精品解析：安徽安庆一中2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题（普通班）

安庆一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试(平行班) 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64 Ba137 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列化学用语表达错误的是 A. 的结构式： B. N原子核外电子有7种空间运动状态 C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫原子最外层有2个不成对电子，氯原子有1个不成对电子，由共价键的饱和性可知，的结构式为：，A正确； B．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．铁离子的核电荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为13，离子的结构示意图为：，C正确； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为：3d54s1，轨道表示式：，D正确； 故选B。 2. 2026年1月安徽迎来首场寒潮，是自去年入冬以来遭遇的最强雨雪冰冻天气。水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，所以水凝结成冰的过程中，焓变和熵变均小于0，故选D。 3. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为阳极材料须定期更换 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 【答案】A 【解析】 【分析】该防护方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢制管桩连接直流电源负极作阴极，高硅铸铁连接电源正极作惰性辅助阳极。 【详解】A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，本身不参与电极反应、不会被消耗，因此不需要定期更换，A错误； B．钢制管桩连接电源负极，通电后外电路电子从电源负极流出，被强制流向钢制管桩，B正确； C．环境条件变化（如海水温度、盐度改变）腐蚀速率会变化，因此保护电流需要根据环境调整，C正确； D．外加电流保护的原理就是抵消钢制管桩原本的腐蚀电流，使管桩表面腐蚀电流接近零，从而阻止腐蚀发生，D正确； 故选A。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液消毒杀菌主要依靠次氯酸（HClO）的强氧化性，NaClO水解显碱性是其性质之一，但并非消毒的直接原因，关联不准确，A错误； B．生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙是放热反应（ΔH < 0），释放的热量可用于加热，如蒸煮米饭，关联正确，B正确； C．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，高温会降低氨的平衡产率（因反应放热）；高压有利于提高平衡产率。选项中“高温高压有利于提高氨的平衡产率”的说法错误，C错误； D．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），其水溶液呈碱性，铵态氮肥中含有铵根离子，该离子在水溶液中会发生水解，生成弱碱一水合氨和氢离子，二者会发生相互促进的水解反应，导致氨气挥发，造成氮素流失，降低肥料效力，与铵盐热稳定性差无关，关联错误，D错误； 故选B。 5. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明实验（1）中银离子未完全沉淀，故滤液b中，B错误； C．实验（3）向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明转化为，C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为说明，D正确； 故选B。 6. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 A. 若压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B. 历程①的决速步骤为 C. 历程②反应放热，低温时和一定是主要产物 D. 选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和的比例 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩体积，可增大系统压强，但活化分子百分数不会增加，只是增加了单位体积的活化分子数，反应速率加快，故A选项错误； B．决速步骤为活化能最高的步骤，即历程①的决速步骤为，故B选项正确； C．历程②放热，低温时，即降低温度平衡会向生成CO2和H2的方向移动，但由图可知，历程①的决速步骤（通过过渡态1）的能垒低于历程②的决速步骤（通过过渡态2）的能垒，即历程①的活化能更低，因此低温时主要发生历程①，则低温时和不是主要产物，故C选项错误； D．催化剂只会改变反应速率但不会改变平衡，选择合适的催化剂不会改变平衡时体系中CO和的比例，故D选项错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全水解生成沉淀的pH约为3.2，的溶液中已经沉淀完全，不能大量存在，A错误； B．使甲基橙变红的溶液是强酸性溶液，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．小苏打溶液是溶液，题给、、、之间不反应，与也不发生反应；和的双水解程度很小，不会彻底反应，因此可以大量共存，C正确； D．水电离产生的的溶液，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性：酸性下与结合生成弱电解质，不能共存；碱性下与反应生成沉淀或，也不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶内存在可逆反应，其中红棕色，是无色，热水中温度升高，平衡左移，颜色加深，冰水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，因此该实验可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．锌和硫酸反应生成氢气，通过注射器活塞移动的体积可计算氢气的体积，结合秒表记录的时间，可计算单位时间内氢气的生成速率，B正确； C．验证催化剂FeCl3对H2O2的分解作用，需设置对照实验，取两支试管加入相同体积相同质量分数的H2O2溶液，一支滴加2滴FeCl3溶液，一支不滴加，对比气泡产生速率，判断催化剂对H2O2的分解作用，另外该实验的影响因素还有加热，同样会影响H2O2的分解作用，不是单一变量，C错误； D．该装置为简易量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，插有温度计和玻璃搅拌器，外筒起保温作用，可以用于进行中和反应热的测定，D正确； 故选C。 9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A. AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B. 的醋酸溶液加水稀释，增大 C. 等体积等浓度的和NaClO溶液中的离子总数大小：前者>后者 D. 向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度均为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．在盐酸中的等于其在水中的，只受温度影响，A错误； B．醋酸的电离平衡常数，变形得：，加水稀释时，减小，​不变，因此减小，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：；NaClO溶液中存在电荷守恒：，等体积等浓度时，两溶液的相同。 由于酸性：，则水解程度：， 溶液的碱性更强，更小。 由电荷守恒可知，溶液中的离子总数为， 因此溶液的离子总数大于溶液，C正确； D．分别计算生成沉淀所需的最小阴离子浓度：生成沉淀：；生成沉淀：，生成沉淀所需的更小，因此先生成沉淀，D错误； 故选C。 10. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B. 的平衡转化率始终高于 C. 时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是放热反应（），升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，的物质的量百分数减小；反应Ⅱ是吸热反应（），升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量百分数增大，图中曲线随温度升高而降低，因此代表在含碳产物中的物质的量百分数，A正确； B．初始投料，设初始，，反应Ⅰ转化，反应Ⅱ转化​： 转化率：， 转化率：， 可得，即平衡转化率低于​，B错误； C．270℃~400℃时，温度升高，转化率逐渐升高，说明升高温度时，反应Ⅱ正向移动使​转化增加的量，大于反应Ⅰ逆向移动使​转化减少的量，因此平衡移动程度：反应>反应，C错误； D．温度过低时，反应速率极慢，催化剂活性低，单位时间甲醇产率低，工业生产需要兼顾反应速率和平衡产率，不是温度越低越好，D错误； 故选A。 11. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】用40%NaOH将红矾钠转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3,过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体；据此分析做题； 【详解】A．碱溶是为了将红矾钠转化成铬酸钠（），溶液由橙色逐渐变黄，A正确； B．与水沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．要得到固体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，而非蒸发结晶；应使用乙醚而非乙醇洗涤，C错误； D．由分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 12. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、形成的化合物中只含离子键 D. 能抑制水的电离 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X、Z同族，Y、W同族，且Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍；Z在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na，X为H，则Y与W的电子数之和为2×(1+11)=24，则Y与W分别为O（8）和S（16）； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以原子半径：Na>S；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以原子半径：S>O，H的半径最小，则原子半径： Na>S>O>H， A正确； B．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的非金属性越强电负性越大，非金属性：O>S>H，则电负性：O>S>H，B正确； C．X(H)、Y(O)、Z(Na)形成的化合物如NaOH中，Na+与OH-间为离子键，但OH-内O-H间为共价键，故不只含离子键，C错误； D．是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，溶液中H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确； 故答案选C。 13. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该滴定可以用酚酞作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点时，溶质为溶液，溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A正确； B．若，根据物料守恒，此时NaOH与恰好完全反应生成溶液体积，B正确； C．①点时，加入10 mL NaOH溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，溶液中离子浓度大小应为，正确； D．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②>①；③点溶液呈碱性（溶质CH3COONa或CH3COONa与NaOH），CH3COO-水解，促进水的电离，故水的电离程度：③>②>①，因此水电离的c(H⁺)大小顺序为：③>②>①，D错误； 故答案为：D。 二、解答题(本小题共4小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①写出一种、二种元素形成的化合物的电子式：_______。 ②、、、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：_______。 （2）下表是元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______(填元素符号)，解释远大于的原因_______。 元素 电离能/() 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 （4）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Al ②. Al最外层有3个电子，较易失去形成，再失去一个电子，这需要破坏一个稳定的电子层结构，因此需要极高的能量 （3） ①. ds ②. 能级填满，ns能级填个电子，价电子构型为 （4）吸收光谱 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H，B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N，C元素原子的价层电子排布是，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则D为Na；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，则E为Al，F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则F为Cu。 【小问1详解】 ①A（H）和B（N）形成的常见化合物如，电子式为； ②第一电离能规律：同周期ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，其余元素同周期从左到右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，故顺序为： ； 【小问2详解】 电离能数据中远大于​，说明该元素最外层有3个电子，Al最外层有3个电子，较易失去形成，再失去一个电子，这需要破坏一个稳定的电子层结构，因此需要极高的能量； 【小问3详解】 F是Cu，位于周期表区； 此区元素价电子层结构特点：能级全充满，ns能级填个电子，价电子构型为； 【小问4详解】 基态Li的电子排布为（对应第一个图），变化后一个电子从低能级跃迁到高能级，电子从低能级到高能级需要吸收能量，因此所得原子光谱为吸收光谱。 16. 以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________｛已知｝。 （5）“一系列操作”含过滤、_______、干燥(填基本操作名称)。 （6）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂()的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴 25℃时，用图1装置进行电解，有一定量的钴以的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 ①阴极中参与的电极反应式为：_______。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当时，钴的浸出率下降，其原因可能为_______。 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 （6） ①. ②. 与在阴极的还原反应相互竞争，当增大时，参与放电的增多（或有利于放电），所以钴的浸出率下降 【解析】 【分析】向含钴废料（成分为、，含少量、、、等杂质）加入硫酸并酸浸，不发生反应，转化为，过滤得滤渣I为 、，通入的将、还原，所以滤液中含有的阳离子有、、等，加溶液把氧化为，加调节pH除去杂质、，生成滤渣Ⅱ为、沉淀，向滤液中加入溶液、氨水沉钴生成沉淀，经一系列操作得到纯净。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣I为、； 【小问2详解】 常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是氧化性：，容易将氧化为有毒的氯气； 【小问3详解】 氧化步骤中在酸性条件下可将 氧化为 ，离子方程式为：； 【小问4详解】 为除去和，需将溶液 pH 调到不少于能使 完全沉淀的 5.2，又要避免生成，利用，可求得当时，开始沉淀时，所以，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9； 【小问5详解】 一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤； 【小问6详解】 ①电解池的阴极得电子，中Co为+3价，被还原为，介质为酸性，电极反应式为：； ②与在阴极的还原反应相互竞争，当增大时参与放电的增多（或有利于放电），减少了得电子被还原为的机会，所以钴的浸出率下降。 17. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为、、1.165g和1.166g。 ②定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至，加入过量的KI溶液，用0.1000溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。 已知： （1）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为_______(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 　　　b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线 　d.至凹液面与刻度线相切 （2）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？_______(填“能”或“不能”)。实验得到的平均质量为_______。 （3）装溶液的滴定管尖嘴处的气泡须排出，其操作正确的图示为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）分析时：①达到滴定终点的现象为_______；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_______。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。 【答案】（1）acbd （2） ①. 不能 ②. 1.165g （3）B （4） ①. 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 轻轻挤压滴定管橡胶管的玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴处，将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； （5）16.00% （6） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制溶液定容操作：先向容量瓶中加蒸馏水，当液面距离刻度线 1 ∼ 2 c m 1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，故顺序为 a→c→b→d； 【小问2详解】 ①BaSO4存在溶解平衡，用稀硫酸洗涤，硫酸根离子会与沉淀表面的钡离子生成BaSO4，使沉淀质量偏高，因此不可以用稀硫酸洗涤；②四组数据中 1.066 g偏差过大，为异常值舍去，剩余三组数据平均得； 【小问3详解】 溶液呈碱性，需用碱式滴定管盛装，碱式滴定管排出尖嘴气泡时，左手拇指食指捏住玻璃球，使滴定管尖嘴向上，挤压橡胶管使溶液流出排出气泡，图B操作正确； 【小问4详解】 ①分析铜离子时，滴定反应生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，加入与碘单质反应褪色，故现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②半滴操作：轻轻挤压滴定管橡胶管的玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴处，将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； 【小问5详解】 根据反应关系，25.00 ml溶液中，,故，500 ml溶液中，,，质量分数为：； 【小问6详解】 ①配制溶液时，烧杯中溶液溅出，溶质损失，因此所配溶液浓度偏低；②滴定管0刻度在上方，滴定终点俯视读数，会使读取的消耗溶液体积偏小，因此计算得到的质量偏小，测定结果偏低。 18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 【答案】（1）-170.8kJ/mol （2） ①. 0.004 ②. b （3） ①. n ②. ＜ ③. D （4） ①. 32.4 ②. 810 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅱ=目标反应，则反应ΔH= (-113.6kJ/mol)+ (-57.2kJ/mol)= -170.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①设时生成四氧化二氮的物质的量为x mol，根据化学方程式，此时混合气体中，，总物质的量为，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：x=0.2，则0~5s内二氧化氮的平均速率为：=0.004 mol/(L·s)； ②a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．混合气体颜色保持不变说明浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0 ，c错误； d．每消耗0.2mol 二氧化氮的同时生成0.1mol四氧化二氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选b； 【小问3详解】 ①由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所以曲线m代表、曲线n代表； ②P点时，根据图像，。根据反应速率的规范定义，正反应速率，逆反应速率。因此，在P点对应的状态下，，故。 ③由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：，则由可得：==K，故选D； 【小问4详解】 由题意可知，反应I可以完全反应，则完全反应时，一氧化氮的分压为：130 kPa- 32.5 kPa×2=65 kPa，二氧化氮的分压为：32.5 kPa×2=65 kPa，设平衡时四氧化二氮的分压为a kPa，由表格数据可知，平衡时混合气体的压强为97.6 kPa，则由方程式可得：65 +(65 -2a)+a=97.6，解得：a=32.4，则反应Ⅱ的分压平衡常数为：Kp===810kPa-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试(平行班) 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64 Ba137 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列化学用语表达错误的是 A. 的结构式： B. N原子核外电子有7种空间运动状态 C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 2. 2026年1月安徽迎来首场寒潮，是自去年入冬以来遭遇的最强雨雪冰冻天气。水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 3. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为阳极材料须定期更换 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 4. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A. A B. B C. C D. D 5. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 6. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 A. 若压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B. 历程①的决速步骤为 C. 历程②反应放热，低温时和一定是主要产物 D. 选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和的比例 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 8. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A. AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B. 的醋酸溶液加水稀释，增大 C. 等体积等浓度的和NaClO溶液中的离子总数大小：前者>后者 D. 向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度均为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 10. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B. 的平衡转化率始终高于 C. 时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和转化率 11. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 12. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、形成的化合物中只含离子键 D. 能抑制水的电离 13. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该滴定可以用酚酞作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 二、解答题(本小题共4小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①写出一种、二种元素形成的化合物的电子式：_______。 ②、、、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：_______。 （2）下表是元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______(填元素符号)，解释远大于的原因_______。 元素 电离能/() 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 （4）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 16. 以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________｛已知｝。 （5）“一系列操作”含过滤、_______、干燥(填基本操作名称)。 （6）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂()的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴 25℃时，用图1装置进行电解，有一定量的钴以的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 ①阴极中参与的电极反应式为：_______。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当时，钴的浸出率下降，其原因可能为_______。 17. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为、、1.165g和1.166g。 ②定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至，加入过量的KI溶液，用0.1000溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。 已知： （1）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为_______(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 　　　b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线 　d.至凹液面与刻度线相切 （2）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？_______(填“能”或“不能”)。实验得到的平均质量为_______。 （3）装溶液的滴定管尖嘴处的气泡须排出，其操作正确的图示为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）分析时：①达到滴定终点的现象为_______；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_______。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。 18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $