北京市第八中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期末化学练习题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Fe：56 第一部分 选择题(共42分) 一、每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 和结合生成的二肽不止一种 C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥()模型： 2. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 3. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. 晶胞中含4个a离子 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 4. 在葡葡糖水溶液中，存在着链式结构和两种氧环式结构的平衡，如图所示。下列说法不正确的是 A. 葡萄糖在水中溶解性较好的原因是其可以与水形成氢键 B. 葡萄糖水溶液不能发生银镜反应 C. 氧环式结构的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应 D. 葡萄糖分子间反应可生成麦芽糖 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．制备并检验乙炔 B．检验乙醇消去反应生成的乙烯 C．除去苯中的苯酚 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 7. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 8. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 9. 某种超分子聚合物网络生物电极制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是 A. CB中核磁共振氢谱有两组峰 B. 单体的化学式为 C. CB与PDMA均为高分子 D. CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性 10. 钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是 A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C. 熔点较高，与其晶体类型有关 D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大 11. 某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A. 中提供孤电子对，与形成配位键 B. 实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C. III中调后，增大，i中平衡正向移动 D. 溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 12. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，其合成路线如下，下列说法正确的是 已知： A. 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为 B. 在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为 C. 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子 D. 制备聚合物的过程中还可能生成一种环状化合物 13. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L单体为、和HCHO C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物 14. 将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是 A. 该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性 B. 装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C. 反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D. 若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去 第二部分(非选择题 共58分) 15. 碳酸二甲酯( )是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． （1）碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是___________。 （2）CuCl中，基态的价电子排布式为___________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是___________。 （3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受(+1价铜元素)浓度的影响。 ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。 iii．加入4-甲基咪唑( )可与形成配合物， 可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号原子___________(填“在”或“不在”)同一平面上，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是___________(填序号)。 a．配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuO c．形成的配合物能增大反应的限度 （4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是___________。 16. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。 a．二氧化碳分子的质量大于水分子，而两种分子本身体积差异不大 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有___________个原子。 ②单晶硅中含有___________键。 （3）是一种碳的单质。 ①1个晶胞中含有___________个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：___________。 （4）晶体与晶体结构相似。 ①的熔点远高于，结合下表说明理由___________。 晶体 离子间距 熔点 801 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为，若该晶体的化学式为，则___________。 17. Y螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）的反应类型为___________。 （2）C中含有的官能团是___________。 （3）酸性环境下电化学氧化法可实现的一步合成，阳极区涉及到的反应有： i．； ⅱ．___________，可循环利用。 （4）的化学方程式为___________。 （5）试剂a的分子式为，其结构简式为___________。 （6）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。 （7）关于J的说法正确的是___________。 a．含有手性碳原子 b．能发生消去反应 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 （8）E、K中均含有“”，K的结构简式为___________。 18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。 已知：i． ⅱ． （1）→A的反应方程式是___________。 （2）B分子式为。E的结构简式是___________。 （3）的反应类型是___________。 （4）M分子中含有的官能团是___________。 （5）J的结构简式是___________。 （6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：___________。 i．包含2个六元环，不含甲基 ⅱ．W可水解。W与溶液共热时，最多消耗 （7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：。合成Q的路线如下图(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：___________、___________、___________。 XYZQ 19. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。 已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl+HCl （1）A的结构简式是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是___________。 （4）G分子中含两个甲基。F→G的反应类型是___________。 （5）G的结构简式是___________。 （6）L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、___________。 （7）有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 a.属于戊酸酯；含酚羟基； b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。 （8）H2NCH2CH2NH2的同系物(丙二胺)可用于合成药物。 已知：i.R1HC=CHR2R1CHO+R2CHO ii.ROH+NH3RNH2+H2O 如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是_______、_______、_______。 CH3CH=CHCH3→X→Y→Z→ 2024-2025学年度第二学期期末化学练习题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Fe：56 第一部分 选择题(共42分) 一、每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1）， （2） ①. ②. 催化剂 （3） ①. 在 ②. 3 ③. ab （4）电负性，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱 【16题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. 1：3 ③. abd （2） ①. 6 ②. 2 （3） ①. 4 ②. a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转 （4） ①. NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强 ②. ③. 0.97 【17题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）碳氯键、羧基 （3）+4Mn3++H2O+4Mn2++4H+ （4）+NCCH2COOC2H5+H2O （5）ClCOCOOCH2CH3 （6） （7）ad （8） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）酯化反应或取代反应 （4） （5） （6）或或或 （7） ①. ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1）CH3CH2COOH （2）+C2H5OH+H2O （3） （4）取代反应 （5） （6）醚键、氨基 （7）或 （8） ①. CH3CHO ②. ③. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$