精品解析：2026年山东菏泽市成武县中考考前自测化学试题

二〇二六年初中学业水平考试(中考) 化学模拟试题(三) (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量K-39 Na-23 Mg-24 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 二十四节气能指导农业生产，安排农事活动。下列节气中的活动发生化学变化的是 A. 清明采新茶 B. 芒种收新麦 C. 霜降砍白菜 D. 大寒造肥忙 【答案】D 【解析】 【详解】A. 采摘茶叶，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 收割小麦，没有新物质生成，属于物理变化。 C. 切割白菜，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 堆肥过程中有机物腐烂发酵，有新物质生成，属于化学变化。 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) C. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 D. 干冰：干净无杂质的冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱是，属于强碱，具有强腐蚀性，无可燃性，描述错误。 B.水银是汞单质，和银是完全不同的两种单质，并非液态银，描述错误。 C.食盐的主要成分为，是生活中常用的食品调味剂，描述正确。 D.干冰是固态二氧化碳，冰是固态水，二者组成、性质均不同，描述错误。 3. 下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和蚕丝 D. 人患病时自行服用抗生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还易引发热油飞溅，正确做法是用锅盖盖灭，不符合题意； B、碳酸氢钠在加热条件下分解会生成二氧化碳气体，产生的二氧化碳会使糕点内部形成疏松多孔的结构，口感更佳，符合题意； C、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，二者灼烧时气味相似，不易区分，不符合题意； D、抗生素属于处方药，自行服用易产生耐药性等不良反应，需遵医嘱服用，不符合题意。 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用滴管取液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的核心要求是“酸入水、沿壁倒、不断搅”，图中操作将浓硫酸沿玻璃棒引流注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，符合操作规范，正确。 B.用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂内吸取。图中在液体内部挤压胶帽，会将空气挤入试剂，污染试剂，错误。 C.氢气密度小于空气，用该万用瓶排空气收集氢气时需“短进长出”（氢气从短管通入，空气从长管排出）。图中氢气从长管通入，会直接从短管逸出，无法收集，错误。 D.该装置有长颈漏斗与外界相通，未加水封闭长颈漏斗下端时，手握试管后受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口气泡，不能检验气密性，错误。 5. 下列认识正确的是 A. 含有较多杂质离子的水是硬水 B. 二氧化硫、二氧化碳属于大气污染物 C. 废旧电池属于有害垃圾 D. 用pH试纸测定土壤溶液的酸碱度为5.3 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，不是含任意较多杂质离子的水都属于硬水，因此A错误。 B.二氧化硫属于大气污染物，二氧化碳是温室气体，不属于大气污染物，因此B错误。 C.废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，会污染环境，属于有害垃圾，因此C正确。 D.普通pH试纸的测量精度只能到整数，无法得到小数点后一位的结果，不能测出5.3的酸碱度，因此D错误。 6. 钋(Po)是一种极其稀有的放射性元素，用于抗静电刷，二氧化钋()是钋最稳定的氧化物。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 中Po元素化合价为+4价 B. Po原子序数为84 C. 相对分子质量为116 D. Po原子核外有84个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.设中Po化合价为，O为-2价，根据化合价规则得：，解得，说法正确。 B.单元格左上角数字为84，即Po原子序数为84，说法正确。 C.的相对分子质量为，不是116，说法错误。 D.原子中原子序数=核外电子数，故Po原子核外有84个电子，说法正确。 7. 丙烯酸()具有黏性，被用于试卷答题卡识别考生信息的条形码上。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C. 中含有氧分子 D. 黏性属于丙烯酸的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.丙烯酸是宏观物质，描述宏观组成用“元素”，即丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成；丙烯酸分子才由碳、氢、氧三种原子构成，A错误。 B.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，B正确。 C.是丙烯酸的化学式，代表1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，化合物中不存在独立的氧分子，C错误。 D.黏性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，D错误。 8. MOFs材料是一种具有高效吸附性的多孔材料，可用于处理含的废气，其处理流程如下图所示下列说法中，错误的是 A. 该流程中，MOFs材料可循环使用 B. 和组成元素相同，性质也相同 C. 废气中的被吸附后，可转化为 D. 该技术有助于减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A.由流程图可知，MOFs材料吸附后经再生可重新投入使用，可循环使用，表述正确。 B.和组成元素相同，但二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者性质不同，表述错误。 C.被吸附的和通入的、反应，可转化为，表述正确。 D.是形成酸雨的主要污染物之一，该技术可去除废气中的，有助于减少酸雨形成，表述正确。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁与稀盐酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 白磷燃烧产生白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 B.铁与稀盐酸发生反应，固体铁逐渐溶解，反应生成氢气有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，现象描述正确。 C.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不是可直接观察到的现象，描述错误。 D.白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生白烟；雾是小液滴，描述错误。 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到目的的是 A. 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 鉴别氢气和甲烷 C. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 探究铁钉的锈蚀是否需要水 【答案】D 【解析】 【详解】 A.该实验变量为可燃物种类（白磷是可燃物，石子不可燃），只能探究燃烧是否需要可燃物，无法验证燃烧是否需要氧气，方案错误。 B.氢气燃烧生成H2O，甲烷燃烧生成CO2和H2O，二者燃烧均产生水，干燥烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别两种气体，方案错误。 C.探究溶剂种类对溶解性的影响，需控制温度、溶质质量、溶剂质量均相同，该实验溶剂分别为20g水、10g酒精，变量不唯一，方案错误。 D.两组实验只有水这一个变量（其余条件：铁钉、温度、空气含量均相同），通过对比铁钉锈蚀情况，可验证铁钉锈蚀是否需要水，方案正确。 11. 模型构建是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A. 空气组成 B. 溶液关系 C. 地壳中元素的含量 D. 化学反应分类 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气成分中占78%、占21%、其他气体占1%是体积分数，不是质量分数，该模型标注“按质量计算”但数值仍用体积分数的数值，对应错误，模型不正确。 B.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液是交叉关系：饱和溶液既可能是浓溶液也可能是稀溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液同理，模型符合交叉关系，正确。 C.地壳中元素含量由高到低前四位为氧>硅>铝>铁，其他元素总含量高于铁，柱状图符合该含量规律，正确。 D.氧化反应和化合反应是交叉关系：部分反应既是氧化反应也是化合反应（如碳燃烧），部分反应仅属于其中一类（如甲烷燃烧是氧化反应不是化合反应，氧化钙和水反应是化合反应不是氧化反应），模型符合交叉关系，正确。 12. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 【答案】D 【解析】 【详解】①：H2O2分解可一步生成H2O和O2，H2O通电分解可一步生成O2，O2与H2燃烧可一步生成H2O，符合转化关系。 ②：C在氧气不足时燃烧一步生成CO，氧气充足时燃烧一步生成CO2，CO燃烧或还原金属氧化物可一步生成CO2，CO2与C高温下可一步生成CO，符合转化关系。 ③：H2SO4与BaCl2反应可一步生成HCl，H2SO4、HCl都能与活泼金属反应一步生成H2，H2与Cl2可一步生成HCl，符合转化关系。 ④：Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应可一步生成CaCO3，Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3可一步生成CaCO3，符合转化关系。 四组物质均符合要求，故选D。 14. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时的饱和溶液溶质质量分数为30% B. 中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C. 时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D. 硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，T1​℃时KNO3​的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意； D、T3​℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1​℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足，T1​℃时KCl的溶解度大于KNO3​，因此KNO3​溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。 故选：A。 15. 常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为4.4克 B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，生成CO2的质量=24g+200g-219.6g=4.4g，A正确。 B、MgO与盐酸反应生成MgCl2和H2O，Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3与盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，MgCl2与氢氧化钠反应生成Mg（OH）2沉淀和，生成中Cl元素的质量等于MgCl2中Cl元素的质量，46.8g中Cl元素质量为，则MgCl2的质量为，MgCl2中镁元素质量等于原固体混合物中镁元素质量，则固体混合物中镁元素质量为：38g-28.4g=9.6g，B正确； C、根据化学方程式可知，设质量为x， x=8.4g，C正确。 D、盐酸中氯元素质量等于最终生成氯化钠中氯元素质量，则HCl质量为，稀盐酸溶质质量分数=，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与人类的生活、生产息息相关。 （1）五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________(填序号)。 A. 稀有气体 B. 氮气 （2）利用活性炭的_________使红糖脱色。用_________中和酸性土壤。 （3）航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜，蔬菜能为航天员提供_________(写1种主要的营养素)，为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是_________(填化学式)，塑料属于_________(填“金属”或“合成”)材料。在燃烧科学实验柜中进行在轨点火燃烧实验，从燃烧的条件分析，点火的作用是_________。 【答案】（1）A （2） ①. 吸附性 ②. 氢氧化钙（熟石灰或消石灰） （3） ①. 维生素 ②. 、等合理即可 ③. 合成 ④. 使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于填充灯管制作五彩缤纷的灯光；氮气化学性质稳定，一般用作保护气，故选A。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，因此用于红糖脱色；改良酸性土壤选用腐蚀性弱、成本低的氢氧化钙（熟石灰或消石灰）中和酸性。 【小问3详解】 蔬菜富含人体所需的维生素；氮肥的作用是促进植物茎叶生长，使枝叶浓绿茂盛，常见氮肥如尿素[]、硝酸铵（）都符合要求；塑料属于三大有机合成材料之一；燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，点火的作用是提供热量，使可燃物周围的温度升高达到着火点。 17. 金属材料改善着人们生活，推动了社会的进步。 Ⅰ．青铜剑是中国古代科技文明的活化石。古代铸青铜剑需经以下流程： 已知锡石的主要成分是二氧化锡()，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜()，请解决以下问题。 （1）孔雀石加热分解，生成三种氧化物，化学方程式为_________。 （2）木炭在熔炉中的主要作用是_________ A. 提供高温热源 B. 还原金属氧化物 C. 防止金属被氧化 （3）青铜剑比纯铜更耐腐蚀，其中的原因之一是合金改变了金属的内部结构。请再写出一条合金不同于纯金属的性质：_________。 （4）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是_________。 A. 让合金成分均匀混合 B. 打造形状 C. 提高锡的化合价 D. 除去合金中的杂质、气泡 （5）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。需持续“鼓风”的原因_________。(填序号) A. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧 B. 使木炭充分燃烧，提高炉温 Ⅱ．波尔多液是一种杀菌剂。它是石灰乳与硫酸铜溶液按照一定的配比混合而成的。 （6）氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为_________；也可能发生如下反应：，这说明当反应物的种类与反应条件相同时，_________不同，生成物有可能不同。 （7）波尔多液能够粘附在作物表面，作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_________。 Ⅲ．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 实验见下图。 （8）①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是_________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中 B．铁片浸入溶液中 C．锌片浸入稀盐酸中 【答案】（1） （2）AB （3）硬度更大（或熔点更低、强度更高、耐腐蚀性更强等，合理即可） （4）ABD （5）AB （6） ①. ②. 反应物的质量比 （7）波尔多液为悬浊液状态，有利于粘附在作物表面；能够和作物分泌的酸性物质作用，缓慢释放出杀菌消毒，持续杀菌，安全性更高（或不至于浓度过大危害作物和环境，合理即可） （8） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳三种氧化物，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 木炭燃烧放热，为冶炼提供高温；同时木炭具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，故选AB。 【小问3详解】 合金与纯金属相比，性质差异为硬度更大、熔点更低、耐腐蚀性更强，任写一条即可。 【小问4详解】 反复捶打熔融合金，可以让合金成分混合均匀，同时打造出需要的形状，还能排出合金中的气泡和杂质；合金中锡是单质，化合价为0，捶打不会改变锡的化合价，故选ABD。 【小问5详解】 持续鼓风可以提供充足的氧气，使木炭充分燃烧；木炭充分燃烧能放出更多热量，提高炉温满足冶炼要求，两种说法都正确，故选AB。 【小问6详解】 氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；两个反应反应物、反应条件都相同，只是反应物的质量比不同，生成物不同。 【小问7详解】 波尔多液为悬浊液状态，有利于粘附在作物表面；直接使用硫酸铜溶液铜离子浓度过高，杀菌时间短还容易损伤作物；波尔多液缓慢释放铜离子，能持续杀菌，安全性更高。 【小问8详解】 ①锌活动性强于银，锌和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，沿滤纸生长形成“银树”，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 ②现有实验可得出活动性Zn＞Fe、Zn＞Ag，但无法验证Fe和Ag的活动性；补充铁片浸入硝酸银溶液的实验，若铁能置换出银，即可得出Fe＞Ag，最终验证三种金属活动性顺序Zn＞Fe＞Ag，故选B。 18. 海水是一种重要的资源。 （1）获取淡水。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是_________ A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （2）下图是处理海水的3个实验装置。下列说法不正确的是_________ A. 装置①②③均能将海水变为纯净水 B. ①②③都发生了物理变化 C. 装置①水蒸气变为水，分子间隔变小 D. 装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 （3）晒盐：采用的结晶方法是_________。 （4）从海底获取可燃冰(主要成分)，可燃冰属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）利用海水温差能发电：表层温海水(25~30℃)加热低沸点工质(如)使之汽化，驱动涡轮发电。该过程能量转化内能→_________。 【答案】（1）C （2）A （3）蒸发结晶 （4） ①. 混合物 ②. （5）机械能→电能 【解析】 【小问1详解】 沉降只能除去大颗粒不溶性杂质，过滤除去不溶性杂质，吸附除去水中色素和异味，都不能除去海水中可溶性盐类；蒸馏通过汽化冷凝得到纯水，可实现海水淡化，因此选C； 【小问2详解】 A. 装置①是蒸馏法、③是膜分离法，都可以除去海水中所有杂质得到纯净水；装置②的活性炭只能吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，不能得到纯净水，因此A说法错误。 B. 三个过程都没有新物质生成，都是物理变化，正确； C. 水蒸气变为液态水，水分子本身不变，分子间隔变小，正确； D. 活性炭吸附饱和后失去吸附能力，使用一段时间后需要更换，正确。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶，采用的结晶方法是蒸发结晶。 【小问4详解】 可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，因此属于混合物；可燃冰完全燃烧，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问5详解】 该过程中，温海水的内能加热工质汽化，推动涡轮转动得到机械能，涡轮发电再将机械能转化为电能，因此能量转化为：内能→机械能→电能。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用_________(填字母)组合，反应方程式为_________。 （3）制备时，需将浓盐酸与水按照1：3的体积比配制成稀盐酸，若浓盐酸溶质质量分数为，密度为，水密度，所得稀盐酸中溶质的质量分数为_________(列出计算式即可)。 （4）图甲是自制电解水装置，接通电源，关闭开关，可观察到铅笔芯上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。a处产生气体的用途是_________。图乙是二氧化碳的性质实验，向小烧杯中滴加足量稀盐酸，实验中能证明密度比空气大的现象是__________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ACFG ②. （3） （4） ①. 作燃料（合理即可） ②. b处石蕊纸条比上方a处先变红 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，由于大理石或石灰石为固体，稀盐酸为液体，反应条件不需要加热，因此应选用A作反应容器，G长颈漏斗添加稀盐酸，F双孔导管导出气体；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，用向上排空气法收集，选C集气瓶，故实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用装置组合为ACFG；大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ，已知浓盐酸和水体积比为1：3，设浓盐酸体积为1 mL，则水体积为3 mL，所得稀盐酸中溶质的质量分数为。 【小问4详解】 在电解水实验中，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，图中a侧连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，气常见用途是作燃料等；二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会先下沉，且二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此证明密度比空气大的现象是下方的b处石蕊纸条比上方a处先变红。 20. 利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术制造燃料，主要流程如下图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。化学性质与氢氧化钠相似。 （1）X、Y的化学式分别为_________、_________。 （2）Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为_________。 （3）下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，正确的是_________。 A. 实现了到燃料的转化 B. 石灰消化器中的反应吸收热量 C. 溶液和可循环使用 D. 利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 （4）现有溶质质量分数为的氢氧化钾溶液，与二氧化碳恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） ①. ②. （2）14：9 （3）ACD （4）解：100 g氢氧化钾溶液中溶质的质量为 设吸收二氧化碳的质量为x，反应后生成碳酸钾的质量为y 反应后溶液总质量 溶质质量分数 答：溶质质量分数为13.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，最终产物含氢元素，X为单质故为；反应Ⅰ中与反应生成CO和常见氧化物，故Y为。 【小问2详解】 反应Ⅰ的化学方程式为，CO与的质量比为。 【小问3详解】 A：流程最终将转化为汽油燃料，正确； B：石灰消化器中与水反应生成熟石灰，属于放热反应，错误； C：KOH和CaO既是反应物又是生成物，可循环使用，正确； D：利用太阳能供能可减少化石能源消耗，优化能源结构，正确。 【小问4详解】 见答案 21. 我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。 【提出问题】 小组同学模拟古代制取“碱煮液”的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 一定有，可能有或。 【方案设计】 提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液。 （1）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加足量________ 观察_________，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （2）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_________，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】 同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （3）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_________。 （4）滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_________。 （5）下列操作会导致测定结果偏小的是_________(填序号)。 a．滴加稀硫酸速度过快 b．缺少装置D 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸装置，其作用是_________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液 ②. 是否有气泡产生或是否有沉淀生成 （2）溶液中一定有，且、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 （3）使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 （4）A中不再有气泡生成 （5）a （6）吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也可与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，可通过加入稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液，观察是否有气泡产生或是否有沉淀生成验证是否含碳酸钾。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，该反应本来就生成碱性的KOH，若溶质有碳酸钾，碳酸钾溶液也呈碱性，无论是否含氢氧化钙，酚酞都会变红，因此乙方案无法检验。 【小问3详解】 反应结束后，部分生成的CO2会残留在A、B装置中，通氮气可将所有CO2推入C中被碱石灰吸收，保证测量准确。 【小问4详解】 碳酸钾和稀硫酸反应会生成二氧化碳，当不再产生气泡时，说明碳酸钾已经完全反应。 【小问5详解】 a.滴加稀硫酸速度过快，CO2生成速率太快，不能被C中碱石灰完全吸收，测得CO2质量偏小，最终计算得到的碳酸钾含量偏小； b.缺少装置D，空气中的CO2和水蒸气会进入C中，使测得的CO2质量偏大，结果偏大。 【小问6详解】 从A中出来的CO2会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥CO2，避免水蒸气被碱石灰吸收，防止测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平考试(中考) 化学模拟试题(三) (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量K-39 Na-23 Mg-24 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 二十四节气能指导农业生产，安排农事活动。下列节气中的活动发生化学变化的是 A. 清明采新茶 B. 芒种收新麦 C. 霜降砍白菜 D. 大寒造肥忙 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) C. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 D. 干冰：干净无杂质的冰 3. 下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和蚕丝 D. 人患病时自行服用抗生素 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用滴管取液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 5. 下列认识正确的是 A. 含有较多杂质离子的水是硬水 B. 二氧化硫、二氧化碳属于大气污染物 C. 废旧电池属于有害垃圾 D. 用pH试纸测定土壤溶液的酸碱度为5.3 6. 钋(Po)是一种极其稀有的放射性元素，用于抗静电刷，二氧化钋()是钋最稳定的氧化物。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 中Po元素化合价为+4价 B. Po原子序数为84 C. 相对分子质量为116 D. Po原子核外有84个电子 7. 丙烯酸()具有黏性，被用于试卷答题卡识别考生信息的条形码上。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C. 中含有氧分子 D. 黏性属于丙烯酸的化学性质 8. MOFs材料是一种具有高效吸附性的多孔材料，可用于处理含的废气，其处理流程如下图所示下列说法中，错误的是 A. 该流程中，MOFs材料可循环使用 B. 和组成元素相同，性质也相同 C. 废气中的被吸附后，可转化为 D. 该技术有助于减少酸雨的形成 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁与稀盐酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 白磷燃烧产生白雾 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到目的的是 A. 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 鉴别氢气和甲烷 C. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 探究铁钉的锈蚀是否需要水 11. 模型构建是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A. 空气组成 B. 溶液关系 C. 地壳中元素的含量 D. 化学反应分类 12. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 14. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时的饱和溶液溶质质量分数为30% B. 中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C. 时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D. 硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 15. 常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为4.4克 B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与人类的生活、生产息息相关。 （1）五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________(填序号)。 A. 稀有气体 B. 氮气 （2）利用活性炭的_________使红糖脱色。用_________中和酸性土壤。 （3）航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜，蔬菜能为航天员提供_________(写1种主要的营养素)，为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是_________(填化学式)，塑料属于_________(填“金属”或“合成”)材料。在燃烧科学实验柜中进行在轨点火燃烧实验，从燃烧的条件分析，点火的作用是_________。 17. 金属材料改善着人们生活，推动了社会的进步。 Ⅰ．青铜剑是中国古代科技文明的活化石。古代铸青铜剑需经以下流程： 已知锡石的主要成分是二氧化锡()，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜()，请解决以下问题。 （1）孔雀石加热分解，生成三种氧化物，化学方程式为_________。 （2）木炭在熔炉中的主要作用是_________ A. 提供高温热源 B. 还原金属氧化物 C. 防止金属被氧化 （3）青铜剑比纯铜更耐腐蚀，其中的原因之一是合金改变了金属的内部结构。请再写出一条合金不同于纯金属的性质：_________。 （4）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是_________。 A. 让合金成分均匀混合 B. 打造形状 C. 提高锡的化合价 D. 除去合金中的杂质、气泡 （5）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。需持续“鼓风”的原因_________。(填序号) A. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧 B. 使木炭充分燃烧，提高炉温 Ⅱ．波尔多液是一种杀菌剂。它是石灰乳与硫酸铜溶液按照一定的配比混合而成的。 （6）氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为_________；也可能发生如下反应：，这说明当反应物的种类与反应条件相同时，_________不同，生成物有可能不同。 （7）波尔多液能够粘附在作物表面，作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_________。 Ⅲ．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 实验见下图。 （8）①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是_________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中 B．铁片浸入溶液中 C．锌片浸入稀盐酸中 18. 海水是一种重要的资源。 （1）获取淡水。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是_________ A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （2）下图是处理海水的3个实验装置。下列说法不正确的是_________ A. 装置①②③均能将海水变为纯净水 B. ①②③都发生了物理变化 C. 装置①水蒸气变为水，分子间隔变小 D. 装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 （3）晒盐：采用的结晶方法是_________。 （4）从海底获取可燃冰(主要成分)，可燃冰属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）利用海水温差能发电：表层温海水(25~30℃)加热低沸点工质(如)使之汽化，驱动涡轮发电。该过程能量转化内能→_________。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用_________(填字母)组合，反应方程式为_________。 （3）制备时，需将浓盐酸与水按照1：3的体积比配制成稀盐酸，若浓盐酸溶质质量分数为，密度为，水密度，所得稀盐酸中溶质的质量分数为_________(列出计算式即可)。 （4）图甲是自制电解水装置，接通电源，关闭开关，可观察到铅笔芯上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。a处产生气体的用途是_________。图乙是二氧化碳的性质实验，向小烧杯中滴加足量稀盐酸，实验中能证明密度比空气大的现象是__________________。 20. 利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术制造燃料，主要流程如下图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。化学性质与氢氧化钠相似。 （1）X、Y的化学式分别为_________、_________。 （2）Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为_________。 （3）下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，正确的是_________。 A. 实现了到燃料的转化 B. 石灰消化器中的反应吸收热量 C. 溶液和可循环使用 D. 利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 （4）现有溶质质量分数为的氢氧化钾溶液，与二氧化碳恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 21. 我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。 【提出问题】 小组同学模拟古代制取“碱煮液”的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 一定有，可能有或。 【方案设计】 提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液。 （1）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加足量________ 观察_________，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （2）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_________，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】 同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （3）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_________。 （4）滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_________。 （5）下列操作会导致测定结果偏小的是_________(填序号)。 a．滴加稀硫酸速度过快 b．缺少装置D 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸装置，其作用是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $