重庆市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe 56 Cd112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的分类正确的是 A B 磁器口青砖—新型无 三星堆出土的黄金面具 我国古代烧制的精美瓷器光导纤维一半导体 机非金属材料 一合金材料 一导电材料 材料 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na、NH、SO、OH B.SO、CI、H、Na C.K+、Fe2+、NO、So D.I、NO3、H、Mg2+ 3.下列说法错误的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物 B.氨气能与水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C.SO2能使石蕊试液变红 D.白色污染与氮的氧化物排放无关 4.下列变化过程，属于放热反应的是 A.浓硫酸稀释 B.甲烷在氧气中燃烧 C.灼热的炭与CO反应D,盐酸与碳酸氢钠反应 5.下列物质间能实现直接转化的元素是 单质+0：氧化物十0酸（或碱） 十NaOH(或HC),盐 A.Cu B.N C.S D.Si 6.下列说法正确的是 A.钠与水反应，增加水的用量可以加快反应速率 B.石墨转化为金刚石吸热，故金刚石比石墨稳定 C.能自发进行的反应一定是熵增加的过程 D.通过调控反应条件，可以提高工业合成氨反应的平衡转化率 7.已知反应X(g)三2Y(g△H<0,现将1olX充入一绝热恒容密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到 平衡状态的是 色 ()/HV A D 高一化学第1页共7页 8.只用一种试剂就可将NaCI、NHLC1、NaSO4、NH4)SO44种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OD2溶液 D.盐酸 9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 铜丝 温度计 铜制搅拌器 浸NaOH溶 Zn 浓硫酸 Cu 浓氨水 液的棉团 浓盐酸 内简 杯盖 H2 隔热层 品红溶液 稀硫酸 SO 外壳 A. 验证浓氨水和浓盐 B.验证SO2的漂白性 C.证明化学能转变为电能 D.测定中和热 酸的挥发性 10.对于反应2SO(g)十0(g)三2S03(g)△H,下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 B.该反应用VO5作催化剂，目的是增大反应的活化能 C.若起始时加入(S0):(O)=2:1,则二者的平衡转化率相等 D.工业上发生该反应时，使用400~500℃是为了加快反应速率 11.下列实验的操作与现象均正确，且可以得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸发生反应 B 向某溶液同时加入稀盐酸和氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含SO4 压缩盛有NO,气体的注射器至原来 证明NO2气体中存在 ⊙ 气体红棕色变浅 容积的一半 2N0(g)=NO4(g) 将红热的碳单质放入浓硫酸中，产生的 D 石灰水变浑浊 碳一定被氧化成C02 气体通入澄清的石灰水 I2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LS03中含有的氧原子数为1.5a B.1molN2与足量的H2反应生成NH3分子数为2NA C.常温下，56gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为3Na D.足量Cu与含2 mol H2SO.4的浓硫酸共热反应，生成的气体分子数小于Na 13.已知反应：①2C(s)十O(g)=2C0(g) △H1=xkJ·mol厂1； ②C(s)十H0(g)=C0(g)+H(g)△H=+130kJ·mol厂1。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 H-H 0=0 0-H 键能/(kJ·mol厂) 436 496 462 则x= A.-220 B.-118 C.+140 D.+350 高一化学第2页共7页 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4.0molA(),发生反应为：2A(s)≥B(g)+2C(g),测得有关数据如 下表所示。已知5min时容器内总压强为akPa,下列说法正确的是 时间段min 生成C的平均速率mol·L1·min) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1.5min时，B的浓度为0.10mol·L-1 B.4min时，A的转化率为30% C.5min时，v正(B)>v逆(B) D.6min时，容器内总压为1.5akPa 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)X、Y、Z、W、M、G六种物质的转化关系如下图所示。X是简单气态氢化物；Y是无色、无味的 气体，且能使带火星的木条复燃；G的相对分子质量比W大18（反应条件和部分生成物未表示出来）。 Cu W ② ① G 一定条件 Y M (1)X的电子式为 Y、M的分子式分别为 (2)G的浓溶液具有的特性有 (3)分别写出反应①和②的化学方程式： (4)工业上将W转化为G所用的吸收剂是 (5)若G的相对分子质量比W大17，在标准状况下，用充满X的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所 形成溶液的浓度为」 mol/L(保留2位有效数字)。 16.(15分)硝酸镉可用于制造催化剂、电池等。以镉黄废料（主要含CdS,还含有少量Si02、Fe203、AlO3) 为原料制备硝酸镉晶体[CdNO)2·4HO]的流程如下： 浓硝酸 CdCO3 粉碎的 →酸溶→除铝铁→滤液一 系列操作 硝酸镉晶体 镉黄废料 [Cd0NO3h·4HO] 滤渣1 滤渣2 已知：CdS难溶于水。 (1)将镉黄废料粉碎的目的是 (2)滤渣1中的主要成分为单质S和 (填化学式)；S元素在周期表中的位置是 (3)“酸溶”时反应温度不宜过高，原因是 ，该过程中CdS发生反应的离子方程式为 (4)“系列操作”在实验室的操作有 、冷却结晶、 、 洗涤、干燥等。 (5)工业上若有mkg含CdS80%的镉黄废料，在生产过程中共损失10%，则理论上制得CdNO)2·4HO 的质量为 kg。 高一化学第3页共7页 17.(14分)四氮化四硫可用作炸药或高能材料，是难溶于水的固体，能溶于有机溶剂：可用H3和SC12(红棕 色液体)反应制备，实验反应装置如图所示（夹持仪器已省略）。 NH4C1和 Ca(OH)2 碱石灰 SC12和CC14 稀硫酸 的混合溶液 CCl4 A 0 (1)四氮化四硫中S为+2价，则N的化合价为； 制取四氮化四硫的主要仪器x的名称是 (2)装置D中玻璃管内发生的反应方程式为 (3)该装置导管的连接顺序是f一→→一→ (4)装置B的用途是 一；在烧杯中加入CCL4的目的是 (5)装置A中除了生成四氮化四硫、硫单质外，还生成一种盐，其反应的化学方程式为 18.(15分)C0、NO、NO、NO2都是大气污染物，研究它们的转化具有重要的意义。 (1)NO,与水反应的化学方程式为 (2)脱除汽车尾气中的N0和C0的反应包括以下两步。反应1：2NO(g)+COg)三NO(g)十C0(g): 反应2：NO(g)十CO(g)=N(g)十CO(g)。反应过程如图1所示，决速反应的热化学方程式为 过渡态1 T 3984 50 2NO(g)+2CO(g 1027 过渡态2 96.6 615.2 820 N2O(g)+CO(g)+CO2(g) N2(g)+2CO2(g) 反应过程 01020304050压强Pa 图1 图2 (3)不同温度下，向一恒容密闭容器中通入2molC0和1 mol NO,发生如下反应： 2C0(g)+2NO(g)、=N(g)+2C0,(g)△H<0. ①平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图2所示，则温度TI(填“>”“<”)， 理由是 ②达平衡后，保持温度不变，向容器中注入一定量的Ar,CO的分压[p(CO]将 (填“增大” “减小”或“不变”)，理由是 。(分压=总压×物质的量分数) (4)分别向A、B两个体积不变的密闭容器中充入2 nol N2O,发生反应2NO(g)三2N(g)十O(g),两容器 中NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图3所示： 100 80 A ①A、B两容器的体积VA(填“>”“<”) 60 40. B 20 ②若Va=0.5L,则a点对应的平衡常数K=mol/L 300350400450500550600 (保留2位有效数字)。 温度/℃ 图3 高一化学第4页共7页 高一化学参考答案 1~5 BCABC 6-10 DACDB 11~14ADAB 1.B【解析】略。 2.C【解析】A选项，NH与OH要反应；B选项，SO与H要发生反应；D选项，I、NO、H要发生氧 化还原反应。 3.A【解析】A选项中，NO2不是酸性氧化物。 4.B【解析】A选项，浓硫酸稀释放热，但没有发生化学反应；B选项，甲烷在氧气中燃烧是放热反应；C选项， 灼热的炭与CO2反应吸热；D选项，盐酸与碳酸氢钠反应吸热。 5.C【解析】A选项，CuO不与水反应：B选项，NO不与水反应；D选项，SiO2不与水反应。 6.D【解析】A选项，增加水的用量不能加快反应速率；B选项，石墨比金刚石稳定；C选项，有的自发进行的 反应熵减小。 7.A【解析】A选项，方程式定了，△H就定了，A不能说明反应达到平衡。 8.C【解析】鉴别NH用OH,鉴别SO4,用Ba,综合起来用Ba(OH),在NaCI中加入Ba(OHD2溶液无现 象，在NH4CI中加入Ba(O田2溶液加热，产生刺激性NH3,在NaSO4中加入Ba(OD2溶液，产生 白色沉淀，在NH4)SO4中加入Ba(O田2溶液加热，既有白色沉淀，又产生刺激性NH3。 9.D【解析】D选项，应该把温度计插入搅拌器圈中，且应用环形玻璃搅拌器。 10.B【解析】A选项，该反应的△H<O:B选项，使用催化剂目的是降低反应的活化能；C选项，按物质的计 量数之比加入反应物，平衡时反应物的转化率相等；D选项，使用400~500℃是为了加快反应速 率。 11,A【解析】A选项，浓硝酸受热分解也产生NO2,所以不能说明木炭与浓硝酸发生反应；B选项，原溶液中 有Ag,也可产生白色沉淀；C选项，现象有错，气体红棕色变深；D选项，该反应要产生SO2, 不能说明碳一定被氧化成CO2 I2.D【解析】A选项，标准状况下，SO3不是气体，不能计算；B选项，N2与H2合成NH3的反应是可逆反应， 生成NH3分子数小于2Na;C选项，常温下，F与浓硝酸要发生钝化反应，转移的电子数远小于 3NAo 13.A【解析】由反应①-②×2得：2H(g)+0(g)=2H0(g)△H=(x-260)kJ·mol1。 △H=反应物键能总和一生成物键能总和。436×2+496一462×4=x一260，解得x=一220。 14.B【解析】在2min时，(C)=0.2×2×2=0.8mol,4min时，1(C)=0.15×2×4=1.2mol,6min时， (C)=0.10×2×6=1.2mol,说明在4nin时，反应就己经达到平衡。A选项，2min时B的浓度为 0.20mol·L1,1.5min时B的浓度应大于0.10mol·L；B选项，4min时，消耗A(s)1.2mol, A的转化率=(1.24)×100%=30%；C选项，5min时，处于平衡状态，v正B)=v逆(B):D选项， 46min是平衡状态，总压均为akPa。 高一化学第5页共7页 15.(14分，除标注外每空2分) (1)H:S:H 02(1分) H0(1分) (2)强氧化性、吸水性、脱水性、腐蚀性（任答两点即可） 点燃 (3)2H,S+30 =2S03+2HO Cu+2HSO4(浓=C1SO4+SO2↑+2H2O (4)98.36浓硫酸 (5)0.045 V 【解析】(5)设烧瓶的体积为VL,0NH)=VL,溶液的浓度=22.4=0.045molL。 16.(15分，除标注外每空2分) (1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2)Si03 第三周期ⅥA族 (3)温度过高，浓硝酸会挥发或分解 CdS+4H+2NO3=Cd2++S+2NO2t+2H2O (4)蒸发浓缩 过滤 (5)1.54m 【解析】 (5)CdS的相对分子质量为144，Cd0NO3)2·4H0的相对分子质量为为308，关系式：Cds-Cd0NO)2·4H0。 理论上制得Cd002·4H,0的质量：m×30P6L-1096×308=1,54L。 144 17.(14分，每空2分) (1)-2 三颈烧瓶 (2)2NH4C1+Ca(OH)2CaCh+2NH3 t+2H2O (3)deabc (4)吸收多余的NH3,防止污染空气 防止稀硫酸倒吸 (5)16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4CI+2S 18.(15分，除标注外每空2分) (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)NO(g)+C0(g)、≥N(g)+CO(g) △H=-118.6kJ/mol (3)①>该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，压强相同时，CO2的体积分数增大， 所以T1>T2。 ②不变 加入A,体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，p(CO)也不变 (4)>(1分) 0.36 高一化学第6页共7页 【解析】(4)②2NO(g)≥2N2(g)十O(g) 始/mol2 0 0 变/mol 0.8 0.8 0.4 平/mol 1.2 0.80.4 04×08 K=050.5 =0.36。 63 高一化学第7页共7页