精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第六教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题1分，共计14分。每小题只有一个正确选项)。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 2. 材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法，正确的是 A. 塑料属于合成高分子材料 B. 铝合金门窗由复合材料制成 C. 玻璃钢属于金属材料 D. 棉花属于合成纤维 3. 2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A. 脱脂牛奶 B. 玉米 C. 西兰花 D. 土豆 4. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，说法错误的是 A. 徐光宪——稀土元素分离技术研究 B. 张青莲——质量守恒定律 C. 屠呦呦——抗疟药物研究 D. 侯德榜——制碱工艺研究 5. 下列实验操作中，错误的是 A.蒸发食盐水 B.稀释浓硫酸 C.滴管用后不洗插回原瓶 D.用力下压橡皮塞 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各物质中，由离子构成的是 A. C60 B. Hg C. CuSO4 D. NH3 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 8. 为全面推进美丽中国建设，下列做法不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 坚持绿色出行，践行低碳生活 D. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 9. 2026年春晚，无人机矩阵配合VR 眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR 设备的材料之一，硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.08g C. 硅的原子序数为14 D. 图中的值为2 10. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：钙、碘 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 11. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的电解实验如图所示，下列说法正确的是 A. a管中的电极连接的是电源负极 B. b管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. a、b管内的气体质量比为2：1 12. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 该反应中的氧化物有3种 C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3 D. 图示中丁的化学式为 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 除去氯化钠中的氯化钙： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 14. 将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A. 42.5% B. 44.4% C. 55．6% D. 69.5% 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是________，人体中含量最高的金属元素是________。 16. 郑州某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。请写出天然气燃烧的化学方程式______________________________________。 ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是_________________________。 （2）传统文化研学 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”请写出一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式____________________________。 （3）科普知识研学 某品牌钙片标签上部分内容如下：每片质量1.25g，碳酸钙质量80%，每日服用2次，每次1片(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 ①若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为__________g。 ②建议咀嚼服用是为了________________。 17. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。如图为 KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线。 （1）时 KNO3的溶解度为_________________g。 （2）时将 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为 KNO3________NH4Cl(填“”“”或“=”)。 （3）KNO3中含有少量的 NH4Cl，若要提纯 KNO3，可采用________结晶的方法。 18. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是______________(填字母代号)。 （2）现要配制这种溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数________。 19. 有一表面已氧化的镁条重 34g，加入过量的500g 25%的硫酸溶液，完全反应后，剩余物总质量为 532g，镁条未被氧化前的质量是_________________。 20. 如图是初中常见物质之间的反应关系图，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。图中“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）B的用途____________________。(举一例即可) （2）C的化学式____________________。 （3）写出E转换成D的化学方程式__________________。(合理即可) 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。_______。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。_______。 22. 小明为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是。 （1）向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，当甲中液面降低到燃烧匙以下时，会看到什么现象？ （2）装置乙中的现象说明燃烧的条件之一是什么？ 23. 为探究铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： （1）铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是什么？ （2）写出试管A中发生反应的化学方程式______________。 （3）为了实现探究目的，又补做了一个实验，装置如图C所示，有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，请写出X、Y的试剂名称________。 24. 如图为常见的气体制备和收集装置。请据图回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生与收集装置是_________(填字母)。 （2）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，简述验满的方法__________________________。 （3）用装置E表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。请写出挤压胶头滴管后集气瓶中发生反应的化学方程式____________________________。 四、综合应用题(共10分)。 25. 洗涤剂的发展史是一部人类认识和应用酸碱盐的生动历史。某化学兴趣小组以“从古至今，洗涤剂的化学智慧”为课题开展项目式学习。 任务一：古代智慧——草木灰与贝壳灰的奥秘 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳煅烧得到贝壳灰，贝壳灰加水制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。 （1）下列关于古代洗涤剂的说法中，正确的是_____。 a.草木灰的主要成分K2CO3属于碱 b.贝壳灰(CaO)与水反应会放出大量的热 c.以上描述中的反应不涉及的基本反应类型是化合反应 d.将草木灰与贝壳灰混合加水，所得溶液中的主要溶质是CaCO3 任务二：近代突破——肥皂的工业化与化学原理 1791年，法国化学家吕布兰发明了以卤水制取纯碱的方法，随后将纯碱经石灰苛化制得苛性钠(NaOH)，肥皂从此从手工制作走向工业化生产。 任务三：现代生活——功能型清洁剂的科学使用 随着化学工业的发展，各种功能型家用清洁剂应运而生。下表是几种常见清洁剂的有效成分及pH信息。 名称 有效成分 溶液 pH 炉具清洁剂 氢氧化钠(NaOH) 12 ~13 洁厕灵 盐酸(HCl) 1 ~2 “84”消毒液 次氯酸钠(NaClO) 11 ~12 （2）兴趣小组同学用pH传感器测定洁厕灵滴入炉具清洁剂的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。说明炉具清洁剂和洁厕灵不能混合使用，请从化学原理的角度解释其原因，写出该反应的化学方程式___________________________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_______色。 （3）炉具清洁剂中的氢氧化钠暴露在空气中容易变质，请解释其原因_________(用化学方程式表示)，若取少量久置的炉具清洁剂，加入足量稀盐酸，观察到的现象是________________。洁厕灵有效成分是盐酸，能有效清除铁制品表面的铁锈，请写出洁厕灵除去铁锈的化学方程式___________________________。 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，若与洁厕灵混合使用会发生反应： 。该反应中氯元素共表现出________种化合价。 （5）洁厕灵能有效的除去水垢[水垢主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验。取100g该洁厕灵倒入烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，固体完全溶解，且利用pH传感器测定溶液pH恰好变为中性(洁厕灵中其他成分不与碳酸钙反应)。请计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题1分，共计14分。每小题只有一个正确选项)。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】纺纱织布仅改变纤维的形状，沙里淘金是将原本存在的金从沙子中分离，海水晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，黏土烧瓷时，黏土经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法，正确的是 A. 塑料属于合成高分子材料 B. 铝合金门窗由复合材料制成 C. 玻璃钢属于金属材料 D. 棉花属于合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是由合成高分子化合物制成，属于合成高分子材料； B、铝合金是金属材料，不属于复合材料； C、玻璃钢是复合材料，不是金属材料； D、棉花是天然纤维，不属于合成纤维。 故选A。 3. 2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A. 脱脂牛奶 B. 玉米 C. 西兰花 D. 土豆 【答案】A 【解析】 【详解】A、脱脂牛奶属于奶制品，富含蛋白质，该选项符合题意； B、玉米中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； C、西兰花富含维生素，该选项不符合题意； D、土豆中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，说法错误的是 A. 徐光宪——稀土元素分离技术研究 B. 张青莲——质量守恒定律 C. 屠呦呦——抗疟药物研究 D. 侯德榜——制碱工艺研究 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，核心研究方向为稀土元素分离技术及相关理论，描述正确。 B.张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，质量守恒定律不属于他的研究领域，描述错误。 C.屠呦呦成功提取抗疟药物青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，描述正确。 D.侯德榜发明了侯氏制碱法，深耕纯碱制备工艺研究，描述正确。 5. 下列实验操作中，错误的是 A.蒸发食盐水 B.稀释浓硫酸 C.滴管用后不洗插回原瓶 D.用力下压橡皮塞 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，符合操作规范，若反向操作会导致水暴沸溅出伤人，操作正确； C. 滴瓶配套的滴管为专用器具，用后不需要洗涤，直接插回原瓶即可，洗涤反而会引入水稀释、污染滴瓶内的试剂，操作正确； D. 向试管塞橡皮塞时，不能将试管放在桌面上用力下压，该操作易压碎试管、划伤手，正确操作为左手持试管，右手将橡皮塞缓慢转动塞入试管口，操作错误。 6. 下列各物质中，由离子构成的是 A. C60 B. Hg C. CuSO4 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成，不符合要求； B.Hg（汞）是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求； C.属于盐，由和两种离子构成，符合要求； D.是共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故简易净水器中活性炭所起的作用是吸附，故选：B。 8. 为全面推进美丽中国建设，下列做法不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 坚持绿色出行，践行低碳生活 D. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 【答案】D 【解析】 【详解】A.做法合理。 B.做法合理。 C.做法合理。 D.大量使用一次性木筷会过度砍伐林木，破坏森林资源与生态环境，与美丽中国建设理念相悖，做法不相符。 9. 2026年春晚，无人机矩阵配合VR 眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR 设备的材料之一，硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.08g C. 硅的原子序数为14 D. 图中的值为2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅属于非金属元素，A错误。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，硅的相对原子质量为28.08，B错误。 C、元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，硅的原子序数为14，C正确。 D、原子中质子数=核外电子数，因此，解得，D错误。 10. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：钙、碘 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A.合成材料特指有机合成高分子材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 B.钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，错误。 C.冰水共存物仅含一种物质，是纯净物，错误。 D.复合肥料指同时含有氮、磷、钾两种及以上营养元素的化肥。硝酸钾（）含钾、氮元素，磷酸二氢铵（）含氮、磷元素，均属于复合肥，正确。 11. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的电解实验如图所示，下列说法正确的是 A. a管中的电极连接的是电源负极 B. b管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. a、b管内的气体质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一，由图可知a管生成气体体积更大，为氢气，对应电极连接电源负极，正确； B、b管气体为氧气，仅具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，错误； C、该实验中，a管中收集到氢气，b管中收集到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，不含氢气、氧气，错误； D、根据可知，a（氢气）、b（氧气）管内气体体积比为2:1，质量比为4:32=1:8，错误。 故选A。 12. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 该反应中的氧化物有3种 C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3 D. 图示中丁的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观模拟示意图可知，CH4和H2O在一定条件下反应生成CO和丁，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则丁的化学式为H2；化学方程式为； 【详解】A、由分析可知，氢元素的化合价在反应前水中的+1价变为反应后氢气中的0价，发生变化，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；H2O、CO属于氧化物，只有2种氧化物，故B错误； C、由该反应的方程式可知，反应中，丙、丁两物质的质量比为（12+16）：6=14：3，故C正确； D、由分析可知，图示中丁的化学式为H2，故D错误。 故选：C。 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 除去氯化钠中的氯化钙： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨是、氮氧化物等溶于水形成的，是正常雨水呈弱酸性的原因，不符合题意。 B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤即可除杂，方程式配平正确、沉淀符号标注规范，符合除杂要求。 C.该反应消耗原物质，还生成更多杂质，违反除杂“不减少原物质、不引入新杂质”的原则，方法错误。 D.生成物是气体，方程式未标注，书写不规范。 14. 将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A. 42.5% B. 44.4% C. 55．6% D. 69.5% 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙不反应，故剩余固体均为氧化钙。设原混合物质量为 ，则剩余固体质量为 。根据钙元素守恒，原混合物中钙元素的质量等于剩余固体氧化钙中钙元素的质量。剩余固体中钙元素的质量 。 原混合物中钙元素的质量分数 。 故选C。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是________，人体中含量最高的金属元素是________。 【答案】 ①. 氧气## ②. ##钙 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气占约78%，氮气的化学性质稳定，氧气占约21%，是含量第二高的气体，且化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应。 人体中元素含量排序前五位为氧、碳、氢、氮、钙，其中钙是含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。 16. 郑州某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。请写出天然气燃烧的化学方程式______________________________________。 ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是_________________________。 （2）传统文化研学 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”请写出一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式____________________________。 （3）科普知识研学 某品牌钙片标签上部分内容如下：每片质量1.25g，碳酸钙质量80%，每日服用2次，每次1片(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 ①若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为__________g。 ②建议咀嚼服用是为了________________。 【答案】（1） ①. ②. 隔离可燃物 （2） （3） ①. 0.8 ②. 增大钙片与胃酸的接触面积，加快钙片的溶解速率，便于人体吸收钙元素 【解析】 【小问1详解】 ①天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案； ②关闭阀门切断了可燃物天然气的供应，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①每日服用2片钙片：每片含碳酸钙质量为，碳酸钙中钙元素质量分数为，一天吃两次，因此每日补钙质量为； ②咀嚼后钙片颗粒变小，增大了碳酸钙与胃酸的接触面积，加快反应速率，提升钙的吸收效率。 17. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。如图为 KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线。 （1）时 KNO3的溶解度为_________________g。 （2）时将 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为 KNO3________NH4Cl(填“”“”或“=”)。 （3）KNO3中含有少量的 NH4Cl，若要提纯 KNO3，可采用________结晶的方法。 【答案】（1）30 （2）= （3）降温 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，时对应的溶解度数值为30g。 【小问2详解】 和的溶解度均随温度降低而减小，的饱和溶液降温到后仍为饱和溶液；时二者溶解度相等，结合饱和溶液溶质质量分数公式，可知所得溶液溶质质量分数相等。 【小问3详解】 的溶解度受温度变化影响远大于，降温时会大量结晶析出，几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯。 18. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是______________(填字母代号)。 （2）现要配制这种溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数________。 【答案】（1）BCDA （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：BCDA； 【小问2详解】 若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，会导致所配制溶液的质量分数偏大。 19. 有一表面已氧化的镁条重 34g，加入过量的500g 25%的硫酸溶液，完全反应后，剩余物总质量为 532g，镁条未被氧化前的质量是_________________。 【答案】30g 【解析】 【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：34g+500g-532g=2g。 解：设表面已氧化的镁条中镁的质量为x x=24g 则氧化镁的质量为：34g-24g=10g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氧化镁中镁元素的质量与参加反应的镁的质量相等，则参加反应的镁的质量为：，则镁条未被氧化前的质量是：24g+6g=30g。 20. 如图是初中常见物质之间的反应关系图，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。图中“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）B的用途____________________。(举一例即可) （2）C的化学式____________________。 （3）写出E转换成D的化学方程式__________________。(合理即可) 【答案】（1）灭火、气体肥料、人工降雨等 （2）H2O （3）或 【解析】 【分析】大理石的主要成分为CaCO3，故D为CaCO3，E含钙离子，且可以转化为CaCO3，同时可以和B、C两种化合物反应，推得E为Ca（OH）2，因为E为碱，故A也为碱，D可以转化为B，B和A能反应，推得B为CO2，E可以和C转化，推得C应为H2O，A为碱，且能和CO2反应。又能生成H2O，故A为NaOH。 【小问1详解】 因为所以二氧化碳具有灭火、气体肥料、人工降雨等用途。 【小问2详解】 A（碱）可转化为氧化物C，Ca（OH）2也可转化为氧化物,推得C为H2O。 【小问3详解】 见答案。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。_______。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。_______。 【答案】（1）分子在不断运动，具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味 （2）分子间有间隔，水由液态变为气态，水分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，是由于具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为，分子间存在间隔，气体分子间隔大，液体分子间隔小，水变成水蒸气水分子间隔变大，造成体积变大。 22. 小明为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是。 （1）向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，当甲中液面降低到燃烧匙以下时，会看到什么现象？ （2）装置乙中的现象说明燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1）甲、乙中的白磷均燃烧 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，当甲中液面降低到燃烧匙以下时，甲、乙中白磷均是可燃物，均与氧气（或空气）接触，温度均达到了着火点，故现象是：甲、乙中的白磷均燃烧； 【小问2详解】 热水进入乙前，乙中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，热水进入乙后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 为探究铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： （1）铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是什么？ （2）写出试管A中发生反应的化学方程式______________。 （3）为了实现探究目的，又补做了一个实验，装置如图C所示，有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，请写出X、Y的试剂名称________。 【答案】（1）除去铝丝表面的氧化铝和污物 （2） （3）X：铜片 Y：硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 A试管中铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼；B试管中铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼；要想探究三种金属的活动性顺序，还需要探究铜、银的金属活动性顺序，试管C中有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，则X为铜片，Y为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼。 24. 如图为常见的气体制备和收集装置。请据图回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生与收集装置是_________(填字母)。 （2）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，简述验满的方法__________________________。 （3）用装置E表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。请写出挤压胶头滴管后集气瓶中发生反应的化学方程式____________________________。 【答案】（1）AD （2）将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （3） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选 A；要收集较纯净的氧气，选择排水法收集装置 D，向上排空气法收集的气体纯度较低，因此组合为 AD。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时把燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳。 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分)。 25. 洗涤剂的发展史是一部人类认识和应用酸碱盐的生动历史。某化学兴趣小组以“从古至今，洗涤剂的化学智慧”为课题开展项目式学习。 任务一：古代智慧——草木灰与贝壳灰的奥秘 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳煅烧得到贝壳灰，贝壳灰加水制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。 （1）下列关于古代洗涤剂的说法中，正确的是_____。 a.草木灰的主要成分K2CO3属于碱 b.贝壳灰(CaO)与水反应会放出大量的热 c.以上描述中的反应不涉及的基本反应类型是化合反应 d.将草木灰与贝壳灰混合加水，所得溶液中的主要溶质是CaCO3 任务二：近代突破——肥皂的工业化与化学原理 1791年，法国化学家吕布兰发明了以卤水制取纯碱的方法，随后将纯碱经石灰苛化制得苛性钠(NaOH)，肥皂从此从手工制作走向工业化生产。 任务三：现代生活——功能型清洁剂的科学使用 随着化学工业的发展，各种功能型家用清洁剂应运而生。下表是几种常见清洁剂的有效成分及pH信息。 名称 有效成分 溶液 pH 炉具清洁剂 氢氧化钠(NaOH) 12 ~13 洁厕灵 盐酸(HCl) 1 ~2 “84”消毒液 次氯酸钠(NaClO) 11 ~12 （2）兴趣小组同学用pH传感器测定洁厕灵滴入炉具清洁剂的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。说明炉具清洁剂和洁厕灵不能混合使用，请从化学原理的角度解释其原因，写出该反应的化学方程式___________________________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_______色。 （3）炉具清洁剂中的氢氧化钠暴露在空气中容易变质，请解释其原因_________(用化学方程式表示)，若取少量久置的炉具清洁剂，加入足量稀盐酸，观察到的现象是________________。洁厕灵有效成分是盐酸，能有效清除铁制品表面的铁锈，请写出洁厕灵除去铁锈的化学方程式___________________________。 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，若与洁厕灵混合使用会发生反应： 。该反应中氯元素共表现出________种化合价。 （5）洁厕灵能有效的除去水垢[水垢主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验。取100g该洁厕灵倒入烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，固体完全溶解，且利用pH传感器测定溶液pH恰好变为中性(洁厕灵中其他成分不与碳酸钙反应)。请计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 红 （3） ①. ②. 产生气泡 ③. （4）3##三 （5）固体完全溶解，且利用pH传感器测定溶液pH恰好变为中性，说明100g洁厕灵和10g碳酸钙恰好完全反应。 解：设100g该洁厕灵中HCl的质量为x x=7.3g 则该洁厕灵中HCl的质量分数为： 答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3% 【解析】 【小问1详解】 a. 碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； b. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，正确； c. 以上描述中的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不涉及置换反应，错误； d. 将草木灰与贝壳灰混合加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得溶液中的主要溶质是氢氧化钾，不是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，错误； 【小问2详解】 炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故两者不能混合使用； a点时pH大于7，此时溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； 取少量久置的炉具清洁剂，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡； 洁厕灵有效成分是盐酸，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故可除去铁锈； 【小问4详解】 NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，氯化钠和盐酸中氯元素均显-1价，氯气中氯元素化合价为0，故该反应中氯元素共表现出三种化合价； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $