山西运城市2025-2026学年第一学期2月期末高三化学试题

运城市2025—2026学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国科技成就举世瞩目。下列科技成果所涉及的材料中属于无机非金属材料的是 A. 中国“人造太阳”(EAST)中直接与高温等离子体接触的材料为钨合金 B. 超导量子计算原型机“祖冲之三号”中采用蓝宝石作为超导电路的基底材料 C. “嫦娥六号”使用碳化硅增强铝基复合材料钻取采样，助力月球背面演化历史研究 D. 侵入式脑机接口神经电极以聚酰亚胺为基底材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 用电子式表示HCl的形成过程：H C. 以钙离子撞击锎()靶产生超重元素 ()： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铱合金具有生物相容性，用于制造发动机的火花塞 B. 叶绿素铜钠盐为墨绿色粉末，着色力强、安全稳定，可作食品中的着色剂 C. 超临界二氧化碳粘度低、密度高，用于“超碳一号”发电机组中推动涡轮高速旋转发电 D. 放射性同位素(镱)可以释放伽马射线，可用于金属探伤 4. 化合物G是某中药的活性成分，其结构如图所示。下列关于化合物G的说法正确的是 A. 属于芳香烃的衍生物 B. 分子式为 C. 1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH D. 1个G分子中含有3个手性碳原子 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 用适量硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液橙色加深： C. 向溶液中加入MnS固体以除去其中的： D. 已知，向NaClO溶液中通入少量的： 6. 化合物是一种具有优良双折射性能的材料，其中的结构如图所示。已知X原子的核外电子只有一种运动状态，W和Y是位于X下一周期的相邻元素。Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，且Z是人体合成甲状腺激素的重要微量元素。下列说法正确的是 A. Y的电负性大于同周期相邻元素 B. W的同素异形体均无导电性 C. 由Y形成的物质存在转化关系： D. 的中心原子价层电子对数为3 7. 根据下列实验操作及现象，推理得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用50 mL注射器吸入和的混合气体，用橡胶塞封闭细管端，将注射器的活塞往里推，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 其他条件不变，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 B 向盛有2 mL苯的试管中滴入2~3滴酸性溶液，振荡，溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 甲基可以活化苯环 C 将溶液与溶液混合，充分反应，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与发生的反应为可逆反应 D 向培养皿中加入含NaCl的琼脂，滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液；将中段裹有锌皮的铁钉放入培养皿中，一段时间后，裸露的铁钉附近溶液变红，装置中未产生蓝色沉淀 证明了牺牲锌可以保护铁不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 自旋交叉化合物在智能材料领域具有重要的应用潜力。某个由形成的自旋交叉化合物的结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 碳原子的杂化轨道类型全为 B. 存在极性键与配位键，不存在离子键 C. 配体为带1个单位负电荷的阴离子 D. 的配位数与配体数均为6 9. 某实验小组设计了如下方案制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。向圆底烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液，并向小孔冷凝柱中装入变色硅胶(吸水前后呈现不同的颜色)。加热回流，待反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热，冷却后进行分离提纯。下列相关说法错误的是 A. 与传统方案中的浓硫酸相比，的优点之一是不会产生有毒气体 B. 利用甲基紫和变色硅胶直观明显的颜色变化，实现乙酸乙酯制备过程的可视化 C. 变色硅胶可以吸收反应体系中生成的水，从而提高乙酸乙酯的产率 D. 冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaOH溶液，再进行分离提纯 10. 我国科学家首次在国际上成功合成百微米至毫米级的六方金刚石样品，终结了关于六方金刚石宏观存在性的争议。六方金刚石的晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，其中1号原子与2号、3号原子间的距离分别为150 pm、158 pm。若晶胞参数的单位为pm，阿伏加德罗常数的值为，下列相关说法错误的是 A. 六方金刚石属于共价晶体，硬度大、熔点高 B. 2.4 g六方金刚石所含键的数目为 C. 晶体密度为 D. 每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构 11. 实验室中利用电喷雾电离等方法得到(如、)，催化与反应高选择性地制备甲醇，相关反应为，。研究发现，分别与、反应的进程如图所示(两者历程相似，图中统一以为例示意)。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列相关说法错误的是 A. 利用此方法制备甲醇的总反应可表示为 B. 步骤Ⅰ涉及键的断裂与键的形成 C. 图中曲线c表示与反应进程的能量变化 D. 与反应，会生成和两种氘代甲醇，且的产量更大 12. 为实现海水淡化，同时回收含锂废弃物中的锂元素，某科研团队设计了一种液流电解装置，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极b应连接外加电源的负极 B. 电极a表面发生的电极反应式为 C. 为实现以上目标，Ⅰ、Ⅲ应为阴离子交换膜，Ⅱ应为阳离子交换膜 D. 若用NaCl溶液模拟海水，则②室溶液的质量每减少5.85 g，理论上有回收富集在③室的电解液中 13. 锶(Sr，第五周期第ⅡA族元素)在生产生活中应用广泛，从含锶废渣中提取锶的工艺流程如下图1所示： 已知：①含锶废渣的主要成分有、、、和。②此工艺条件下，。③向“浸出液”中加入窝穴体Y(结构如上图2所示)与形成的超分子，可以进一步提取。下列相关说法错误的是 A. 将含锶废渣粉碎研磨，可提高酸浸效率 B. 试剂X为一定浓度的溶液 C. 加热制备无水必须在HCl氛围中进行 D. Y与间的作用力比Y与间的作用力更强 14. 一定温度下，AgCl(白色沉淀)和(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 曲线M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，AgCl和的溶解度()相等 C. 若以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样，理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业上发挥重要作用，可用作分析试剂、媒染剂、絮凝剂等。实验室可利用和亚硫酰氯()制备。某化学兴趣小组用下图所示装置(加热及夹持装置略)制备无水。已知是透明的蓝绿色晶体，是灰白色的晶体；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。 Ⅰ、检查装置的气密性完好后，在装置中加入相应的试剂； Ⅱ、实验开始时先通，排尽装置中的空气，一段时间后，加热装置b、d； Ⅲ、反应结束，继续通至装置冷却； Ⅳ、称量产品质量。 回答下列问题： （1）装置b的名称是______。 （2）若实验开始前未通一段时间，加热时会被氧化。写出加热时反应生成和的化学方程式______。 （3）加热装置b、d时，应先加热装置______(填“b”或“d”)。 （4）装置d中和反应的化学方程式为______。的作用：一是吸收脱水产生的水，另一个作用是______。 （5）装置e的作用是______。 （6）制备反应结束的现象是______。 （7）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用酸性溶液滴定，达终点时消耗溶液。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量充分反应后，剩余固体质量为。则n的值为______(用含c、V、、的式子表达)。(注：杂质与在实验过程中均无变化) 16. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料和强氧化剂，广泛应用于染料、电镀等领域。工业上通常以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备重铬酸钾。 Ⅰ、重铬酸钾的制备 某兴趣小组模拟制备的工艺流程如下： Ⅱ、重铬酸钾含量的测定 准确称取1.20 g已干燥的重铬酸钾样品于烧杯中，加50 mL水完全溶解，再加入2 g KI固体、20 mL稀硫酸，待完全反应后全部转移到250 mL容量瓶中，定容，从中取出25 mL溶液于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准液20.00 mL。 已知：①焙烧时主反应： ② 回答下列问题： （1）焙烧时，不能使用陶瓷容器的原因是______。 （2）焙烧时，主反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。该反应中所涉及的Fe、K、O、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）滤渣1中的主要成分为______(写化学式)。 （4）室温下，调节时，完全沉淀，的的数量级为______(若某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）在一系列操作时，用乙醇洗涤的优点是______。 （6）和KI反应的离子方程式为______。 （7）重铬酸钾样品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 17. 乙二醇常用作汽车防冻液，是一种应用广泛的化工原料。煤化工工艺有两种合成路线。 Ⅰ、直接合成法，反应如下： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述制备反应的______(用含a、b、c的式子表示)。 （2）按照化学计量比进料，在平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究反应温度与压强的关系，结果如图所示： ①由图可得，曲线代表______。 ②______0(填“”“”或“”)，原因是______。 （3）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，______(填“”“”或“”)，D点对应体系的的值为______。 Ⅱ、间接合成法，先合成DMO，后DMO发生如下3个放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应： （4）在2 MPa、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比固定，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______(图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线______表示MG的选择性。 18. 苯并三氮唑(化合物K)在植物保护和医疗保健等方面有着广阔的应用，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）A的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）由C转变为D的反应类型是______。 （4）由F转变为H的过程中经历了两步反应，第一步反应体现了G的______性。 （5）E和J生成K的反应需要在______性(填“酸”“碱”或“中”)溶液中进行。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个氨基；②与反应显紫色。 其不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为______(写出一种)。 （7）参考上述路线，以甲苯和(无机试剂任选)为原料，设计的合成路线：______。 运城市2025—2026学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）b （4） ①. ②. 生成HCl等酸性气体抑制水解 （5）冷凝回流末反应的，提高原料利用率 （6）d中的固体变为灰白色 （7） 【16题答案】 【答案】（1）陶瓷中含有，在高温下会与反应，腐蚀容器 （2） ①. ②. （3） （4） （5）减少产品的损失，快速干燥产品 （6） （7）81.7 【17题答案】 【答案】（1）(或) （2） ①. 0.4 ②. ③. 压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 12 （4） ①. Ⅰ ②. Ⅳ 【18题答案】 【答案】（1）4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛) （2） （3）还原反应 （4）酸 （5）碱 （6） ①. 16 ②. (或) （7）(其他合成路线合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $