山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

吕梁市2024-2025学年高三第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名，班级、考号等信息 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A-27C1-35.5 Zn-65 Br-80Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2024年《开学第一课》以“可爱的中国”为主题，呈现了中华文明的璀璨与创新中国 的活力。下列成果所涉及材料的说法错误的是 A.我国深度载人潜水器“蛟龙号”的潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d 区元素 B.我国歼-35A战斗机的隐形涂层所含的石墨烯、金刚石和富勒烯都属于碳的同素 异形体 C.“神舟”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，其中的玻璃纤维属于有机高 分子材料 D.文房四宝是中华传统文化的瑰宝，大理石可用于制砚台，主要成分为碳酸钙 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A日溶液中的水合离子欲号 B.用电子式表示KCl的形成过程：K×+·: →K[x0:] CCH,二CHCH.CH.CH的空间填充模型为：g D.用电子云轮廓图示意C,分子中。键的形成：8-8-88-B 3.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 》 NaOH 过量 浓硫酸 蒸馏水 铁粉 溶液 A. 向容量瓶转移 B. 能较长时间看到制C.用于氢氧化钠 溶液滴定盐酸D.稀释浓硫酸 溶 备的Fe(OH),白色沉 的实验 高三化学第1页（共8页） 4.“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要模 化合价A 型和工具。某同学绘制了氯元素的“价类”二维 +7 +6 图，已知∫的焰色为紫色。下列叙述正确的是 +5 +4 A.a、d和e均属于强酸 +3 B.c可以做自来水消毒剂 +2 C.1molb完全反应，一定转移2mole D.a和f反应的电子转移情况表示为： 单 6e 氧酸 含 物质类别 化 物 物 酸 KC10,+6C1(浓)—KC1+3C12↑+3H,0 盐 5.离子液体已被广泛应用于化学反应、催化、分离 纯化、能源储存等领域。右图是某离子液体的阴 阳离子示意图，X、Y、Z、W、E、Q六种短周期主族 X X 元素且原子序数依次增大。X是宇宙含量最多的 元素，Y是成键种类最多的元素，ZX分子呈三角 Y=】 锥形，E是主族元素中电负性最大的元素，W与Q 同主族。下列说法正确的是 XYX.Y YX A.同周期中第一电离能比W大的有两种元素 B.W与Q形成的一种化合物可作为葡萄酒的抗氧化剂 C.ZX和XE的晶体类型不同 D.由X、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6.下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程 式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子反应方程式 A Ca2t、Na、HC03、Cl NaOH溶液HCO,+OH —C02-+H,0 Fe>+3NH,-H,0-Fe (OH)+ B Fe3、Na'、S2-、S02 过量氨水 3NH K、Na、[Al(OH)]、 少量盐酸 A1(OH)4]+H—A1(OH)3↓+ C0,2 H,O =S02-+C1+ D K、Na、Cl0、S0,2 足量S0, S02+3C10-+H20 2HC10 7.过氧化钠可用作潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为2Na,02+2C0, 2Na,C0,+02,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8LC0,中π键的数目为2N B.78gNa02晶体中离子的数目为4W C.1L1mol·L1Na,C0,溶液中C0,2、HC0,和H,C0,的总数为N D.该反应中每转移2mol电子生成0，的数目为2N 高三化学第2页（共8页） 8.物质微观结构决定宏观性质进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 0 CH,一CH-CH C=0 A 维生素C的结构简式： 制作水果罐头时，可用来 OH OH C=C 延长保质期 HO OH B AI在水中能水解成AI(OH),胶体 明矾可以做净水剂 C Fe3的氧化性 e+ 氯化铁溶液腐蚀铜电路板 D 活性炭具有吸附性 分解室内甲醛 9.锌-溴液流蓄电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串 联锌一溴液流电池工作原理如图所示： 循环回路 循环回路 M-m 隔膜 热交换器贮液器 液器 系锌电极 沉积钾 B虹，复合物贮存 双极性碳和塑料电极B,活性电极 图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列说法错误的是 A.隔膜只允许阳离子通过 B.放电时，N极发生还原反应 C.放电时，贮液器中ZnBr,的浓度不断增大 D.充电时，M极每增重0.65g,溶液中有0.02 mol Br被氧化 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向NaS,O,溶液中加入稀硫酸溶液变浑浊 HS0,具有氧化性 将红棕色气体通人淀粉-KI B 溶液变蓝 说明该气体为NO 溶液中 往碘的CC,溶液中加入等体下层由紫红色变为 碘在浓KI溶液中的溶 C 积浓KI溶液，分层，下层呈紫浅粉红色，上层呈解能力大于在CCL中 红色，振荡 棕黄色 的溶解能力 将FeCl,溶液中滴加过量的 一段时间后，溶液说明FeCl与H,O2剧烈 D H,0,溶液 中出现大量气泡 反应 高三化学第3页（共8页） 11. 随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、 餐厅和食品企业中。水杨酸、阿司匹林、扑尔敏、氟哌酸和布洛芬是常用的西药， 它们的键线式如下表，下列说法正确的是 名称 水杨酸 阿司匹林 扑尔敏 氣哌酸 布洛芬 结构 A.利用水杨酸和乙酸酐的加成反应可以制备阿司匹林 B.这些药物过量使用都易造成酸中毒 成千时的使用前国 C.水杨酸中所有原子一定不能共平面 D.氟哌酸可使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同光， 12.用粗盐（含有Ca2、S0,2、Mg杂质）制碱的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 合成氨工业提供 CO. NH, CO. 粗盐除杂饱和 溶解 金盐水 →吸氨I—碳酸化 →过滤 NaHCO,晶体 一→煅烧→Na,C0 母液Ⅱ 母液I 盐析一冷析 ,降温 吸氨Ⅱ 元 NaCl NH, NH,CI A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na,CO,、BaCL,溶液，过滤后再加入盐酸调pH B.合成氨实际生产中一般采用400~500℃的原因是使平衡混合物中氨的体积分 数大 C.母液Ⅱ和母液I溶质成分相同，且前者Na'HCO,、C的浓度更大国 D.精制饱和食盐水先“吸氨”，再“碳酸化”的目的是提高NaHCO,的产量 13.黄铁矿（主要成分为FS,其中S为-1价）的有效利用对环 no 0 境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系 如图所示。下列说法正确的是 Fe' Fe(NO) A.Fe(NO)2中Fe元素的化合价是+3价 FeS, B.该转化过程中NO是中间产物 NO C.该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D.最终产物为Fe(S0,)、HS0 高三化学第4页（共8页） 14.常温下，向含有CH,C00H、Cu2、Fe的溶液中逐滴加 入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中 pN标6O安wo减-e ① ② 已知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉 a(4.2,0) b 淀完全：②K,[Cu(OH)z]<K[Fe(OH)z]。下列说 b(4.8,0) 法正确的是 c(5.8,0) A.曲线①表示pFe2+与pH的关系 5 6 789 B.K(CH,C00H)=1042 PH C.曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 D.pH=8时，Fe2和Cu2均沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)卤素之间或卤素与其他元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。 已知： 元素 H C F I 电负性 2.20 2.55 3.98 2.66 回答下列问题： (1)一定条件下，CuCl.K和F,反应生成KC1和化合物X。已知 X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c, a=B=y=90°)，其中Cu化合价为+2。 ①Cu原子的价层电子轨道表示式为 b ②上述反应的化学方程式为 a pm (2)CH,I是一种甲基化试剂，CF,I可用作制冷剂，CH,I和CF,I发生水解时的主要反 应分别是：CHH+H,O→CH,OH+Hm和CFI+H,O→CF,H+HIO。CFI的水 解产物是HIO,结合电负性解释原因▲ (3)-40C时，F,与冰反应生成H0F和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态 HOF的晶体类型为△ (4)已知Al,Br,的晶胞如图所示（已知结构为平行六面体，各棱长 不相等，Al,Br,在棱心)。 何 ①该晶体中，每个A,Br,距离其最近的Al,Br,有▲个。 A.4 B.5 C.8 D.12 ②已知N,=6.02×10'mo',一个晶胞的体积V=5.47×10”cm3。求Al,Br 的晶胞密度：+ 4 g·cm(保留3位有效数字)。 16.(16分)SCl,常用于染色的媒染剂。金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯 气作用生成无水四氯化锡。某兴趣小组用如图装置合成SCL 温度计 已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有C1,而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的 空气中发烟。②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114℃。 高三化学第5页（共8页） 实验步骤： 地领赏典面，中年过登山 【组装好装置，检查装置气密性良好： Ⅱ.称取5gKMn0,放入装置2中，向装置1中加入10mL浓盐酸，装置3和装置8中 加入适量浓硫酸； Ⅲ.另取0.5g切成丝状的S,放人反应器4中，小烧杯5和装置7中都装入冷水，装 置9中的烧杯内加入适量一定浓度的氢氧化钠溶液； V.点燃酒精灯，待反应器4中S大部分反应完毕后停止加热。 请回答： (1)反应器4加热的目的是 。 装置7的作用是▲ (2)下列有关操作的说法中正确的是 A.先点燃酒精灯，待S熔化后，打开装置1的活塞，并控制适当流速 B.若无装置8，产物中会混有因SCl,水解而产生的副产物，而导致产物纯度 降低 C.装置9的主要作用是防止空气中的水蒸气影响SCL,制备t题G D.反应结束后，大部分SnCl,会在装置6中收集 (3)提纯：将SCL粗产品用图所示的装置进行提纯 粗产品 U D接抽气系 冷却液NaOH固体 安全瓶流 加热器 操作步骤为：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，打开抽气泵、加热器一→控 制温度到30℃→控制温度到▲→关闭加热器，待烧瓶冷却至室 温→打开安全瓶上旋塞→关闭抽气泵一→将产品转至干燥器中保存。 (4)加热并抽气的原因是：▲ (5)经过提纯，获得产品1.0g,则产率为▲（保留2位有效数字）。 (6)经测定产品中含有少量的SCl2,可能的原因是▲（用化学方程式表示）。 可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：S+L一Sn+2。准 确量取一定量的样品于锥形瓶中，加人少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶 液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的体 积。即使此法滴定的操作均正确，但测得的SCl,含量仍高于实际含量，其原 因可能是▲。（用离子方程式表示） 17.(14分)绿色消毒剂过氧化氢的制备及含量测定。 =（gH+g0:夏5 已知：298K时 80 ①BaS可溶； ②H2S的K=9.1×10",K2=1.1×10; ③H,C0,的K1=4.3×101,K=5.6×10"; ④BaC0,的K。=5.1×10’。 I.过氧化氢的制备 HNO. HCI 。 重晶石→焙烧 一→酸浸1→结品→灼烧→冷却一酸浸2 一→提纯分离 →H0 高三化学第6页（共8页） (1)焙烧过程中，可能发生的反应如下： ①C+02一C02 ②C+C02=2C0 ③BaS04+C= Ba0+S02↑+C0↑ ④BaS0,+4C=BaS+4C01 ⑤BaS+H,0+C0 BaCO,+H2S 根据图中热力学数据判断：为提高BS产率，应控制的适宜温度范围是▲ 100 50 0 ⑤ -50 ③① -100 -150 -200 ① e 02004006008001000120014001600温度/℃ (2)酸浸1的缺点是产生氮氧化物的尾气，为避免以上缺点，同时为了节省HNO 的用量，有同学设计了以下方案：BaSH,0C0BaC0, HNO2> a(N0)2,通 过计算说明该方案的可行性 (3)灼烧过程中观察到有红棕色气体产生，写出该反应的化学方程式： 冷却过程中，Ba0转化为BaO,为提高反应转化率，可采取的措施有 Ⅱ.过氧化氢含量测定 i.获取KMnO,标准溶液 KMO标准溶液不能直接配制且不够稳定、不能久置，需经常标定。将配 制好的溶液转移至棕色试剂瓶中，放置710天后，用玻璃砂芯漏斗过滤，过滤 后的残渣和沉淀倒掉。所得滤液用新制的草酸溶液滴定，根据滴定结果计算 KMnO,溶液的浓度 (4)在滴定过程中，温度控制在60℃左右，不能太高的原因是▲ i.测定样品中H,02的含量。 移取过氧化氢稀溶液于锥形瓶中，加入HS0,酸化，用高锰酸钾标准溶液 滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随 着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到终点，平行滴定2~3次。 (5)写出上述反应的离子方程式▲ (6)开始反应缓慢，随后逐渐加快。为了滴定速度较快，也可在滴定前向锥形瓶内 溶液中先加入人几滴▲溶液。（写化学式） 18.(16分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳加氢制甲烷 过程中的主要反应为： 反应I:C0(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H 反应Ⅱ：C0(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2 kJ.mol- (1)△H ▲0（填“>”或“<”） (2)科学工作者结合实验与计算机模拟结果 研究了在P/SiO2催化剂表面上CO2与H 的反应历程，前三步历程如图所示，其中 0.5 HE+ 吸附在P/SiO2催化剂表面上的物种用 0.01 Ts2 “*”标注，Ts表示过渡态。 HO* 下列有关叙述正确的是( %05 + )HE A.前三步总反应的△H>0 袋-1.0 -0.9 -1.0 + B.*HOC0转化为*C0和*OH为吸热过程 -1.5 8Ts3 C. 催化剂通过参与化学反应，能降低反 应的活化能，提高反应物的转化率 -2.0 2.1 、 2.05 高三化学第7页（共8页） D.历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为*C0+*OH+*H+3H(g)— *C0+3H,(g)+H,0(g) (3)在恒容条件下，按V(C0,):V(H)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积 分数随温度的变化如图所示。 80 10 0 50 g40 30 CHa 塔20 如10 Co 04 300400500600700800900 温度/℃ ①M点反应Ⅱ的平衡常数K= ②N点H,O的压强是CH,的 ▲倍。 (4)在密闭容器中，1.0×10'Pa、n(C0,)ne(H,)=1:4 100 时，C0,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间 X:C0,平衡 所测得的C0,实际转化率随温度的变化如图所示。迟 80 转化率 CH,的选择性可表示为”(CH,)、 P(C0,)×100%。 60￥ C0,实际 转化率 ①CH,的平衡选择性随着温度的升高变化的趋势及 *40 原因是▲。 20 ②下列说法正确的是( 300400500600 A.400℃之前，C0,实际转化率升高是因为升高 温度/℃ 温度，反应Ⅱ正向移动 B.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为300~350℃ C.450C时，提高”(H,） n起始（C02) 的值或增大压强，均能使C0,平衡转化率达到 X点的值 ③若在一恒温、恒压的密闭容器内只发生反应I,判断该反应达到平衡状态 的标志是()（填序号）。 A.C0,与H,0(g)浓度之比为1：2 B.容器中气体的压强不再改变 C.2m(H2)=v￥(H,0)】 pH<6的海水 D.容器中混合气体的密度不再改变 电源 ⊙电源 (5)研究C0,在海洋中的转移和归宿，是当 今海洋科学研究的前沿领域。有人利 用如图所示装置（均为惰性电极）从海 水中提取C0,(海水中无机碳95%以 H0 b室 c室 ←H0 HCO,存在)，有利于减少环境中温室 气体含量。请写出a室的电极反应式 阳离子交换膜 海水、（只允许阳离子通过） (pH=8) 高三化学第8页（共8页） 吕梁市高三化学检测答案及解析 1.【答案】C 【解析】A.22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确； B. 石墨烯、金刚石和富勒烯都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，B正确； C. 大部分合成纤维属于有机高分子材料，但玻璃纤维属于无机非金属材料，它是由传统无机非金属材料玻璃溶液拉丝制得,用于制备高强度复合材料，C错误； D.大理石主要成分为碳酸钙，D正确。 2.【答案】B 【解析】A.Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，A错误； B. KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，B正确； C.CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其球棍模型表示为，C错误； D.Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，D错误 3.【答案】C 【解析】A.转移溶液需用玻璃棒引流且玻璃棒末端在容量瓶刻度线以下，向容量瓶转移溶液的操作正确，A正确，不符合题意； C.滴定氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，C错误，符合题意； D.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，不符合题意。 4.【答案】B 【解析】通过物质类别和元素价态推断出a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为HClO4、f为KClO3 A.a、e 为强酸，d为弱酸，A错误； B.c可以做自来水消毒剂，B正确； C.Cl2与不同物质反应，转移电子数应该不同，C错误； D.HCl和KClO3反应的电子转移情况应表示为: ，D错误。 5.【答案】B 【解析】据题意可知X、Y、Z、W、E、Q分别为：H、C、N、O、F、S A.W为O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A错误； B.W为O，Q为S，二者形成的SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正确； C..X为H，Z为O，E为F，NH3与HF都属于分子晶体，C错误； D.X为H,Z为N,W为O，可形成化合物NH3·H2O,水溶液呈碱性,D错误。 6.【答案】C 【解析】 A. Ca2+和HCO3-不能大量共存，A错误； B. 铁离子和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C. 离子组能大量共存，加入少量盐酸，[Al(OH)4]－结合氢离子能力强，C正确； D.离子组能大量共存，通足量二氧化硫应为：SO2＋ClO－＋H2O=SO42-＋Cl－＋2H＋，D错误。 7.【答案】C 【解析】A.CO2分子的结构为O=C=O，2molCO2中π键的数目应为4NA，A错误； B.Na2O2的电子式为：，78g(即1mol)Na2O2晶体中离子的数目应为3NA，B错误； C.溶液有可逆反应：CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，三种含碳微粒总数为NA，正确； D.电子转移情况为：，则每转移2mol电子生成O2的数目应为NA，D错误。 8.【答案】D 【解析】A.VC的结构中有碳碳双键和羟基，具有还原性，能抗氧化，延长保质期，正确，A不符合题意； B.Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，正确，B不符合题意； C.Fe3+具有氧化性，氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，正确，C不符合题意； D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，错误，D符合题意。 9.【答案】A 【解析】锌溴液流电池放电时反应为：Zn+Br2 = ZnBr2；充电时反应为：ZnBr2Zn+Br2。 A.中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许阴离子通过，A错误。 B.依据放电总反应可知，N为正极，发生还原反应，B正确； C.放电时，M为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+；N为正极，电极反应式为Br2+2e﹣＝2Br﹣，使贮液器中ZnBr2的浓度变大，C正确； D.充电时，M为阴极，电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为2Br－-2e－=Br2，有0.02molBr－失电子被氧化，D正确； 10.【答案】C 【解析】 A.Na2S2O3溶液中加稀硫酸反应为:Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2，还可能为溴蒸气，B错误； C.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三负离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确； D.FeCl2与H2O2反应：2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2O，无气泡产生。一段时间后，溶液中出现大量气泡，是由于Fe3＋可以作H2O2分解的催化剂， D错误。 11.【答案】B 【解析】 A.对比水杨酸和阿司匹林的结构可知，该反应是取代反应，A错误； B.五种药物的结构中都有羧基，具有酸性，过量食用会造成酸中毒，B正确； C.依据π键的特点可知，水杨酸中所有原子可能共平面，C错误； D.氟哌酸结构中的碳碳双键，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，褪色原理不相同，D错误。 12.【答案】D 【解析】 A.粗盐提纯过程中BaCl2溶液必须加在Na2CO3溶液之前,Na2CO3溶液既沉淀Ca2+,也沉淀过量的Ba2+，A错误； B.合成氨反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高平衡混合物中氨的体积分数会减小，B错误； C.母液Ⅱ是经过冷析和盐析出氯化铵后所得溶液，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度比母液Ⅰ中的小，C错误。 D.相同条件下，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够增大吸收CO2气体的量，产生高浓度的HCO3-，才能析出更多的NaHCO3晶体，D正确； 13.【答案】D 【解析】A.据Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，可知Fe(NO)2+中Fe元素的化合价是+2价，A错误； B.据反应历程，可知NO、Fe3+都是催化剂，Fe2+、Fe(NO)2+是中间产物，B错误； C.该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C错误； D.据总反应： ,D正确。 14.【答案】C 【解析】Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO- )变化;另外,根据坐标a(4.2,0)得Ksp1=10-19.6,坐标c(5.8,0)得Ksp2=10-16.4,已知Ksp[Cu(0H)2] < Ksp[Fe(0H)2], 故Ksp[Fe(0H)2]=10-16.4，Ksp[Cu(0H)2]= 10-19.6，曲线①表示- lgc(Cu2+)，曲线③表示- lgc(Fe2+)，A错误；根据坐标b(4.8,0)得c(H+)=10-4.8，-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO- ) =0，则Ka(CH3C00H) = 10-4.8，B错误； 曲线②的pM=-2时,CH3COOH)/c(CH3COO-) =102,联立Ka(CH3C0OH) =10-4.8,得溶液中c(H+) =10-2.8，pH=2.8，C正确;pH=8时，c(Cu2+) =10-7.6，Cu2+沉淀完全，c(Fe2+) = 10-4.4,Fe2+沉淀不完全，D错误。 15.(12分。每空2分） （1）①(2分) ②CuCl2+4K+2F2 = 2KCl+K2CuF4(2分) (2)电负性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO；(2分) （3）分子晶体(2分) （4）① A (2分) ② 3.24(2分) 【小问1详解】 一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为K2CuF4，上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2 = 2KCl+K2CuF4。 【小问2详解】因为电负性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO， 【小问3详解】 常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF晶体类型为分子晶体。 【小问4详解】 ①.选取晶胞中宽上棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，故选A。 ②由Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，，则Al2Br6的晶胞密度为 3.24g·cm-3。 16.(16分。每空2分） （1）加快氯气和锡的反应速率，促进四氯化锡气化便于分离产物。 导气、冷凝回流 （2）BD （3）114℃ （4）加热是降低氯气在四氯化锡中的溶解度，抽气是加快氯气从四氯化锡中逸出 （5）91% （6）Sn+SnCl4＝2SnCl2或Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑ 4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O或Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O 【小问6详解】 即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是：酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣，使消耗的标准碘溶液体积偏小，产品中SnCl2的含量偏小，离子方程式为4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O，或Sn2+被氧化成Sn4+，产品中SnCl2的含量偏小，离子方程式为Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O 17.（14分。每空2分） (1)900-1100℃ (2) (3)2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑；增大压强或者增大氧气浓度 (4)草酸受热易分解 (5)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (6)MnSO4 【小问1详解】 反应③⑤中有SO2、H2S气体产生，会降低BaS产率，反应③高于1100℃发生，反应⑤低于900℃进行，故温度范围为900-1100℃ 【小问4详解】 草酸热稳定性差，受热易分解 【小问6详解】 开始反应缓慢，随后逐渐加快的原因是，高锰酸钾还原得到的锰离子对反应有催化作用，为了滴定速度较快，也可在滴定前向锥形瓶内溶液中先加入几滴MnSO4溶液； 18.（16分.每空2分） （1）< （2）D （3）①1 ②3 （4）①CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，因为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低 ②C ③D （5）2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑ 【小问2详解】 A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．*HOCO转化为*CO和*OH，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误； C．催化剂不能使平衡发生移动，则不能改变转化率，故C错误； D．由图分析可知，第三步反应所需的活化能最小，故D正确； 【小问3详解】 ①M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2):V(H2)=1:1，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数 ②N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H2O的压强是CH4的3倍 【小问4详解】 ①CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 ②A.400℃之前，反应未达平衡，温度升高，反应速率加快，CO2实际转化率升高，A错误 B．400℃时二氧化碳实际转化率最大，用该催化剂催化CO2反应的最佳温度范围约为350～400℃，B错误； C.450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，C正确。 ③A．CO2与H2O（g）浓度之比为1:2 ，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故A错误； B．恒压条件下，压强保持不变，故B错误； C．当v（H2）正＝2v（H2O）逆时该反应达到平衡状态，所以当2v（H2）正＝v（H2O）逆时该反应没有达到平衡状态，故C错误； D．恒压条件下，容器的体积随气体的物质的量的变化而变，所以密度在变化，故D正确； 【小问5详解】 a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，故答案为：2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑； 学科网（北京）股份有限公司 $$