精品解析：2026年河南平顶山市叶县第三协作区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 本卷满分：50分 考试时间：50分钟 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 擦桌扫地 B. 铲雪除冰 C. 晒衣晾被 D. 生火烤肉 【答案】D 【解析】 【详解】A.擦桌扫地仅改变灰尘、物品的位置，无新物质生成，属于物理变化； B.铲雪除冰仅改变固态水的形状和位置，本质还是水，无新物质生成，属于物理变化； C.晒衣晾被是水由液态蒸发为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； D.生火烤肉时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，肉类中的蛋白质高温变性也有新物质生成，属于化学变化。 2. 观察家庭中的如下制品，属于天然材料制作的是 A. 木制餐桌 B. 塑料灯罩 C. 陶瓷地板 D. 玻璃水杯 【答案】A 【解析】 【详解】A、木材属于天然材料，符合题意； B、塑料属于合成材，不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 3. 豫南名小吃烙馍蒸鸡，味道鲜美、营养丰富，鸡肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】鸡肉中富含的营养物质是蛋白质。故选A。 4. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对几种空气污染物浓度进行监测。下列各项中，不属于监测项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. 浓度 【答案】C 【解析】 【分析】我国空气质量监测的对象为空气污染物，包含有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）和颗粒物（、等）两大类。 【详解】A.二氧化硫是有毒有害气体，属于常规监测项目，不符合题意； B.二氧化氮是有毒有害气体，属于常规监测项目，不符合题意； C.二氧化碳是空气的正常组成成分，虽会加剧温室效应，但不属于空气污染物，未纳入监测项目，符合题意； D.是可入肺细颗粒物，属于常规监测项目，不符合题意。 5. 下列有关水的说法不正确的是 A. 水是最常用的溶剂 B. 煮沸可以给水杀菌消毒 C. 用肥皂水可以区分硬水和软水 D. 水分子是由水原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.绝大多数物质可溶于水，水是生产、实验中最常用的溶剂，正确； B.煮沸时的高温可使细菌的蛋白质变性失活，能够起到杀菌消毒的作用，正确； C.肥皂水加入硬水中会出现浮渣多、泡沫少的现象，加入软水中则泡沫多、浮渣少，可用于区分硬水和软水，正确； D.分子由原子构成，水分子的化学式为，是由氢原子和氧原子构成的，不存在“水原子”这一概念，错误。 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 滴加液体 C. 用酒精灯加热试管中的液体 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； 故选A。 7. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的“绿色环保”的多功能水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】高铁酸钾（K2FeO4）中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设：铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选D。 8. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D符合题意； 故选D。 9. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确； B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 10. 土壤酸碱度会影响农作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植下列作物中的 作物 茶 油菜 棉花 甘草 最适宜pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶 B. 油菜 C. 棉花 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶的最适宜pH范围为4.5～5.5，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、油菜的最适宜pH范围为5.8～6.7，pH＜7，显酸性，不符合题意； C、棉花的最适宜pH范围为6.0～6.8，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、甘草的最适宜pH范围为7.2～8.5，pH＞7，显弱碱性，符合题意。 故选D。 11. 如图是从海水中提取镁的流程图，该流程中没有涉及的基本反应类型是 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，且氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二者均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；电解氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故没有涉及置换反应。 12. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 13. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉，金属足量，酸不足，消耗等量等浓度的稀盐酸，最终生成氢气的质量相等，且镁的金属活动性比铁强，所以镁与稀盐酸反应速率更快，曲线更陡，完全反应更早，图像正确； B、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，图像错误； C、实验室加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始加热时高锰酸钾没有分解，固体的质量不变，达到一定温度后，反应开始，固体的质量不断减小，完全反应后固体质量达到最小并不再变化，且完全反应后仍有固体物质存在，固体质量不为零，图像错误； D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入足量的锌粉，锌先与硝酸银反应，，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量略减小，故图像中固体质量应先增加后减小，图像错误； 故选A。 14. 用足量的H₂还原某四氧化三铁和氧化铜的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g，则原固体混合物的质量可能是 A. 4g B. 6g C. 8g D. 10g 【答案】D 【解析】 【详解】假设固体只是四氧化三铁，设固体质量为x，则： 解得x=8.7g 假设固体只是氧化铜，设固体质量为y，则： 解得y=12g 固体为四氧化三铁和氧化铜的混合物，则质量在8.7g~12g之间，故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________(填化学符号)和。 【答案】 ①. 氧气（或） ②. 【解析】 【详解】①空气按体积分数划分，氮气约占78%，氧气约占21%，因此第一空填氧气（化学式为）。 ②硫酸铜属于离子化合物，化学式为，由铜离子和硫酸根离子构成，题干已给出硫酸根离子，因此第二空填铜离子的符号。 16. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 【答案】 ①. SO2 ②. +4、+6 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，根据化学反应方程式知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、8个氧原子，生成物有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子，2个碳原子，则2X中含有4个氧原子，2个硫原子，故X中含有1个硫原子，2个氧原子，X的化学式为SO2；反应物二氧化硫中氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+4价；生成物硫酸钙中钙显+2价，氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+6价；故填：SO2；+4、+6； 17. 两种物质混合没有明显的现象发生，研究它们是否发生反应，探究思路有： （1）验证反应物消失。探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴_______，溶液变红色，再慢慢滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失了。 （2）验证有新物质生成。探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应：将二氧化碳通入适量的氢氧化钠溶液中，向溶液中滴加足量的_______，有气泡产生，说明有新物质生成，实验结论是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，当溶液变红后，再慢慢滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 将二氧化碳通入适量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向溶液中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是______。 （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_______(写出一种即可)； （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t1°℃，甲溶液中溶质的质量_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙溶液中溶质的质量。 【答案】（1）甲 （2）加溶剂(加水)或升高温度 （3） ①. 饱和 ②. = 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲物质的溶解度随温度变化较大，乙物质的溶解度随温度变化较小，因此甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是：甲。 【小问2详解】 使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是向溶液中加溶剂（如果是水溶液就加水）。由于甲的溶解度随温度升高而增大，对于甲的饱和溶液，还可以通过升高温度的方法使其变为不饱和溶液。 【小问3详解】 根据图示，t2℃时，甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，此时将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液恰好为饱和溶液，甲为不饱和溶液。由图可知，t1°℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙两种物质的溶解度相等，且小于20g，若将温度都降低到t1°℃，甲、乙两种物质在100g水中溶解的量相等（小于20g），因此甲溶液中溶质的质量等于乙溶液中溶质的质量。 19. 质量相等的三种物质①H2②CO ③CH4，完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序为______(填序号)；一定质量的CH4在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2的总质量为17.4 g，H2O的质量为16.2g，则生成CO2的质量为_______g。 【答案】 ①. ①③② ②. 13.2 【解析】 【详解】由反应的质量关系、、可知，完全反应等质量的氧气，消耗三种物质的质量大小为：CO＞CH4＞H2，因此质量相等的三种物质①H2②CO ③CH4，完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序为①③②； 16.2g H2O中氢元素的质量为16.2g×(×100%)=1.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，CH4中氢元素的质量为1.8g，则CH4的质量为1.8g÷(×100%)=7.2g，CH4中碳元素的质量为7.2g-1.8g=5.4g；设二氧化碳的质量为x，则有x×(×100%)+(17.4g-x)×(×100%)=5.4g，得x=13.2g； 故填：①③②；13.2。 20. A~E是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C、D均含有人体中含量最多的金属元素，其中A只含有两种元素，B可作干燥剂。D的俗称为_______；B与E反应的化学方程式为_________________；A→C 的化学方程式为_______________________。 【答案】 ①. 熟石灰##消石灰 ②. ③. （合理即可） 【解析】 【分析】人体中含量最多的金属元素是钙，因此A~D均含钙元素；含钙且可作干燥剂的B为（氧化钙）；能一步生成的含钙化合物C为（碳酸钙，高温分解生成氧化钙）；A仅含两种元素且可与相互转化，故A为（氯化钙）；与水反应生成D（氢氧化钙）；E可与相互转化，且能与反应，故E为水。 【详解】D为（氢氧化钙），俗名熟石灰/消石灰； B为（氧化钙）E为水，反应生成氢氧化钙，注意化学方程式书写规则； A为（氯化钙），C为（碳酸钙），A与含碳酸根的可溶性盐（碳酸钠，碳酸钾等）发生化学反应可生成C，注意化学方程式书写规则。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 甲醇(CH3OH)是一种绿色燃料，对环境影响较小。如图是一种生产甲醇的微观反应示意图，据图回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式。 （2）写出该反应遵守质量守恒定律的微观实质。 【答案】（1） （2）反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为CH3OH，丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 化学变化的微观过程为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变。 22. 某化学小组通过走访与调查，了解到当地家用燃料的变迁主要有以下几个阶段： （1）天然气的主要成分是________。 （2）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%。通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是什么? 【答案】（1） 甲烷##CH4 （2） 等质量的两种燃料完全燃烧时，天然气产生的二氧化碳更少，更有利于减缓温室效应，因此更环保。 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 【小问2详解】 等质量的两种燃料中，天然气碳元素质量分数更低，所含碳元素总质量更小，含碳燃料完全燃烧时碳元素全部转化为二氧化碳，因此天然气燃烧释放的二氧化碳质量更小，二氧化碳是主要的温室气体，因此天然气更环保。 23. 铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。 （1）西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，请写出硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式。 （2）实验废液中含有，为减少废液对环境的影响，某化学兴趣小组的同学向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 ①若向所得溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则所得固体中一定含有________。 ②若所得固体中含有两种金属，请分析所得溶液中溶质的成分___________________________。 【答案】（1） （2） ①. 银##Ag ②. 一定含有、，可能含有， 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由于金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu>Ag，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 ①硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则说明溶液中仍含有硝酸银，则铁只和硝酸银发生反应，故所得固体中只含有银。 ②若所得固体中含有两种金属，则为银和铜，但由于不确定硝酸铜是否完全反应，故所得溶液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。 24. 如图1 是某同学制作的简易供氧器，该供氧器通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是二氧化锰黑色粉末，B是白色固体过碳酸钠。过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）请写出图1反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是氧气？ （3）如果在实验室中用过碳酸钠、二氧化锰、水制取并收集一瓶干燥的氧气，从图2中所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________接___________、___________接___________(填字母)。 【答案】（1） （2）将带火星的木条放在过滤仓的出气口，若木条复燃，证明导出的气体是氧气。 （3） ①. b ②. e ③. f ④. c 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，按书写规则写出反应方程式即可。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，初中化学利用"带火星木条复燃"的特性检验氧气。 【小问3详解】 该反应是过碳酸钠、二氧化锰与水常温下反应，属于固液不加热型，发生装置选D，出气口为b； 要得到干燥氧气，需要先用浓硫酸干燥，洗气干燥遵循"长进短出"，因此气体从长管f进入浓硫酸，干燥后从短管e排出； 氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，同样遵循"长进短出"，因此干燥后的气体从长管c进入E收集，最终连接顺序为b接f、e接c。 四、综合应用题(共10分) 25. 钠元素对人体健康有着重要的作用，钠和钠的化合物是化学研究的重要内容。 （1）如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是________(填字母)。 a.钠元素属于金属元素 b.钠原子核内质子数为11 c.钠的相对原子质量为22.99 d.钠原子的结构示意图为 （2）为验证NaOH 的化学性质，某化学小组的同学做了如图所示实验。 ①写出甲试管中发生反应的化学方程式_________。 ②乙试管中能说明稀盐酸与 NaOH 发生化学反应的实验现象是_________________。 ③丙试管中通入后，振荡，未观察到明显现象。若要证明与NaOH发生了反应，请简要写出实验步骤、现象__________________________________。 （3）粗盐中含有泥沙和杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。 ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②写出a溶液中溶质的化学式__________。 ③滤液中加入适量稀盐酸，其作用是_____________________。 （4）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某同学进行了如下实验：向盛有20g样品的烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 溶液由红色变为无色 ③. 向试管中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生 （3） ①. 漏斗 ②. BaCl2 ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）根据质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为20g+100g-111.2g=8.8g，设20g样品中碳酸氢钠的质量为x，则 解得x=16.8g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 a.钠为金字旁，属于金属元素，正确； b.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，正确； c.元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，正确； d.原子序数=原子的质子数=核外电子数，故钠原子的结构示意图为，不正确。 【小问2详解】 ①甲试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：。 ②酚酞只有遇碱性溶液会变红，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中溶液由红色变无色。 ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问3详解】 ①略。 ②氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，且碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则a溶液中的溶质为BaCl2。 ③过滤后滤液中仍含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，且盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故盐酸的作用为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 本卷满分：50分 考试时间：50分钟 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 擦桌扫地 B. 铲雪除冰 C. 晒衣晾被 D. 生火烤肉 2. 观察家庭中的如下制品，属于天然材料制作的是 A. 木制餐桌 B. 塑料灯罩 C. 陶瓷地板 D. 玻璃水杯 3. 豫南名小吃烙馍蒸鸡，味道鲜美、营养丰富，鸡肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 4. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对几种空气污染物浓度进行监测。下列各项中，不属于监测项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. 浓度 5. 下列有关水的说法不正确的是 A. 水是最常用的溶剂 B. 煮沸可以给水杀菌消毒 C. 用肥皂水可以区分硬水和软水 D. 水分子是由水原子构成的 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 滴加液体 C. 用酒精灯加热试管中的液体 D. 读取液体体积 7. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的“绿色环保”的多功能水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 8. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 9. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 10. 土壤酸碱度会影响农作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植下列作物中的 作物 茶 油菜 棉花 甘草 最适宜pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶 B. 油菜 C. 棉花 D. 甘草 11. 如图是从海水中提取镁的流程图，该流程中没有涉及的基本反应类型是 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 12. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 13. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 14. 用足量的H₂还原某四氧化三铁和氧化铜的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g，则原固体混合物的质量可能是 A. 4g B. 6g C. 8g D. 10g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________(填化学符号)和。 16. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 17. 两种物质混合没有明显的现象发生，研究它们是否发生反应，探究思路有： （1）验证反应物消失。探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴_______，溶液变红色，再慢慢滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失了。 （2）验证有新物质生成。探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应：将二氧化碳通入适量的氢氧化钠溶液中，向溶液中滴加足量的_______，有气泡产生，说明有新物质生成，实验结论是_______(用化学方程式表示)。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是______。 （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_______(写出一种即可)； （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t1°℃，甲溶液中溶质的质量_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙溶液中溶质的质量。 19. 质量相等的三种物质①H2②CO ③CH4，完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序为______(填序号)；一定质量的CH4在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2的总质量为17.4 g，H2O的质量为16.2g，则生成CO2的质量为_______g。 20. A~E是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C、D均含有人体中含量最多的金属元素，其中A只含有两种元素，B可作干燥剂。D的俗称为_______；B与E反应的化学方程式为_________________；A→C 的化学方程式为_______________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 甲醇(CH3OH)是一种绿色燃料，对环境影响较小。如图是一种生产甲醇的微观反应示意图，据图回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式。 （2）写出该反应遵守质量守恒定律的微观实质。 22. 某化学小组通过走访与调查，了解到当地家用燃料的变迁主要有以下几个阶段： （1）天然气的主要成分是________。 （2）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%。通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是什么? 23. 铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。 （1）西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，请写出硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式。 （2）实验废液中含有，为减少废液对环境的影响，某化学兴趣小组的同学向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 ①若向所得溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则所得固体中一定含有________。 ②若所得固体中含有两种金属，请分析所得溶液中溶质的成分___________________________。 24. 如图1 是某同学制作的简易供氧器，该供氧器通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是二氧化锰黑色粉末，B是白色固体过碳酸钠。过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）请写出图1反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是氧气？ （3）如果在实验室中用过碳酸钠、二氧化锰、水制取并收集一瓶干燥的氧气，从图2中所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________接___________、___________接___________(填字母)。 四、综合应用题(共10分) 25. 钠元素对人体健康有着重要的作用，钠和钠的化合物是化学研究的重要内容。 （1）如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是________(填字母)。 a.钠元素属于金属元素 b.钠原子核内质子数为11 c.钠的相对原子质量为22.99 d.钠原子的结构示意图为 （2）为验证NaOH 的化学性质，某化学小组的同学做了如图所示实验。 ①写出甲试管中发生反应的化学方程式_________。 ②乙试管中能说明稀盐酸与 NaOH 发生化学反应的实验现象是_________________。 ③丙试管中通入后，振荡，未观察到明显现象。若要证明与NaOH发生了反应，请简要写出实验步骤、现象__________________________________。 （3）粗盐中含有泥沙和杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。 ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②写出a溶液中溶质的化学式__________。 ③滤液中加入适量稀盐酸，其作用是_____________________。 （4）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某同学进行了如下实验：向盛有20g样品的烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $