精品解析：2025年河南省周口市项城市名仕路、公园路等学校中招三模化学试题

2025年河南省重点学校名师押题最后一卷 化 学 注意事项： 1. 本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上 的 答 案 无 效 。 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 一 、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 宝丰酒，因产于河南省宝丰县而得名，是我国清香型白酒的典型代表之一。下列关于宝丰酒的制作过程中涉及化学变化的是 A. 精选原料 B. 粉碎原料 C. 入缸发酵 D. 装甑蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、精选原料过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、粉碎原料过程中没有生成新物质，属于物理变化。 C、入缸发酵过程中生成新物质乙醇，属于化学变化。 D、装甑蒸馏过程中利用沸点不同分离乙醇，没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择C。 2. 下列化学家与其贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——定量测定空气里氧气的含量 B. 侯德榜——制取小苏打 C. 门捷列夫——编制元素周期表 D. 张青莲——测定了几种元素相对原子质量的新值 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，制取纯碱碳酸钠，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，而小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； D、张青莲教授测定了几种元素相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选B。 3. 为了保护环境，同学们自制了微型空气质量检测站，检测空气中的污染物。下列关于环境保护的说法正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越差 B. 废旧电池和易拉罐混在一起回收利用 C. 尽量不使用塑料袋，防止“白色污染” D. 推广使用燃煤发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量指数越高，空气质量越差，该选项说法不正确； B、废旧电池属于有害物质，易拉罐属于可回收垃圾，不能混在一起回收利用，该选项说法不正确； C、“白色污染”指的是塑料制品污染，尽量不使用塑料袋，防止“白色污染”，该选项说法正确； D、燃煤会导致空气污染，不能推广使用燃煤发电，该选项说法不正确； 故选C。 4. 进入夏季，麻辣鲜香的小龙虾成为“宵夜顶流”。小龙虾中含有丰富的微量元素，其中铁元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铁原子的中子数为26 B. 铁原子的质量为55.85 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，表示原子序数为26；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子原子核内有26个质子，铁的相对原子质量约等于56，相对原子质量约等于质子数+中子数，故铁原子的中子数为56-26=30，该选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法不正确； C、人体缺铁会引起缺铁型贫血，该选项说法正确； D、铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法不正确； 故选C。 5. 实验规范操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意； B、检查装置的气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面高度不变，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 6. Mg2Cu是一种贮氢材料，它是由一定比例的Mg、Cu在氩气中高温熔炼而成的合金。贮氢时发生的反应为。若反应后氢元素的化合价降低，则MgH2中镁元素的化合价可能为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价降低，即氢原子得到1个电子形成稳定结构，此时氢元素呈-1价，则生成物MgH2中氢元素的化合价为-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即镁元素的化合价为+2价，故选B。 7. 水是生命之源，是世间万物赖以生存的基础。下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水的流程：沉淀→过滤→吸附→自来水 B. 活性炭可以使硬水转化为软水 C. 电解水时，负极和正极产生气体的体积比为2：1 D. 我国淡水资源丰富，沿海城市不用担心缺水的问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水厂净水的流程：沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水，故A错误； B、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，活性炭不可以使硬水转化为软水，故B错误； C、水通电时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，体积比为2:1，即电解水时负极和正极生成气体的体积比为2:1，故C正确； D、我国水资源虽然丰富，但是淡水资源较少，不是取之不尽，用之不竭的，故D错误。 故选C。 8. “鲤鱼焙面”是河南开封的传统特色名菜，鲤鱼有腥味是因为鱼肉中含有三甲胺（化学式为 C3H9N），下列关于三甲胺的说法错误的是 A. 三甲胺由三种元素组成 B. 三甲胺中氢元素和氮元素的质量比为9：14 C. 三甲胺由3个碳原子、9 个氢原子和1个氮原子构成 D. 三甲胺的相对分子质量为59 【答案】C 【解析】 【详解】A、由三甲胺（化学式为 C3H9N）可知，三甲胺是由C、N、H三种元素组成的，故选项说法正确； B、三甲胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×9）：14=9：14，故选项说法正确； C、三甲胺是由三甲胺分子构成的，1个三甲胺分子是由3个碳原子、9 个氢原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； D、三甲胺的相对分子质量是12×3+1×9+14=59，故选项说法正确。 故选C。 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 合成材料：涤纶、氯丁橡胶 B. 合金：不锈钢、青铜 C. 纯净物：液氧、天然气 D. 单质：金刚石、红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、涤纶属于合成纤维，氯丁橡胶属于合成橡胶，它们均属于合成材料，不符合题意； B、不锈钢是铁的合金，青铜是铜的合金，它们均属于合金，不符合题意； C、液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 10. 分别将X、Y、Z三种金属依次放入硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中，观察到X表面有红色固体析出，Y表面依次有红色和白色固体析出，Z表面无明显变化。则三种金属的活动性顺序是 A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【分析】X表面有红色固体析出说明X能够与硫酸铜发生反应，不能与硫酸铝发生反应，故X的金属活动性在铜与铝之间，Y表面依次有红色和白色固体析出，说明Y能够与硫酸铜、硫酸铝发生反应，故Y的金属活动性大于铝，Z表面无明显变化，说明Z的金属活动性小于铜，故金属活动性由强到弱顺序为Y、铝、X、铜、Z。 【详解】根据分析，金属活动性顺序Y＞X＞Z； 故选B。 11. 如图为硫元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. B点物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 甲对应的物质类别是酸 C. C点对应的物质会导致酸雨 D. 碱类物质一定能和H点对应的物质反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、B点对应物质属于单质，故B点物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、E点对应物质硫元素显+4价，F点对应物质硫元素显+6价，且E、F不属于氧化物，则E、F属于酸，E为亚硫酸，F为硫酸，故甲对应的物质类别是酸，不符合题意； C、C点对应物质属于氧化物，且硫元素显+4价，则C点对应物质是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意； D、H点对应物质属于盐，且硫元素显+6价，则H点对应物质是硫酸盐，碱类物质不一定能和H点对应物质反应，如硫酸钠和氢氧化钠不反应，符合题意。 故选D。 12. 钠离子和钾离子对维持人体内酸碱平衡有重要作用。如图是某学习小组根据资料绘制的氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t℃时，氯化钾和氯化钠的溶液溶质质量分数相等 B. 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0 C. 80℃时，氯化钾和氯化钠的饱和溶液降温至20℃，氯化钠溶液的质量更大 D. 氯化钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t℃时，KCl和NaCl的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，KCl和NaCl的溶解度相等，氯化钾和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等，故A错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，溶解度的单位是“g”，故B错误； C、80℃时，氯化钾和氯化钠的饱和溶液的质量未知，无法比较降温后溶液质量的大小，故C错误； D、由图可知，KCl和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KCl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，故当氯化钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾，故D正确。 故选D。 13. 用二氧化碳合成尿素的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种有机物 B. 该反应前后分子数目和原子种类不变 C. 反应中两种氧化物的分子个数比为1：1 D. 该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为。 【详解】A、由图可知，A为氨气、B为二氧化碳、D为水，均属于无机物；C为尿素，是含碳化合物，属于有机物，故A错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。在该反应中，反应前有3个分子，反应后有2个分子，即该反应前后分子数目改变，故B错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物物。该反应中，二氧化碳和水属于氧化物，根据化学方程式可知，反应中两种氧化物的分子个数比为1:1，故C正确； D、复分解反应为“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的反应，故该反应不属于复分解反应，故D错误。 故选C。 14. 已知氧化铜和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为33%，则另一种氧化物可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为，混合物中氧元素的质量分数为33%，则另一种氧化物中氧元素的质量分数大于33%。 【详解】A、氧化铁中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意； B、氧化镁中氧元素的质量分数为，该选项符合题意； C、四氧化三铁中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意； D、氧化钙中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意； 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 五一假期，明明身穿汉服去安阳殷墟博物馆游玩。若要检验汉服的材质是蚕丝还是合成纤维，采用的方法是_________；安阳殷墟博物馆一楼餐厅推出“甲骨文面条”和“四羊方尊巧克力”，其中富含的营养素是_________。 【答案】 ①. 灼烧，闻气味 ②. 糖类 【解析】 【详解】蚕丝是天然纤维，富含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，故区分蚕丝还是合成纤维，采用的方法是灼烧，闻气味； 面条的主要成分是淀粉，属于糖类，巧克力中富含糖，故填糖类。 16. 甲 酸(HCOOH)与氧气反应的微观示意图如图所示。HCOOH中碳元素与氧元素的质量之比 为_______;该反应涉及的物质中属于氧化物的有 ________ 种；写出该反应的化学方程式：_________________。 【答案】 ①. 3:8 ②. 2 ③. 2HCOOH+O22CO2+2H2O 【解析】 【详解】HCOOH中碳元素与氧元素的质量之比 为； 由图可知，该反应的甲酸(HCOOH)与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳和水均是由两种元素组成且其中一种氧元素的化合物，即该反应涉及的物质中属于氧化物的有两种； 由图可知，该反应的甲酸(HCOOH)与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 17. 我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳 中和。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，有利于缓解 ____ (填一种环境问题)。氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点是 ___________ (写出一条即可)。 【答案】 ①. 温室效应 ②. 热值高（合理即可） 【解析】 【详解】二氧化碳是一种温室气体，它能吸收地球表面的热量并阻止其散失到太空，导致地球平均温度升高，即温室效应，减少二氧化碳排放有利于缓解温室效应。氢气热值高，燃烧产物只有水，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，具有热值高、无污染等优点。 18. 医疗上可用溶质质量分数为25%的葡萄糖注射液为某些不能进食的患者提供能量，若要在实验室配制500g这种葡萄糖注射液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______；需要称量葡萄糖晶体的质量为______g；若量取水时仰视量筒读数，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 胶头滴管 ②. 125 ③. 偏小 【解析】 【详解】在实验室配制25%葡萄糖注射液500g，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；需要称量葡萄糖晶体的质量为；若量取水时仰视读数，会使取得的水偏多，导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故填：胶头滴管；125；偏小。 19. 乙醛（化学式为）是一种易燃、易挥发的液体，可用于调配橘子和草莓等水果香精。它可由乙醇脱氢制得，则该反应属于_________（填基本反应类型）；写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________。一定质量的乙醇和乙醛的混合物中氧元素的质量为3.2g，则该混合物完全燃烧生成二氧化碳的质量为_________g。 【答案】 ①. 分解反应 ②. ③. 17.6 【解析】 【详解】乙醛可由乙醇脱氢制得，即乙醇在一定条件下反应生成乙醛和氢气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙醛的化学式为：C2H4O，乙醇的化学式为：C2H6O，由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中C、O元素的质量比为：，该混合物中氧元素的质量为3.2g，设碳元素的质量为x，则x：3.2g=3:2，x=4.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该混合物完全燃烧生成二氧化碳的质量为：。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）若甲是一种黑色固体单质，乙是一种有毒气体，则丙的化学式为_________。 （2）若甲、乙、丙含有同种金属元素，甲可用于配制波尔多液，乙是实验室制取的废液中一定含有的溶质，写出丙→乙的化学方程式：________________________。物质丙的用途是_________（写出一条即可）。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 作补钙剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，若甲是一种黑色固体单质，乙是一种有毒气体，甲能转化为乙，乙能与丙相互转化，可推出甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，故丙的化学式为：CO2； 【小问2详解】 若甲、乙、丙含有同种金属元素，甲可用于配制波尔多液，乙是实验室制取CO2 的废液中一定含有的溶质，可推出乙为氯化钙，则甲为氢氧化钙，乙能与丙相互转化，可推出丙为碳酸钙。 丙→乙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 丙为碳酸钙，碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学知识解释下列问题。 （1）大部分樱花并没有香味，也没有味道。我们品尝到食品的“樱花味”其实是化学物质调配出来的。从微观角度解释闻到食品的“樱花味”的原因。 （2）工业炼铁时常将铁矿石打碎的原因是什么? 【答案】（1）分子在不断地运动。 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更成分。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案。 22. 某同学用如图所示装置进行探究实验，在燃烧匙和烧杯底部分别放少量白磷，烧杯中盛有60℃的热水（白磷的着火点约为 。推动注射器活塞，反应一段时间后打开弹簧夹，观察现象。 （1）对比集气瓶和烧杯中的现象，可得出燃烧的条件是什么? （2）请写出集气瓶中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 集气瓶中白磷与氧气接触，不燃烧；烧杯中，白磷与氧气接触且加热，白磷燃烧，可得出燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 23. 学习小组在实验室制取常见气体，实验装置如图所示． （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式． （2）用C装置可收集较纯净的氧气，氧气收集满时观察到的现象是什么？ （3）用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳，应选择的装置组合是________（填字母序号）． 【答案】（1） （2）集气瓶中的水排完，集气瓶口有大气泡冒出 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 A装置为固固加热型发生装置，试管口放有棉花，故选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用C装置可收集较纯净的氧气，氧气收集满时会看到集气瓶口有大气泡冒出； 【小问3详解】 大理石与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水、二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水发生反应，故选择向上排空气法收集，故填：BD。 24. 卤水是指盐类含量大于5%的液态矿产。用某卤水（主要含 MgCl2、NaCl和CaCl2等）制取MgCl2的流程如图所示。 （1）加入石灰水后生成沉淀的化学式为______。 （2）为了避免引入杂质，溶液X应该选用______。 （3）若要从滤液中提取氯化钠固体，请设计实验。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）稀盐酸 （3）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，生成沉淀的化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2； 【小问2详解】 实验是制取氯化镁，则为了避免引入杂质，溶液X应该选用稀盐酸，故填：稀盐酸； 【小问3详解】 滤液中存在氯化钠、氯化钙和剩余的氢氧化钙，若要从滤液中提取氯化钠固体，需先将滤液中的钙离子和氢氧根离子除去。向滤液中加入过量的碳酸钠溶液（除去滤液中存在的钙离子，钙离子与碳酸根离子结合会生成碳酸钙沉淀），充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸（除去溶液中存在的氢氧根离子和过量的碳酸钠），蒸发结晶，即可得到氯化钠固体，故填：向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，蒸发结晶。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是_________（填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有_________（填离子符号）。 某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出猜想】 （2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：__________________。 【进行实验】 （3）该同学向溶液中加入_________，观察到__________________，证明猜想3成立。 （4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。 ①写出该反应的化学方程式：___________________________； ②若将塑料瓶中的换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的_________。 （5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。 【答案】（1） ①. NaOH ②. H+ （2）NaCl和HCl （3） ①. 适量Na2CO3溶液 ②. 产生气泡 （4） ①. ②. 0.03% （5）解：设该工业盐酸中氯化铁的质量分数为x x=16.25% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为16.25%。 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂去除油污的有效成分是氢氧化钠，故填：NaOH。 酸能除去铁锈是因为氢离子能与铁锈反应生成可溶性盐，食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能电离出氢离子，故填：H+。 【小问2详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，根据反应物的质量关系，所得溶液的溶质分为三种情况：稀盐酸不足，溶质有NaCl、NaOH；稀盐酸与氢氧化钠刚好完全反应，溶质有NaCl；稀盐酸过量，溶质有NaCl、HCl。猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；则猜想3：NaCl和HCl。 【小问3详解】 结论是猜想3成立，则溶液中的溶质有NaCl、HCl，只需要检验HCl的存在即可，该实验中检验HCl可以采用的试剂是Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，现象是产生气泡。故填：Na2CO3溶液；产生气泡。 【小问4详解】 ①NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 ②若将塑料瓶中的CO2换成空气，CO2约占空气体积的0.03%，所以充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的0.03%。 【小问5详解】 工业盐酸中的HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，没有沉淀，而FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀、NaCl，化学方程式为，Fe(OH)3的质量（10.7g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出该工业盐酸中氯化铁的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省重点学校名师押题最后一卷 化 学 注意事项： 1. 本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上 的 答 案 无 效 。 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 一 、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 宝丰酒，因产于河南省宝丰县而得名，是我国清香型白酒的典型代表之一。下列关于宝丰酒的制作过程中涉及化学变化的是 A. 精选原料 B. 粉碎原料 C. 入缸发酵 D. 装甑蒸馏 2. 下列化学家与其贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——定量测定空气里氧气的含量 B. 侯德榜——制取小苏打 C. 门捷列夫——编制元素周期表 D. 张青莲——测定了几种元素相对原子质量的新值 3. 为了保护环境，同学们自制了微型空气质量检测站，检测空气中的污染物。下列关于环境保护的说法正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越差 B. 废旧电池和易拉罐混在一起回收利用 C. 尽量不使用塑料袋，防止“白色污染” D. 推广使用燃煤发电 4. 进入夏季，麻辣鲜香的小龙虾成为“宵夜顶流”。小龙虾中含有丰富的微量元素，其中铁元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铁原子的中子数为26 B. 铁原子的质量为55.85 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 5. 实验规范操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 6. Mg2Cu是一种贮氢材料，它是由一定比例的Mg、Cu在氩气中高温熔炼而成的合金。贮氢时发生的反应为。若反应后氢元素的化合价降低，则MgH2中镁元素的化合价可能为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 7. 水是生命之源，是世间万物赖以生存的基础。下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水的流程：沉淀→过滤→吸附→自来水 B. 活性炭可以使硬水转化为软水 C. 电解水时，负极和正极产生气体的体积比为2：1 D. 我国淡水资源丰富，沿海城市不用担心缺水的问题 8. “鲤鱼焙面”是河南开封的传统特色名菜，鲤鱼有腥味是因为鱼肉中含有三甲胺（化学式为 C3H9N），下列关于三甲胺的说法错误的是 A. 三甲胺由三种元素组成 B. 三甲胺中氢元素和氮元素的质量比为9：14 C. 三甲胺由3个碳原子、9 个氢原子和1个氮原子构成 D. 三甲胺的相对分子质量为59 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 合成材料：涤纶、氯丁橡胶 B. 合金：不锈钢、青铜 C. 纯净物：液氧、天然气 D. 单质：金刚石、红磷 10. 分别将X、Y、Z三种金属依次放入硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中，观察到X表面有红色固体析出，Y表面依次有红色和白色固体析出，Z表面无明显变化。则三种金属的活动性顺序是 A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X 11. 如图为硫元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. B点物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 甲对应的物质类别是酸 C. C点对应的物质会导致酸雨 D. 碱类物质一定能和H点对应的物质反应 12. 钠离子和钾离子对维持人体内酸碱平衡有重要作用。如图是某学习小组根据资料绘制的氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t℃时，氯化钾和氯化钠的溶液溶质质量分数相等 B. 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0 C. 80℃时，氯化钾和氯化钠的饱和溶液降温至20℃，氯化钠溶液的质量更大 D. 氯化钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 13. 用二氧化碳合成尿素的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种有机物 B. 该反应前后分子数目和原子种类不变 C. 反应中两种氧化物的分子个数比为1：1 D. 该反应属于复分解反应 14. 已知氧化铜和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为33%，则另一种氧化物可能是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 五一假期，明明身穿汉服去安阳殷墟博物馆游玩。若要检验汉服的材质是蚕丝还是合成纤维，采用的方法是_________；安阳殷墟博物馆一楼餐厅推出“甲骨文面条”和“四羊方尊巧克力”，其中富含的营养素是_________。 16. 甲 酸(HCOOH)与氧气反应的微观示意图如图所示。HCOOH中碳元素与氧元素的质量之比 为_______;该反应涉及的物质中属于氧化物的有 ________ 种；写出该反应的化学方程式：_________________。 17. 我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳 中和。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，有利于缓解 ____ (填一种环境问题)。氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点是 ___________ (写出一条即可)。 18. 医疗上可用溶质质量分数为25%的葡萄糖注射液为某些不能进食的患者提供能量，若要在实验室配制500g这种葡萄糖注射液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______；需要称量葡萄糖晶体的质量为______g；若量取水时仰视量筒读数，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19. 乙醛（化学式为）是一种易燃、易挥发的液体，可用于调配橘子和草莓等水果香精。它可由乙醇脱氢制得，则该反应属于_________（填基本反应类型）；写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________。一定质量的乙醇和乙醛的混合物中氧元素的质量为3.2g，则该混合物完全燃烧生成二氧化碳的质量为_________g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）若甲是一种黑色固体单质，乙是一种有毒气体，则丙的化学式为_________。 （2）若甲、乙、丙含有同种金属元素，甲可用于配制波尔多液，乙是实验室制取的废液中一定含有的溶质，写出丙→乙的化学方程式：________________________。物质丙的用途是_________（写出一条即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学知识解释下列问题。 （1）大部分樱花并没有香味，也没有味道。我们品尝到食品的“樱花味”其实是化学物质调配出来的。从微观角度解释闻到食品的“樱花味”的原因。 （2）工业炼铁时常将铁矿石打碎的原因是什么? 22. 某同学用如图所示装置进行探究实验，在燃烧匙和烧杯底部分别放少量白磷，烧杯中盛有60℃的热水（白磷的着火点约为 。推动注射器活塞，反应一段时间后打开弹簧夹，观察现象。 （1）对比集气瓶和烧杯中的现象，可得出燃烧的条件是什么? （2）请写出集气瓶中发生反应的化学方程式。 23. 学习小组在实验室制取常见气体，实验装置如图所示． （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式． （2）用C装置可收集较纯净的氧气，氧气收集满时观察到的现象是什么？ （3）用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳，应选择的装置组合是________（填字母序号）． 24. 卤水是指盐类含量大于5%的液态矿产。用某卤水（主要含 MgCl2、NaCl和CaCl2等）制取MgCl2的流程如图所示。 （1）加入石灰水后生成沉淀的化学式为______。 （2）为了避免引入杂质，溶液X应该选用______。 （3）若要从滤液中提取氯化钠固体，请设计实验。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是_________（填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有_________（填离子符号）。 某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出猜想】 （2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：__________________。 【进行实验】 （3）该同学向溶液中加入_________，观察到__________________，证明猜想3成立。 （4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。 ①写出该反应的化学方程式：___________________________； ②若将塑料瓶中的换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的_________。 （5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $