安徽安庆市第一中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确：化学能不可能完全转化为电能，B项错误： FCL用作净水剂是因为其水解生成的Fε(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降， 从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误：Kp(CaCO3)<K(CSO4),D项错误 2.C升高温度，反应速率增大，A项不符合题意；加入催化剂，能提高反应速率，B项不符合题意；恒容条件，充 入氩气，不改变合成氨反应中各气体浓度，反应速率不变，N2转化率不变，C项符合题意：增大N2浓度，反应 速率增大，D项不符合题意。 3.AHCO水解的离子方程式为HCO+HO一HCO3+OH,A项正确；NaHSO.在水中电离：NaHSO4 一Na++H十SO,B项错误；该电极反应式为正极反应式，负极反应式为Fe-2e一Fe+,C项错误； NH3·HO为弱电解质，不能拆分，D项错误。 4.DCCO3固体与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，A项不符合题意；A1Cl3溶液中存在平衡：A1Cl十 3H2O=A1(OH)3+3HCI,加热HC1挥发，平衡正向移动，因此得不到无水A1C1,B项不符合题意；加入碱 石灰，使氨气溶于水的平衡左移，C项不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，D项符合题意。 5.B热化学方程式表示的是1olC2HN2与N2O4反应放出的热量，△H应小于0，题给信息中反应物是液 态N2O4、生成物为液态水，故只有B项正确 6.A由三段式： 2A(g)=2B(g)+C(g) 起始量/mol 0 0 转化量/mol 2x 2 20min后的量/mol 2-2x 2x 2+x=2.70,n(C)=x=0.7mol,同理30min时(C)=0.8mol,故在20~30min内以C表示的平均反应速 (0.80-0.70)mol 率(C)= 2L -=0.005mol·L1·min1,A项正确：混合气体的质量不变，容器体积不变，则 10 min 混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡，B项错误：60i时反应已达平衡状态，正逆反 应速率之比等于系数之比，C项错误；反应开始时A的物质的量是2mol,平衡时生成(C)=0.86mol,则反 应消耗A的物质的量是172mm,放平衡时A的转化率为×10%=86%，D项错误。 7.A电解法精炼粗铜中，阴极反应式为Cu2+十2eCu,12.8gCu相当于0.2mol,转移0.4mol电子，A项正确： 酯化反应是可逆反应，B项错误；醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解，醋酸根离子数减小，C项错误；当盐酸电 离氢离子浓度小于水电离时，要考虑水电离，该盐酸中氢离子数约为1.1×10？N,D项错误。 8.B由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动不利于尾气净化，A项错误；催 化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B项正确；△H0,△S>0,该反应在任意温度下均能正向自 发进行，C项错误；氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D项错误。 9.B锌为负极，锌极发生氧化反应，A项错误；正极发生还原反应，B项正确；充电时，负极变为阴极，与电源负 极连接，C项错误：26gZn为0.4mol,电极反应式为ZnO+2e+HO-Zn+2OH厂，迁移0.8 mol OH厂， D项错误。 10.C氢气的燃烧热指1molH充分燃烧生成HO1)时放出的热量，A项错误；生成HO(1)放出热量更多，反 应热的关系：2a>b,B项错误；△H=E(H-HD+号E(O-O)-2E(HO)<0,E(H-D+号E(O-O< 2E(H一O),C项正确：反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。 11.D由图可知，H2(g)+L2(g)=2HI(g)△H=(151-162)kJ·mol-1=-11kJ·mol-1,设形成1molH1 中的化学键时需释放能量为x,则△H=-11kJ·mol厂1=436kJ·mol1+151kJ·mol1一2x,解得，x= 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-483B 299kJ·o,A项错误；升高温度，反应①②的速率都增大，B项错误；能量越低越稳定，稳定性：中间态1 >中间态2，C项错误：为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快 其反应速率，D项正确。 12.D钢铁器件表面镀铜应将钢铁器件与电源负极相连，A项错误；浓硫酸溶于水时放热，会导致测得的中和 反应反应热（△H)偏小，B项错误；CIO水解生成HCO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,C项错误；通 过热水和冷水中的颜色变化可以判断温度对化学平衡的影响，D项正确。 13.B根据元素化合价变化可知，X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，即X极为阳极，Y极为阴极，阳极与 电源正极连接，阴极与电源负极连接，故a极为正极，b极为负极，A项错误；Y极上，硝酸根离子被还原生成 氨气，B项正确；Y极上根据得失电子数确定迁移质子数，为了维持电荷守恒，Y极得到8ol电子时，迁移 8mol质子，C项错误；X极电极反应式为2HO一4e一4H十十O2个，根据得失电子守恒，两极产生气体 体积关系为2V(O2)V(NH),D项错误。 14.C AgCl在水中溶解时吸收热量，温度越高，K越大，在T2℃时AgC的Kp较大，故T2>T,A项正确； AgCI饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据K(AgCI)可知a=√1.6X10S=4.0X105,B项正确；AgC 的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中c(CI)减小，C项错误；T2℃时N点 c(Ag)·c(C厂)<Kp,AgC1可继续溶解，D项正确。 15.(14分) (1)c(HCN)>c(H2 CO3)>c(CH:COOH)(2) (2)10-10(2分) (3)CN-+CO2+H2O--HCO+HCN(2) (4)9.9×10-7(或10-6-10-8,2分) Kw 1×10-14 (5)0>(1分)：此时c(HCN)=c(CN),CN的水解平衡常数K=KCN一4.9X10>4.9XI0-0, 因此CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性（合理即可，2分） ②<(1分)；HCN电离吸热，导致反应放出的热量小于5.73kJ(合理即可，2分) 16.(15分) (1)A(2分) (2)H2C2O4=H+HC2OA、HC2OL=H++C2O(2分，写出1个得1分) (3)①酸式滴定管(1分) ②0.80(2分)：22.80(2分) ③1.偏高(2分)Ⅱ.无影响(2分)Ⅲ.偏高(2分) 17.(15分) (1)①由电极b到电极a(2分) ②电解池(1分)；2NaC1+2H0电蟹2NaOH+C6↑+H个(2分) ③增加(2分)：0.6(2分) ④Ag2O(2分)：112(2分) (2)装置乙中阴极电解产生的氢气进人装置甲中形成氢氧燃料电池，串联电化学装置可继续运行（只要提及 氢氧燃料电池即可，2分) 18.(14分) (1)C0g)+20(g)C0(g)△H=-282.7kJ·molF1(2分) (2)①C(2分)②C(2分，少选得1分，有错不得分)③9，(2分)④1：1(2分) (3)①低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃ 时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越 小（或高于T2℃时，催化剂活性下降，2分） ②128(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-483B高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B H用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C FcCl用作净水剂 FCl3具有强氧化性，可杀菌消毒 0 石膏用于降低盐碱地（含Na2CO3)土壤的碱性 K(CaCO)>Ksp (CaSO) 2.氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其他条件不变，只改变下列 一种条件，不能提高合成氨反应速率，也不能改变N2转化率的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.充入少量氩气 D.增大N2物质的量 3.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH B.NaHSO在水中电离：NaHSO4-Na++HSO C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：O2+2H2O十4e—一4OH D.用氨水除去NH,CI溶液中的FeCl杂质：Fe3++3OH一Fe(OH)3V 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向氯水中加入CaCO固体提高HCO的浓度B.将AICl3溶液蒸干灼烧得不到无水A1Cl C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 【高二化学第1页（共6页）】 26-L-483B 5.2025年10月31日神舟二十一号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2HN2) 和四氧化二氮。已知15g液态C2HN2与足量液态N2O1反应生成CO2(g)、H2OI)、N2(g), 放出681.5k热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A.C2H8N2(I)+2N2O(I)-2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-681.5k·mol-1 B.C2HN2(1)+2N2O4(I)—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(I)△H=-2726.0kJ·mol-1 C.C2H8N2(1)+2N2O4(g)-2CO2(g)+3N2(g)+4H2O1)△H=+681.5kJ·mol-1 D.C2HgN2(1)+2N2O4(1)—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0kJ·mol-1 6.恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)→2B(g)+C(g) △H<0,起始通入 2molA气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A.20~30min以C表示的平均反应速率为0.005mol·L1·min-1 B.混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态 C.60min时2vi(A)=逆(C) D.平衡时A的转化率为43% 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.粗铜精炼中，阴极析出12.8gCu时转移电子数目为0.4NA B.0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为0.1NA C.1L0.1mol·L1 CH COONH4溶液（中性）含CH COO数日为0.1NA D.常温下，1L1×108mol·L-1盐酸中含H+数目为10-8NA 8.用NH催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为4NH(g)十O2(g)十 4NO(g)、→4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列说法正确的是 A.仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C.上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D.为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入NH越多越好 9.已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为ZnO十2NiO十HO电Zn十2 NiOOH。下列说法正 放电 确的是 A.放电时，锌为负极，发生还原反应 B.放电时，正极反应式为NiOOH+e一NiO+OH C.充电时，电池负极与外电源正极连接 D.充电时，生成26gZn时，向阳极迁移0.4 mol OH 【高二化学第2页（共6页）】 26-L-483B 10.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应1：H(g)+号0，(g)—H,0(g) △H1=akJ·mol-1; 反应Ⅱ：2H2(g）)+O2(g)—2H2O(1)△H2=bkJ·mol-1。 E表示键能，下列说法正确的是 A.氢气的燃烧热为akJ·mol- B.反应热的关系：2a<b C.E(H-H)+E(0-0)<2E(H-0) D.反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 11.已知断裂1molH2(g)中的化学键时需吸收436kJ的 能量，断裂1molI2(g)中的化学键时需吸收151kJ的 中间态2 能量。反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)经历了如下反应 中间态1 10m 历程：①12(g)—=2I(g),②H2(g)+2I(g)→2HI(g), 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 盟 H(g)+2I(g) 151 162 A.形成1 mol HI中的化学键时需释放598kJ的能量 H2(g)+I2(g) B.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 2HI(g） C.稳定性：中间态1<中间态2 D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 12.根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 以CSO溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电 A 钢铁器件表面镀铜 源的负极相连 将一定质量浓硫酸（过量）与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混 B 测定中和反应的反应热 合前后的温度 比较HClO与H2CO3的 C 常温下，用pH试纸分别测定NaCIO溶液与NaHCO,溶液的pH 酸性强弱 探究温度对化学平衡的 分别将盛有等量NO、N2O混合气体的大小相同的密闭容器放人冷 D 影响 水与热水中，比较容器内气体的颜色 13.近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.b极为正极，X极发生氧化反应 a电源b B.Y极电极反应为NO3+9H++8e一NH3个 +3H2O C.Y极上生成17gNH3时迁移9mol质子 HO NO 质子迁移过程 D.常温常压下，产生O2和NH3体积相等 OHOO2●NH 【高二化学第3页（共6页）】 26-L-483B 14.已知AgC1在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgC1在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。已知T,℃时Kp(AgCI)=1.6×109,下列说法错误的是 Ac(Ag)/(mol-L A.T<T B.a=4.0×10-5 C.M点溶液温度变为T,℃时，溶液中c(CI)增大 D.T2℃时向N点体系中加入AgCI固体，AgCI可继续溶解 c(CI)/(mol.L) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH COOH H2COs HCN Ka1:4.3×10-7 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9X10-10 Ke:5.6X10-1 回答下列问题： (1)pH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (2)常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1. (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (4)常温下，CH,COOH与CH COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH2COO)-c(Na)= mol·L-1(填数值)。 (5)向1L0.1mol·L1HCN溶液中逐滴滴加0.1mol·L1的氢氧化钠溶液直至恰好 中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”) 7,理由是 ②已知H+(aq)+OH(aq)一HO(l)△H=-57.3k·mol-1,则恰好中和时放出 的热量 (填“>”“<”或“=”)5.73kJ,理由是 16.(15分)草酸(H2C2O4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填字母)。 A.室温下，取0.005mol·L1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C.标准状况下，取100mL0.10mol·L1H2C2O1溶液与足量锌粉反应，产生 224 mL H2 (2)写出草酸的电离方程式： 【高二化学第4页（共6页）】 26-L-483B (3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO,标准溶液滴定某未B 知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO1溶液的 滴定管中液面的位置。已知滴定原理为2KMnO1+5H2C2O 23 +3H,SO-2MnSO+K2SO+10CO2+8H2O. 滴定前 滴定后 ①仪器A的名称是 ②KMnO1溶液的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 1.若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 17.(15分)电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所 示。回答下列问题(a~f均为石墨电极)： 电极a 稀硫酸 电极b 电极c电极d 石墨 湿润红色布条 安全气球 电极e 电极f 活动 气阀 淀粉 质子交换膜 足量饱和NaCI溶液 KI溶液 足量CuSO4溶液 足量AgNO,溶液 甲 乙 丙 丁 戊 (1)打开止水夹K,通入甲烷气体，一段时间后可见装置丙中湿润红色布条褪色。 ①装置甲中电池工作时H的移动方向为 (填“由电极a到电极b”或“由电极b到 电极a”")。 ②装置乙属于 (填“原电池”或“电解池”)，该装置中总反应的化学方程式是 ③装置丁中当e极质量 (填“增加”或“减少”)19.2g时，装置乙中产生气体共有 mol。 ④反应结束后，向装置戊中加入 (填化学式)可使装置戊的化学组成恢复：当装置戊 中Fe电极的质量增加2.16g时，装置甲中理论上消耗O2 ml(标准状况下)。 (2)关闭止水夹K,停止通入甲烷气体，发现装置丙中的安全气球继续增大，原因是 【高二化学第5页（共6页）】 26-L-483B 18.(14分)对甲烷和C○2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一 定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应i:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ·mol1 反应i:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0k·mol1 回答下列问题： (1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式： (2)在体积为1L的恒容密闭容器I中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进 行反应i:CH(g)+CO2(g)、→2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH C02 CO H2 容器1 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.vE(CH)=2(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)》 C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B.分离出H C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率 为(H2)= mol·L1·min1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器I:c(CH4):c(CO2)= (3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积 p(CO） 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)十4H2(g),测得相同时间CO的体积分数[o(CO)]与 温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时C0的体积分数为20%，压强为10kPa,则T2℃时反 应的平衡常数K, (kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 26-L-483B