精品解析：2025年山东省枣庄市市中区中考三模化学模拟试题一

2025学业水平测试化学模拟试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分共35分) 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶园采茶叶，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、古树挂标牌，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂。符合题意； B、钛合金与人体的相容性好，所以可用来制造人造骨。不符合题意； C、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈。不符合题意； D、氮气中含有氮元素，可与某些物质反应生成含有氮元素的肥料，可用于生产氮肥。不符合题意； 故选A。 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 闻药品气味 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作合理； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作合理； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作合理； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不合理。 故选D。 4. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管与管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。 故选D。 5. “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】C 【解析】 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误； D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。 故选：C。 6. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 7. 我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类和个数保持不变 C. 图中共涉及3种化合物 D. 该反应的化学方程式 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的和的分子个数比为，说法错误，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，说法正确，不符合题意； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则该反应涉及二氧化碳、甲醇、水三种化合物，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 9. 概念辨析是化学学习的重要方法之一。下列说法中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，所以也不可以溶解其他物质 B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质 C. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，所以带电的微粒就是离子 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项错误； B、单质是含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物是单质，选项正确； C、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，电子带负电荷，选项错误； D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光放热，选项错误； 故选B。 10. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。 故选B。 11. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A. ab段过程中，产生二氧化碳气体 B. bc段过程中，无明显现象 C. cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D. d点时，溶液显碱性，含有较多的 【答案】A 【解析】 【分析】盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH逐渐升高到7，后pH不变，说明碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应。 【详解】A、盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH逐渐升高到7，后pH不变，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又开始逐渐增大，则ab段过程中，产生二氧化碳气体，故选项说法正确； B、bc段过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误； C、cd段过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，无明显现象，故选项说法错误； D、d点时，溶液的pH大于7，显碱性，含有较多的OH-，故选项说法错误。 故选A。 14. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液，产生的现象如下表所示，该溶液X是 加入物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A. Fe(NO3)3溶液 B. NaCl溶液 C. FeCl3溶液 D. CuCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，故选项不符合题意； B、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意； C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，故选项符合题意； D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意； 故选：C。 15. 烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，不正确的是 A. 参加反应的和的固体混合物质量为7g B. 上述过程中反应生成水的质量为1.8g C. 反应后不饱和溶液中铁元素的质量为5.6g D. 固体混合物中和的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的和的固体混合物质量为：107g-100g=7g，不符合题意； B、FeO和稀盐酸反应：，氧化铁和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氯化氢中的氢元素完全转化到了水中，则生成水的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，固体混合物中的氧元素完全转化到了水中，则氧元素的质量为：，则铁元素的质量为：7g-1.6g=5.4g，符合题意； D、解：设固体混合物中FeO的质量为x，则氧化铁的质量为：7g-x，则，x=，则氧化铁的质量为：，则固体混合物中和的质量比为：，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题(本题包括6个小题，共65分) 16. 烧烤，满满人间烟火气。节假日，小东同学去郊外野营烧烤。 （1）若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可选用下列___________(填序号)物质涂抹以减轻痒痛。 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 纯碱水 （2）加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了___________的作用。 （3）机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是___________。 （4）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 B. 食用碘盐可以预防骨质疏松 C. 蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好 D. 合理使用食品添加剂提升食品品质 （5）用木炭燃烧进行烤肉。木炭燃烧过程中能量的转化形式为___________，请你从微观上描述该反应的微观过程___________。 【答案】（1）AD （2）杀菌消毒 （3）增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧 （4）D （5） ①. 化学能转化为光能和热能 ②. 在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 蚊虫叮咬分泌出蚁酸，可选用碱性物质与蚁酸发生反应，从而减轻痒痛。 A、肥皂水呈碱性，符合题意； B、食醋呈酸性，不符合题意； C、食盐水呈中性，不符合题意； D、纯碱水主要成分是碳酸钠，呈碱性，符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了杀菌消毒的作用； 【小问3详解】 机制木炭制成中空结构可增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧，更有利于烧烤； 【小问4详解】 A、甲醛有毒，会使蛋白质变性，危害人体健康，不可使用甲醛浸泡海鲜，做法不合理； B、缺碘会造成大脖子病，食用碘盐可以预防大脖子病，做法不合理； C、蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要适量摄入，做法不合理； D、合理使用食品添加剂提升食品品质，做法合理； 故选D； 【小问5详解】 木炭燃烧过程中会发光、放热，故木炭燃烧过程中能量的转化形式为化学能转化为光能和热能； 化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，该反应的微观过程为在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子。 17. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有________（任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈________（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有________； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是________。 【答案】（1）Zn##Cu##Mn （2）酸 （3）、 （4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）； 【小问2详解】 由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2； 【小问4详解】 蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 18. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】（1）较多量固体 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）偏大 （4） ①. 溶解 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干，故填较多量固体； 【小问2详解】 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明温度先达到乒乓球碎片的着火点，故填温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 测盐酸的pH时，若将试纸润湿，相当于稀释了盐酸，酸性变弱，pH会偏大，故填偏大； 【小问4详解】 用氯化钠和水配制溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，配好的溶液的溶质质量分数为，若将50g6%的氯化钠溶液稀释成3%的溶液，所得溶液的质量为。加水的质量为100g-50g=50g。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于会有部分的水蒸气随气体进入D，故装置C、D增加的质量和为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 20. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 （1）其中活性炭起______作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 （2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。 【得出结论】 （3）通过讨论，同学们得出的结论是______。 【分享交流】 （4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 （5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。 【答案】（1）吸附 （2）盐酸##HCl##氯化氢 （3）久置的氯水不可以用于消毒杀菌 （4） （5）自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强； 【小问3详解】 根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌； 【小问4详解】 氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH-和H+结合生成了水分子，导致水分子数目增多。 21. “捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“”）。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是______。 （3）甲醇可进一步转化为甲醛（），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）（反应Ⅰ生成）______。 【答案】（1）NH3 （2） （3）1∶1 【解析】 【小问1详解】 CO2能溶于水，但溶解度不大。根据资料，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入NH3，可以促进溶液对CO2的吸收，故填：NH3。 【小问2详解】 根据题目信息，合成室发生的反应是CO2、H2反应生成甲醇（CH4O）、H2O，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反应生成甲醛（CH2O）、H2O2，化学方程式为：。反应Ⅱ由H2O2反应生成O2、H2O，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个CH2O分子需要消耗1个H2O2分子，而反应Ⅰ产生1个CH2O分子的同时产生1个H2O2分子，所以理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）：n（反应Ⅰ生成H2O2）=1∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学业水平测试化学模拟试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分共35分) 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 闻药品气味 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 4. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 5. “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 6. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 7. 我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类和个数保持不变 C. 图中共涉及3种化合物 D. 该反应的化学方程式 8. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 9. 概念辨析是化学学习的重要方法之一。下列说法中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，所以也不可以溶解其他物质 B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质 C. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，所以带电的微粒就是离子 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 10. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 11. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 13. 某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A. ab段过程中，产生二氧化碳气体 B. bc段过程中，无明显现象 C. cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D. d点时，溶液显碱性，含有较多的 14. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液，产生的现象如下表所示，该溶液X是 加入物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A. Fe(NO3)3溶液 B. NaCl溶液 C. FeCl3溶液 D. CuCl2溶液 15. 烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，不正确的是 A. 参加反应的和的固体混合物质量为7g B. 上述过程中反应生成水的质量为1.8g C. 反应后不饱和溶液中铁元素的质量为5.6g D. 固体混合物中和的质量比为 二、填空与简答题(本题包括6个小题，共65分) 16. 烧烤，满满人间烟火气。节假日，小东同学去郊外野营烧烤。 （1）若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可选用下列___________(填序号)物质涂抹以减轻痒痛。 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 纯碱水 （2）加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了___________的作用。 （3）机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是___________。 （4）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 B. 食用碘盐可以预防骨质疏松 C. 蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好 D. 合理使用食品添加剂提升食品品质 （5）用木炭燃烧进行烤肉。木炭燃烧过程中能量的转化形式为___________，请你从微观上描述该反应的微观过程___________。 17. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有________（任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈________（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有________； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是________。 18. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 20. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 （1）其中活性炭起______作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 （2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。 【得出结论】 （3）通过讨论，同学们得出的结论是______。 【分享交流】 （4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 （5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。 21. “捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“”）。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是______。 （3）甲醇可进一步转化为甲醛（），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）（反应Ⅰ生成）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $