广西壮族自治区河池市2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区战内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择題用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范因。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Fe56Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化源远流长。下列有关说法错误的是 A.《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜”。“石胆”指的是胆矾 B.《本草纲目拾遗》中记载：“强水能蚀五金…惟玻璃可盛”。“强水”指的是硝酸溶液 C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 2.一定条件下，Co+与肼在碱性环境中反应能制得高纯度纳米钴(2Co2+十N2H,+40H 2Co十N2个十4H2O),可用于多个高科技领域。下列表述正确的是 A.基态Co2+的价层电子排布式为3d4s2· B.N2分子中。键与π键的数目之比为1：2 C.OH的电子式为[·O:H D.H2O的VSEPR模型为V形 3.下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 浓盐酸 水层 溶有Br,的 饱和NaC 含NaBr CC1,层 废水 溶液 MnO; A.制取C B.制取Br C.吸收尾气中的Cl D.用CCl,萃取Br:后分液 4,化合物Y是合成具有抗心律失常作用的丹参醇的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列说法正确的是 ①CH,MgBr A.X可能存在属于芳香族化合物的同分异构体 2H,0 B.反应①为取代反应 oH C.X,Y均能发生加聚反应、消去反应 D.X、Y与足量H,加成所得产物分子中含手性碳原子数目不同 【高三化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.SF。可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构（如图所示）。下列有关SF。的说 法正确的是 A.S与F之间共用电子对偏向S B.键角∠FSF只有90°一种 C,难溶于水，是因为水是极性分子，SF。是非极性分子 D.在空气中易燃烧生成二氧化硫 6.化学与生活、环保息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2+:Hg2+(aq)+FeS(s)一Fe2+(aq)+HgS(s) B.氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl,+H,O一2H++C1+CIO C.抗酸药中的碳酸钙可治疗胃酸过多：CO+2H+一H,O+CO2↑ D.“84”消毒液（有效成分为NaClO)与洁厕灵（有效成分为HC)不能混合使用，原因是： C1O+3CI-+2H*一2Cl:↑+H2O 7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期，X,Y、Z 处于同一周期。X的s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻 元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A.电负性：W>Z>X B.Z元素的对应的单质一定是非极性分子 C.YW,的空间结构为三角锥形 D.简单氢化物的沸点：X>Y 8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 1 向FeBr,溶液中加人几滴新制的氯水，振荡，再加CCL 萃取，观张CCL层颜色变化 Fe+还原性强于Br 向NaBr溶液中滴加过量的氧水，再加人淀粉-KI溶液， 观察溶液颜色变化 氧化性：Cl:>Br:>1 C 将灼热的木炭投人热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 0 向溶有SO2的BaCl,溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 9.一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示， ⊙ 电池反应式为FeS,+4Li,Si数电zFe千2xL,S+4Si。下列说 聚合物隔膜 充电 法错误的是 A.放电时电极b为负极，电解液可以选用Li,SO,或LiCl水 溶液 B.电池放电时L计从b极脱嵌，电池充电时L+从a极脱嵌 C.充电时a极反应式为xFe+2xLi,S一4xe一4xL计+ xFeS, 硅基电极电解液 FeS,电极 D.放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质量变化的LiSi 差值为14g 10.已知反应：SO房(aq)+2I(aq)一2SO(aq)十L2(aq)。向该反应体系中加人含Fc3+的 某溶液，其反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ①2Fe+(aq）+2IF(aq)l2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S,O月(aq)一2Fe3+(aq)+2SO(aq) D A.反应①比反应②所需活化能大 B.该反应可设计成原电池 S,O+I,+2Fe* C.Fe3+是该反应的催化剂，降低了该反应的△H S,0+2+2Fc D.向该反应体系中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温， 2SO+I,+2Fe" 溶液蓝色变浅 反应过程 【高三化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化 过程的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 流轻2 ZnS(六方品胞) 途径1 LiZn,S Zn.S 0s*0zn” ●Zn"或Lif A.m=n,x=1.5,y=0.25 B.Li,S晶体中S-的配位数是8 C.若Li,S的品胞参数为anm,则E,F间的距离为厅。 4-a nm D.当Zn.S完全转化为LiZn,S时，L和Zn+转化为LiZn(合金相)，每转移6mol电子， 理论上生成3 mol LiZn 12.工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 08es0,s0, Rs品 A.6gFeS中含离子总数为0.15Na B.pH=1的HzSO,溶液中含有的H+数目为0.1N C.标准状况下，2.24LSO2中含氧原子总数为0.3N D.煅烧过程中，转移电子数为1.1N时，生成12.8gS0: 13.向一恒容密闭容器中加人1 mol CH,和一定量的H,O(g),发生反应 CH,的平衡转化率/% CH,(g)+H2O(g)CO(g)十3H(g)。CH,的平衡转化率按不同投 料比式：-]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.投料比x1<x2 B.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)>K(b点)>K(c点) C.H2平衡产率：a点<b点 T/K D.T温度时，增大压强，CH,平衡转化率可由b点下降到c点 14.常温下，用1mol·L-1Na,CO,溶液滴定10.00mL1mol·L-1HCI溶液过程中含碳微粒 浓度的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中CO,的逸出和溶液混合后体积变化的影响）。 下列说法正确的是 已知：常温下，K,(HzCO)=4×10-7, 0.5 K(H,C0)=5×10-";lg4=0、6. 曲线 A.曲线I、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表c(CO)、 c(HCO,)、c(H,CO,)的变化曲线 线 B.P点到Q点的过程中存在c(Na+)>c(CI), 且Q点溶液中水的电离程度比P点大 0.1 C.Q点溶液中：c(Na*)-c(HCO)-2c(CO)= e 0.0 0.5mol·L- D.M点溶液的pH=5.4 0 V,滴人的TNa,C0,(aq)]/mL 【高三化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2024年5月6日，广西汇金锂电池新材料顶目一期正式投产。利用生产多晶硅的副 产物SiCL对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li,Co等金属，工艺流程 如图所示。 SiCl, NaOH溶液Na,CO,溶液 LiCoO粗品→ 500网烧渣「水浸]滤液1沉结滤液2沉裡】 +滤液3 培烧」 过滤 过滤 过滤 ·滤饼3 0 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气煅烧 Co,0. 已知：①烧渣是LiCl,CoCl2和SiO2的混合物。 ②Kp[Co(0H)z]=5.9X10-5。 回答下列问题： (1)500℃条件下，为使培烧更充分，可采取的措施是 (任举一例)。 (2)“滤饼1”的主要成分是 (填化学式). (3)“滤饼3”经洗涤、干燥后可得到 (填化学式)， (填“能”或“不能”)用焰色试 验检验滤饼3是否洗净。 (4)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 (5)常温下，若“沉钴过滤”要使溶液中Co2+浓度降低到5.9×10-mol·L1,则溶液的pH 应控制为 (6)“850℃煅烧”过程中发生反应的化学方程式为 (T)Co的一种氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中与一个钴原子等距 离且最近的结原子有个。已知N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、N的代数式表示)。 ●Co 00 16.(14分)硼氢化钠(NaBH,)是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢 反应，实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为4NaH十B(OCH),20℃ NaBH,十3CH,ONa。制取NaBH,的实验步骤如图所示： B(OCH,), N出-反应控温[粗产品加水蒸间→碱性NaBH溶液 N 已知：①CH,ONa(甲醇钠)：与水剧烈反应，难溶于异丙胺。 ②异丙胺：有机溶剂，易挥发。 回答下列问题： (1)反应前通N2的目的是 (2)蒸馏时应选用 冷凝管（填“直形”或“球形”），X的化学名称是 【高三化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 1亿人■在用的扫描Ap明 (3)可用索氏提取法直接提取粗产品中的NBH,其装置如图1所示，实验时将粗产品放人滤 纸套简1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套简1中， 再经导管返同烧瓶，从而实现连续花取。 求取结束后，Nn3H,经过 (填“蒸汽导管”成“虹吸管”)返问烧瓶。 家氏提取粉 220 200 ■NaOH 180 碱性NaBH 日日 160 部礼 140 120 100 80 60 1.纸套简 2.瓶汽 催化制 3.虹吸骨 CoCl, c(NaOH)/(mol-L") 图1 图2 图3 (4)为了探究碱浓度对NBH,放氢能力的能响，设计了如图2的实验装置，测得不同碱浓度 下丽氢化钠放氢速率曲线如图3所示。 ①图2中装有碱性NBH,溶液的仪器的名称是 ②在催化剂CoCl作用下，NaBH,放氢并同时生成Na[B(OH),]的反应方程式为 ③反应过程中，温度计刻度上升，原因是 ④NaBH,溶液日常（填“能"或“不能"）贮存在3mol·L-NaOH溶液中。 17.(15分)某温度下，利用CO:生产甲醇主要涉及以下两个反应： 反应I:CO(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.4kJ·mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 ·回答下列问题： (1)一定条件下，CO和H:反应也可制得甲醇。反应CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)的 △H= kJ·mol'. (2)反应I在 条件下（填“低温”“高温”或“任意温度”）下可自发进行。 (3)恒温恒压条件下，将1 mol CO,(g)和3molH,(g)充入密闭容器中发生反应和Ⅱ。 ①达到平衡状态后再充入桁性气体，反应Ⅱ将， 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 ②在不同压强下测得CO,的平衡转化率、CH,OH100 的选择性和CO的选择性随压强变化的曲线如图 80 n(CH,OH) 60 所示[CH,OH的选择性=n(CH,OH)+n(CO 90 A(150,30) (CO) X100%,C0的选择性=nCH,OH)+nCO× 20 100200300400 500600 100%]。 p/kPa 图中表示CO,的平衡转化率的曲线是 (填“m”“n”或“p”)。反应经20s达到A 点平衡，则20s内用H:表示的平均反应速率为 mol·s1,A点平衡时容器 中气体总物质的量为 【高三化学第5（共6页）】 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A (4)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，其 装置如图所示[已知：电解效率B)一生盘B所用的电于×100%]. n(通过电极的电子) 阴离子交换膜 极 h CH,=CH KOH溶液 ①纳米Cu上发生的电极反应为 ②通过电解法将CO,转化为乙烯，若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子 时，制得乙烯的物质的量为 (保留3位有效数字)。 18.(15分)化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 CHO NO, A 氧化 B HNO, 0 C,H, C,H,O 依化剂，△ NO D CO(NH,) G CICOCH, △ CH,N,O,一定条件 -C,H,O OCH, E 催化剂 F H,C C,H,O, C,HO, 0 已知：2R'OCCH,R”催化利R'O C CH C CH,R”+R'OH。 回答下列问题： (1)A为芳香族化合物，A的化学名称是 (2)由B生成D的化学方程式是 (3)E生成F的反应类型为 。F的核磁共振氢谱有 组蜂，且峰面积比为 (4)G的结构简式是 (5)K中能与NaOH溶液发生反应的官能团有 (填官能团名称)。 (6)化合物W是相对分子质量比D大14的D的同系物。符合下列条件的W的同分异构体 共有种。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③能与饱和NaHCO,溶液反应产生CO,。 (7)以D、F和CO(NH,)2(尿素)为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下： M的结构简式是 M→N的反应类型是 【高三化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Apn河池市2024年秋季学期高三期末学业水平质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1,C谷物中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，乙醇被氧化生成酷酸，酿造过程中并 不是只发生水解反应，C错误。 2,B基态Co2+的价层电子排布式为3d,A错误：N分子的结构式为N=N,分子中。键与π键的数目之比为 1：2,B正确：OH的电子式为[：(O:H,C错误；HO的VSEPR模型为四面体形，D错误。 3.D浓盐酸与二氧化锰反应制取氧气，需要加热，缺少酒精灯，A错误：CL通入含NBr废水中氧化溴离子制 Br2,需从长导管中通入氯气，B错误：氯气在饱和NCI溶液中溶解度很小，需用NaOH溶液吸收尾气中的 Cl,C错误：Br易溶于CCl,,故可用CC1,萃取Br,CCl:与水不互溶，且CCl,的密度大于水的密度，含澳的 四氯化碳溶液位于下层，D正确。 4,A由结构简式可知，X的分子式为CH。O,不饱和度为4，则X可能存在属于芳香族化合物的同分异构体， A正确：反应①为 与CH:MgBr发生加成反应生成 乡，B错误：Y能发生加聚反应、消去反应， OMgBr X能发生加聚反应，但X分子中不含有羟基或卤素原子，不能发生消去反应，C错误：由结构简式可知，X分 子与足量氢气发生加成反应所得产物中含有如图*所示的2个手性碳原于 一，Y分子与足量氢气发生 OH 加成反应所得产物中含有如图◆所示的2个手性碳原子 “,两者含手性碳原子数目相同，D结误。 OH 5.C由于F的电负性比S的大，S与F之问共用电子对偏向F,A错误：SF:的分子结构高度对称，键角∠FSF 有90°和180两种，B结误：SF。难溶于水，是因为水是极性分子，SF。是非极性分子，C正确：SF。可用作高压 发电系统的绝缘气体，故SF。在空气中不易燃烧，D错误。 6.A用FS处理工业废水中的Hg+,溶解度小的FS(s)转化为溶解度更小的HgS(s),使工业废水中的 Hg+沉淀下来，A正确：氯气用于自来水的杀菌、消毒，反应的离子方程式为CL十HO一H十CI十 HCIO,B错误：抗酸药中的碳酸钙可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为CaCO,十2H+一Ca+十HO十CO个， C错误，“84”消毒液（有效成分为NaClO)与洁厕灵（有效成分为HCI)不能混合使用，原因是：C1O+C1+ 2H+-C1:个十HO,D错误. 7.C根据题意可知元素X,Y,Z、W分别为C,N、O、C1。电负性：O>C1>C,A错误：O,是非极性分子，O,是 极性分子，B错误NC的空间结构为三角锥形，C正确。NH中存在分子间氢键，所以NH:的沸点高于 CH的沸点，D错误。 8.A向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCL萃取，CC1:层颜色仍然呈无色，说明无Br:生成， 即Fe+还原性强于Br,A实验探究方案能达到探究日的；向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉-KI 溶液，则过量的氯水可直接氧化I,所以溶液颜色变蓝并不能说明B:与KI发生了反应，故不能得出氧化 性：B:>l,B实验探究方案不能达到探究日的：将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能 是HNO,受热分解产生NO,,不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C实验探究方案不能达到探究 目的：向溶有SO的BC1溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈 碱性的氨气，D实验探究方案不能达到探究目的。 9,A由总反应可知，放电时电极b为负极，LiS失去电子发生氧化反应生成L和S,电极反应式为 Li,Si一xe一xLi计十Si;电极a为正极，负极生成的L十通过聚合物隔膜向正极区移动，在Li作用下FcS 在正极得到电子发生还原反应生成Fe和LiS,电极反应式为4xLi十xFeS!十4xe一xFe十2xLiS。锂能 与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以纳米硅基锂电池的电解液不能选用LSO,或LC水溶液，A错误：由 分析可知，电池放电时，电极b为负极，LiSi失去电子生成Li和S,Li从b极脱嵌：电池充电时，电极a为 阳极，Fe和LiS失去电子生成FeS和Li,Li从a极脱嵌，B正确：由放电时a极反应式可推知充电时a极 反应式为xFe十2xLiS-4xe一4xli十xFcS:,C正确：放电时外电路通过1mol电子，负极减少1 mol Li计， 正极增加1molL十，两电极质量变化的差值为7g·mol-1×2mol=14g,D正确。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 10.C由图可知，反应①活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差大于反应②的，则反应①比反应② 所需活化能大，A正确：该反应是氧化还原反应，涉及电子的转移，可设计成原电池，B正确：F+参与反应 ①的反应，但在反应②中又重新生成F+,则F©+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反 应速率，但不能降低反应的△H,C错误：该反应体系中有1，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，由图可知，反应 SO(ag)十2I厂(aq)2SO(aq)十1(aq)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(1)减小，溶液蓝色变 浅，D正确。 1.D由晶胞图可知，1个ZAS晶胞中，含有S”数目为8×名十6×号=4，含有2数目为4，则m=1:1个 Zn.S晶胞中，含有S-数目和Zn+数目均为2，则n=1,即n=n。根据S-数目守恒可知，1个Li,Zn,S晶 胞中含有4x个Li,4y个Zn+、4个S。观察晶胞图可知，1个Li,Zn,S品胞中，Li和Zn+的数目之和 为7，即4x十4y=7,再根据正，负化合价代数和为零可知x十2y=2,解得：x=1.5,y=0.25,A正确：由LiS 的品胞图可知，1个LiS品胞中距离S最近且等距离的L有8个，则S-的配位数是8，B正确；若L,S 的品胞参数为anm,若设E点的立体坐标为（只，3,3弘），则F点的立体坐标为(a,a,a),根据两点间的距 444 离公式可知，E,F间的距离=√受)+（受）+（只）m=平。m,C正确：当ZS完全转化为 Li,Zn,S时，Li和Zn+转化为1iZn(合金相)，根据关系式：生成3LiZn~转移9e,每转移6mol电子，理论 上生成2 mol LiZn,D错误。 12.DFeS中S是一个整体，6gFeS物质的量为0.05mol,离子总数为0.1Na,A错误：末告知HSO溶 液的体积，无法计算pH=1的H:SO,溶液中含有的H+数目，B错误：标准状况下，2.24L(即0.1ol)SO: 中含氧原子总数为0.2N,C错误：煅烧过程中发生的反应为4FeS.十110，高量2Fe,0+8S0,根据关系式 44e~8SO,可知，转移电子数为1.1N、时，生成0,2molS0,,即生成12.8gSO,,D正确。 13.B投料比x越小，CH,的平衡转化率越大。由图可知，b点CH:的平衡转化率大于C点CH,的平衡转化 率，故投料比x1<x,A正确：由图可知，升高温度，CH,的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热 反应。对于吸热反应来说，升高温度，平衡常数增大，则a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)<K(b点)= K(c点)，B错误：由图可知，升高温度，CH的平衡转化率增大，平衡正向移动，H平衡产率增大，故a点 H,平衡产率小于b点H:平衡产率，C正确：该反应是气体分子数增多的反应，反应温度为T,增大压强， 平衡逆向移动，CH,平衡转化率减小，故CH:平衡转化率可由b点下降到c点，D正确。 14.B向HC1溶液中滴加NaCO,溶液，先发生反应NCO,+2HCI一2NaC1+HCO,后发生反应 NaCO,十HCO,一2 NaHCO1。随着Na:CO,溶液的不断滴入，溶液中c(HCO,)先增大后减小： c(HCO,)逐渐增大到最高点后随着Na,CO,溶液的继续滴入（相当于稀释NaHCO,溶液）逐渐缓慢减小； 当c(HCO,)下降时，则表明加入的NaCO,溶液过量，故从此时开始溶液中c(CO)逐渐增大，曲线I、曲 线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表c(HCO)、c(HCO)、c(CO)的变化曲线，A错误：根据上述分析可知，P点溶液中 溶质为NaC1和H:COa,Q点溶液中溶质为NaCI和NaHCO,,故P点到Q点的过程中存在c(Na)> c(CI):HCO抑制水的电离，NaHCO,水解促进水的电离，因此，Q点溶液中水的电离程度大于P点， B正确：Q点，反应NaC(O,十HCI一NaCI十NaHCO恰好完毕，根据物料守恒，溶液中各含碳微粒的浓度之 和为0.5mol·L',Na离子浓度为1mol·L,故c(Na)一[c(HCO万)+c(HCO,)十c(CO号)]= 1mol·L-0.5mol·L=0.5mol·L,又因为NaHCO的水解程度大于NaHCO,的电离程度，即 Q点溶液中c(HCO)>c(CO),则c(Na+)-[c(HCO左)+2c(CO)]>0.5mol·L1,故c(Na+) c(HCO,)一2c(CO)>0.5mol·L,C错误：由图可知，M点溶液中c(HCO,)=c(HCO,),则M点溶 液中c(H+)=K(HCO3)=4×10-1mol·L1,M点溶液pH=-lg(4×10-1)=7-lg4=7-0.6=6.4, D错误。 15.(1)将LiCoO,粗品粉碎（或其他正确答案）(1分) (2)Si0,(1分) (3)LiCO(1分)能(1分) ()4LiCoO:+3SiCl50-4LiCI+4CoCl+3iO+() (5)10(2分) (6)6Co(OH):+O4 0℃2Co:0,+6H:0(2分) (7)12(2分) 3×10 aN （或其他正确答案）(2分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 解析：(1)将LC©O2粗品粉碎，可增大反应物接触面积，使焙烧更充分。 (5)常温下，滤液2中c(Co+)=5.9×101mol·L,则溶液中c(OH)= KCo(OH): e(Co) 5.9X10m √5.9X107molL1=1X10mol.L,溶液中c(H)=1×100 mol .L.pH=10。 (7)由品胞结构可知，在该品体中与一个钻原子等距离且最近的钻原子有12个，该品胞中含有8×号十 6×号=4个0原子，1+12×十=4个C0原子，该品体的密度= X10而g·cm￥=3X10 aN g·cma。 16.(1)排尽装置内空气，防止NaH和NaBH,被氧化(2分) (2)直形(2分)甲醇(1分) (3)虹吸管(2分) (4)①恒压滴液漏斗(1分) ②NaBH,十4H:oNa[B(OH),]+4H:↑(2分) ③硼氢化钠放氢反应是放热反应(2分) ④不能(2分) 解析：(3)由装置结构可知，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，再经导管3虹吸管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 (4)④由图3可知，在3mol·L1Na(OH溶液中，硼氢化钠放氢速率最大，故NaBH,溶液日常不能贮存在 3mol·L1NaOH溶液中。 17.(1)-90.6(2分) (2)低温(2分) (3)①正向(2分) ②n(1分)0.036(2分)3.58mo1(2分。单位未写，不给分) (4)①2CO+8e+6HO→CH-CH,+8OH(2分) ②0.125mol(2分。未写单位，不给分) 解析：(1)反应I一反应Ⅱ，得到反应CO(g)十2H(g)一CHOH(g)的△H=-90,6kJ·mol'。 (2)反应I的△H<0、△S<0,由△G=△H一TAS<0可知，反应I在低温条件下可自发进行。 (3)①恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，容器体积增大，对反应体系来说相当于减小压强，反应I是 气体分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳和氢气的物质的量增大，水蒸气物质 的量减小，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，减小压强，平衡不移动，但二氧化碳和氢气的物质的量增大、水 蒸气物质的量减小，此时QK,会使反应Ⅱ向正反应方向移动。 ②反应工是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、浓度减小， 甲醇的选择性增大。反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，但二氧化碳和氢气浓度减 小、水蒸气浓度增大会使平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，一氧化碳的选择性减小。因为甲 醇的选择性与一氧化碳的选择性之和等于100，则曲线m表示甲醇的选择性，曲线p表示一氧化碳的选 择性，曲线表示二氧化碳的平衡转化率。反应经20s达到A点平衡，由图可知，A点时二氧化碳的转化 率和一氧化碳的选择性都为30%，则甲醇的选择性为70%，由方程式可知，平衡时，反应工消耗氢气的物质 的量为1mol×30%×70%×3=0.63mol,反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为1mol×30%×30%=0.09mol, 则氢气的反应速率=0.63mo+0.09m0=0.036mol·s。A点平衡时，n(C0,)=1mol-1mol×30% 20s =0.7mol,n(CHOH)=1mol×30%×70%=0.21mol,n(C0)=1mol×30%×30%=0.09mol,n(H:)= 3mol一(3×0.21mol十0.09mol)=2.28mol,n(HO)=0.21mol十0.09mol=0.3mol,A点平衡时容器中 气体，总物质的量=0.7mo十2.28mol十0.21mol十0.09mol十0.3mol=3.58mol。 (4)②若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子时，则n(生成乙烯所用的电子)=2mol×75%= 1.5mol。CO,转化为乙烯的电极反应为2CO,十12e+8HO→CH:一CH十12OH,制得乙烯的物质 的量为2四-0.125m0l 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 18.(1)甲苯(1分) CHO CHO (2) 十HNO,能化剂 +H:O(2分) NO. (3)取代反应(1分)4(1分)3：3：2：2(1分) NO: (4) (2分) C,H,O NH H,CNO H (5)酯基、酰胺基(2分) (6)10(2分) NO (7) (2分)加成反应(1分) C.H.O NH. 0 解析：(3)F的结构简式为C2H(CCH,CCH,,F的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2。 (6)化合物D的分子式为C:HNO,,化合物W的分子式为C.H,NO,。符合题给的三个条件的W的同分异 构体含有苯环，且苯环上有醛基、羧基、氨基（一NH)三个取代基，故符合条件的W的同分异构体共有10种。 NO, NO. (7)L的结构简式为 ,M的结构简式为 ,N的结构简式为 C.H.O NH, HO NH, H,C NO. C,H,O NH OH H 【高三化学参考答案第4页（共4页）】