精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第十三教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化 学 注意事项： 1.校本教研，内部资料，严禁外传。 2.本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 3.请用水笔按要求答在试卷上或答题卡上。 4.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； Na-23；S-32； Cl-35.5； Fe-56； Cu-64。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. “牡丹瓷”是独具洛阳文化特色的新派陶瓷工艺。下列关于该技艺的操作中，属于化学变化的是 A. 原料研磨成粉 B. 泥坯塑形雕花 C. 在白瓷上刷釉料 D. 釉料烧制成釉面 2. 2026年春节期间，某网络评选最受网友欢迎的景区前10名中河南独占四席。为建设更加美好的河南，下列行为不宜提倡的是 A. 自带水杯，少用一次性纸杯 B. 逢年过节控制燃放烟花爆竹 C. 一次性塑料袋不止使用一次 D. 农业上将喷灌改为大水漫灌 3. “一片甲骨惊天下，千年汉字贯古今”。安阳被誉为“中华字都”，下列安阳文字博物馆中展示的汉字中，其载体属于金属材料的是 A. 龟甲刻字 B. 铜鼎金文 C. 木牍墨书 D. 石刻碑文 4. 通常情况下，下列厨房中的物品放入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 冰块 C. 花生油 D. 辣椒面 5. 下列化学用语中，只表示两个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. O2- D. 6. 某同学配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，操作如图所示，其中正确的是 A．取用固体 B．称量固体 C．量取水 D．倒入水 A. A B. B C. C D. D 7. “开封菊花甲天下”，某同学发现家养的菊花叶片发黄，为使叶色浓绿，你建议他施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 8. 实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 9. 拉瓦锡研究水的组成的实验，为探究物质的组成提供了思路。右图是有关的实验，下列说法不正确的是 A. 两个实验均可证明水的组成 B. 两个实验过程中分子、原子种类均发生改变 C. 图1中a管、b管产生气体的体积比约为2：1 D. 图2中可以观察到烧杯内壁有水雾产生 10. 用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B. b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C. c点时两种物质恰好完全反应 D. d点时消耗两种物质的质量相同 11. 青铜是人类最早使用的合金。出土的青铜器在土壤中经过复杂的化学反应；会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中一个反应的微观示意图如图。下列说法中不正确的是 A. A 与C 的质量变化之比为8：1 B. B与E的化学计量数之比为2：1 C. C中氧元素的化合价为0 D. D物质的名称为氯化铜 12. 利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管内固体与液体接触，观察到气球膨胀，一段时间后又恢复原状。则固体与液体分别是 A. 氯化钠和水 B. 锌粉和稀硫酸 C. 生石灰和水 D. 大理石和稀盐酸 13. 科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为海水中 MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 将三种物质的饱和溶液从 90℃降温至 50℃，析出晶体质量最多的一定是 MgCl2 C. MgSO4可在不同温度时配制出两份溶质质量分数相同的饱和溶液 D. 50℃时，分别将相同质量的 MgCl2、KCl、MgSO4 固体配制成饱和溶液，需要水的质量为 MgCl2>MgSO4>KCl 14. 已知某甲烷与甲醇(CH3OH)蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为20%，若取10g该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳的质量为 A. 11g B. 22g C. 33g D. 44g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用相关物质的化学式填空：天然最硬的物质是___________；烘焙面包常用的盐是___________；固体可做制冷剂的氧化物是___________。 16. 每天一点碘，健康多一点。 （1）碘缺乏或摄入过量都会引起的疾病是___________。 （2）下图是碘原子的结构示意图，则碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子形成碘离子，碘离子的符号为。 17. 小明利用家中物质进行“自制酸碱指示剂”实践活动。 操作1：将紫甘蓝叶研碎后加酒精浸泡十分钟，然后用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 操作2：将紫甘蓝液滴入家中不同的溶液中，颜色变化如下表所示。 溶液 厕所清洁剂 白醋 生理盐水 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 红色 红色 紫色 黄绿色 _______ （1）操作1中“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于实验室里的___________操作。 （2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，向该溶液中滴加紫甘蓝液，溶液呈___________色。 （3）蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体注入酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，此时可在叮咬处涂抹上表中的___________试剂来缓解症状。 18. 工厂废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某课外小组同学想从废液中回收铜并得到铁红(主要成分 Fe2O3)，具体流程如下，请回答。 （1）操作Ⅲ中用到了玻璃棒，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （2）若溶液D 与溶液E 的组成相同，则③的化学方程式为___________。 （3）所得铁红粉中铁元素的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)原废液中硫酸亚铁中铁元素的质量。 19. 敞口放置的氢氧化钠固体会变质，原因是___________(用化学方程式表示)；现有部分变质氢氧化钠的固体13.3g，与150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该固体中钠元素与碳元素的质量比为___________。 20. A~G是初中化学常见的物质。已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，C~G是不同类别的物质，E俗称纯碱(“→”表示转化一步完成，“一”表示能发生反应)。 （1）A所属的物质类别为___________。 （2）B 与F反应的现象为___________。 （3）E与 G反应化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学知识解释下列问题。 （1）外出游玩时，玻璃瓶装的汽水不能在阳光下暴晒，从微观角度解释原因。 （2）小明将红色毛衣和白色衬衫同时泡在水中，第二天发现白色衬衫被染红了，原因是什么？ 22. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气。 （1）天然气点燃之前必须先进行的操作是什么？ （2）为什么 500L的液化石油气压缩液化后可装入容积为2L的钢瓶中？(微观角度解释) 23. 项目学习小组开展“铁锈蚀的条件”的探究，设计了如图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管的实验目的是什么？ （2）一周后试管a中的铁钉生锈，而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是铁生锈的条件之一是什么？ （3）仔细观察b试管中铁钉，发现也有轻微锈蚀现象。将溶解氧传感器插入盛有煮沸后冷却的蒸馏水烧杯中采集数据(图2)。分析该数据，你认为b试管实验进一步优化的方案是什么？ 24. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答： （1）写出实验室制取氧气和二氧化碳都能选用的发生装置和收集装置。 （2）写出实验室在常温下制取氧气的化学方程式。 （3）若要制取并收集一瓶氢气，写出气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标，围绕“碳捕集”、“碳转化”和“零碳”三个方向，积极探索新路径，彰显大国的责任和担当。 （1）下图是利用石灰水进行“碳捕集”的主要流程。 ①在反应吸收器中，石灰水用喷淋的方式加入，这样做的目的是___________。 ②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式________________。 （2）将CO2转化为化工产品有着广阔的前景。一种人工光合固碳装置通过电化学(通电)手段将CO2与水反应，转化为甲酸(HCOOH)和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。将在制氢过程中没有产生碳排放而制得的氢气称为“绿氢”，则下列方式制得的氢气中不是“绿氢”的是___________。 A. 风力发电制氢 B. 火力发电制氢 C. 潮汐能发电制氢 D. 太阳能发电制氢 （4）氨气(NH3)作为一种新型能源，因其“零碳”而前景广泛。 ①氨气在空气中无法燃烧，但在氧气中却能燃烧起来，说明燃烧现象与___________有关。 ②氮气是合成氨气的重要原料，利用空气中各成分的___________不同，可分离液态空气获得氮气。 ③工业上将氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应制取氨气，写出该反应的化学方程式______________。 ④科学家最新研制了以氮气和水为原料，在通电条件下反应生成氨气和氧气的电解制氨法，该方法节能、环保。请计算，若要生产850kg氨气，理论上至少需要多少质量的氮气？________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化 学 注意事项： 1.校本教研，内部资料，严禁外传。 2.本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 3.请用水笔按要求答在试卷上或答题卡上。 4.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； Na-23；S-32； Cl-35.5； Fe-56； Cu-64。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. “牡丹瓷”是独具洛阳文化特色的新派陶瓷工艺。下列关于该技艺的操作中，属于化学变化的是 A. 原料研磨成粉 B. 泥坯塑形雕花 C. 在白瓷上刷釉料 D. 釉料烧制成釉面 【答案】D 【解析】 【详解】A.原料研磨成粉仅改变原料的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化； B.泥坯塑形雕花仅改变泥坯的外观形状，无新物质生成，属于物理变化； C.在白瓷上刷釉料仅使釉料附着在瓷体表面，无新物质生成，属于物理变化； D.釉料高温烧制过程中，内部成分发生化学反应，生成新物质形成釉面，属于化学变化。 2. 2026年春节期间，某网络评选最受网友欢迎的景区前10名中河南独占四席。为建设更加美好的河南，下列行为不宜提倡的是 A. 自带水杯，少用一次性纸杯 B. 逢年过节控制燃放烟花爆竹 C. 一次性塑料袋不止使用一次 D. 农业上将喷灌改为大水漫灌 【答案】D 【解析】 【详解】A.自带水杯、少用一次性纸杯可减少纸类资源消耗和废弃物产生，符合环保理念，应当提倡； B.控制燃放烟花爆竹能减少有害气体、粉尘排放，降低空气污染，应当提倡； C.重复使用一次性塑料袋可减少白色污染，节约资源，应当提倡； D.大水漫灌的水资源利用率远低于喷灌，将喷灌改为大水漫灌会严重浪费水资源，不宜提倡。 3. “一片甲骨惊天下，千年汉字贯古今”。安阳被誉为“中华字都”，下列安阳文字博物馆中展示的汉字中，其载体属于金属材料的是 A. 龟甲刻字 B. 铜鼎金文 C. 木牍墨书 D. 石刻碑文 【答案】B 【解析】 【详解】A.龟甲属于天然生物材料，不属于金属材料； B.铜鼎的材质是青铜（铜锡合金），属于金属材料，符合要求； C.木牍的材质是木材，属于天然有机材料； D.石碑的材质是岩石，属于无机非金属材料。 4. 通常情况下，下列厨房中的物品放入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 冰块 C. 花生油 D. 辣椒面 【答案】A 【解析】 【详解】A.白糖（蔗糖）易溶于水，分散到水中后可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B.冰块是固态的水，与水混合后仍为纯净物，不符合溶液为混合物的要求，错误； C.花生油不溶于水，与水混合后会分层、不稳定，形成的是乳浊液，错误； D.辣椒面是不溶性固体，与水混合后形成不均一、易沉降的悬浊液，错误。 5. 下列化学用语中，只表示两个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. O2- D. 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号可以表示1个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氧原子表示为2O，故选A。 6. 某同学配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，操作如图所示，其中正确的是 A．取用固体 B．称量固体 C．量取水 D．倒入水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作不符合规范； B.托盘天平称量氯化钠需遵循“左物右码”原则，且两侧托盘要放置等质量的称量纸，避免腐蚀托盘、减小称量误差，图中仅左盘放纸片，操作错误； C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合要求； D.将量筒内的水倒入烧杯时，量筒口应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出导致溶剂偏少、最终溶质质量分数偏大，图中量筒悬空倾倒，操作错误。 7. “开封菊花甲天下”，某同学发现家养的菊花叶片发黄，为使叶色浓绿，你建议他施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.是钾肥，钾肥增强植物抗病虫害、抗倒伏能力，不符合要求。 B.（尿素）含氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，符合要求。 C.​含磷元素，属于磷肥，磷肥促进根系发育，增强作物抗寒抗旱能力，促进开花结果，不符合要求。 D.​含钾、磷元素，不含氮元素，属于复合肥，不符合要求。 8. 实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故不涉及的反应类型是置换反应，故选：A。 9. 拉瓦锡研究水的组成的实验，为探究物质的组成提供了思路。右图是有关的实验，下列说法不正确的是 A. 两个实验均可证明水的组成 B. 两个实验过程中分子、原子种类均发生改变 C. 图1中a管、b管产生气体的体积比约为2：1 D. 图2中可以观察到烧杯内壁有水雾产生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； B. 两个实验均有新物质生成，均属于化学变化，分子种类均发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，则图1中a管、b管产生气体的体积比约为2:1，正确； D. 图2实验中氢气燃烧生成水，则可以观察到烧杯内壁有水雾产生。正确。 10. 用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B. b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C. c点时两种物质恰好完全反应 D. d点时消耗两种物质的质量相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据pH变化图像可得，初始，反应中逐渐升高，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其反应的化学方程式为，中和反应放热，温度最高时二者恰好完全反应，对应的b点。 【详解】A.a点对应时间早于d点，此时，稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应，溶质为反应生成的和过量的，说法正确。 B.中和反应放热，b点温度最高，是恰好完全反应，溶质为，但溶液中溶剂水还存在水分子，因此微粒除、外还有分子，说法错误。 C.恰好完全反应时放热最多，对应温度最高的b点；c点反应已经结束，且氢氧化钠过量，说法错误。 D.d点，二者恰好完全反应，和的质量比为，消耗二者质量不相等，说法错误。 11. 青铜是人类最早使用的合金。出土的青铜器在土壤中经过复杂的化学反应；会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中一个反应的微观示意图如图。下列说法中不正确的是 A. A 与C 的质量变化之比为8：1 B. B与E的化学计量数之比为2：1 C. C中氧元素的化合价为0 D. D物质的名称为氯化铜 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图和图例，确定各物质的组成：A为，B为，C为，D含、、三种元素，E为。配平得到反应方程式：。 【详解】A.根据反应的化学方程式，A物质是铜（）与C（）的质量比为，正确。 B.根据反应的化学方程式，B的化学计量数为4，E的化学计量数为2，比值为，正确。 C.C是氧气，属于单质，化合价为0，正确。 D.氯化铜的化学式为，只含铜、氯两种元素，而D含有氧元素，不是氯化铜，错误。 12. 利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管内固体与液体接触，观察到气球膨胀，一段时间后又恢复原状。则固体与液体分别是 A. 氯化钠和水 B. 锌粉和稀硫酸 C. 生石灰和水 D. 大理石和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水温度几乎无变化，装置压强不变，气球无明显变化，错误。 B.锌和稀硫酸反应生成氢气，生成的气体会使装置压强持续增大，气球不会恢复原状，错误。 C.生石灰与水反应放出大量热，装置内气体受热膨胀，气球鼓起；反应结束后温度冷却至室温，压强恢复初始值，气球变回原状，符合现象，正确。 D.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置压强持续增大，气球不会恢复原状，错误。 13. 科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为海水中 MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 将三种物质的饱和溶液从 90℃降温至 50℃，析出晶体质量最多的一定是 MgCl2 C. MgSO4可在不同温度时配制出两份溶质质量分数相同的饱和溶液 D. 50℃时，分别将相同质量的 MgCl2、KCl、MgSO4 固体配制成饱和溶液，需要水的质量为 MgCl2>MgSO4>KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.的溶解度先随温度升高而增大，温度高于约70℃后随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，A错误。 B.题干未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量多少，B错误。 C.饱和溶液的溶质质量分数为，的溶解度曲线为先升后降的形态，存在两个不同温度对应溶解度相等的情况，因此可在不同温度下配制出溶质质量分数相同的饱和溶液，C正确。 D.50℃时三种物质溶解度大小为，相同质量的固体配制成饱和溶液时，溶解度越大需要的水越少，因此需水质量为，D错误。 14. 已知某甲烷与甲醇(CH3OH)蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为20%，若取10g该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳的质量为 A. 11g B. 22g C. 33g D. 44g 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷化学式为​，甲醇化学式为，两种物质中碳、氢原子个数比恒为，因此混合物中碳、氢元素的质量比为。 已知氧元素质量分数为，则碳、氢元素总质量分数为；其中碳元素占碳氢总质量的​，因此混合气体中碳元素质量为。 完全燃烧后所有碳元素都转化为，​中碳元素质量分数为​，因此生成​的质量为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用相关物质的化学式填空：天然最硬的物质是___________；烘焙面包常用的盐是___________；固体可做制冷剂的氧化物是___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】金刚石是天然存在硬度最大的物质，属于碳单质，化学式为； 烘焙面包常用碳酸氢钠作发酵粉，它属于盐类，受热分解产生二氧化碳能让面包松软多孔，化学式为； 固体二氧化碳俗称干冰，属于氧化物，升华时吸收大量热量，可作制冷剂，化学式为。 16. 每天一点碘，健康多一点。 （1）碘缺乏或摄入过量都会引起的疾病是___________。 （2）下图是碘原子的结构示意图，则碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子形成碘离子，碘离子的符号为。 【答案】（1） 甲状腺肿大（或大脖子病） （2） 得 【解析】 【小问1详解】 碘是人体合成甲状腺激素必需的元素，碘缺乏或碘摄入过量都会引发甲状腺肿大（俗称大脖子病）。 【小问2详解】 由碘原子结构示意图可知，碘原子最外层电子数为7，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构。 17. 小明利用家中物质进行“自制酸碱指示剂”实践活动。 操作1：将紫甘蓝叶研碎后加酒精浸泡十分钟，然后用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 操作2：将紫甘蓝液滴入家中不同的溶液中，颜色变化如下表所示。 溶液 厕所清洁剂 白醋 生理盐水 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 红色 红色 紫色 黄绿色 _______ （1）操作1中“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于实验室里的___________操作。 （2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，向该溶液中滴加紫甘蓝液，溶液呈___________色。 （3）蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体注入酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，此时可在叮咬处涂抹上表中的___________试剂来缓解症状。 【答案】（1）过滤 （2）黄绿色 （3）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 “用纱布将浸泡出的汁液挤出”是将紫甘蓝中的汁液与固体残渣分离，这与实验室中过滤操作的原理一致。 【小问2详解】 由表格可知，肥皂水呈碱性时，紫甘蓝液遇碱性溶液显黄绿色;炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，因此向炉具清洁剂中滴加紫甘蓝液，溶液呈黄绿色。 【小问3详解】 肥皂水呈碱性，酸和碱发生中和反应生成盐和水，因此可在叮咬处涂抹肥皂水缓解症状。 18. 工厂废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某课外小组同学想从废液中回收铜并得到铁红(主要成分 Fe2O3)，具体流程如下，请回答。 （1）操作Ⅲ中用到了玻璃棒，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （2）若溶液D 与溶液E 的组成相同，则③的化学方程式为___________。 （3）所得铁红粉中铁元素的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)原废液中硫酸亚铁中铁元素的质量。 【答案】（1） 引流 （2） （3） 大于 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅲ是过滤分离固体和液体，玻璃棒在过滤中的作用是引流。 【小问2详解】 步骤②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使E的溶质和D（硫酸亚铁）组成相同，步骤③中硫酸亚铁和溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铁红中的铁元素，一部分来自原废液的硫酸亚铁，另一部分来自第一步为置换铜额外加入的铁粉，因此铁红中铁元素的质量大于原废液中硫酸亚铁中铁元素的质量。 19. 敞口放置的氢氧化钠固体会变质，原因是___________(用化学方程式表示)；现有部分变质氢氧化钠的固体13.3g，与150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该固体中钠元素与碳元素的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. 23：2 【解析】 【详解】氢氧化钠敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式略。 参与反应的硫酸质量为，硫酸中硫元素的质量为。 反应前的钠元素全部转化为反应后硫酸钠中的钠元素，反应前的硫元素全部转化为硫酸钠中的硫元素，设钠元素的质量为x，由反应后硫酸钠中钠元素和硫元素的质量比列式可得，。 设反应前样品中碳酸钠的质量为y，列式可得： ，， ，。 碳元素的质量为。 样品中钠元素与碳元素的质量比为。 20. A~G是初中化学常见的物质。已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，C~G是不同类别的物质，E俗称纯碱(“→”表示转化一步完成，“一”表示能发生反应)。 （1）A所属的物质类别为___________。 （2）B 与F反应的现象为___________。 （3）E与 G反应化学方程式为___________。 【答案】（1） 氧化物 （2） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3） （合理即可） 【解析】 【分析】已知B是红棕色固体，常见红棕色固体为氧化铁；A、C组成元素相同，A和B高温反应生成C、D，符合一氧化碳还原氧化铁的反应，因此推得：A为，C为，D为。 E俗称纯碱，故E为​，且和可相互转化，符合转化关系。 C~G为不同类别的物质，共5种，对应初中化学的5个物质类别：单质、氧化物、酸、碱、盐。其中C（）是氧化物，D（）是单质，E（）是盐，因此F、G分别为酸和碱；B、D都可与F反应，故F是酸，G为能和碳酸钠反应的碱，常见为氢氧化钙，符合所有转化关系。 【小问1详解】 根据以上的分析，A为，属于氧化物。 【小问2详解】 B是氧化铁（），F为酸（如盐酸），氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 E为​，G为能和碳酸钠反应的碱，常见为氢氧化钙，则其反应的化学方程式为（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学知识解释下列问题。 （1）外出游玩时，玻璃瓶装的汽水不能在阳光下暴晒，从微观角度解释原因。 （2）小明将红色毛衣和白色衬衫同时泡在水中，第二天发现白色衬衫被染红了，原因是什么？ 【答案】（1）温度升高，气体分子的运动速率加快，分子间的间隔增大，瓶内压强变大，易导致瓶身炸裂。 （2）分子在不断运动，红色毛衣上的染料分子不断运动扩散到了白色衬衫上。 【解析】 【小问1详解】 汽水中溶解了大量二氧化碳气体，阳光下暴晒温度升高，气体分子间隔变大，瓶内压强骤增就容易引发瓶体炸裂，符合微观解释要求。 【小问2详解】 分子在永不停息地做无规则运动，红色染料分子从红色毛衣运动到了白色衬衫上，因此使白衬衫被染红。 22. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气。 （1）天然气点燃之前必须先进行的操作是什么？ （2）为什么 500L的液化石油气压缩液化后可装入容积为2L的钢瓶中？(微观角度解释) 【答案】（1）检验气体的纯度（或验纯） （2）分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），属于可燃性气体，可燃性气体与空气混合后，若达到爆炸极限，点燃时会发生爆炸。为确保安全，点燃可燃性气体前必须检验其纯度，因此天然气点燃之前必须先验纯； 【小问2详解】 液化石油气由分子构成，分子之间存在间隔。在压缩过程中，分子本身的大小不变，但分子间的间隔会变小。当间隔减小到一定程度时，石油气由气态变为液态，体积显著缩小，因此500升的液化石油气压缩液化后可装入容积为2升的钢瓶中。 23. 项目学习小组开展“铁锈蚀的条件”的探究，设计了如图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管的实验目的是什么？ （2）一周后试管a中的铁钉生锈，而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是铁生锈的条件之一是什么？ （3）仔细观察b试管中铁钉，发现也有轻微锈蚀现象。将溶解氧传感器插入盛有煮沸后冷却的蒸馏水烧杯中采集数据(图2)。分析该数据，你认为b试管实验进一步优化的方案是什么？ 【答案】（1）对照实验，验证铁生锈需要氧气 （2）与水接触 （3）在蒸馏水表面滴加植物油（或密封试管），隔绝氧气，防止氧气重新溶解在水中 【解析】 【小问1详解】 b试管中是煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉完全浸没在水中， 它的目的是探究铁生锈是否需要氧气，与a试管（铁钉部分浸入水中，接触水和氧气）形成对照。 【小问2详解】 c试管中有干燥剂，铁钉只接触干燥的空气，不接触水。a试管中铁钉接触水和氧气而生锈，c试管中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是需要与水接触。 【小问3详解】 图2显示煮沸冷却后的蒸馏水中溶解氧含量随时间逐渐升高，说明水中会重新溶解氧气，导致b试管中铁钉轻微生锈。 优化方案：在蒸馏水表面加一层植物油（或密封试管），防止氧气重新溶解到水中，隔绝氧气。 24. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答： （1）写出实验室制取氧气和二氧化碳都能选用的发生装置和收集装置。 （2）写出实验室在常温下制取氧气的化学方程式。 （3）若要制取并收集一瓶氢气，写出气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序。 【答案】（1）发生装置：B；收集装置：D或 E （2） （3）b→g→h→f 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢常温制氧气、大理石和稀盐酸常温制二氧化碳，反应物都是固体和液体，反应不需要加热，都选固液常温型发生装置 B； 氧气、二氧化碳密度都比空气大，都可以用向上排空气法 D、E 收集；二氧化碳能溶于水不能用排水法 C，所以共同收集装置选向上排空气法 D或E。 【小问2详解】 常温下制取氧气选用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，生成水和氧气，不需要加热，对应发生装置 B。 【小问3详解】 氢气用锌和稀硫酸常温制取，发生装置选 B，气体从导管 b 导出； 用 F 中浓硫酸干燥氢气，气体要长进短出，从 g 进、h 出； 氢气密度比空气小，用万能瓶 E 向下排空气法收集，短管进长管出，从 f 通入空气从 e 排出； 所以整体连接顺序：b→g→h→f。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标，围绕“碳捕集”、“碳转化”和“零碳”三个方向，积极探索新路径，彰显大国的责任和担当。 （1）下图是利用石灰水进行“碳捕集”的主要流程。 ①在反应吸收器中，石灰水用喷淋的方式加入，这样做的目的是___________。 ②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式________________。 （2）将CO2转化为化工产品有着广阔的前景。一种人工光合固碳装置通过电化学(通电)手段将CO2与水反应，转化为甲酸(HCOOH)和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。将在制氢过程中没有产生碳排放而制得的氢气称为“绿氢”，则下列方式制得的氢气中不是“绿氢”的是___________。 A. 风力发电制氢 B. 火力发电制氢 C. 潮汐能发电制氢 D. 太阳能发电制氢 （4）氨气(NH3)作为一种新型能源，因其“零碳”而前景广泛。 ①氨气在空气中无法燃烧，但在氧气中却能燃烧起来，说明燃烧现象与___________有关。 ②氮气是合成氨气的重要原料，利用空气中各成分的___________不同，可分离液态空气获得氮气。 ③工业上将氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应制取氨气，写出该反应的化学方程式______________。 ④科学家最新研制了以氮气和水为原料，在通电条件下反应生成氨气和氧气的电解制氨法，该方法节能、环保。请计算，若要生产850kg氨气，理论上至少需要多少质量的氮气？________ 【答案】（1） ①. 增大石灰水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收 ②. （2） （3）B （4） ①. 氧气的浓度 ②. 沸点 ③. ④. 解：设需要氮气质量为 答：需要氮气质量为700kg。 【解析】 【小问1详解】 喷淋方式可以增大反应物接触面积，让反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率。 煅烧炉中碳酸钙高温分解，生成生石灰和二氧化碳，反应方程式为。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物是二氧化碳和水，反应条件为通电，生成物为甲酸和氧气，配平后该化学方程式为。 【小问3详解】 风力、潮汐能、太阳能制氢过程无碳排放，而火力发电需要燃烧化石燃料，会产生大量碳排放，因此制得的氢气不是绿氢。故选B。 【小问4详解】 ① 氨气在空气中（氧气浓度低）不燃烧，在纯氧中可燃烧，说明燃烧现象和氧气浓度有关。 ② 工业分离液态空气制氮气，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸馏分离得到。 ③ 氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应制取氨气，配平后该化学方程式为。 ④ 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $