精品解析：广西壮族自治区崇左市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国“朱雀三号”运载火箭发射成功。下列关于该火箭所用材料的分类错误的是 A. 箭体蒙皮——不锈钢(金属材料) B. 发动机燃烧室涂层——碳化硅陶瓷(无机非金属材料) C. 燃料储箱密封垫——丁腈橡胶(复合材料) D. 太阳能电池板基板——聚酰亚胺树脂(有机高分子材料) 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁合金，金属材料包括纯金属和合金，A正确； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．丁腈橡胶是人工合成橡胶，属于有机高分子材料，不是复合材料（复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的材料），C错误； D．聚酰亚胺树脂是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中σ键的电子云轮廓图： B. 反-2-丁烯的键线式： C. 质子数为16的硫原子： D. 干冰的晶体类型：共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．​中两个N原子的p轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，σ键电子云沿键轴对称，，A正确； B．反-2-丁烯结构为​，两个甲基位于双键两侧，　，B错误； C．原子符号表示中，左上角标注质量数，左下角标注质子数，质子数为16的硫原子正确表示为，C错误； D．干冰是固态​，晶体类型为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选A。 3. 有机物M()是一种重要的医药中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 一氯代物有3种 B. 分子中最多有3个碳原子共面 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生聚合反应合成有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中等效氢共3种，　，因此一氯代物共3种，A正确； B．碳碳双键为平面结构，双键本身含2个碳原子，双键碳直接相连的两个环丙基的碳原子都可以处于双键平面内，因此至少有4个碳原子共面，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，合成有机高分子，D正确； 故选B。 4. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是推电子基能使中氮原子电子云密度增大碱性增大，-F是吸电子基能使中氮原子电子云密度减小碱性减弱，碱性强弱关系为，A错误； B．金属活泼性越强与氧气反应产物越复杂，Li与氧气反应只能生成氧化锂，B错误； C．硝酸乙基铵中含有 、[C2H5NH3]+故硝酸乙基铵为离子晶体，乙基使离子键的作用力减弱，故其熔点低于硝酸铵，C错误； D．苯酚分子中，氧原子的p电子与苯环的π电子形成共轭体系，使羟基的极性增强，显酸性可与氢氧化钠反应，而甲基是推电子基，所以甲醇中—OH中的氢原子难离去，无法与氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 6. 下列用如图所示的装置及所选试剂能达到实验目的的是 仪器a中 的试剂 仪器b中 的试剂 仪器c中的试剂 实验目的 A 溶液 亚硫酸钠 固体 溴水 制取并验证其具有还原性 B 纯碱 溶液 验证酸性： C 浓盐酸 二氧化锰 固体 溶液 验证氧化性： D 稀硫酸 溶液X 溶液 验证溶液X中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．70%硫酸与亚硫酸钠反应可制取​，​通入溴水发生反应，​被氧化，溴水褪色，可验证​的还原性，A正确； B．醋酸易挥发，生成的​中会混有醋酸蒸气，醋酸也能和​反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：​，不能达到实验目的，B错误； C．浓盐酸和​反应制取​需要加热，该装置无加热仪器，无法生成​，不能达到实验目的，C错误； D．若X中含​，与稀硫酸反应也会生成能使​产生沉淀的​​，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 7. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，步骤①为，则可能作为光生空穴的转移载体，A项正确； B．步骤②中CH4的C-H极性共价键断裂，同时生成，其中O-H极性共价键形成，涉及极性共价键的断裂与形成，B项正确； C．步骤③产物为，则步骤③可表示为，C项错误； D．步骤②消耗生成，步骤①为，补充了消耗的，D项正确； 答案选C。 8. 绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 铁粉与过量稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量氨水时，应形成络离子，而非沉淀，正确的方程式应为。A错误； B．溶液中浓度极低，离子方程式应写为。B错误； C．铁粉与过量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被氧化为，而非，正确的方程式应为。C错误； D．溶液电离提供，滴加溶液生成沉淀，离子方程式正确。D正确； 故答案为D。 9. 我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点： C. Y的单质中只含非极性键 D. 同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 【答案】A 【解析】 【分析】X形成4个单键，原子序数最小，推得X为C；Y、W同主族，W原子与3个原子成键，结合Y、W为同主族短周期元素且原子序数W>Y，可推断Y为O，W为S；Z原子序数介于O和S之间，只形成1个单键，非金属，推得Z为F，故X、Y、Z、W分别为C、O、F、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，、均为2个电子层，半径：，即，A正确； B．X为C，C的氢化物种类很多，碳原子数多的烃常温下为固态，沸点远高于水、HF，选项未限定为最简单氢化物，规律不成立，B错误； C．中的共价键为极性共价键，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到周逐渐增大，但由于IIA、VA族元素原子价电子处于全充满、半充满状态较稳定，第一电离能大于同周期相邻主族元素，故同周期主族元素中第一电离能大于氧元素的有N、F共2种，D错误； 故选A。 10. 已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系(部分反应的生成物已略去)。下列说法正确的是 甲乙丙丁 A. 若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 B. 若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C. 若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D. 若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为最简单的烃类，如甲烷，则转化路径为，丁为碳酸(弱酸)，不是强酸；A错误； B．若乙具有漂白性，如，则转化路径为，第三步为非氧化还原反应；B错误； C．若丙为红棕色气体，即，则转化路径为，丁为硝酸，甲()与丁()反应生成（盐）；C正确； D．若丁为一种强碱，如，则该转化关系可为，此时丙为，中含有离子键和非极性键，不含极性键；D错误； 故答案为C。 11. 碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设为阿伏加德罗常数的值，1个晶胞的质量为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为4 B. 的摩尔质量为 C. 图乙可能为该晶胞沿z轴方向上的投影图 D. 与最近的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．以底面的Te原子可知其距离最近且相等的Zn原子有4个，配位数为4，A正确； B．一个晶胞中含4个ZnTe 结构单元。若1个晶胞质量为m g，则：，所以，B错误； C．图乙可看作该立方晶胞沿某一轴方向的投影图，C正确； D．晶胞边长为：，换成pm即为：，Zn与Te最近距离为体对角线的，即为，D正确； 故答案选B。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 B 向某无机盐的溶液中加入浓溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性与发生氧化还原反应：，紫色褪去是还原结果，与漂白性无关，A错误； B．与加热反应生成，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是检验的标准方法，B正确； C．HI提供和，中的在酸性条件下氧化性更强，优先氧化生成使淀粉变蓝，无法单独证明氧化性，结论不成立，C错误； D．与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应为，证明酸性强于，但不是S元素最高价氧化物的水化物，无法直接比较元素的非金属性，D错误； 故选B。 13. 科研人员通过在电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧（）]电极与配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 充电时，从LMO电极中脱出 B. 放电时，负极发生析氢反应 C. 放电时，向LMO电极迁移 D. 当有嵌入LMO电极时，生成 【答案】A 【解析】 【分析】放电时向电极移动，因此放电时LMO是正极，左侧含的气体扩散层是负极；充电时反应逆向进行。 【详解】A．放电时嵌入LMO正极，得电子，充电时LMO作阳极，反应逆向进行，从LMO电极中脱出，A正确； B．放电时负极是失电子被氧化，发生反应，消耗，B错误； C．放电时为原电池，阴离子向负极迁移，应向左侧负极迁移，C错误； D．嵌入LMO转移电子，生成需要转移电子，因此嵌入LMO电极时，为放电过程，电路中转移0.1 mol电子，负极消耗H2的物质的量为0.05 mol，D错误； 故答案为A。 14. 已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. 若点，则 C. c点时溶液的溶质含和 D. d点，此时水电离出的 【答案】B 【解析】 【分析】原混合液为和，故；滴加醋酸时，先和强碱反应，再和弱碱反应；图像中下降曲线为电导率，上升曲线为，且，据此分析解答。 【详解】A．a点为原混合液，完全电离出，再加电离出额外，故总，，下，A正确； B．滴加醋酸时，先中和，b点是恰好完全反应的点，此时，，故浓度，B错误； C．b点已经完全中和为，b到c段是醋酸中和，c点恰好完全反应生成，故c点溶质为和，C正确。 D．d点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离，水电离出的和浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D正确； 故答案选择B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图(加热装置及部分夹持装置均已略去)。 已知：硫代硫酸钠()于熔化，分解，在水中的溶解度如表。 温度 20 80 溶解度 231 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，单向阀的作用是_______。 （2）三颈烧瓶中混合溶液的接近或不小于7时，检测溶液的方法为_______，停止向三颈烧瓶中通入气体的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，试写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）分离： ①为减少产品的损失，操作①的名称为_______、洗涤；粗晶体用乙醇洗涤次，其目的为_______。 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 只允许气体单向通过，可避免后续装置溶液倒吸进入前序装置 （2） ①. 取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片（或表面皿）上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读取pH ②. 关闭​，打开 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 减少溶解损失，同时乙醇易挥发便于干燥 ③. 温度过高会使产品分解，降低产率 【解析】 【分析】实验开始时闭合K2，打开K1，利用浓盐酸与Na2SO3固体反应制备SO2，再利用饱和亚硫酸氢钠溶液除去混在其中的HCl杂质，在三颈烧瓶中反应制备硫代硫酸钠，最后NaOH溶液吸收尾气，实验结束后打开K2，闭合K1，将装置内剩余SO2吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 X为锥形瓶；单向阀只允许气体单向通过，可避免后续装置溶液倒吸进入前序装置。 【小问2详解】 取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片（或表面皿）上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读取pH；根据装置，停止通入时，关闭​，打开​，剩余会被NaOH溶液，不再进入三颈烧瓶。 【小问3详解】 根据总反应和第二步反应可知，第一步生成第二步需要的反应物和​，第一步方程式为。 【小问4详解】 ①Na2​S2​O3​溶解度随温度升高显著增大，保温后趁热过滤可避免温度降低导致产品析出损失；硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，乙醇洗涤可减少溶解损失，同时乙醇易挥发便于干燥； ②硫代硫酸钠48℃分解，温度过高会使产品分解，降低产率。 16. 碲()是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。以铜阳极泥(含、、、等)为原料提取粗硒()、碲()的一种工艺流程如图： 已知：焙烧后碲元素以的形式存在；微溶于水，易溶于强酸(生成)和强碱(生成)；烟气的主要成分是、。回答下列问题： （1）碱浸步骤中用溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有_______(写出一条即可)。 （2）的模型为_______；用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （3）中和步骤中生成的反应的离子方程式为_______；加入硫酸的量不宜过多，其原因是_______(结合化学方程式说明)。 （4）选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为_______。 （5）粉样品(设杂质不参与反应)中单质质量分数的测定，步骤如下： 取粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。往锥形瓶中加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的酸性，溶液，平均消耗标准溶液。粉样品中的质量分数为_______%。 【答案】（1）适当升高溶液温度（或将浸出渣粉碎、搅拌、适当增大溶液浓度，任写一条） （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ②. 过量的硫酸会与发生反应，导致产品产率降低 （4） （5） 【解析】 【分析】以铜阳极泥（含、、、等）为原料提取粗硒、碲()：先加硫酸焙烧，转化为（微溶于水），转化为可溶的，转化为微溶的，以单质形式留存，烟气含、；焙烧产物经热水浸出，、进入浸出液Ⅰ，留在浸出渣Ⅰ中；浸出渣Ⅰ用溶液碱浸，与反应生成进入浸出液Ⅱ；浸出液Ⅱ加硫酸中和生成沉淀；用溶液二次碱浸得到含的溶液，电解该溶液在阴极得到单质；烟气用水吸收得到粗硒，同时生成可循环用于焙烧；最后通过氧化还原滴定法测定粉样品中的质量分数。 【小问1详解】 加快浸出速率的常用措施：适当升高溶液温度、将浸出渣粉碎、搅拌、适当增大溶液浓度（任写一条即可）； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，因此的VSEPR模型为平面三角形；用水吸收烟气（含、）时，发生反应：，生成的可返回焙烧工序循环利用，故可循环物质为； 【小问3详解】 浸出液Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：；易溶于强酸生成，若硫酸过量，过量的硫酸会与发生反应，导致产品产率降低； 【小问4详解】 二次碱浸液中在阴极得电子被还原为单质，碱性环境下配平的电极反应式为：； 【小问5详解】 由题，加入的，剩余与的反应为：，，因此。则与反应的的物质的量，与的反应为：，则20.00 mL溶液中：，则100 mL溶液中：，，因此Te粉样品中Te的质量分数。 17. 的减排和再利用在环境保护、经济效益、能源安全、技术创新与产业升级以及实现碳中和目标等方面都具有必要性。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_______，有利于反应①自发进行的条件：_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一般认为，反应①是通过反应②和反应③两步反应实现的。若反应②为慢反应，则下列能体现上述三个反应能量变化的是_______(填标号，图中物质均为气态)。 （3）对于反应①，已知速率方程，，、为速率常数(只受温度影响)，(、)与温度的倒数之间的关系如图，图中表示的曲线是_______(填“A”或“B”)。 （4）向的恒容密闭容器中充入和，发生反应①和反应②，不同温度下进行反应，时测得生成物的物质的量随反应温度的变化关系如图所示。 在条件下，时已达到平衡，则内的平均反应速率_______；该温度下反应体系达到平衡时，的体积分数为_______%，设起始总压为，则该温度下，反应①的压强平衡常数_______(用不化简的含的表达式表示即可，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -49 ②. 低温 （2）B （3）B （4） ①. 0.060 ②. 56.25 ③.  （或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① = 反应② + 反应③，因此： 。 反应①中气体分子数从4变为2，熵变，又，根据判据，只有低温下满足条件，反应自发。 【小问2详解】 反应①放热，生成物总能量低于反应物总能量，排除生成物能量更高的A； 反应②是慢反应，活化能更大，则反应②对应的活化能峰更高，且满足反应②吸热，反应③放热的图像为B。 【小问3详解】 反应①，升高温度（减小）平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则逆反应速率常数增大的幅度大于正反应速率常数​，因此更陡的曲线A对应，平缓的曲线B对应。 【小问4详解】 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，在温度足够高，反应速率足够大时，5 min反应已达平衡，此时增大温度使反应①逆向移动，反应②正向移动，CH3OH物质的量减少，CO物质的量增大，H2O物质的量增大，H2O是两个反应共同的生成物，仅由反应②生成，因此450℃平衡时：，，，平均反应速率： ； 根据已知可得反应①转化为，反应②转化为，平衡时： ，，总物质的量， 体积分数； 恒容容器中，压强之比等于物质的量之比，气体分压，代入反应①的表达式： 。 18. 有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图： 已知：M的结构简式为。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为__________。 （2）F→G的反应类型为__________；E→F的过程中生成F和__________（填名称）。 （3）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为__________。 a.分子中含有苯环 b.与苯环直接相连 （4）H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为__________（填结构简式）和。 （5）参照上述合成路线和信息，以、为原料，用不超过三步的反应设计合成的路线__________。（有机溶剂及无机试剂任选） 【答案】（1）酯基、硝基 （2） ①. 还原反应 ②. 甲醇、溴化氢 （3） ①. 16 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据A和B的分子式并C的结构简式可得，A为邻二甲苯，A→B的反应为硝化反应，故B为；C→D为酯化反应，故D为，D在作用下发生取代反应生成E，E与M发生取代反应生成F，F与发生还原反应生成G，G在一定条件下生成H； 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为酯基、硝基； 【小问2详解】 的反应中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应；对比观察E、M、F的结构，可知E→F的过程中除生成F外，还生成了甲醇与溴化氢； 【小问3详解】 依据信息可知，符合条件的B的同分异构体中含苯环、（与苯环直接相连）。若该同分异构体为苯的二取代衍生物，则另一个取代基可能为①、②，有邻、对、间三种位置异构，共种；若该同分异构体为苯的三取代衍生物，则另两个取代基为和，共有10种位置异构，符合条件的B的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为； 【小问4详解】 H的酰胺键可在NaOH溶液中水解成羧基和氨基，H在NaOH溶液中充分水解的产物为和氨气； 【小问5详解】 根据反应物和产物的结构比较可知，反应物中羧基与甲醇发生酯化反应，碳碳双键与溴化氢发生加成反应，硝基被还原为氨基，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国“朱雀三号”运载火箭发射成功。下列关于该火箭所用材料的分类错误的是 A. 箭体蒙皮——不锈钢(金属材料) B. 发动机燃烧室涂层——碳化硅陶瓷(无机非金属材料) C. 燃料储箱密封垫——丁腈橡胶(复合材料) D. 太阳能电池板基板——聚酰亚胺树脂(有机高分子材料) 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中σ键的电子云轮廓图： B. 反-2-丁烯的键线式： C. 质子数为16的硫原子： D. 干冰的晶体类型：共价晶体 3. 有机物M()是一种重要的医药中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 一氯代物有3种 B. 分子中最多有3个碳原子共面 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生聚合反应合成有机高分子 4. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 6. 下列用如图所示的装置及所选试剂能达到实验目的的是 仪器a中 的试剂 仪器b中 的试剂 仪器c中的试剂 实验目的 A 溶液 亚硫酸钠 固体 溴水 制取并验证其具有还原性 B 纯碱 溶液 验证酸性： C 浓盐酸 二氧化锰 固体 溶液 验证氧化性： D 稀硫酸 溶液X 溶液 验证溶液X中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 8. 绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 铁粉与过量稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 9. 我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点： C. Y的单质中只含非极性键 D. 同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 10. 已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系(部分反应的生成物已略去)。下列说法正确的是 甲乙丙丁 A. 若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 B. 若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C. 若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D. 若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 11. 碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设为阿伏加德罗常数的值，1个晶胞的质量为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为4 B. 的摩尔质量为 C. 图乙可能为该晶胞沿z轴方向上的投影图 D. 与最近的距离为 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 B 向某无机盐的溶液中加入浓溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 科研人员通过在电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧（）]电极与配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 充电时，从LMO电极中脱出 B. 放电时，负极发生析氢反应 C. 放电时，向LMO电极迁移 D. 当有嵌入LMO电极时，生成 14. 已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. 若点，则 C. c点时溶液的溶质含和 D. d点，此时水电离出的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图(加热装置及部分夹持装置均已略去)。 已知：硫代硫酸钠()于熔化，分解，在水中的溶解度如表。 温度 20 80 溶解度 231 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，单向阀的作用是_______。 （2）三颈烧瓶中混合溶液的接近或不小于7时，检测溶液的方法为_______，停止向三颈烧瓶中通入气体的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，试写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）分离： ①为减少产品的损失，操作①的名称为_______、洗涤；粗晶体用乙醇洗涤次，其目的为_______。 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？_______。 16. 碲()是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。以铜阳极泥(含、、、等)为原料提取粗硒()、碲()的一种工艺流程如图： 已知：焙烧后碲元素以的形式存在；微溶于水，易溶于强酸(生成)和强碱(生成)；烟气的主要成分是、。回答下列问题： （1）碱浸步骤中用溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有_______(写出一条即可)。 （2）的模型为_______；用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （3）中和步骤中生成的反应的离子方程式为_______；加入硫酸的量不宜过多，其原因是_______(结合化学方程式说明)。 （4）选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为_______。 （5）粉样品(设杂质不参与反应)中单质质量分数的测定，步骤如下： 取粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。往锥形瓶中加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的酸性，溶液，平均消耗标准溶液。粉样品中的质量分数为_______%。 17. 的减排和再利用在环境保护、经济效益、能源安全、技术创新与产业升级以及实现碳中和目标等方面都具有必要性。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_______，有利于反应①自发进行的条件：_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一般认为，反应①是通过反应②和反应③两步反应实现的。若反应②为慢反应，则下列能体现上述三个反应能量变化的是_______(填标号，图中物质均为气态)。 （3）对于反应①，已知速率方程，，、为速率常数(只受温度影响)，(、)与温度的倒数之间的关系如图，图中表示的曲线是_______(填“A”或“B”)。 （4）向的恒容密闭容器中充入和，发生反应①和反应②，不同温度下进行反应，时测得生成物的物质的量随反应温度的变化关系如图所示。 在条件下，时已达到平衡，则内的平均反应速率_______；该温度下反应体系达到平衡时，的体积分数为_______%，设起始总压为，则该温度下，反应①的压强平衡常数_______(用不化简的含的表达式表示即可，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 18. 有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图： 已知：M的结构简式为。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为__________。 （2）F→G的反应类型为__________；E→F的过程中生成F和__________（填名称）。 （3）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为__________。 a.分子中含有苯环 b.与苯环直接相连 （4）H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为__________（填结构简式）和。 （5）参照上述合成路线和信息，以、为原料，用不超过三步的反应设计合成的路线__________。（有机溶剂及无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $