精品解析：广东佛山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高二化学 全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 W：184 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山承非遗，雅韵满岭南。下列艺术品的主要材质不属于有机高分子的是 A．佛山木雕 B．石湾陶瓷 C．南海藤编 D．顺德剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用原子轨道描述的形成过程： C. 反-2-丁烯的结构简式为： D. 分子的VSEPR模型： 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡和胃炎的药物，其结构如图所示。回答问题。 3. 关于瑞巴派特的结构，下列说法正确的是 A. 分子中只含有非极性键 B. 分子内能形成氢键 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 碳原子均采取杂化 4. 关于瑞巴派特的性质，下列说法错误的是 A. 可发生取代、氧化等反应 B. 含有4种官能团 C. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 D. 可使酸性溶液褪色 5. 利用下列装置研究乙醇的消去反应，难以达到预期目的的是 A．加入试剂 B．制备乙烯 C．除杂 D．验证乙烯的性质 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗涤剂洗涤油污 油污在中性洗涤剂中发生水解反应 B 用过氧乙酸杀菌消毒 过氧乙酸能使蛋白质变性 C 烹饪时加入适量醋和料酒 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成有香味的酯 D 用高度白酒浸泡药材 乙醇可萃取药材中的有效成分 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家合成毫米级的纯相六方金刚石，在极端环境材料领域具有广阔的应用前景。 下列说法错误的是 A. 六方金刚石属于共价晶体 B. 六方金刚石不同方向的导热性相同 C. 石墨中碳原子采取杂化 D. X射线通过石墨时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰 8. 配合物氰化银钾可用于电镀。下列说法正确的是 A. 为中心离子，为配体 B. 中既有离子键，也有共价键 C. 含有键 D. 的电离方程式为： 9. 通过和相互转化可实现的高效存储和利用。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. Cl元素位于元素周期表的区 C. 分子中正电荷中心与负电荷中心不重合 D. 基态的核外电子空间运动状态有6种 10. 合成聚呋喃二甲酸乙二酯(PET)的有机反应方程式如下。下列说法错误的是 A. 为 B. 该反应属于缩聚反应 C. 反应过程中涉及键的断裂与键的生成 D. 及时移除反应生成的水，可以提高PET的平衡产率 11. 铜基催化剂电催化制备甲醇的装置及电极M上反应的催化机理分别如图a和图b，其中获得第三个电子的过程最慢。下列说法错误的是 A. 电极N为阳极 B. 由*CO转化为*CHO过程的活化能最大 C. 工作时，电极的电极反应式为 D. 理论上消耗标况下时，I室溶液质量增加 12. 下列实验方案及现象正确，且能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向电石中加入饱和食盐水，将产生的气体依次通入溶液、溴的四氯化碳溶液，后者溶液褪色 乙炔中含不饱和键 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 丙烯醛中含有醛基 D 向苯中滴加溴水，振荡，溶液分层，水层颜色变浅 苯和溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 一种可用于制作新型太阳能电池的材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 若位于晶胞顶角，则位于晶胞棱心 C. 距离最近且相等的个数为8 D. 若A处的坐标为，则B处的坐标为 14. 乙酰水杨酸()微溶于水，检验其结构中酯基的实验方案如图所示。 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A. 乙酰水杨酸的水解过程应使用水浴加热 B. 溶液的作用是中和过量的稀硫酸 C. 试剂X为溶液，溶液Q显紫色 D. 若①改为碱性条件，乙酰水杨酸在水中的溶解速率减慢 15. 一种常用作电解液添加剂的化合物，其结构式如图所示。X、M、Y、Z位于同一短周期，Y和W同族，基态M原子的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 最简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 和的氧化物的水化物均为强酸 16. 是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 丰富多样的含氮化合物组成了缤纷多彩的物质世界。回答下列问题： （1）属于激发态原子的电子排布式有___________(填标号)，其中能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）比较键角大小：NH3___________(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释原因___________。 （3）含N元素的阴离子中，的空间结构为___________，配离子中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。 （4）NaCN中C、N原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （5）中B原子的杂化方式为___________，其熔点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 18. 兴趣小组探究取代基对有机物酸碱性的影响。 （1）若苯酚中混有少量苯，可先加入溶液，振荡，静置一段时间后进行操作___________(填标号)。再通入足量可制得苯酚，该反应方程式为___________，说明酸性：苯酚。 A．过滤 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．分液 （2）探究苯酚、对甲基苯酚()和HClO的酸性强弱。 知识回顾 ①甲基具有___________效应(填“吸电子”或“推电子”)，使酚羟基的___________减小，酸性减弱。 提出假设 酸性：苯酚>对甲基苯酚。 验证假设 ②甲同学用计测得常温下饱和溶液的：对甲基苯酚>苯酚，据此推断假设成立。乙同学认为该推断依据不足，因为___________。修正方案后再次测定，假设成立。 查阅文献 HClO具有强氧化性，容易导致pH计电极中毒与电位信号异常。 类比推理 ③甲同学类比(1)中的方法，用苯酚钠溶液与HClO溶液反应，比较苯酚与HClO的酸性强弱。丙同学认为该方法不可行，原因是___________。 修正方案 ④小组讨论后，选用苯酚钠溶液与NaClO溶液进行实验。简述该实验方案并给出判断依据：___________。说明酸性：HClO>苯酚。 （3）探究胺类物质、和的碱性强弱。 知识回顾 ①从结构角度解释胺呈碱性的原因是___________。 实验原理 胺电离过程(以为例)：。胺的碱性强弱可用电离常数衡量。 提出假设 类比(2)中甲基的取代基效应，推断甲基数目越多，胺的碱性越强，即；。 验证假设 ②已知常温下，。测得常温下溶液的，则___________。假设不成立，(2)中规律不可随意推广。 教师指导 由于空间位阻效应导致碱性减弱。甲基对胺碱性强弱的影响应具体问题具体分析。 19. 废弃脱硝催化剂中含有、WO3、及石墨载体，一种分离工艺可实现金属元素的高效提取。 已知：①“碱浸”后，、分别以与形式存在。 ②25℃，的，。 回答下列问题： （1）“球磨焙烧”除去的杂质是___________。 （2）①基态V原子的价层电子排布式为___________。 ②“酸浸”时，转化为可溶的并产生气体。化学方程式为___________。 ③“酸浸”后，溶液，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）配离子[VO(C2O4)2]2-的结构如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 碳氧键的键长均相等 B. 电负性： C. 酸性越强，该配离子越稳定 D. “配位解离”时，的化合价不变 （4）“浓缩结晶”后，滤液经处理可返回至___________步骤中循环利用。 （5）IRA900树脂(ROH)在一定的范围内选择性吸附，“吸附”和“洗脱”反应可表示为。为了提高洗脱效率，应选择___________(填化学式)溶液作为淋洗液。 （6）一种的立方晶胞如图所示。 ①原子在该晶胞中的位置为___________。 ②若相邻原子之间的最近距离为，则该晶胞的密度为___________(用含的式子表示)。 20. 对羟基扁桃酸是合成医药的重要中间体。一种合成对羟基扁桃酸的路线如下： （1）化合物ⅱ中官能团的名称为___________。 （2）化合物ⅲ的分子式为___________。其芳香族同分异构体中，含2个酚羟基、1个羧基，不含甲基，且苯环上的一氯代物只有两种，该同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ⅰ与ⅱ生成ⅲ的过程中，涉及键断裂与键形成 B. ⅰ溶液有酸性，体现了羟基对苯环的影响 C. ⅱ能与水分子形成氢键，易溶于水 D. ⅲ中不存在手性碳原子 （4）一定条件下，ⅱ与乙醇发生酯化反应，生成有机化合物ⅳ，用核磁共振氢谱监测该反应，可推测：与乙酸乙酯相比，ⅳ的谱图中___________。 （5）以对甲基苯酚()为原料，经四步合成中间体，再合成对羟基扁桃酸。 已知： ①第一步，引入溴：反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)：试剂和反应条件为___________。 第三步，酸化并根据已知信息合成。 ③第四步，合成：反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年普通高中供题训练 高二化学 全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 W：184 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山承非遗，雅韵满岭南。下列艺术品的主要材质不属于有机高分子的是 A．佛山木雕 B．石湾陶瓷 C．南海藤编 D．顺德剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．佛山木雕的主要材质为木材，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．石湾陶瓷属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．南海藤编的主要材质为藤类植物纤维，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C不符合题意； D．顺德剪纸的主要材质为纸张，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用原子轨道描述的形成过程： C. 反-2-丁烯的结构简式为： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为，半满结构更稳定，选项中轨道表示式不符合该排布，A错误； B．形成时是的轨道（球形）和的轨道（哑铃形）头碰头重叠形成键，选项中为两个轨道重叠，对应的形成过程，B错误； C．反-2-丁烯的两个甲基应位于双键异侧，选项中两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯，C错误； D．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，包含孤对电子的图示符合该结构，D正确； 故答案选D。 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡和胃炎的药物，其结构如图所示。回答问题。 3. 关于瑞巴派特的结构，下列说法正确的是 A. 分子中只含有非极性键 B. 分子内能形成氢键 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 碳原子均采取杂化 4. 关于瑞巴派特的性质，下列说法错误的是 A. 可发生取代、氧化等反应 B. 含有4种官能团 C. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 D. 可使酸性溶液褪色 【答案】3. B 4. C 【解析】 【3题详解】 A．分子中存在C-O、C-N、O-H、C-Cl等极性键，并非只含非极性键，A错误； B．分子中含-NH、-OH和羰基氧，分子内N-H、O-H的氢原子可与就近的电负性大的O、N原子形成分子内氢键，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子仅含1个手性碳原子（同时连-NH-、-COOH、-CH2-和H的碳原子），C错误； D．分子中存在饱和碳原子（如-CH2-、手性碳原子），采取杂化，并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故答案选B。 【4题详解】 A．分子含苯环、羧基可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化反应，A正确； B．分子含氯原子、羧基、酰胺键、碳碳双键共4种官能团，B正确； C．羧基、酰胺键中的羰基不能与加成，1mol该物质中2个苯环可加成6mol ，1个碳碳双键可加成1mol ，最多共消耗7mol ，不是10mol，C错误； D．分子中含碳碳双键，可被酸性氧化使溶液褪色，D正确； 故答案选C。 5. 利用下列装置研究乙醇的消去反应，难以达到预期目的的是 A．加入试剂 B．制备乙烯 C．除杂 D．验证乙烯的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸缓慢滴加入乙醇中，同时振荡烧瓶可完成试剂混合，能达到实验目的，A正确； B．乙醇消去制乙烯需控制反应液温度迅速升至170℃，避免140℃时生成乙醚等副产物，该装置缺少温度计，无法控制反应温度，难以制备乙烯，B错误； C．生成的气体中混有SO2、CO2、挥发的乙醇等杂质，NaOH溶液可吸收SO2、CO2，乙醇也可溶于水溶液，且洗气装置为长进短出，可达到除杂目的，C正确； D．经NaOH除杂后的气体中只有乙烯，乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应使其褪色，可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，能验证乙烯的性质，D正确； 故答案选B。 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗涤剂洗涤油污 油污在中性洗涤剂中发生水解反应 B 用过氧乙酸杀菌消毒 过氧乙酸能使蛋白质变性 C 烹饪时加入适量醋和料酒 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成有香味的酯 D 用高度白酒浸泡药材 乙醇可萃取药材中的有效成分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油污只有在碱性条件下才能充分发生水解反应；中性洗涤剂洗涤油污利用的是洗涤剂的乳化作用，将油污分散为小油滴除去，不是水解，该表述错误，A错误； B．过氧乙酸具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性失去生理活性，因此可用于杀菌消毒，B正确； C．醋的主要成分是乙酸，料酒的主要成分是乙醇，二者在加热条件下可发生酯化反应，生成具有特殊香味的酯类物质，C正确； D．乙醇是良好的有机溶剂，药材中的有效成分多为有机物，根据相似相溶原理，乙醇可萃取药材中的有效成分，D正确； 故选A。 7. 我国科学家合成毫米级的纯相六方金刚石，在极端环境材料领域具有广阔的应用前景。 下列说法错误的是 A. 六方金刚石属于共价晶体 B. 六方金刚石不同方向的导热性相同 C. 石墨中碳原子采取杂化 D. X射线通过石墨时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方金刚石中碳原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．六方金刚石属于六方晶系，晶体具有各向异性，不同方向的导热性不相同，B错误； C．石墨中每个碳原子与相邻3个碳原子形成σ键，采取杂化，C正确； D． 石墨属于晶体，X射线通过晶体时会在记录仪上产生明锐的衍射峰，D正确； 故选B。 8. 配合物氰化银钾可用于电镀。下列说法正确的是 A. 为中心离子，为配体 B. 中既有离子键，也有共价键 C. 含有键 D. 的电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物中，中心离子为，配体为，是外界阳离子，是内界配离子，A错误； B．内与的配位键、内部的化学键均为共价键，离子键存在于和内界配离子之间，内界不含离子键，B错误； C．1个中含2个与形成的配位σ键，每个中含1个σ键，共4个σ键，因此含有键，C正确； D．配合物电离时仅外界和内界断开，内界配离子稳定不拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 9. 通过和相互转化可实现的高效存储和利用。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. Cl元素位于元素周期表的区 C. 分子中正电荷中心与负电荷中心不重合 D. 基态的核外电子空间运动状态有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确； B．Cl元素价电子排布为，属于元素周期表的p区元素，B正确； C．是三角锥形的极性分子，结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合，C正确； D．电子的空间运动状态数等于核外占据的原子轨道总数，基态核外电子排布为，共占据1个1s、1个2s、3个2p轨道，合计5种空间运动状态，不是6种，D错误； 答案选D。 10. 合成聚呋喃二甲酸乙二酯(PET)的有机反应方程式如下。下列说法错误的是 A. 为 B. 该反应属于缩聚反应 C. 反应过程中涉及键的断裂与键的生成 D. 及时移除反应生成的水，可以提高PET的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应前后氢、氧原子数目不变，计算可得生成的系数，A正确； B．该反应生成高分子聚合物的同时有小分子水生成，符合缩聚反应的特征，B正确； C．反应为酯化型缩聚，反应过程中断裂羧基中的键、醇中的键，形成酯基中的键和水分子中的键，反应前后羧基、酯基中的键均没有变化，无新键生成，C错误； D．该反应为可逆反应，及时移除生成物水，平衡正向移动，可提高PET的平衡产率，D正确； 故答案选C。 11. 铜基催化剂电催化制备甲醇的装置及电极M上反应的催化机理分别如图a和图b，其中获得第三个电子的过程最慢。下列说法错误的是 A. 电极N为阳极 B. 由*CO转化为*CHO过程的活化能最大 C. 工作时，电极的电极反应式为 D. 理论上消耗标况下时，I室溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，电极M上被还原为，为阴极，电极反应式为，电极N上被氧化为，为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由图a所示，在电极N上失去电子生成，则电极N为阳极，A正确； B．获得第三个电子的过程最慢；由图b所示，转化为过程为获得第三个电子的反应过程，故转化为过程的活化能最大，B正确； C．由图a所示，在电极M上得到电子生成，则电极M的电极反应式为，C正确； D．电池工作过程中，理论上消耗的，由分析可知，电极N消耗1.5mol转移3 mol 电子时，生成3mol并进入I室；对应电极M消耗0.5mol，故I室溶液质量增加=进入的的量+迁移的质量=，D错误； 故选D。 12. 下列实验方案及现象正确，且能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向电石中加入饱和食盐水，将产生的气体依次通入溶液、溴的四氯化碳溶液，后者溶液褪色 乙炔中含不饱和键 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 丙烯醛中含有醛基 D 向苯中滴加溴水，振荡，溶液分层，水层颜色变浅 苯和溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，需先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性，再加新制加热，否则酸会与反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，溶液可除去以排除杂质干扰，后续溴的四氯化碳溶液褪色说明乙炔可与溴发生加成反应，证明乙炔含不饱和键，B正确； C．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定是醛基导致褪色，C错误； D．苯与溴水不发生化学反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，D错误； 故选B。 13. 一种可用于制作新型太阳能电池的材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 若位于晶胞顶角，则位于晶胞棱心 C. 距离最近且相等的个数为8 D. 若A处的坐标为，则B处的坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，在顶点，数目为；在体心，数目为1；在面心，数目为，所以化学式为，故A正确； B．若位于顶角，将晶胞平移后，原面心的对应新晶胞的棱心位置，故B正确； C．位于顶点的，最近且等距的是相邻面的面心，共12个，故C错误； D．若A坐标为，B位于右侧面的面心，结合坐标系可知其坐标为，故D正确； 选C。 14. 乙酰水杨酸()微溶于水，检验其结构中酯基的实验方案如图所示。 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A. 乙酰水杨酸的水解过程应使用水浴加热 B. 溶液的作用是中和过量的稀硫酸 C. 试剂X为溶液，溶液Q显紫色 D. 若①改为碱性条件，乙酰水杨酸在水中的溶解速率减慢 【答案】D 【解析】 【分析】乙酰水杨酸在酸性条件下水解为和乙酸，M溶液中加碳酸氢钠，转化为、CH3COONa，遇FeCl3溶液显紫色。 【详解】A．乙酰水杨酸水解温度为75~80℃，低于水的沸点，水浴加热受热均匀、温度易控，故A正确； B．可中和过量的稀硫酸，同时可与羧基反应生成钠盐且不破坏酚羟基，为后续酚羟基检验提供弱酸性环境，中和过量稀硫酸是其作用之一，故B正确； C．乙酰水杨酸酸性水解生成含酚羟基的邻羟基苯甲酸，溶液遇酚羟基会显紫色，故试剂X为溶液，溶液Q显紫色，故C正确； D．碱性条件下，乙酰水杨酸的羧基会与碱反应生成易溶于水的羧酸盐，酯基也会在碱性条件下水解生成易溶的盐，溶解速率会加快，故D错误； 选D。 15. 一种常用作电解液添加剂的化合物，其结构式如图所示。X、M、Y、Z位于同一短周期，Y和W同族，基态M原子的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 最简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 和的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由结构式可知，阳离子为带一个单位正电荷的X+，阴离子中M、Y、Z、W形成的共价键数目分别为2、2、1、6；X、M、Y、Z位于同一短周期，Y和W同族，基态M原子的未成对电子数最多，则X为Li元素、M为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素； 【详解】A．分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为1，则分子的空间结构为三角锥形；中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，孤对电子对数为1，则离子的空间结构为三角锥形，A错误； B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，B错误； C．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：F>N>O，即Z>M>Y，C正确； D．氮元素和硫元素的氧化物的水化物不一定为强酸，如亚硝酸和亚硫酸都是弱酸，D错误； 故选C。 16. 是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物为对苯二甲酸，分子式为，相对分子质量为166，计算得C质量分数，H质量分数，O质量分数，与元素分析数据一致，A正确； B．对苯二甲酸只有2种等效氢，且数目之比为1:2，而B图有3种等效氢，B符合题意； C．质谱最大质荷比对应分子的相对分子质量，对苯二甲酸相对分子质量为166，与质谱的最大质荷比数据一致，C正确； D．红外光谱显示有、和苯环的特征吸收峰，与对苯二甲酸含有的羧基、苯环结构匹配，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 丰富多样的含氮化合物组成了缤纷多彩的物质世界。回答下列问题： （1）属于激发态原子的电子排布式有___________(填标号)，其中能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）比较键角大小：NH3___________(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释原因___________。 （3）含N元素的阴离子中，的空间结构为___________，配离子中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。 （4）NaCN中C、N原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （5）中B原子的杂化方式为___________，其熔点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. BC ②. C （2） ①. ②. 两者中心N原子均采取杂化，中N原子有一对孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致的键角变小 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. ②. 低 ③. 该物质与均为离子化合物，但该物质的阴、阳离子半径比大得多，离子键较弱，晶格能较小，故熔点较低 【解析】 【小问1详解】 N原子的原子序数为7，其基态电子排布式为，A项为基态；B、C项的电子总数均为7，且电子排布不符合构造原理，属于激发态N原子；D项电子总数为8，属于激发态O原子。在B、C项中，C项有电子跃迁到了更高能级的3s轨道，因此能量最高； 【小问2详解】 分子中N原子采取杂化，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为；中N原子也采取杂化，但无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角为。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得的键角小于； 【小问3详解】 中中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。在配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，两者通过配位键结合； 【小问4详解】 是由和构成的离子化合物。在中，C原子与N原子共用三对电子形成三键，且C、N原子各有一对孤电子对，从而均满足8电子稳定结构。其电子式为； 【小问5详解】 阴离子中，中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此B原子采取杂化。图片所示物质为离子化合物，由于其含有的有机阳离子和阴离子的半径均显著大于和的半径，导致其离子键较弱，晶格能较小，因此熔点比低。 18. 兴趣小组探究取代基对有机物酸碱性的影响。 （1）若苯酚中混有少量苯，可先加入溶液，振荡，静置一段时间后进行操作___________(填标号)。再通入足量可制得苯酚，该反应方程式为___________，说明酸性：苯酚。 A．过滤 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．分液 （2）探究苯酚、对甲基苯酚()和HClO的酸性强弱。 知识回顾 ①甲基具有___________效应(填“吸电子”或“推电子”)，使酚羟基的___________减小，酸性减弱。 提出假设 酸性：苯酚>对甲基苯酚。 验证假设 ②甲同学用计测得常温下饱和溶液的：对甲基苯酚>苯酚，据此推断假设成立。乙同学认为该推断依据不足，因为___________。修正方案后再次测定，假设成立。 查阅文献 HClO具有强氧化性，容易导致pH计电极中毒与电位信号异常。 类比推理 ③甲同学类比(1)中的方法，用苯酚钠溶液与HClO溶液反应，比较苯酚与HClO的酸性强弱。丙同学认为该方法不可行，原因是___________。 修正方案 ④小组讨论后，选用苯酚钠溶液与NaClO溶液进行实验。简述该实验方案并给出判断依据：___________。说明酸性：HClO>苯酚。 （3）探究胺类物质、和的碱性强弱。 知识回顾 ①从结构角度解释胺呈碱性的原因是___________。 实验原理 胺电离过程(以为例)：。胺的碱性强弱可用电离常数衡量。 提出假设 类比(2)中甲基的取代基效应，推断甲基数目越多，胺的碱性越强，即；。 验证假设 ②已知常温下，。测得常温下溶液的，则___________。假设不成立，(2)中规律不可随意推广。 教师指导 由于空间位阻效应导致碱性减弱。甲基对胺碱性强弱的影响应具体问题具体分析。 【答案】（1） ①. D ②. C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 （2） ①. 推电子 ②. O—H键极性 ③. 两者在常温下饱和溶液的物质的量浓度不相等 ④. HClO具有强氧化性，会氧化苯酚 ⑤. 常温下，测定等浓度的苯酚钠溶液和NaClO溶液的pH，若NaClO溶液的pH更小，根据越弱越水解，说明酸性HClO>苯酚。 （3） ①. 胺分子中N原子上有孤电子对，能够结合水电离出的H+，促进水的电离，使溶液中c(OH-)>c(H+)。 ②. 1.0×10-5 【解析】 【小问1详解】 静置后操作选D（分液），因为苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水，液体分层，用分液分离，故选D； 通入足量可制得苯酚的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 【小问2详解】 ①甲基具有推电子效应，使酚羟基的O—H键极性减小，酸性减弱。 ②不足原因：用pH计测饱和溶液pH时，由于二者的溶解度不同，苯酚与对甲基苯酚常温下饱和溶液的物质的量浓度不相等，不能直接通过pH比较电离程度（酸性）。 ③不可行原因：HClO具有强氧化性，会氧化苯酚，发生氧化还原反应，无法发生强酸制弱酸的复分解反应。 ④常温下，测定等浓度的苯酚钠溶液和NaClO溶液的pH，若NaClO溶液的pH更小，根据越弱越水解，说明酸性HClO>苯酚。 【小问3详解】 ①胺呈碱性的原因：N原子上有孤电子对，能够结合水电离出的H+，促进水的电离，使溶液中c(OH-)>c(H+)。 ②已知溶液的，pH=11可得c(H+)=10-11 mol·L-1，c(OH-)=10-3 mol·L-1，电离平衡时，，故1.0×10-5。 19. 废弃脱硝催化剂中含有、WO3、及石墨载体，一种分离工艺可实现金属元素的高效提取。 已知：①“碱浸”后，、分别以与形式存在。 ②25℃，的，。 回答下列问题： （1）“球磨焙烧”除去的杂质是___________。 （2）①基态V原子的价层电子排布式为___________。 ②“酸浸”时，转化为可溶的并产生气体。化学方程式为___________。 ③“酸浸”后，溶液，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）配离子[VO(C2O4)2]2-的结构如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 碳氧键的键长均相等 B. 电负性： C. 酸性越强，该配离子越稳定 D. “配位解离”时，的化合价不变 （4）“浓缩结晶”后，滤液经处理可返回至___________步骤中循环利用。 （5）IRA900树脂(ROH)在一定的范围内选择性吸附，“吸附”和“洗脱”反应可表示为。为了提高洗脱效率，应选择___________(填化学式)溶液作为淋洗液。 （6）一种的立方晶胞如图所示。 ①原子在该晶胞中的位置为___________。 ②若相邻原子之间的最近距离为，则该晶胞的密度为___________(用含的式子表示)。 【答案】（1）石墨 （2） ①. ②. ③. ＜ （3）BD （4）酸浸 （5）NaOH （6） ①. 棱心 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 废弃催化剂中的杂质为石墨载体，焙烧时石墨与氧气反应生成被除去。 【小问2详解】 ①V是23号元素，基态原子电子排布为，价层电子排布式为。 ②中+5价的V被还原为产物中+4价的V，​中部分+3价C被氧化为，根据电子守恒、原子守恒配平即可得到方程式：。 ③时，由，得，故。 【小问3详解】  A．配离子中碳氧键有单键和双键，双键键长更短，键长不相等，A错误； B．V是金属，电负性小于非金属，同周期元素电负性Ｃ＜Ｏ，B正确； C．酸性越强，浓度越大，会结合生成，配离子更容易解离，稳定性降低，C错误； D．配位解离前后V均为+4价，化合价不变，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 浓缩结晶后滤液中含有过量的，可返回酸浸步骤循环利用。 【小问5详解】 根据，增大浓度平衡逆向移动，提高洗脱效率，故选择NaOH溶液作淋洗液。 【小问6详解】 ①晶胞中黑球位于顶点，总个数为，白球位于棱心，总个数为，根据化学式知，，即黑球为W，白球为O。 ②O位于棱心，相邻O最近距离为，设晶胞边长为l，最近O的距离满足，则。晶胞密度。 【点睛】 20. 对羟基扁桃酸是合成医药的重要中间体。一种合成对羟基扁桃酸的路线如下： （1）化合物ⅱ中官能团的名称为___________。 （2）化合物ⅲ的分子式为___________。其芳香族同分异构体中，含2个酚羟基、1个羧基，不含甲基，且苯环上的一氯代物只有两种，该同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ⅰ与ⅱ生成ⅲ的过程中，涉及键断裂与键形成 B. ⅰ溶液有酸性，体现了羟基对苯环的影响 C. ⅱ能与水分子形成氢键，易溶于水 D. ⅲ中不存在手性碳原子 （4）一定条件下，ⅱ与乙醇发生酯化反应，生成有机化合物ⅳ，用核磁共振氢谱监测该反应，可推测：与乙酸乙酯相比，ⅳ的谱图中___________。 （5）以对甲基苯酚()为原料，经四步合成中间体，再合成对羟基扁桃酸。 已知： ①第一步，引入溴：反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)：试剂和反应条件为___________。 第三步，酸化并根据已知信息合成。 ③第四步，合成：反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）醛基和羧基 （2） ①. ②. 或 （3）AC （4）存在醛基（）的特征吸收峰 （5） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 ③. 加入NaOH溶液并加热 ④. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】和发生加成反应生成。 【小问1详解】 化合物ⅱ（）为乙醛酸，含有的官能团为醛基和羧基。 【小问2详解】 对化合物ⅲ（），分子式为；根据限定条件：芳香族同分异构体，则含有苯环，含2个酚羟基、1个羧基，不含甲基，苯环一氯代物只有2种，说明分子高度对称，符合条件的结构为或。 【小问3详解】 A．苯酚（ⅰ）对位的键断裂，与乙醛酸（ⅱ）的醛基加成形成新的键，A正确； B．苯酚显酸性，是苯环吸电子作用活化羟基，增大键极性、促进电离，B错误； C．ⅱ中醛基、羧基的氧原子均可与水分子形成氢键，因此易溶于水，C正确； D．ⅲ中与羟基、苯环、羧基相连的碳原子（）连有4个不同基团，属于手性碳原子，D错误； 故答案为：AC。 【小问4详解】 乙酸乙酯含3种不同化学环境的氢，ⅳ（乙醛酸乙酯）含3种不同化学环境的氢，存在醛基（）的特征吸收峰，与乙酸乙酯的吸收峰位置不同。 【小问5详解】 ①第一步，侧链甲基引入溴原子，光照下与Br2反应生成，反应方程式为+Br2+HBr；②第二步，发生水解，加入NaOH溶液并加热，发生取代反应生成；③第三步，酸化后转化为，根据已知反应，在碱性条件下，与CH3I反应生成；④第四步，羟基氧化为醛基，生成，反应方程式为2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $