精品解析：安徽六安第一中学等校2025-2026学年高二上学期期末质量检测考试化学试题

2026年秋学期高二年级期末质量检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体能杀死水中的细菌和病毒 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干可减少水膜形成，减缓腐蚀，A正确； B．聚合硫酸铁铝作为絮凝剂，其胶体主要吸附悬浮物并沉降，但杀菌消毒需依赖氧化剂（如氯）或紫外线，胶体本身无杀菌功能，B错误； C．液氧煤油燃烧属化学反应，化学能转化为热能和动能，C正确。 D．激光的产生原理是原子核外电子跃迁：电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，D正确； 故选B。 2. 化学用语可以表达物质结构与化学过程等，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成K2S时，K原子失去电子，S原子得到电子，用电子式表示的形成：，A正确； B．和的最外层电子排布式均为3s23p6，最外层电子排布图均为，B正确； C．亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为，C错误； D．Fe原子失去3个电子形成Fe3+，Fe3+的离子结构示意图为，D正确； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 向1L 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 将22.4L 溶于水中，所得溶液中、、HClO数目和为 C. 的溶液中的数目为 D. 1.0L 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，中性溶液中，溶液电荷关系为，因此可得。总物质的量为，故铵根离子数为，A正确。 B．未说明氯气处于标准状况，22.4L氯气物质的量不一定为1mol；且溶于水后，部分氯气以分子形式存在，因此、、数目和小于，B错误。 C．只给出pH，未说明溶液体积，无法计算的数目，C错误。 D．碳酸根会在水溶液中发生水解，因此1.0 L 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. (s，白磷)=4P(s，红磷) ，则白磷比红磷稳定 B. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C. 对于吸热反应，反应物的键能和高于生成物的键能和 D. 1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为ΔH < 0表示反应放热，说明红磷的能量低于白磷，因此红磷比白磷更稳定，而非白磷比红磷稳定，A错误； B．化学反应过程中能量的变化主要表现为吸热和放热，但并非只有这两种形式，还可能包括光能、电能等其他能量形式（如电化学反应或光化学反应），B错误； C．对于吸热反应（ΔH > 0），根据ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(生成物键能) > 0，可得反应物的总键能和高于生成物的总键能和，C正确； D．稀溶液里，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时释放的热量是中和热，硫酸为二元酸，1 mol硫酸与足量NaOH反应会生成2mol液态水，放出的热量为两倍中和热数值，D错误； 故答案为C。 5. 有关热化学方程式如下： ① ② ③ ④ 下列关于反应焓变的判断错误的是 A. 的燃烧热为 B. C. 增加氧气的量不可改变、的值 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时的焓变，而方程①生成的是气态水，因此不是燃烧热，A错误； B．根据盖斯定律，方程③减去方程④得到方程②，因此，B正确； C．热化学方程式中的焓变是指按方程式所示的物质的量完全反应时的焓变，其数值是固定的，不随反应物用量而改变，因此增加氧气的量不可改变、的值，C正确； D．由于铝热反应放热，，结合B选项，，由于，所以，D正确； 故选A。 6. 某种化合物可用作蔚来汽车电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X＜Y＜Z B. 同周期元素中第一电离能大于Y的有三种 C. W原子有15种空间运动状态不同的电子 D. X单质和Y单质加热条件下反应，其主要产物中含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则W为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第ⅤA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li，据此解答； 【详解】A．X为Li+，Y为O2-，Z为P3-。电子层数越多离子半径越大，Li+（1层）＜O2-（2层）＜P3-（3层），A正确； B．Y为O，第二周期元素第一电离能大于O的有N、F、Ne，共三种，B正确； C．W为Fe，电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，轨道数=1+1+3+1+3+5+1=15，空间运动状态即轨道数，C正确； D．Li与O2加热反应生成Li2O，只含离子键，无非极性共价键，D错误； 故答案选D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A. ①③⑥⑧ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO在光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，使平衡正向移动，c(Cl2)减小颜色变浅，符合勒夏特列原理，故①不符合题意； ②工业制备硫酸中存在2SO2+ O22SO3中，过量O2增大反应物浓度，平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，故②不符合题意； ③CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g)反应前后气体分子数不变，压缩容器平衡不移动，颜色变深因c(NO2)增大而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，故③符合题意； ④N2O4为无色、NO2为红棕色气体，N2O4(g) 2NO2(g) ΔH> 0，该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，c(NO2)增大颜色变深，符合勒夏特列原理，故④不符合题意； ⑤合成氨反应N2 + 3H2 2NH3中，液化氨减小生成物浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故⑤不符合题意； ⑥制备乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，蒸出乙酸乙酯，减小生成物浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故⑥不符合题意； ⑦可乐中存在CO2(g)CO2(aq)，开瓶减压平衡逆向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，故⑦不符合题意； ⑧粉碎原料仅增大接触面积加快反应速率，不影响平衡，不符合勒夏特列原理，故⑧符合题意； 综上所述，答案为D。 8. 碳酸二甲酯DMC是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C. 第2步的基元反应方程式为： D. 降低温度，合成碳酸二甲酯反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应涉及的物质有：CH3OH、CO2、、H2O、，其中所有化学键均为极性键，无任何非极性键的断裂或生成，A错误； B．反应进程中经过渡态I的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为，B错误； C. 第2步的反应物为，生成物为，则方程式为：，C正确； D．由图可以看出，，降低温度，合成碳酸二甲酯反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选C。 9. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电流的移动方向由b经外电路到a B. 负极反应式为： C. 电池总反应式为： D. 活性炭可以加快在负极上的反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】该镁氧电池的负极为金属镁，正极为吸附氧气的活性炭，在电解液为KOH浓溶液条件下，负极镁失去电子结合生成，即电极反应方程式为为；氧气在正极获得电子转化为氢氧根，电极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；总电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，据此分析； 【详解】A．根据原电池原理，电子从负极流出，经外电路流向正极，即电子由a经外电路到b，电流的移动方向由b经外电路到a，A正确； B．由分析可知，负极电极反应方程式为：，B正确； C．由分析可知，总电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，C正确； D．氧气在正极反应，所以活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 增大HClO的浓度 由制取无水固体 实验操作 选项 C D 实验目的 证明 铁片镀银 实验操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应：，加入碳酸钙与H+反应，平衡正向移动，HClO的浓度增大，A正确； B．Fe3+可发生水解生成具有挥发性的HCl气体，加热条件下这一过程受到促进，逐渐转化成，故使用制取无水固体需要在HCl气流中进行而不能采用直接蒸发结晶的方法，B错误； C．硝酸银溶液过量，再加入KI溶液一定会生成AgI沉淀，不能证明，C错误； D．铁片镀银应该是铁片作阴极与电源负极相连，银作阳极与电源正极相连，D错误； 故选A。 11. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极B为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得 D. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有外接电源为电解池，电极B中Mn2+发生氧化反应转化为MnO2，B为阳极，则电极A为阴极，发生还原反应。 【详解】A．电极B为阳极，Mn2+发生氧化反应转化为MnO2，A正确； B．电极B中Mn2+发生氧化反应转化为MnO2，电极反应：，B正确； C．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀除去，剩余Li+与反应生成，C正确； D．电极A生成Mn2+发生反应：，电极B消耗Mn2+生成MnO2，发生反应：，根据两极得失电子守恒，则Mn2+生成量大于消耗量，Mn2+浓度增大，D错误； 故选D。 12. 已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为的HSCN溶液和溶液中分别滴加 NaOH溶液，溶液电导率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线2代表溶液的导电率变化 B. 图像中水电离程度：c>d>b>a C. c点溶液中， D. 加水稀释e点溶液，各离子浓度都减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始时，HSCN为强酸完全电离，离子浓度大，导电率高；丙酮酸为弱酸部分电离，离子浓度小，电导率低；曲线2起点电导率高，代表HSCN溶液，A错误； B．a点为强酸溶液，抑制水的电离；b点为强酸与强酸强碱盐混合液，仍呈酸性，抑制水的电离（弱于a点）；c点为强酸强碱盐溶液，中性，水电离正常；d点为弱酸强碱盐溶液，水解促进水的电离，水电离程度最大；故水电离程度：d>c>b>a，B错误； C．c点为HSCN与NaOH完全中和生成的NaSCN溶液，HSCN为强酸，NaSCN不水解，溶液呈中性，c()=c()，且c()=c()>c()=c()，C正确； D．e点为NaOH过量的混合溶液（含和NaOH），溶液呈碱性，加水稀释时，、、浓度减小，但浓度因溶液碱性减弱而增大，并非所有离子浓度都减小，D错误； 故选C。 13. 以下图像对应的叙述错误的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中，反应起始时A的物质的量为1.6 mol，平衡时A剩余0.8 mol，转化的A为0.8 mol，A的平衡转化率为，A正确； B．图乙对应的反应为气体分子数不变的反应，​时刻正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，满足这个变化的条件除了加入催化剂，还可以是增大压强（压缩容器体积），因此不是只能是加入催化剂，B错误； C．图丙中，升高温度后，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此升高温度反应平衡常数增大，C正确； D．丁图中，相同压强下，​先达到平衡，故，温度越高C%越低，说明正反应放热，相同温度下，​先达到平衡，故，压强越大C%越高，说明正反应是气体分子数减少的反应，，根据自发判据，、时，低温下，正向反应可以自发进行，D正确； 故选B。 14. 捕集与转化的部分过程下图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。 已知：①溶液中含碳物种的浓度 ②电离常数分别为：，。 下列说法正确的是 A. 吸收液中： B. “再生”过程中发生反应的离子方程式有： C. 吸收液时， D. 将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】这是一个循环捕集的工艺过程，各单元作用： 吸收单元：用溶液吸收烟气中的，控制吸收后溶液，反应后转化为含碳酸钠、碳酸氢钠的吸收液。 再生单元：向吸收液中加入石灰乳，与含碳物种反应生成沉淀，同时重新生成溶液，可返回吸收单元循环使用。 热解单元：将高温煅烧热解，分解得到纯净的（可用于后续转化），同时生成，水化后重新得到石灰乳，返回再生单元循环，完成整个捕集过程。 【详解】A．已知吸收后，，由碳酸的二级电离常数，可得：  即，A错误； B．再生过程加入石灰乳，作为石灰乳（悬浊液），书写离子方程式时保留化学式，石灰乳过量时与吸收液中的发生反应：，B正确； C．原浓度为，当时，由钠元素守恒有，又因，可知，即：，说明溶质为；结合电荷守恒：，将钠守恒代入整理得质子守恒： 与选项给出的式子不符，C错误； D．沉降后溶液中存在未溶解的固体，碳酸根水解显碱性，体系达到沉淀溶解平衡，此时，D错误； 故选B。 二、填空题(共4题，共58分。) 15. 化学—在原子层面理解世界，在分子层面设计未来。从化学视角解决以下问题： 【Ⅰ】铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式_______，Fe位于元素周期表_______区。 （2）基态铁原子价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）Mn的第三电离能_______(填“>”或“＜”)Fe的第三电离能，试解释其原因：_______。 【Ⅱ】酸、碱、盐的水溶液在生活和生产中有广泛的应用。 （4）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。 （5）菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 ①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式_______，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。 a．加入少量的稀盐酸 b．适当升高温度 c．加水稀释至 d．加入少量草酸晶体 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 ②已知常温下，溶液，则溶液中溶液粒子(除分子外)由小到大的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. d （2） （3） ①. > ②. Mn失去前两个电子后，变为，3d轨道半满，具有较高的稳定性，要再失去一个电子，需要打破这种稳定结构，因此需要较高的能量。Fe失去前两个电子后变为：，3d轨道未达到半满，失去第三个电子相对容易 （4） （5） ①. 、 ②. bd ③. 【解析】 【小问1详解】 Ni（28号元素）的电子排布为：[Ar]3d84s2，其价层电子排布式为3d84s2，Fe（26号元素）位于第四周期第VIII族，属于d区元素。 【小问2详解】 Fe（26号元素）价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，自旋向上与向下的电子数比为。 【小问3详解】 Mn（锰）的电子排布为：，Fe（铁）的电子排布为：，Mn的第三电离能是失去第三个电子所需的能量。Mn失去前两个电子后，变为：，3d轨道半满，具有较高的稳定性，要再失去一个电子，需要打破这种稳定结构，因此需要较高的能量。Fe失去前两个电子后，变为：，3d轨道未达到半满，失去第三个电子相对容易，因此，Mn的第三电离能 > Fe的第三电离能。 【小问4详解】 硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。反应方程式为：。 【小问5详解】 ①草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、； a．加入稀盐酸， 增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动（同离子效应），a不符合要求； b．弱酸电离是吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，且 增大，b符合要求。 c．加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液体积增大， 减小，c不符合要求； d．加入草酸晶体， 增大，电离平衡正向移动，且 增大，d符合要求； e．加入氯化钠固体，对电离平衡无影响（无同离子、无温度/浓度变化），e不符合要求。 f．加入 NaOH 溶液， 与 反应， 减小，电离平衡正向移动，但  减小，f不符合要求。 故选bd； ②已知常温下 溶液的 ，说明 的电离程度大于水解程度，结合电离和水解都是微弱的，粒子浓度由小到大的顺序为：。 16. 合成气(CO、)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇发生反应 。回答下列问题： （1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 的浓度保持不变 C. D. 混合气体的密度保持不变 （2）该反应_______(填字母)。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （3）下列措施一定能使CO的平衡转化率提高的是_______(填标号)。 A. 缩小容器的体积 B. 升高温度 C. 增大与CO的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （4）现在10L恒容密闭容器中投入1mol 和2.75mol ，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①上述反应的_______0(填“>”或“＜”)，图中压强_______(填“>”或“＜”)。 ②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9倍，则Q点的转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)。 ③N点时，该反应的平衡常数_______(计算结果用分数或小数表示)。 【答案】（1）CD （2）B （3）AC （4） ①. < ②. > ③. 20.5% ④. 或1.04 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容下，压强会随反应进行而变化。当压强不再变化时，说明反应达到平衡，A不选； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不选； C．根据反应方程式，v(H2)正 : v(CH3OH)逆 = 2 : 1，即才是平衡状态，而题目中显然不符合，不能说明平衡，C选； D．在恒温恒容下，反应物和生成物均为气体，总质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，不能说明平衡，D选； 故选CD。 【小问2详解】 该反应的焓变，为放热反应，反应后气体分子数减少，体系的混乱度降低，熵变，根据吉布斯自由能公式 ，要使反应自发进行，需要 ，因此，该反应在低温下自发。 【小问3详解】 A．缩小容器的体积，相当于增大体系压强，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强会使化学平衡向正反应方向移动，从而提高CO的平衡转化率，A选； B．该反应是放热反应，升高温度会使化学平衡向逆反应方向移动，降低CO的平衡转化率，B不选； C．增大与CO的投料比，相当于增加反应物的浓度，会使化学平衡向正反应方向移动，从而提高另一反应物CO的平衡转化率，C选； D．催化剂只能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能改变平衡的位置，因此不能提高CO的平衡转化率，D不选； 故选AC。 【小问4详解】 ①从图中可以看出，当温度升高时，平衡时甲醇的物质的量减少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故<0；在相同温度下曲线对应的甲醇物质的量大于曲线，说明增大压强有利于甲醇的生成。该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。因此，对应的压强更大，即 >； ②Q点时，设反应消耗的 为 x mol， 根据题意，平衡时总物质的量 ，，根据恒温恒容条件下压强与物质的量成正比的关系：，x=0.1875 mol，的转化率 ； ③N点与M点温度相同，则平衡常数相等，根据M点甲醇的物质的量为0.25mol，平衡时各物质的浓度（体积为10L）：，，，，平衡常数 ≈1.04。 17. 纯碱是一种重要的化工原料。某校化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．纯碱的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取2.500g产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂a，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂b，继续用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙色(第二滴定终点)，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.95。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应(1)过程可选用如下装置完成： 导管口的连接顺序为a→_______，丁装置中的试剂名称_______，甲装置反应的离子方程式：_______。 （2）步骤Ⅰ中操作X名称为_______，反应(2)应选用在_______(填仪器名称)为了提高副产品的产量可在溶液B中加入_______(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ中指示剂b为_______，第一次滴定终点判断：_______。 （4）依据步骤Ⅱ中实验数据计算出产品中的质量分数为_______。 （5）步骤Ⅱ中第二次滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. a→f→e→d，b→c ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. （2） ①. 过滤 ②. 坩埚 ③. NH3 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （4） （5）偏大 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀（晶体A）和NH4Cl溶液（溶液B）。晶体A加热分解可得纯碱，溶液B可通过结晶等方法回收NH4Cl。 【小问1详解】 饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀，甲装置用于制备CO2：CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，但气体中可能混有HCl，需用饱和NaHCO3溶液除去。乙装置用于制备NH3，CaO与水反应放热，促进NH3·H2O分解并挥发NH3。丙装置是核心反应装置，需将NH3和CO2通入饱和食盐水中，通入NH3的装置需要防倒吸。丁装置用于净化CO2，应装饱和NaHCO3溶液，以除去HCl，气体连接顺序为：a→f→e→d，b→c。甲装置中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 操作X是将晶体A（NaHCO3晶体）与溶液B（NH4Cl溶液）分离，应为过滤。反应(2)是NaHCO3加热分解，该反应需要在坩埚中进行。溶液B主要含NH4Cl，还含有未反应的NaCl。为提高NH4Cl产量，可通入NH3，增大溶液中的浓度，降低NH4Cl溶解度，促使其结晶析出。 【小问3详解】 步骤Ⅱ是双指示剂滴定法：第一滴定终点（V1）：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，NaHCO3溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，第二滴定终点（V2）：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，溶液呈酸性，应选甲基橙作指示剂；第一次滴定终点判断：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。 【小问4详解】 第一阶段：，n(Na2CO3) = c(HCl)×V1，第二阶段： ，总n(NaHCO3) = c(HCl)×V2，原n(NaHCO3) = c(HCl)×V2 - c(HCl)×V1 = c(HCl)×(V2- V1)，250mL溶液中，，。 【小问5详解】 第二次滴定终点时，仰视读数会导致V2偏大，V2–V1偏大，导致n(NaHCO3)偏大，最终ω(NaHCO3)偏大。 18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、_______、_______(填化学式)。 （3）酸化工序中需加压的原因：_______。 （4）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （5）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾其工作原理如图所示。 已知：(黄色)(橙色) ①惰性电极的电势_______(填“高于”或“低于”)不锈钢电极的电势。 ②不锈钢电极的电极反应式为_______。 ③电解一段时间后，阴极区溶液中的物质的量增加5mol时，则生成的重铬酸钾的物质的量为_______mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. MgO （3）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 （4） （5） ①. 高于 ②. ③. 2.5 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：，、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为； 【小问1详解】 煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； 【小问3详解】 向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； 【小问4详解】 根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； 【小问5详解】 ①由电解装置图可知，不锈钢接电源负极作阴极，惰性电极接电源正极作阳极，阳极的电势高于阴极的电势，因此惰性电极的电势高于不锈钢电极的电势； ②不锈钢电极为阴极，阴极区是电离出的得电子生成，电极反应式为：； ③阴极区的物质的量增加，说明有通过交换膜进入阴极区。根据电荷守恒，每迁移，电路中转移，因此转移电子总数为。根据阳极反应：，则转移电子生成也为，根据反应可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期高二年级期末质量检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体能杀死水中的细菌和病毒 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 化学用语可以表达物质结构与化学过程等，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： D. 的离子结构示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 向1L 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 将22.4L 溶于水中，所得溶液中、、HClO数目和为 C. 的溶液中的数目为 D. 1.0L 的溶液中的数目为 4. 下列叙述正确的是 A. (s，白磷)=4P(s，红磷) ，则白磷比红磷稳定 B. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C. 对于吸热反应，反应物的键能和高于生成物的键能和 D. 1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 5. 有关热化学方程式如下： ① ② ③ ④ 下列关于反应焓变的判断错误的是 A. 的燃烧热为 B. C. 增加氧气的量不可改变、的值 D. 6. 某种化合物可用作蔚来汽车电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X＜Y＜Z B. 同周期元素中第一电离能大于Y的有三种 C. W原子有15种空间运动状态不同的电子 D. X单质和Y单质加热条件下反应，其主要产物中含有非极性共价键 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A. ①③⑥⑧ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑧ 8. 碳酸二甲酯DMC是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C. 第2步的基元反应方程式为： D. 降低温度，合成碳酸二甲酯反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 9. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电流的移动方向由b经外电路到a B. 负极反应式为： C. 电池总反应式为： D. 活性炭可以加快在负极上的反应速率 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 增大HClO的浓度 由制取无水固体 实验操作 选项 C D 实验目的 证明 铁片镀银 实验操作 A. A B. B C. C D. D 11. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极B为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得 D. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 12. 已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为的HSCN溶液和溶液中分别滴加 NaOH溶液，溶液电导率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线2代表溶液的导电率变化 B. 图像中水电离程度：c>d>b>a C. c点溶液中， D. 加水稀释e点溶液，各离子浓度都减小 13. 以下图像对应的叙述错误的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 14. 捕集与转化的部分过程下图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。 已知：①溶液中含碳物种的浓度 ②电离常数分别为：，。 下列说法正确的是 A. 吸收液中： B. “再生”过程中发生反应的离子方程式有： C. 吸收液时， D. 将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 二、填空题(共4题，共58分。) 15. 化学—在原子层面理解世界，在分子层面设计未来。从化学视角解决以下问题： 【Ⅰ】铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式_______，Fe位于元素周期表_______区。 （2）基态铁原子价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）Mn的第三电离能_______(填“>”或“＜”)Fe的第三电离能，试解释其原因：_______。 【Ⅱ】酸、碱、盐的水溶液在生活和生产中有广泛的应用。 （4）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。 （5）菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 ①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式_______，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。 a．加入少量的稀盐酸 b．适当升高温度 c．加水稀释至 d．加入少量草酸晶体 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 ②已知常温下，溶液，则溶液中溶液粒子(除分子外)由小到大的顺序为_______。 16. 合成气(CO、)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇发生反应 。回答下列问题： （1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 的浓度保持不变 C. D. 混合气体的密度保持不变 （2）该反应_______(填字母)。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （3）下列措施一定能使CO的平衡转化率提高的是_______(填标号)。 A. 缩小容器的体积 B. 升高温度 C. 增大与CO的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （4）现在10L恒容密闭容器中投入1mol 和2.75mol ，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①上述反应的_______0(填“>”或“＜”)，图中压强_______(填“>”或“＜”)。 ②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9倍，则Q点的转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)。 ③N点时，该反应的平衡常数_______(计算结果用分数或小数表示)。 17. 纯碱是一种重要的化工原料。某校化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．纯碱的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取2.500g产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂a，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂b，继续用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙色(第二滴定终点)，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.95。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应(1)过程可选用如下装置完成： 导管口的连接顺序为a→_______，丁装置中的试剂名称_______，甲装置反应的离子方程式：_______。 （2）步骤Ⅰ中操作X名称为_______，反应(2)应选用在_______(填仪器名称)为了提高副产品的产量可在溶液B中加入_______(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ中指示剂b为_______，第一次滴定终点判断：_______。 （4）依据步骤Ⅱ中实验数据计算出产品中的质量分数为_______。 （5）步骤Ⅱ中第二次滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、_______、_______(填化学式)。 （3）酸化工序中需加压的原因：_______。 （4）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （5）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾其工作原理如图所示。 已知：(黄色)(橙色) ①惰性电极的电势_______(填“高于”或“低于”)不锈钢电极的电势。 ②不锈钢电极的电极反应式为_______。 ③电解一段时间后，阴极区溶液中的物质的量增加5mol时，则生成的重铬酸钾的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $