成氯气，碘、氯酸钾、水在反应器中发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，通过除碘，提纯得到KH(IO3)2粗品，进一步得到碘酸钾； 【小问1详解】 装置a的名称为三颈烧瓶；根据分析，装置B中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为；该反应为氯元素的价态归中，当使用与时，生成3个氯气分子，含有1个和5个，所得氯气的平均相对分子质量为≈70.7，故选c； 【小问3详解】 不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使用无水乙醇的优点是减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体； 【小问4详解】 根据分析，反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑； 【小问5详解】 萃取，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，萃取一次，水相中残留的碘的浓度为，4次操作后水相中残留的碘的浓度为； 【小问6详解】 消耗物质的量为0.0010mol/L×0.030L=3.00×10-5，根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n(I)=5.00×10-6mol，m(I)=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mg。 23. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ可以在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 （2）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为______。 （3）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是______（填字母代号）。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______（填“>”“<”或“=”）。 ②CO的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 ③反应速率：a点的______b点的（填“>”“<”或“=”）。 ④时的平衡常数______（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）某研究小组探究催化剂对转化率影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如下图所示： a点______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：______。 【答案】（1）低温 （2） （3）BD （4） ①. > ②. < ③. > ④. （5） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ的、，根据吉布斯自由能变化的计算公式可知反应Ⅱ可以在低温条件下自发进行； 【小问2详解】 化学平衡常数，所以反应Ⅲ的化学方程式为：，根据盖斯定律：反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应Ⅰ，，反应Ⅲ得热化学方程式为： ； 【小问3详解】 可逆反应达到平衡状态的标志是：正、逆反应速率相等且各物质的浓度保持不变，与浓度相等，不能说明反应达平衡状态，A错误；反应Ⅲ在恒温恒压容器中（容器体积V可变）发生，混合气体的密度，反应前后均为气体，根据质量守恒定律，m不变，因为是恒温恒压条件，V在变， 是变量，反应达平衡时不变，所以混合气体的密度不变，能说明反应Ⅲ达到平衡状态，B正确；反应Ⅲ，由系数关系得，达平衡时应为，C错误；混合气体的平均摩尔质量，m不变，n(气体总物质的量)是变量，也是变量，反应达平衡时不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应Ⅲ达到平衡状态，D正确；故答案选BD； 【小问4详解】 ①对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间短且起始压强增大，应是升高温度，； ②I与Ⅱ相比，I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，转化率I<Ⅱ； ③对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件反应速率加快且不影响平衡移动，Ⅲ应是使用了催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，所以a点的大于b点的； ④设转化的CO的物质的量为x，则反应三段式为： 恒容条件压强之比等于物质的量之比，所以有 ，解得x=0.35mol，各物质的分压分别为：、、、，； 【小问5详解】 由图可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线II而言，a点时反应没有达到平衡状态(460℃左右达到平衡)，同时该反应正向为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 24. 钨（W）广泛用于国防军事、航空航天等领域，工业上以黑钨矿（主要成分为同时还含有少量Zn、Co的化合物）为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知：①是一种难溶于水的酸；②的，。 回答下列问题： （1）在周期表的位置是______。为加快水浸的速率，可采取的措施有______。 （2）黑钨矿中里Mn的价态为价，则其中钨的价态为______，滤渣1的主要成分为，写出黑钨矿“焙烧”时参与反应的化学方程式：______。 （3）“水浸”后的溶液中含有和Co的可溶性盐之外，还含______（填化学式）。 （4）“硫化”过程中，溶液，此时溶液的______。 （5）由流程可知结合质子的能力：______（填“>”“<”或“=”）。 （6）工业上利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： 。示意图如下： 反应在真空石英管中进行，先在温度为端放入不纯W粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到纯净的晶体，则温度______（填：“>”、“<”或“=”）。 （7）将制得的纯净的钨酸铵晶体加热至完全失去结晶水，此时固体质量为原晶体质量的72.4%，则钨酸铵晶体的化学式为______。 【答案】（1） ①. 第六周期ⅥB ②. 将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等 （2） ①. +6 ②. （3） （4）9 （5）> （6）< （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将Zn、Co转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 在周期表的位置是第六周期ⅥB；为加快水浸的速率，可采取的措施有：将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等； 【小问2详解】 黑钨矿中里Mn的价态为价，O的价态为价，则其中钨的价态为价；根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成钨酸钠和，方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知“水浸”后的溶液中含有和Co的可溶性盐之外，还含，故答案为：； 【小问4详解】 ，，，，，，，pH=9，故答案为：9； 【小问5详解】 根据流程“调pH”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； 【小问6详解】    ，在T1端W(s)先与生成，放热反应，需降低温度，使平衡正向移动。在T2端得到纯净的W晶体，温度升高，平衡逆向移动，需升高温度，分解产生W(s)，所以温度T1小于T2；正确答案：<； 【小问7详解】 晶体加热至完全失去结晶水，此时固体质量为原晶体质量的72.4%，即，n=6，则钨酸铵晶体的化学式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $