内蒙古自治区赤峰市红山区2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

红山区2025-2026学年度第一学期期末学情监测 高二化学（选择性必修一)】 注意： 帅 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.考生作答时，请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的 答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： 元素符号 H C N Na Al Fe Cu CI Ag Pb 相对原子质量 12 14 16 23 27 56 64 32 35.5 108 207 第卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B.苏轼《石炭》中的“投泥（炭）泼水愈光明，烁玉流金见精悍” C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2.近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是 常 A,金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B.铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C.充电时化学能转化为电能 D.常用的锂离子电池比能量高 3.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeC13溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.工业上S02和O2在高压下反应有利于S0,的合成 D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 高二化学第1页共10页 4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2H202(I)=O2(g)+2H20①)△H=-196 kJ "mol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=+163kJ -mol I C.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)AH=-254kJ-mol D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.3kJ-mol 5.己知反应：2NO(g)+Br(g)一2NOBr(g)△H=-a kJmol1(a>0),其反应机理如下 ①NO(g+Br2(g)=NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)→2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ.mol」 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 6.二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应 CO2(g)+3H(g)一CH3OH(g)+H2O(g)的历程如图所示。 0.95 2.73 co CH,O 0.45 0.28 1.12CH,OH、H20 C02、H 1.36◆C0 :! ◆CH,OH *C0+*H20 1.11 0.58 -1.38 *0CH-0.66/e0CH *C02 0.28 ◆C0+*OH *OCH2 反应历程 下列说法不正确的是 A.合成甲醇反应的△H>0 B.*OCH2→CH20活化能为2.13ey C.生成副产物C0比CH2O容易 D.要使反应速率加快，主要降低C0十'OH→CO+H,O活化能 高二化学第2页共10页 7.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 4c(Cd2)(mol.L) 1210 \9, ☑酚酞 86 m 0 0 V(NaOHy/mL 10203040 a b c(S2-y/(mol.L)0 tis 容器体积几 图1 图2 图3 图4 A.如图1所示，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐 酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B.图2为硫化镉(CdS)的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C.图3表示N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的v#随时间变化曲线，由图知t时刻可能减 小了容器内的反应物浓度 D.图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应2C(s)+2NO2(g) 一N2(g)+2CO2(g),相同时间测得各容器中NO,的转化率与容器体积的关系， 图中c点所示条件下，V正=V逆 8.一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)正反应放热)的下列叙述，不 能说明反应已达化学平衡状态的是 A.恒容容器内混合气体的密度不再变化 B.NH的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D.单位时间内断裂amolN=N键，同时断裂6 amoIN一H键 9.新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 [Zn(OH)] A.负极电极反应式为Zn-2e+4OH=[Zn(OH),] B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C.外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g D.电池工作一段时间后K2SO4浓度将增大 高二化学第3页共10页 10.下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 常温下，用pH计分别测定等体积 两种CH,COONH,溶液中 A lmol.LCH,COONH4溶液和 水的电离程度相同 0.Imol.L'CH,COONH,溶液的pH,pH均为7 向2 mLlmol.LKI溶液中滴加2mL0.lmol.LFeCl, B 溶液，充分反应后加入2 mLCCl4,取上层溶液滴 FeCl,与KI反应存在限度 加KSCN溶液，溶液变红色 向溶有SO,的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色 X有强氧化性： C 沉淀：向0.1 mol.L'NaHA溶液中滴加酚酞，溶液 K>K(H2A).K2(H2A) ® 变为浅红色 如 向2mL0.lmol.LMgCl,.溶液中滴入3滴 2mol.L'NaOH溶液，再滴入4滴 同温度下的Kp: 0 0.lmol.L1FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生 Mg(OH),<Fe(OH); 红褐色沉淀 A.A B.B C.C D.D 11.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质 的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 n/mol 1.2 1.0 0.8 B 0.4 0.2 D 012345 A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D B.反应进行到1s时，v(A)=v(C) C.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.03mo/Ls) D.反应进行到5s时，各物质的反应速率相等 高二化学第4页共10页 12.常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A.pH=9溶液中：Na*、K+、NO,、SO} B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe+、Na*,NO;、SO} 蓄 c(H*) C. c(OH) =1×10°的溶液：K、Na、CI、HCO, D.水电离的c(H)=10mol:L-1的溶液中：A+、C、K*、SO 13.20℃时向20mL0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液pH变 化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 pH 如 d 1020 30 V(NaOH) A.a点：c(CH3COO)>cNa)>c(H)>c(OH) 都 B.b点：cNa)=c(CH3COO)>cH)=c(OH) C.c点：c(H)=c(CH3COO)+c(OH) D.d点：cNa)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示 Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是 -Igc(X2) 20 CuS 15水 ZnS MnS 10外 母 5 w● 0510152025 -lgc(S2) A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 B.K(MnS)>K(ZnS)>K(CuS) 蒂 C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2*(aq)=ZnS+Mn2+(aq)的平衡常数K=10-1o D.向MnS悬浊液中加入Na2S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp(MnS)变小 高二化学第5页共10页 15,某研究小组设计了如图所示的N2H4制备装置，其中双极膜是阴、阳两侧复合膜，层 间的H2O能解离成OH、H并可分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法不正确的是 石量 直流电源凸 多孔铂电极 通NH N2溶液 双极膜 A.b端为电源的正极 B.随着反应的进行，阴极室内溶液碱性减弱 C.多孔铂电极上的电极反应式为2NH3一2e+2OH=N2H4+2H2O D.双极膜的左、右两侧分别属于阴膜和阳膜 第卷 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分) 16.（12分)NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。 (1)氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础反应。 己知：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H1=一92kJ/mol N2(g)+02(g)=2NO(g)AH2=+181 kJ/mol 2H2(g)+02(g)=2H20(g）)△H3=-490kJ/mol ①请根据以上数据写出氨的催化氧化反应的热化学方程式： 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 第Omin 第lmin 第2min 第3min 第4min c(NH3)mol/L 0.8 0.3 0.3 0.7 c(O2)mol/L 1.6 1.35 0.975 0.975 1.475 c(NO)mol/L 0 0.2 0.5 0.5 0.1 ②反应在第lmin到第2min时，NH3的平均反应速率为 ③反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。 A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度 D.增加H2O(g)的浓度 高二化学第6页共10页 ④说明以上反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3 B.百分含量wNH3)=wNO) C.反应速率vNH):v(O2):vNO):v(H2O)=4:5:4:6 D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0 molNH3(g)和5.0molO2(g),发生以上反应， 保持其他条件不变，在相同的时间内测得cNO)与温度的关系如下图所示。 c(NO)/(mol-L-) 1.5 0.75 ①TC下，NH3的转化率为 0 ②c点比b点所产生的NO的物质的量少的主要原因 17.(14分)I.如图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓 度均相等（假设通电前后溶液的体积不变），己知氢氧化铁胶体的胶粒因吸附铁离子带正 电荷，且通电后Y极附近颜色变深。回答下列问题： 滴有的歌的德 Fe(OH田，胶体 溶液（过量）和NaC1落液 甲 (1)写出乙中电解饱和NaCI溶液的总化学方程式 (2)若C、F两电极共生成6.72L气体（换算为标准状况下），则电极D的质量增加 了 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 极 (填“G”或“H”),通电一段时间后，甲装置溶液颜色变浅，欲使其电解液恢 复至起始状态，应向溶液中加入适量的 (填化学式)。 高二化学第7页共10页 Ⅱ.Na2FeO4是制造高铁电池的主要原料，同时也是一种高效的净水剂，在工业上通 常利用下图装置来生产Na2FeO4。 b%NaOH溶液 Na,FeO,溶液 高子交换膜 Cu Fe a%NaOH溶液 浓NaOH溶液 (4)阳极的电极反应离子方程式为： (5)阴极生成的气体为 (填气体名称)，其中a% b%(填“>”、 “<”或“=”) ☒ 18.(13分)亚硝酸钠CNNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须 如 严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2zO2=2NaNO2,该兴趣小组利用 如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的NaNO2。 浓硝酸 过氧化钠 水藏 粗 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮气的目的是 (3)盛水的洗气瓶的作用是 (4)酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为 (5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取1kg咸菜榨汁， 收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L, 取100L稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加 几滴淀粉溶液，用0.0100mol·LNa,S,O,溶液进行滴定，共消耗Na,S,O3溶液 的体积为15.00mL。(已知：2N0,+4H+2I=2N0个+1，+2H,0, 1,+2Na,S,O,=Na,S,O+2Nal ) 高二化学第8页共10页 ③25C时，若测得CH,COOH与CH,COONa的混合溶液的pH=5,则溶液中 ①在滴定管中装入NaS,O,溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 c(CH,Co0） (填“甲”“乙”或“丙”)。 c(CH,COOH) (3)①25C时，NH,·H,0电离常数K=1.8×105,Mg(OH)2的溶度积常数 Kp=1.8×I0",在某MgCL,溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液 pH=11,计算此温度下残留在溶液中的c(Mg)= ②常温下，将0.2mol·L的弱酸HA溶液与0.1mol.L的KOH溶液等体积混合后 pH=9,则依据三大守恒c(HA)+c(A)=molL,c(HA)-c(A）= ②下列操作会导致测定结果偏高的是 (填标号) mol/L(列式即可). A.未用标准浓度的NaS,O,溶液润洗滴定管 (4)取5ml0.002 mol-L-BaCl2与等体积的0.02 mol-L-Na2S04混合，最终混合溶液中 B.滴定前锥形瓶中有少量水 Ba2+的浓度为。(BaSO4的Ksp=1.1×1010 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 的 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为g·kg。 19.(16分)请回答下列问题： (1)己知：二元酸H2R的电离方程式是：HR=H+HR,HR≠R2+H,若 0.lmol-L-NaHR溶液的c(H）=amol.L,则0.lmol-LH,R溶液中cH） (0.1+a）)molL(填“<”、“>”或“=”) (2)室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 HCN CH,COOH H,CO, 电离常数(25℃) K。=4.9×10-0 K2=1.8×10-5 K1=4.3×107K2=5.6×10" ①等浓度的NaCN、Na,CO,和CH,COONa溶液，pH由大到小的顺序为 ②常温下，0.Imol CH,COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的 是■ A.cH c(H*) B. c(CH,COOH) C.c(H）c(oH） c(H) c(H*)c(CH,co0） D c(H*) c(CH,COOH) 高二化学第9页共10页 高二化学第10页共10页 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A C B C A C B C A C B D 二、非选择题 16．(12分，每空2分) (1) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-924 KJ/mol 0.3mol/（L•min） CD AD (2) 75% b点之后反应达到平衡状态，温度升高，平衡4NH3+5O24NO+6H2O逆向移动，NO的物质的量减少 17．（14分）⑴2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑵12.8g ⑶G CuO(或CuCO3) ⑷Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O ⑸氢气 ﹤ 18．（13分）⑴恒压滴液漏斗（1分） ⑵排出装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2，也防止Na2O2与CO2反应 ⑶除去挥发的HNO3并使NO2转化为NO ⑷3MnO4－+5NO+4H+=3Mn2++5NO3－+2H2O ⑸ 丙 AC 0.069 19．（16分）⑴< ⑵ >> BD 1.8 ⑶ 0.1 2（） ⑷1.2×10-8 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $