山西省吕梁市2026届高三上学期1月质量检测 化学试题

2025～2026学年高三1月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前.考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为 B. 喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 D. 我国自主研发的“东方超环”使用的氕、氘、氚互为同位素 2. 下列化学用语、图示或说法正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 亚硫酸氢钠的电离方程式： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 基态的结构示意图： 3. 仅利用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 A. 铜片与浓硫酸() B. FeS固体与稀硫酸() C. 与浓盐酸() D. 大理石和稀盐酸() 4. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 用疏通剂(Al、NaOH)处理管道堵塞： C. 铅蓄电池放电时总反应： D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射溶液： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 键能不同 C 极性：＜ 分子空间结构不同 D 酸性：> 烷基(R-)越长推电子效应越大.使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B. 硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸 C. 向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D. 润洗滴定管时，从滴定管上口加入所盛试剂，最后再将润洗液从滴定管上口放出 7. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 实验目的 A.熔融烧碱 B.利用甲醇制备甲酸 实验方案 实验目的 C.验证金属锌保护铁 D.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 使用如图所示的单池双膜三液装置电解可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是 A. 电解时，a应该接电源正极 B. 左池中加入的X为硝酸 C. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜 D. 每产生1 mol ，右室产生11.2 L(标准状况)气体B 9. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是 A. 分子中的碳原子不可能都共平面 B. 与氯化氢加成的产物只有一种 C. 可形成分子间氢键 D. 含有5个手性碳原子 10. 磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 图中所示原子的坐标为 B. 原子的配位数是4 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 pm D. 晶体密度为 11. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且W原子和X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物为非极性分子 B. Z的氧化物可用于制作光纤 C. W元素和Y元素的单质分别与氧气反应的产物均有两种 D. Z的最高价含氧酸为弱酸 12. 硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈()和合成了被缚在笼中具有平面结构的酞菁亚铁，其结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 形成酞菁亚铁的过程中，N原子提供空轨道，提供孤电子对 B. 1 mol邻苯二甲腈分子中含有键数目为14 C. 第一电离能：O>N>C>Si D. 酞菁亚铁分子中N的杂化方式为 13. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 中含有离子键、配位键和共价键 C. 中配位体的个数为4 D. 是总反应的催化剂 14. 常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. c=0.1 B. a与b的关系是a＜b C. 常温下，的电离平衡常数 D. 图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某课题组以铬铁矿粉[主要成分为，还含有、等杂质]为主要原料制备和晶体，实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______(→)。“焙烧”时不能使用陶瓷容器的原因是_______。 （2）图中“滤渣”的成分是_______(填化学式)。过滤时需要的玻璃仪器有_______。 （3）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铬”时每消耗96 g硫黄，生成的物质的量为_______。 （5）已知：在pH为3.7时可完全转化为，pH＜3.0时含量极少。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合图中有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案(实验中需选用的试剂：硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水) i.步骤①除杂质：_______。 ii.步骤②制备固体：_______。 16. 是一种重要的无机化工原料，不溶于水和醇，在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质，高温下不稳定。某实验小组采用还原法制备的装置如图所示(夹持仪器已省略)。将60 mL 1.3 溶液、40 mL 1.3 溶液分别预热至90℃然后混合加入仪器A中并不断搅拌，反应得到粉末。 （1）基态的价电子排布式为_______，仪器A的名称为_______。 （2）由固体配制80 mL 1.3 溶液，需要的仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、天平、量筒及_______、_______(从下图中选择，填写名称)。 （3）反应时原料理论配比为，该反应的离子方程式为_______，装置B中盛放的试剂为_______(写化学式)溶液。 （4）反应半小时后，向仪器A中滴加NaOH溶液，此时需打开_______(填“a”“b”或“a”和“b”)，不断滴加NaOH溶液的作用是防止反应_______(用离子方程式表示)的发生，从而提高的产量。 （5）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知，该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。阳极电极反应式为_______，若电解时电路中通过0.4 mol电子，理论上生成的质量为_______g。 17. 汽车尾气中含有CO和，对环境和人类健康造成威胁。解决机动车尾气污染问题是环境保护工作的当务之急。回答下列问题： （1）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应： 。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如下表，25 min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图，且各个阶段各改变一种不同的条件。 时间/s 0 1 2 3 4 /() /() ①前2 s内的化学反应速率_______；该温度下的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ②若30 min时进行加压，则45 min时改变的条件是_______；上述正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸，消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]： Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；Ⅳ.；Ⅴ.；Ⅵ.。 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。 ①图1中温度从升至的过程中，反应物的浓度急剧减小的主要原因是_______。 ②图2中℃时反应Ⅴ的活化能_______(填“＜”“>”或“=”)反应Ⅵ的活化能；℃时发生的主要反应为_______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”) （3）如图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为_______，相应温度为_______。 （4）在绝热恒容的容器中，发生反应：。当下列物理量不再发生变化时不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的总压强 B. 混合气体的密度 C. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 D. 混合气体的温度 18. 一种消炎镇痛药物I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）C中官能团的名称为_______；D的结构简式为_______。 （3）G→H的化学方程式为_______。 （4）请从物质结构角度分析H能与盐酸反应的原因：_______。 （5）有机物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_______。 ①不含有环状结构 ②与氢氧化铜悬浊液发生反应 （6）参照上述合成路线，设计以和丙烯醛为起始原料，合成的路线：(无机试剂和有机溶剂任选)_______。 2025～2026学年高三1月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前.考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在高温条件下陶瓷中的会与碳酸钠反应 （2） ①. 和 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）2mol （5） ①. 向溶液中加入适量NaOH溶液调节pH大于3.7，过滤 ②. 向①中滤液加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100 mL容量瓶 （3） ①. ②. NaOH （4） ①. b ②. （5） ①. ②. 28.8 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低温度 ④. 低温 （2） ①. 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 ②. ③. Ⅳ （3） ①. Mn ②. 200℃ （4）BC 【18题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 羟基、氨基 ②. （3） （4）有机物H中的N原子有孤电子对，可以和盐酸中的形成配位键 （5） ①. 8 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $