安徽安庆一中2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题（普通班）

《高二期末考试（平行班）》参考答案 题号 1 2 心 6 8 9 10 答案 B D A B B B C C A 题号 11 12 13 14 答案 C C 日 D 2.选择性必修一第二章第三节教材课后习题改编 3.选择性必修一第四章第三节教材课后习题改编 5.选择性必修一第三章第四节教材课后习题改编 15.选择性必修二第一章教材课后习题改编 15(每空2分，共14分) (1) ①HN:H (答案合理即可) ②N>O>Al>Na (2)AI A1最外层有3个电子，较易失去形成A1P+(1s22s22p6),再失去一个电子，这需要破坏一个稳定的 电子层结构，因此需要极高的能量； (3) ds(n-1)d能级填满，ns填1~2个电子 (4) 吸收光谱 16.(除标注外，每空2分，共14分)(1)Si02、CaS0, (2) 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度(1分) 使用盐酸会产生有毒的氯气(1分) (3)Cl0;+6H+6Fe2+=Fe++C1+3H,0 (4) 5.2(1分) 7.9 (5)洗涤(1分) (6)LiCoO4+4HT+e-=Li++Co2++2H2O H与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H)增大时，参与放电 的+增多（或有利于H放电），所以钴的浸出率下降 17.(除标注外，每空2分，共14分)(1)acbd (2) 不能(1分) 1.165g(1分) (3) B (4)溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色： 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁， 随即用少量蒸馏水淋下 (5)16% (⑥偏低(1分) 偏低(1分) 18.(每空2分，共16分)(1)-170.8Jmol (2) 0.004 b (3) ∠ D (4) 32.4 810 试卷第1页，共1页安庆一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试（平行班） 化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 出题人：吴乐审题人：黄彩琴 可能用到的相对原子质量：H1G12016S32N14Cu64Ba137 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1.下列化学用语表达错误的是 A.S,C12的结构式：CI-S-S-CI B.N原子核外电子有7种空间运动状态 3d 4s C.Fe+的结构示意图： 12 D.基态C原子的价层电子轨道表示式： 2.2026年1月安徽迎来首场寒潮，是自去年入冬以来遭遇的最强雨雪冰冻天气。水凝结成冰的过程中，其焓变 和熵变正确的是 A.△H>0,△S<0B.△H<0,△S>0C.△H>0,△S>0D.H<0,△S<0 3.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（如下图所示，其中高硅铸铁为 一直流电源 惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A.高硅铸铁是作为阳极材料须定期更换 钢管桩 B.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 高硅铸铁 C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整 海水 D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 4. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 利用84消毒液消毒杀菌 NaCIo水解使溶液显碱性 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 CaO(s)+H,O)=Ca(OH),(母)△H<0 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A.A B.B C.C D.D 5.已知Km(AgC=1.56×100,现进行下列实验。 (1)将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b和 白色沉淀c。 试卷第1页，共8页 (2)向滤液b中滴加0.1moL灯溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.lmoL红溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)≥Ag*(aq)tCl(aq) B.滤液b中c(Ag)1×10molL C.实验(3)表明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI的K,比AgCI的小 6.一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所 示。下列说法正确的是 能量 过渡态2 HCOO* +H* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 COOH* +H,O(g 历程① +H* C0,(g) 历程② HCOOH* +H,(g) M 反应历程 A.若压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B.历程①的决速步骤为HCOOH→COOH+H C.历程②反应放热，低温时CO2(g)和H(g)一定是主要产物 D.选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和CO2的比例 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=4的溶液中：K*、Fe3+、CI、SO4 B.使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、S2、I C.小苏打溶液中：NH、Na、CI、NO, D.水电离产生的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Na、A13+、C、ClO 8.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 2滴FeCl,溶液 温度计 玻璃 搅器 00 一硫酸 内筒、 隔热层 ~杯盖 热水图冰水 秒表 热水 外壳 常温 锌粒 NO,与NO,的混合气体 2mL5%H,0,溶液 图1 图2 图3 图4 试卷第2页，共8页 A.图1：探究温度对化学平衡的影响 B.图2：测定一定时间内生成H,的反应速率 C.图3：验证FeCl,对H,O2分解的催化作用 D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 9.下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 CH,COOH HCIO FePO, Fe(OH); AgCl K或Kp K=1.8×10 K=3.0×108 Km=1.3×1022 Km=1.0x1038 Kp=1.8×1010 A.AgCI在盐酸中的Kp小于其在水中的Kp c(CH,COOH) B.0.1molL的醋酸溶液加水稀释， c(CH,CO0） 增大 C.等体积等浓度的cH,COONa和NaClo溶液中的离子总数大小：前者>后者 D.向浓度均为0.01mol/L的FeCl,溶液中分别缓慢滴加浓度均为0.01mol/LNa PO,溶液和NaOH溶液，先 生成Fe(OH),沉淀 10.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I:C0,(g+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)△H=49kJ·mo; 反应IⅡ：C0,(g+H,(g)、=C0(g+H,O(g)△H,=+41kJ·mol。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照n(CO2)n(H2)=1:3投料，平衡时，C0和CH,OH在含碳产物中物质的量 百分数及CO,的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 980 点60 A.曲线m代表的是CH,OH在含碳产物中的物质的量百分数 三40 CO,的转化率 B.H的平衡转化率始终高于CO, 8安 (270,24) C.270℃400℃时，平衡移动的程度：反应I>反应IⅡ 150200 250300350400 温度/℃ D.工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和CO,转化率 11.氯化铬晶体(CrC13·6H,O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(NaC,O,)为原料制备CC1,·6H,0的流 程如下： 试卷第3页，共8页 40%NaOH CH3OH 20%NaOH 红矾钠 碱溶 还原 调节pH约为9 过滤 …+CrCl36H20 10%HC1 滤液 已知：CC13·6H,O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A.“碱溶时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B.“还原”后，过量的CH,OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离，从而循环利用 C.“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D.整个流程中，仅有“还原过程涉及氧化还原反应 12.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与 Z的电子总数2倍。Z在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y>X B.电负性：Y>W>X C.X、Y、Z形成的化合物中只含离子键D.ZXWY4能抑制水的电离 13.最近，我国科学工作者制备了一种i-CO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水 中的O,为H,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为 氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO,逐步还原为NH,。 下列说法错误的是 ⊕ NH.HO A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 金属铝 OH H,O NH3 B.放电时、还原1.0 nol NO,为NH3,理论上需要8.0mol氢原子 [AI(OH)] 于交换膜 C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 电解质 D.充电时，电池总反应为4[A1(OH),J=4A1+6,O+4OH+3O,个 NO:污水 14.25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH,COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH 变化如图所示。下列说法不正确的是 pH ③ 8 ② ① 1015 ■ V(NaOH)/mL 试卷第4页，共8页 A.该滴定可以用酚酞作为指示剂 B.若③点溶液中存在c(Na)=c(CH,COO)+c(CH,COOH),此时V(NaOH)=20mL C.①点溶液中：c(CH,CoO)>c(Na*)>c(H)>c(OH) D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H):③<②<① 二、解答题（本小题共4小题，共58分） 15.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是s"p2“；D元素原子中 只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电 子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①写出一种A、B二种元素形成的化合物的电子式： ②B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是： (2)下表是AF元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 (填元素符号)，解释I4远大于I3 的原因 电离能/(kJ.mol) 元素 I 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (3)F元素位于周期表的 区，此区元素的价电子层结构特点是 1s 2s 2Px 2py 2pa 2s 2px 2py 2pz (4)Li原子的核外电子由 状态变化为 状态，所得原子光 谱为 (填“发射”或吸收)光谱。 16.以含钴废料（成分为CoO、CoO,，含少量Fe,0,、Al,O,、SiO2、CaC0,等杂质）为原料制备CoC0,的流程 如图所示。 NaClO? NH4HCO3溶液 硫酸、S02 溶液 Na2CO3 氨水 含钴 废料 →酸浸 氧化 调pH 沉钴 系列操 -CoCO3 滤渣I 滤渣Ⅱ 试卷第5页，共8页 己知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、A1+等 ②氧化性：Co+>Cl, ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10mol·L) 沉淀 Al(OH) Fe(OH); 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 (1)滤渣I的主要成分是 (2)提高“酸浸速率的一种措施为 ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 (3)加入NaClo,的目的是氧化Fe2+,则氧化步骤的离子方程式为 (4)“调pF除去Fe+和A+,若溶液中c(Co2+)=0.01mol/L,溶液pH范围应调节为 ≤pH< {已知Km[Co(OH),]=1x10142。 (⑤)“一系列操作含过滤、 干燥（填基本操作名称）。 (6)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用， 某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴 a 直流电源+ 85 80H 涂覆正极 石墨 粉的铝箱 860 55 稀硫酸 0.20.40.60.8 硫酸浓度/moL) 图1 图2 25℃时，用图1装置进行电解，有一定量的钴以C02+的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 ①阴极中LiCoO2参与的电极反应式为： ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当 cH2S04)>0.4moL1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 17.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为(H4),Cu,(SO4)H2O。某学习小组为探究其组成进行 了如下实验。 I。溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g,在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500L溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①S0:定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaC12溶液，使$0：完全 沉淀，经过滤、洗涤、千燥至恒重，得到BaS04固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、 1.165g和1.166g。 试卷第6页，共8页 ②Cu2+定量分析：取25.00mL疏酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至34，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S203溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2SzO3 溶液的平均体积为25.00mL。 已知：2Cu2++4I=2Cl↓+I2,I2+2S,O=2I+S,0 (1)配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2cm d至凹液面与刻度线相切 (2)分析$O时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能'或“不能)。实验得到BaS04的平均 质量为 (3)装0.1000 mol/L Na2S203溶液的滴定管尖嘴处的气泡须排出，其操作正确的图示为 (填字母)。 A B C (4)分析Cu+时：①达到滴定终点的现象为 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作 为 (5)硫酸铜铵晶体中元素C的质量分数为 (6)判断下列操作的影响（填“偏高“偏低”或无影响）： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则C+含量的测定结果 18.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I.2NOg)+O,(g)=2NO,g)△H1=-113.6kJ.mol1 反应IⅡ.2NO2g)=N20,(g)△H2=-57.2kJ·mo 回答下列问题： (1)2NOg)+0(g)≥N,04(g)△H,= (2)某温度下，向20L恒容密闭容器中通入1olNO2发生反应Ⅱ，5s时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①0~5s内反应的平均速率w(NO2)= mol.L1.s1。 试卷第7页，共8页 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 ā.混合气体密度保持不变b.混合气体颜色保持不变 C.D正=U逆=0 d.每消耗0.2 mol NO2的同时生成0.1molN,04 (3)反应Ⅱ中存在'消耗(NO2)=kE·C2(NO2),D箱耗(N,O4)=k迪·C(N,O4),其中k正、k地分别为速率常数，只受温度 影响。O,和N,O,的消耗速率随浓度变化如图所示。 V消耗个 m P c/(mol-L-) ①曲线 (填m”或n)代表V猪耗(N2O4)随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的DE (填>=”或<）。 ③反应Ⅱ的平衡常数K= (填选项字母)。 A.kE·k B.kE·2k k正 D.2k (4)某温度下，将NO和O2置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为130kPa,O2的分压为32.5kPa,发生反 应I和反应Ⅱ（反应I可以完全反应）。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t/s 0 6 12 15 18 21 p/kPa 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中N,O,的分压为 kPa,反应I的分压平衡常数K,= kPa。 试卷第8页，共8页