精品解析：2026年河南周口市沈丘县风华学校等两校中考考前自测化学试题

2026年河南省中招化学模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 开封汴绣裁剪 B. 洛阳石雕打磨 C. 杜康粮食酿酒 D. 南阳玉雕抛光 2. 黄河流域生态保护是河南重点工程，下列做法不利于生态保护的是 A. 生活污水集中处理达标排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 植树造林涵养水源 D. 推广新能源汽车 3. 人体缺少某种元素易患骨质疏松，该元素是 A. Fe B. Ca C. Zn D. I 4. 白炽灯泡的结构如图，生产灯泡时会尽量抽掉空气后注入氮气，通电后钨丝会发光放热。下列说法错误的是 A. 灯泡发光是化学能转化为光能 B. 钨丝能导电且熔点高 C. 注入氮气是因为其化学性质不活泼 D. 白炽灯刚通电时，玻璃柱上的红磷燃烧能消耗灯泡内残留氧气 5. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 甲图向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面升高 B. 乙图红磷燃烧后未冷却到室温，打开止水夹，测得空气中氧气的体积分数偏小 C. 丙图利用氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中不会出现喷泉 D. 丁图向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 6. 下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A. 水、硫酸铜 B. 汞、氯化钠 C. 氧气、金刚石 D. 氨气、干冰 7. 2025年全国生态环境保护工作会议在京召开．下列做法不符合这一主题的是 A. 加快资源化利用研究 B. 农作物采用大水漫灌 C. 使用新技术提高传统能源的利用效率 D. 研发易降解材料减少白色污染 8. 氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. “钙”和“磷”指的是单质 B. 氟原子的核电荷数为9 C. “F”可以表示一个氟元素 D. 氟原子在化学反应中容易失去电子 9. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是明矾 C. 步骤Ⅲ可杀菌消毒 D. 净化后的水是纯净物 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法正确的是 A. 二甲硫醚属于有机物 B. 反应前后原子、分子的种类不变 C. 生成丙和丁的分子数之比为1∶1 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 11. 某金属加工厂有大量铝、铁、铜的混合物粉末。为分离和回收金属，化学兴趣小组设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 磁铁能够将铝、铜吸引 B. 铜与稀盐酸发生反应 C. 加入稀盐酸有气泡产生 D. 操作X的名称是蒸发 12. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 该实验中，甲中铜粉需过量，固体由红色变为黑色 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氮气的体积分数为93.85% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和一定相等 D. CD段O2含量迅速减少时，甲图中的气球变大 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，氧气质量的变化 B. 给水通直流电，生成气体的体积变化 C. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷 14. 现有5.6g不纯铁粉，与足量稀盐酸反应生成0.19g氢气，则混入杂质可能是 A. Mg B. Al C. Cu D. Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学促进了文字记录载体的演变。 （1）青铜器：《考工记》中有对青铜钟鼎成分的记载：“六分其金（‘金’指铜），而锡居一，谓之钟鼎之齐”。青铜属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （2）竹简：用墨在竹简上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_________。 （3）纸张：纸书《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有_____性。 （4）芯片：芯片制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。 16. 实验室配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体_____g；量取水选用______ (选“50mL”或“100mL”)量筒；溶解时玻璃棒作用是_______________。 17. 酒精 完全燃烧的化学方程式为____________________；酒精灯不慎着火，灭火常用方法是_____________。 18. 铝制品耐腐蚀原因(用化学方程式表示)______；生铁和钢性能不同原因是____________。 19. 活性ZnO因其颗粒细小、活性高，在橡胶、陶瓷、电子等多个领域都有重要用途。一种利用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：Zn2(OH)2CO3难溶于水。 （1）为了加快酸浸池中反应速率，写出一条可以采取的措施_____。 （2）从酸浸池出来的溶液中含有CuSO4和ZnSO4，为了获得纯净的ZnSO4溶液，可向混合溶液中加入_____。 （3）分离池中出来的废液含有(NH4)2SO4，回收(NH4)2SO4可用作_____。 20. 现有 Fe、CuO、稀硫酸、NaOH、CuSO4五种物质，两两混合能发生复分解反应共_____个；取部分氧化铜和碳粉混合物10g，高温恰好完全反应生成6.72g铜，则原混合物中碳元素质量为_____g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微观角度解释： （1）打开白酒瓶盖闻到酒味； （2）加压时6000L氧气装入40L钢瓶。 22. 燃烧与灭火都与化学息息相关。 （1）釜底抽薪对应的灭火原理是什么？ （2）某同学将氧气通入如图所示装置探究燃烧的条件。请从以下所给问题中任选一个回答。（已知：白磷、红磷的着火点分别是） ①通入氧气后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧的条件是什么？ ②装置中热水主要起什么作用？ 23. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）可用B装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止，但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施。 （3）使用改进后的装置制取二氧化碳，若用C装置收集，气体应从______端通入。 24. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的发生反应的化学方程式。 （2）写出试管B中的实验现象是什么？ （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招化学模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 开封汴绣裁剪 B. 洛阳石雕打磨 C. 杜康粮食酿酒 D. 南阳玉雕抛光 【答案】C 【解析】 【详解】汴绣裁剪仅改变布料的形状、石雕打磨仅改变石材的外形、玉雕抛光仅改变玉石的表面形态和外观，均无新物质的生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 黄河流域生态保护是河南重点工程，下列做法不利于生态保护的是 A. 生活污水集中处理达标排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 植树造林涵养水源 D. 推广新能源汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生活污水集中处理达标后再排放，可以减少水体污染，有利于保护生态环境，不符合题意。 B. 废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，不利于生态保护，符合题意。 C. 植树造林能够涵养水源、净化空气，有利于改善生态环境，不符合题意。 D. 推广使用新能源汽车，可以减少空气污染物的排放，有利于保护大气环境，不符合题意。 3. 人体缺少某种元素易患骨质疏松，该元素是 A. Fe B. Ca C. Zn D. I 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺铁（Fe）易患缺铁性贫血； B.钙（Ca）是骨骼、牙齿的重要组成成分，人体缺钙时老年人易患骨质疏松，幼儿及青少年易患佝偻病； C.人体缺锌（Zn）会导致食欲不振、生长发育迟缓； D.人体缺碘（I）易患甲状腺肿大。 4. 白炽灯泡的结构如图，生产灯泡时会尽量抽掉空气后注入氮气，通电后钨丝会发光放热。下列说法错误的是 A. 灯泡发光是化学能转化为光能 B. 钨丝能导电且熔点高 C. 注入氮气是因为其化学性质不活泼 D. 白炽灯刚通电时，玻璃柱上的红磷燃烧能消耗灯泡内残留氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.白炽灯发光的主要能量转化是电能转化为光能和热能，而不是化学能转化为光能，说法错误。 B.钨属于金属，具有导电性，且熔点极高，适合作为灯丝材料，说法正确。 C.氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，可作保护气防止钨丝被氧化，说法正确。 D.白炽灯刚通电时温度升高，红磷会和灯泡内残留的氧气反应，消耗氧气以避免钨丝被氧化，说法正确。 5. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 甲图向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面升高 B. 乙图红磷燃烧后未冷却到室温，打开止水夹，测得空气中氧气的体积分数偏小 C. 丙图利用氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中不会出现喷泉 D. 丁图向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水析出溶质，溶质质量减小；但瓶内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，说法错误； B.红磷燃烧后未冷却至室温，瓶内温度高、压强偏大，打开止水夹后进入集气瓶的水体积偏小，测得氧气体积分数偏小，说法正确； C.用热毛巾捂住烧瓶，氨气受热逸出接触水，因氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，会形成喷泉，说法错误； D.氢氧化钠固体溶于水本身会放热，也能使气球变大，无法证明是氢氧化钠与盐酸反应放热，说法错误。 6. 下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A. 水、硫酸铜 B. 汞、氯化钠 C. 氧气、金刚石 D. 氨气、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水由水分子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合前者由分子构成、后者由离子构成的要求，符合题意。 B. 汞属于金属单质，由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 C. 氧气由氧分子构成，金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，不符合题意。 D. 氨气由氨分子构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 7. 2025年全国生态环境保护工作会议在京召开．下列做法不符合这一主题的是 A. 加快资源化利用研究 B. 农作物采用大水漫灌 C. 使用新技术提高传统能源的利用效率 D. 研发易降解材料减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.加快资源化利用可减少温室气体排放，缓解温室效应，符合。 B.农作物采用大水漫灌会造成水资源的严重浪费，不符合。 C.提高传统能源利用效率可减少能源消耗和污染物排放，符合。 D.研发易降解材料可减少白色污染，符合。 8. 氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. “钙”和“磷”指的是单质 B. 氟原子的核电荷数为9 C. “F”可以表示一个氟元素 D. 氟原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】结合元素周期表含义、原子结构规律等知识点逐一分析选项： A.描述生物体内、物质组成中的“钙”“磷”指的是宏观的元素，不是单质，A错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中满足关系，氟的原子序数为9，因此核电荷数为9，B正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“F”可表示氟元素或1个氟原子，不能表示“1个氟元素”，C错误。 D.氟原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，不会失去电子，D错误。 9. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是明矾 C. 步骤Ⅲ可杀菌消毒 D. 净化后的水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，错误； B.步骤Ⅱ为吸附操作，试剂X应为具有吸附性的活性炭，用于除去色素和异味；明矾是沉降阶段的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不用于吸附步骤，错误； C.步骤Ⅲ加入的液氯具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，正确； D.最终净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误； 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法正确的是 A. 二甲硫醚属于有机物 B. 反应前后原子、分子的种类不变 C. 生成丙和丁的分子数之比为1∶1 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据微粒示意图确定各物质化学式，得到反应方程式为： 【详解】A.二甲硫醚是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 B.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，错误。 C.由方程式可知，生成丙（二甲硫醚）和丁（水）的分子数之比为1：2，不是1：1，错误。 D.乙为，氢元素质量分数为：，丁为，氢元素质量分数为：，两者不相等，错误。 11. 某金属加工厂有大量铝、铁、铜的混合物粉末。为分离和回收金属，化学兴趣小组设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 磁铁能够将铝、铜吸引 B. 铜与稀盐酸发生反应 C. 加入稀盐酸有气泡产生 D. 操作X的名称是蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A. 磁铁仅能吸引铁、钴、镍类金属，无法吸引铝和铜，A错误。 B. 金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，B错误。 C. 铝位于氢之前，可与稀盐酸反应：，反应生成氢气，因此加入稀盐酸有气泡产生，C正确。 D. 操作X是分离不溶性固体铜和溶液，该操作为过滤，不是蒸发，D错误。 12. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 该实验中，甲中铜粉需过量，固体由红色变为黑色 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氮气的体积分数为93.85% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和一定相等 D. CD段O2含量迅速减少时，甲图中的气球变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.该实验是验证质量守恒定律的实验，不需要铜粉过量，只要发生化学变化即可，仅后半句“固体由红色变为黑色”的现象描述正确，说法错误； B.空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他成分，反应后剩余6.15%的氧气，其他93.85%是氮气与其他气体的总和，并非只有氮气，说法错误； C.根据质量守恒定律，仅参加反应的和的质量和等于生成的质量，本题反应后氧气有剩余，因此生成的质量小于反应前和的总质量，说法错误； D.CD段反应剧烈进行，放出大量热，装置内气体受热膨胀的效应大于消耗氧气导致的压强减小效应，瓶内压强增大，因此气球变大，说法正确。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，氧气质量的变化 B. 给水通直流电，生成气体的体积变化 C. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化锰作催化剂会加快反应速率，图像中加入二氧化锰的曲线应比不加的更陡峭，但图示相反，A错误； B. 电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1，B错误； C. 镁与氧气在密闭的容器中燃烧发生化学反应，遵守质量守恒定律，故反应中镁元素的质量不变，C正确； D. 空气中氧气的体积分数约为，所以试验结束后装置内的气体体积应为原体积的，D错误。 14. 现有5.6g不纯铁粉，与足量稀盐酸反应生成0.19g氢气，则混入杂质可能是 A. Mg B. Al C. Cu D. Zn 【答案】CD 【解析】 【分析】已知纯铁的理论产氢量为：铁与稀盐酸反应中，和的质量比为，设5.6g纯铁生成的质量为，列比例式：，解得。根据题干信息可知实际生成质量为，说明混入的杂质要么不与稀盐酸反应，要么相同质量的杂质与酸反应生成的量比铁少。 【详解】A.：已知24g可生成2g，单位质量产氢量高于铁，混入后总产氢量会大于0.2g，A错误。 B.：18g可生成2g，单位质量产氢量高于铁，混入后总产氢量会大于0.2g，B错误。 C.：和稀盐酸不反应，混入后可参与反应的金属总质量减少，产氢量小于0.2g，C正确。 D.：65g可生成2g，单位质量产氢量低于铁，混入后总产氢量在0.17g~0.2g之间，0.19g符合该范围，D正确。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学促进了文字记录载体的演变。 （1）青铜器：《考工记》中有对青铜钟鼎成分的记载：“六分其金（‘金’指铜），而锡居一，谓之钟鼎之齐”。青铜属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （2）竹简：用墨在竹简上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_________。 （3）纸张：纸书《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有_____性。 （4）芯片：芯片制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。 【答案】（1）金属 （2）稳定##不活泼 （3）吸附 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，因此青铜归为金属材料； 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此墨写的字迹能长期不变色； 【小问3详解】 黄泥可以吸附糖中的色素使糖变白，该性质为吸附性。 【小问4详解】 导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 16. 实验室配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体_____g；量取水选用______ (选“50mL”或“100mL”)量筒；溶解时玻璃棒作用是_______________。 【答案】 ①. 3 ②. 50mL ③. 搅拌，加速氯化钠溶解 【解析】 【详解】溶质质量计算公式，代入数据得氯化钠质量为。 所需水的质量为50g-3g=47g，常温下水的密度近似为，因此水的体积为47mL，按照“量程略大于且最接近待量取液体体积”的量筒选择原则，选50mL量筒可减小量取误差； 溶解时玻璃棒通过搅拌加速溶质扩散，从而加快氯化钠的溶解速率。 17. 酒精 完全燃烧的化学方程式为____________________；酒精灯不慎着火，灭火常用方法是_____________。 【答案】 ①. ②. 用湿抹布盖灭 【解析】 【详解】酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 酒精灯不慎着火时，可用湿抹布覆盖可隔绝氧气，同时水分蒸发吸热降低温度，能快速灭火。 18. 铝制品耐腐蚀原因(用化学方程式表示)______；生铁和钢性能不同原因是____________。 【答案】 ①. ②. 含碳量不同 【解析】 【详解】常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻碍内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，反应的化学方程式为：。 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异直接导致二者性能不同。 19. 活性ZnO因其颗粒细小、活性高，在橡胶、陶瓷、电子等多个领域都有重要用途。一种利用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：Zn2(OH)2CO3难溶于水。 （1）为了加快酸浸池中反应速率，写出一条可以采取的措施_____。 （2）从酸浸池出来的溶液中含有CuSO4和ZnSO4，为了获得纯净的ZnSO4溶液，可向混合溶液中加入_____。 （3）分离池中出来的废液含有(NH4)2SO4，回收(NH4)2SO4可用作_____。 【答案】（1）将工业锌粉粉碎(或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度，合理即可) （2）过量锌粉 （3）氮肥(或化肥) 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、增大反应物浓度都可以加快酸浸的反应速率。 【小问2详解】 金属活动性，锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，既能除去杂质，又不引入新杂质，过滤除去生成的Cu和剩余的Zn就能得到纯净的溶液。 【小问3详解】 中含有植物生长必需的氮元素，属于铵态氮肥，可用作农业肥料。 20. 现有 Fe、CuO、稀硫酸、NaOH、CuSO4五种物质，两两混合能发生复分解反应共_____个；取部分氧化铜和碳粉混合物10g，高温恰好完全反应生成6.72g铜，则原混合物中碳元素质量为_____g。 【答案】 ①. 3 ②. 0.63 【解析】 【详解】复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，且生成物有沉淀、气体或水。首先排除单质Fe（其参与的反应均为置换反应，不属于复分解），剩余化合物中符合条件的反应共3个： CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水； 稀硫酸和NaOH发生中和反应生成硫酸钠和水； NaOH和反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 设参加反应的C质量为。 ， 因反应恰好完全进行，原混合物中碳元素质量即为0.63g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微观角度解释： （1）打开白酒瓶盖闻到酒味； （2）加压时6000L氧气装入40L钢瓶。 【答案】（1）分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中 （2）分子之间有间隔，加压后分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 能闻到酒香，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中。 【小问2详解】 氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间间隔减小。 22. 燃烧与灭火都与化学息息相关。 （1）釜底抽薪对应的灭火原理是什么？ （2）某同学将氧气通入如图所示装置探究燃烧的条件。请从以下所给问题中任选一个回答。（已知：白磷、红磷的着火点分别是） ①通入氧气后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧的条件是什么？ ②装置中热水主要起什么作用？ 【答案】（1）清除可燃物 （2）①温度达到可燃物的着火点##②提供热量，隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。“釜底抽薪” 是指抽走锅底下的柴火，柴火是燃烧的可燃物，抽走后就没有了可燃物，燃烧无法继续进行，因此灭火原理是清除（或移走）可燃物。 【小问2详解】 已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，实验装置中为60℃热水。 ①白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触；60℃的温度达到了白磷的着火点（40℃），但远低于红磷的着火点（260℃）。通入氧气后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 ②装置中热水的作用： 提供热量：将温度维持在60℃，达到白磷的着火点，为后续通入氧气时白磷燃烧提供温度条件。 隔绝空气：使白磷在实验初始阶段处于水中，与空气隔绝，防止白磷提前接触氧气发生缓慢氧化，保证实验的可控性与安全性。 23. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）可用B装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止，但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施。 （3）使用改进后的装置制取二氧化碳，若用C装置收集，气体应从______端通入。 【答案】（1） （2）多孔隔板应该为铜隔板 （3）b 【解析】 【小问1详解】 如图所示，该装置为固体加热型，故选择高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理制取氧气，化学方程式略； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，而铁可以和稀盐酸反应生成氢气，故会使生成的二氧化碳混有氢气，因此应选用不与酸反应的铜制隔板； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，因此如图所示，气体从b管导入，空气从a管排出。 24. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的发生反应的化学方程式。 （2）写出试管B中的实验现象是什么？ （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 【答案】（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （2）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （3）铁片和硫酸铜溶液(或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 试管A中锌和硫酸亚铁发生置换反应，生成硫酸锌和铁，化学方程式见答案。 【小问2详解】 试管B中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，实验现象为：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 试管A中锌能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性锌＞铁，试管B中锌能与硫酸铜反应，说明金属活动性锌＞铜，还需要验证铁和铜的活动性顺序，因此C中只要设计验证铁、铜活动性的实验即可：若甲是铁片，乙是硫酸铜溶液，铁能置换出铜，可证明铁＞铜，若甲是铜片，乙是硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，也可证明铁＞铜；最终即可得出三种金属活动性顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1） （2）无气泡产生 （3）使生成的二氧化碳被吸收完全 （4） （5）偏小 （6）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 【小问3详解】 滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 【小问4详解】 装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 【小问6详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $