安徽安庆一中2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题（普通班）

安庆一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试(平行班) 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64 Ba137 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列化学用语表达错误的是 A. 的结构式： B. N原子核外电子有7种空间运动状态 C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 2. 2026年1月安徽迎来首场寒潮，是自去年入冬以来遭遇的最强雨雪冰冻天气。水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 3. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为阳极材料须定期更换 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 4. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A. A B. B C. C D. D 5. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 6. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 A. 若压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B. 历程①的决速步骤为 C. 历程②反应放热，低温时和一定是主要产物 D. 选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和的比例 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 8. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A. AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B. 的醋酸溶液加水稀释，增大 C. 等体积等浓度的和NaClO溶液中的离子总数大小：前者>后者 D. 向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度均为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 10. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B. 的平衡转化率始终高于 C. 时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和转化率 11. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 12. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、形成的化合物中只含离子键 D. 能抑制水的电离 13. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该滴定可以用酚酞作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 二、解答题(本小题共4小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①写出一种、二种元素形成的化合物的电子式：_______。 ②、、、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：_______。 （2）下表是元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______(填元素符号)，解释远大于的原因_______。 元素 电离能/() 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 （4）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 16. 以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________｛已知｝。 （5）“一系列操作”含过滤、_______、干燥(填基本操作名称)。 （6）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂()的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴 25℃时，用图1装置进行电解，有一定量的钴以的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 ①阴极中参与的电极反应式为：_______。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当时，钴的浸出率下降，其原因可能为_______。 17. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为、、1.165g和1.166g。 ②定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至，加入过量的KI溶液，用0.1000溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。 已知： （1）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为_______(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 　　　b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线 　d.至凹液面与刻度线相切 （2）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？_______(填“能”或“不能”)。实验得到的平均质量为_______。 （3）装溶液的滴定管尖嘴处的气泡须排出，其操作正确的图示为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）分析时：①达到滴定终点的现象为_______；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_______。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。 18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 安庆一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试(平行班) 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64 Ba137 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(本小题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Al ②. Al最外层有3个电子，较易失去形成，再失去一个电子，这需要破坏一个稳定的电子层结构，因此需要极高的能量 （3） ①. ds ②. 能级填满，ns能级填个电子，价电子构型为 （4）吸收光谱 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 （6） ①. ②. 与在阴极的还原反应相互竞争，当增大时，参与放电的增多（或有利于放电），所以钴的浸出率下降 【17题答案】 【答案】（1）acbd （2） ①. 不能 ②. 1.165g （3）B （4） ①. 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 轻轻挤压滴定管橡胶管的玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴处，将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； （5）16.00% （6） ①. 偏低 ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）-170.8kJ/mol （2） ①. 0.004 ②. b （3） ①. n ②. ＜ ③. D （4） ①. 32.4 ②. 810 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $