广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年普通高中供题训练 高二化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写再答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再图选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写再答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Cu64Zn65 一、选择题（本题共16小题，其中第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分） 1,马年奔腾，马到成功。下列马的材质主要为有机物的是 A.战国黄玉马 B.西汉漆木马 C.东汉铜奔马 D.东汉陶马 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列有关说法不正确的是 A.运用3D打印的超大型钛合金，钛合金的硬度高于钛单质 B,“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的8U和235U互为同位素 C.“祖冲之二号”量子计算机中半导体存储器的主要成分为硅单质 D.新一代碳纤维材料，碳纤维、碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 3.东源仙湖茶富含铁、氟、碘、硒等元素，茶香飘溢，为“东江三大名茶”之一，有关说法不恰当的是 A,中子数为45的硒原子：点Se B.氟原子的结构示意图为： C.Fe2+的电子排布式为：1s22s22p3s23p3d6 D.基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为： 4.煤在高温时发生反应C+H20=C0+H2,该反应中的氧化剂为 A.碳B.H2 )C.Co D.H2 高二化学第1页（共8页 5.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，一定用到下列仪器中的 C 6.某内酰胺是合成药物的中间体，其结构如图1。下列说法正确的是 A.该分子中含有4种官能团 B.该分子中不存在手性碳原子 C.1mol该物质与6molH2完全反应 OH D.分子中碳原子的杂化方式均为s即杂化 图1 7.结构决定性质。下列陈述I与陈述Ⅱ叙述均正确但没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF>HCI HF易形成分子间氢键 心 键角：NH>CH4 NH分子中存在孤电子对 c 硬度：金刚石>石墨 金刚石与石墨中均存在共价键 D 酸性：F3 CCOOH>CCl3C0OH F的电负性大于CI的电负性 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8gSi中含有的电子数为2.8NA B.2.24L丙烯分子中含有π键的数目为0.2Na C.0.1 mol Na与足量的氧气反应转移的电子数为0.1Na D.1L0.1mo/L的NH4CI溶液含有NH4+的数目为0.1Na 9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图2。下列推断合理的是 A.可存在a→e→d的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b 合 +2 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 0 D.若b能与H20反应生成O2,则b属于碱性氧化物 单质氧化物 碱 图2 高二化学第2页供8页 10.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。 其中，难以达到预期目的的是 稀盐酸 无水CaC2 95物一 饱和 MnO2 食盐水 制备C2 净化、干燥C2 收集Cl2 验证C2的氧化性 A B c D 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价电子层有2个未成对电子， Y的基态原子的价层电子排布式为ns"np*,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z 同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.电负性：X>Y>Z C.简单氢化物的沸点：Z<W D.YZ3和XZ32的空间结构均为平面三角形 12.性质决定用途。对于下列物质的性质与用途没有关联的是 选项 性质 用途 A 小苏打受热容易分解 烘焙糕点，膨松可口 B 金属容易失去电子 节日烟花，五彩缤纷 C 乙酸的酸性大于碳酸 浸泡水壶，清除水垢 D 乙烯可与水发生加成反应 乙烯水化，制备乙醇 13.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g),测得各物质的物质的量浓度随时 间变化如图3。下列说法正确的是 A.曲线1代表cH2)随时间的变化，时刻，正逆反应速率相等 0 1(0,40) B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 330 (2,25) 曲线1 C.0~min,用C0代表物质的平均速率为7.5×I0 mol-L-.min-! 曲线2 t, 10 CO D.反应达到平衡后，再通入一定量的CO,C0转化率增大 r(min) 图3 高二化学第3页（共8页 14.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图4所示实验。闭合K,一段时间后 安全 湿润的 气球 红布条 浸有浓NaOH 溶液的棉花 b 淀粉KI溶液 饱和食盐水 图4 A.U型管左侧有C2、右侧有O2气体产生 B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.b处出现蓝色，说明还原性：C1>I D.断开K1,立刻闭合K2,电流表发生偏转 15..下列化学方程式书写不正确的是 A.铜与浓硫酸：Cu+2H2S04(浓)三CuS04+S02↑+2H20 B.A1与NaOH溶液：2A1+6H20+2NaOH=2Na[AI(OH)4]+3H2↑ C.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液：CH:CHzBr+NaOH >CHaCHeOH+NaBr 乙醇 OH OH D.苯酚与溴水： (茶酚)+Br2一→Br Br↓+3HBr Br 16.某同学用如图5的装置探究金属的腐蚀情况。下列说法正确的是 铁片、 铁片 ① ③ ② 多孔石墨 多孔石墨 浸有饱和食盐水、酚酞和K3F(CN)6]溶液的琼脂滤纸 图5 A.最先观察到变红的区域是① B.铁片发生氧化反应，①和③处可看到蓝色沉淀 C.④处多孔石墨上发生反应2H0+2e=H2↑+20H D.若将多孔石墨均换成锌片，保持其他操作不变，观察到的现象相同 高二化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共56分) 18 17.（14分)某化学兴趣小组研究Zn与Cu$04溶液的反应能量变化情况，进行如下实验： (1)配制溶液：配制250mL1mol/LCS04溶液，需要用到的仪器有（填字母序号）。 A B D (2)实验探究1：甲同学按图6装置进行实验，反应一段时间后，立即用红外 锌片 热成像仪对溶液的不同区域进行拍摄成像，若显示红色代表有热量产 生，蓝色可近似认为无热量产生。实验发现A区域（锌片附近）呈现 CuSO4溶液 红色，B区域呈现蓝色，则Zn与CuS04溶液的反应属于反应 B"” (填“吸热”或“放热”）。 图6 (3)实验探究2：乙同学为进一步研究Z与Cu$04溶液反应过程中能量变化，将该反应分别设计 成单液原电池（用M表示）与双液原电池（用N表示），进行如下实验： ①用红外热成像仪分别对M、N装置Z附近的区域进行拍摄，发现M装置显示红色，N装 置显示蓝色，则M中Z附近区域显示红色的原因为 (用离子方程式表示)。 ②为进一步定量研究M与N(两个溶液之间用盐桥相连)的能量转化情况，用灵敏电流计测 定电流变化，数据如下表： 工作时长/min 单液原电池(M) 双液原电池(N) 电流/uA 衰减比例/% 电流/uA 衰减比例/% 0 300 0 300 0 1 295 1.7 300 0 2.5 270 300 0 5 245 18.3 300 0 10 205 31.7 300 0 20 120 60.0 300 0 (a)依据表中数据变化规律，则x= (b)分析表中数据，N装置具有的优点有 (4)实验优化：丙同学用[CuNH)4]SO4替代CuSO4溶液进行双液原电池实验，也产生电流，则： ①该双液原电池中，正极区发生的反应有 、 Cu2++2e=Cu（忽略水的反应)。 ②Cu2+与NH形成[CuNH)4P+的原因是 (5)探究意义：丁同学用阳离子交换膜代替盐桥、改善电极活性等实验方法，发现灵敏电流计读数 进一步增大，说明研究化学反应能量转化具有重要的科学价值。 高二化学第5页（供8页） 18.（14分)实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的(Fe2+、Mn2、H+)为原料制备活性 Zn(CH,C00),·2H,0的实验流程如图所示。 Zn(OH),NH,HCO 含锌废液一→除锰→除铁→沉锌→过滤、洗涤 醋酸 →ZnC0,2Zn(OH,一系列操作 Zn(CH,C00)22H,0 MnO,Fe(OH), 滤液 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子浓 度为1.0×105mol/L时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2注：pH≥10.5开始溶解) 请回答下列问题： (1)基态锌原子价层电子轨道表示式为 (2)“除锰"中生成MnO2的离子方程式是 (3)“除铁"时需调节溶液的pH范围为 (4)除锰过程中Fe2+先被氧化为Fe3+,则Fe3+水解的离子方程式是 请用平衡移动原 理解释加入Zn(OH)2有利于除铁的原因为 (5)“一系列操作"包括 、 过滤、洗涤、 干燥等。 (6)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理 设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图7，已知该晶胞中铜与 锌的原子个数比为3：1，则： ①铜原子位于晶胞的 (填“面心”或“顶角”)。 图7 ②NA个该晶胞的质量为 _g(NA代表阿伏伽德罗常数的值)。 高二化学第6页共8页 19.（14分)乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径I:在铜基催化剂作用下，、乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为： 2CH,CH,OH(g)、=CH,COOCH,CH,(g)+2H2(g）4H (1)已知标准摩尔生成焓（△，H)是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mo1该 物质的焓变，其中4H=△H(生成物)一△，H(反应物)。 物质 CH,CH,OH() CH,COOCH,CH,(g) H2(g) △rH -234.8 -443.6 0 根据上表数据计算4H= kJ/mol. (2)若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情 况不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内压强保持不变 B.乙醇的浓度保持不变 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1：2 (3)在某密闭容器内充入一定量的C2H5OH(g),其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种 产物的质量分数如图8，则： 0.40 ·乙酸乙酯 ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙 蔚0.30 乙醛 ·乙酰 醇与氧气反应生成乙醛的方程式为一。 0.20} ·乙酸 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造 坚 0.10 成质量分数减小的原因可能是 (答一条即可)。 0 路径Ⅱ：工业上将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制 200225250275300325 温度/℃ 得乙酸乙酯，其反应如下： 图8 反应I:CH3COOH(g)+2H(g)≥C2H5OH(g)+HO(g)△H<0 反应IⅡ：CHC0OH(g十C2H5OH(g)≠CH3COOC2Hs(g)+H2O(g)△H<0 (4)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应I和反应Ⅱ，起始投料为： nH2)=5mol、n(CHC00H)=lmol,一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%， S(乙醇)=40%。①平衡时n(CH3C00C2H5)= mol:②反应IⅡ的平衡常数 K=一（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：S2醇= n(乙醇) 2n(亿酸乙酯) n(乙醇)+2n(亿酸乙酯)' Sz酸z=n乙醇)+2n(乙酸乙酯) (5)路径I与路径Ⅱ相比，路径I的优势有 (写出一条即可)。 高二化学第7页（共8页） 20.(14分)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛 (化合物)为原料、可合成丙烯酸V、丙醇Ⅵ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材 料。 =O◇C00H HO HO OH HIO Ⅱ' (1)化合物I的含氧官能团的名称为 (2)下列关于化合物Ⅲ、V的说法中，正确的是 A.Ⅲ可使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B.I转化为V的过程中有π键的断裂与形成 C.V在一定条件下可与乙二醇发生缩聚反应 D.V与氢氧化钠恰好反应后的盐溶液显中性 (3)化合物V(丙烯酸)与氢气反应的产物有一同系物X,分子式为CHO2,且分子中含有一 个羧基，则X有 种可能的结构（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上 有两组峰的结构的结构简式为 (4)选用化合物V作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物皿。 CH2=CH-COOCH2CH2CH3 Ⅷ ①第一步：化合物V与化合物a反应，生成化合物V。1molV与1mol化合物a反应得到 2molV,则化合物a的名称为 ②第二步：化合物V在一定条件下进行 (填反应类型)，生成化合物VI。 ③第三步：化合物VⅥ与H发生加成反应生成化合物VIⅡ，该反应的方程式为 ④第四步：进行酯化反应，该反应的化学方程式为 高二化学第8页（供8页）