内蒙古呼和浩特市第二中学2025-2026学年高二第一学期期末考试化学试题

呼和浩特市第二中学高二年级2025一2026学年第一学期期末考试 化学试卷 考察知识范围：选修2，选修3第二章第1、2节 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量，016N159 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.图中的甲和乙分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列认识正确的是 A.图甲中的每个小黑点表示1个电子 B.图乙表示1s电子只能在球体内出现 C,图乙表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D.不同能层的s轨道平均半径都一样 2.外围电子构型为46s2元素在周期表中的位置是 A四周期VTTB族 B四周期B族 C六周期VTB族 D六周期IB族 3.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填 充了3个能级，其中有2个米成对电子。下列说法正确的是 M-Y-M A.简单氢化物沸点：X>Y B.原子半径：MXaY<Z C.第一电离能：X<M<Z<Y D.只有仰离子屮有配位键 4.下列化学用语使用正确的是 A.基态C原子价电子排布图：【 在t 2s 2p B.C结构示意图：国 C.KCI形成过程：K+·C:→K:CI: D.质量数为2的氢核箫：2H 5.表示C、N、0和F的第三电离能的变化图是 0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法错误的是·“ ●代表K 9代表0 A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞中含有4个K和4个O2 B.晶体中每个K'周围有个O5,每个02周围有6个K C.晶体中与每个K距离最近且相等的K有8个 D.0的电子式为司]，含有化学键 7.下列有关事实解释错误的是 选项性质 解释 A 沸点：HF19.6℃)<H20(100C) 水分子间形成的氢键数多于HP B 酸性：HF<HCI 键长越长，越不稳定，酸性越强 C 晶体：玛瑙不是晶体 玛瑙形成时冷却速度较快原子排列无序 D 键角：PC1键角100.0°>PF3键角96.3° 配位原子电负性越大，键角越小 8某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶 胞的一部分。下列说法正确的是 a pm Sb 图a 图b A.该晶胞的体积为a3x1036cm3 B.K和Sb原子数之比为3：1，该合金为纯净物 C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为2aPm 9.C2-S是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶 胞内未标出因放电产生的0价C原子。下列说法正确的是 Na Cu Se NaCuSe Na,Se oSe2 ONa".Cu"Cu2可能占据的位置 Na A,每个C2-Se晶胞中Cu2+个数为x B,每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2Se晶胞，转移电子数为4 C,每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1一x D,当NaC2-Se转化为NaCuSe时，每转移(I-)mol电子，产生(I一x)molC原子 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机 合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构，下列选项错误的是 CH, 1-乙基-3-中基咪唑叫氟硼酸盐 A.该离子液体不能与水分子形成氢键 B.该结构中不存在乎性碳原子 C.该结构中C原子的轨道杂化类型有2种 D.BF:中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为6p 11,许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法止确的是 A,向1mol[Co(NH,),CIC2配合物的溶液中加入足量AgNO]溶液，生成3 mol AgCl B.[CoNH)CI]C2中的Co3*提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH,分子和C原子 C.K4[Fe(CN)、Fc(CO)5、[Ag(NH]OH、Cu(OH)2SO4、KA1(SO)z12HO都是配合物 H.N NH CH, CH. D. Cu CH, CH, 可简写为[Cu(en)],由结构式可知Cu2配位数为4 NH,J 12.CHCH(CH5)CH(CHs)CH(CH:的名称是 A.23-二甲基4乙基戊烷B.2甲基-3,4-二乙基戊烷C2,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,4二甲基-3-乙基己烷 13如图所示，甲烷和氯气按体积比为1：4混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的 玻璃管 CH和CL 胶塞 饱和食盐水 A反应后左侧管内有白烟产生 B.反应后左侧管壁的油状物为CC4 C.反应后右侧玻璃管内的水柱上升 D.反应后，饱和食盐水中cN)降低 14.CH4的氯代反应是自由基（如C、CH)反应，机理如下： 1链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 C+CH4→CH3+HCI ·CH3+C2-+CH3Cl+C 2C-+C2 C2光→2C Cl+CH-+CH3C C1+CHC→CCl+HCI CCl:+Cl-CCL+CI: 。 下列说法正确的是 A链引发吸收能量，链终止放出能量 B.CH氢代不可能得到CHCH C.CH4光照后，在黑暗中与C2混合，也可以得到氯代甲烷 D.CHCI生成CHCh的链传递方程式为CHC+C→+CHC+H 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 15既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少屉乙烯的操作方法是 A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B,混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气体与过量Hz混合 D.混合气体油过酸性高氍酸钾溶液 二、填空题（本思共4个小题，共55分） 16.(13分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过 在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 一浓盐酸 甲烷（含水分） 石棉 根据设计要求回答： (I)B装置有三种功能：①控制气流速度：②十燥混合气体：③ (2)D装置的石棉中均匀混有K1粉末，其作用是 (3)E装置的作用是 (填编号)： A.收集气体 B.吸收知气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (4)在C装置中，经过一段时间的强光照时，发现硬质玻璃管内壁有少量黑色固体颗粒产生，写出生成黑色 颗粒的化学方程式 (S)D装置中石棉的作用是吸附 。E装置有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。 a.CH4 b.CHbCl c.CH2CL d.CHCb e.CCL 17.(13分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热盈，使环境温度降低， 达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH、CHCI等作冷剂，但它们不是有海，就是易燃。于是科学家 根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂，据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (I)图化物的易燃性：第二周期_>.>HO>HF;第三周期SiH:>PH>HS>HC (2)化合物的毒性：PH,>NH:HSHO:CS,CO:CCl>CF(选填>或<、=).于是科学家们开 始把注意力巢中在含F、C的化合物上， (3)已知CCL,的沸点为76.8℃，C下，的沸点为一128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时期 反复试验，一种新的制冷剂氟利品C℉2C终于诞生了，其他类似的还可以是 (填分子式)。 (4)然而，这种制冷剂却造成了当今的某一环境问题是 。求助于周期表中元素及其化合物的变化趋 势：①毒性、②沸点、③易燃性、④水溶性、⑤预色，开发制冷剂的科学思维方法是惜鉴的 (填写 字母) a.①②③ b.③④⑤ c,②③④ d,全部 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(G)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着 重要的角色。回答下列问题： (I)基态$ⅰ原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 占据最高能级的电子的电子云轮廊图形状 为一 (2)C与S1是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但S1原子之间难以形成双键、三键。从原子 结构分析，其原因为。 (3)硼B)与G是同主族元素，酬氢化钠(NaBH)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的空间结构为 另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 OH 8 HO- H (4)GaC的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl熔点低于GaF3的主要原因为 气态GaCl,常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，据此写出二聚体的结构式为 (⑤)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，B 原子与Mg原子间的最短距离为 nm(用含x、y的代数式表示)。 y nm Mg CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(15分)聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖LiFePO4、LNiO2、LiPP6、 LiAsF6等物质。 (1)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图： 0 157 pm, 152pm HO 0 OH ①键角大小比较：a_(填“大于等于"或“小于。 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 (2)聚合物锂离子电池工作时，L沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示（图中阴离子未画出）。 0入(H ①L迁移过程中与聚乙二醇分子中0原子间的作用力为 (填字)。 a.分子间作用力 b.离子键 c共价键 ②LiAsF6的阴离子的空间结构为 (3)二茂镍 是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是 (填写对应周期、族)。x个 原子共用y个电子可表示为Π以，则环戊二烯离子(CH)中的大Π键可表示为 (4)图1为Ni0晶胞，与02距离最近的02有」 个。 0氧 ●镍 图1 图2 一定温度下，N0晶体可以自发地分散并形成“单分子层"，可以认为O2作密置单层排列，N2*填充其中（如 图2)，该“单分子层"面积密度为mgcm2,则02的半径为_m(用m、N表示)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP