广东阳江市2025-2026学年第二学期期末质量监测 高一化学试题

机密★启用前 2025一2026学年度第二学期期未质量监测题 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答 题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到相对原子质量0-16S-32Cr-52Mn-55Cu-64Zn-65 的A 一、单项选择题（本大题共16小题，其中1一10题每题2分，11一16题每题4 分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1.南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质 属于有机高分子材料的是 A.金虬龙纹环 B.宋代铜钱 C.龙泉窑青瓷 D.天然大漆木器 2.化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化 B.“嫦娥五号”探测器使用GAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C.海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠 D.“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的30与2U互为同素异形体 3.下列化学用语表示错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.羟基的电子式：·O:H 0 C.甲烷的球棍模型 D.CI的结构示意图 化学试卷第1页（共8页) 4.下列有关营养物质的说法不正确的是 A.江城河鲜富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 B.阳春马水桔富含维生素C,维生素C常用作抗氧化剂 C.阳东濑锅撑主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D.阳西鱼玛富含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 5.五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量$02 S02具有杀菌和抗氧化作用 B 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 Si02属于碱性氧化物 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：CSi 21 D 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质水解成氨基酸 6.下列装置正确且能达到实验目的的是 浓硫酸 5滴0.1mol-L5滴0.1mol-L1 FcCl,溶液 CuSO,溶液 自然光源 竹烧杯 碎海带 ∩CH,和C 饱和 2mL 食盐水 图5%H,0 10%H20, A B 0 A.制取SO2 B.探究不同催化剂对H202分解速率的影响 C.灼烧海带 D.验证CH4与Cl的反应 7.常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A.酸性溶液中：Na、K、SO、S2 B.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、SO}、CI C.遇紫色石蕊变红色的溶液：Na、Fe2+、NO,、CI D.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na、NH、SO}、C 8.阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如 图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 HO A.分子式为CHoO5 B.属于烃的含氧衍生物 HO- C.可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 HO D.1mol莽草酸可和4 mol NaOH发生中和反应 化学试卷第2页（共8页) 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 向蔗糖中加造量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 利用海水制取镁单质 Mg2*可被氧化 S102属半导体材料 Si02可制作光导纤维 D 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO NH和NO2均具有氧化性 10.己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.32gS8( )中的共价键数目为Na ooo B.标准状况下，22.4LS03含有的氧原子数为0.3NA C.1 mol Fe与足量的硫反应，转移的电子数为3NA D.足量Cu与2mol浓硫酸共热反应，生成S02的分子数为NA 11.部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 化合价 e.d +2 b…0 a-2 f 含硫元素的酸 酸 含氮元素的 物质类别 物质类别 A,b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B,c、d、h均为酸性氧化物 C,e的浓溶液可与a、f发生反应 D,常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液 12.海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgCL2、CaCl2、Na2SO4), 下列说法正确的是 粗盐①，精盐一→氯碱工业 →MeOH,②，MgC,6H,0一→无水MeCl, 母液 LNBr®，B,@S0,水溶液吸收液回，B A,过程①加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液-→BaCl2溶液一→盐酸 B,直接加热MgCL2·6H20晶体可制得无水MgC2 C.从步骤③到步骤⑤的日的是为了浓缩富集溴 化学试卷第3页（共8页） D.过程④的离子方程式：Br2+SO2+H20=2Br+S0}+2H 13.一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：Z+2MnO2= ZnMn2O,ZnMn2O:在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是 A.放电时，MnO2发生了还原反应 B.放电时，SO}向a极移动 C.放电时，电流由a极经用电器流向b极 D.放电时，转移1mole理论上两极质量差为65g (aq) 14.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该 历程示意图如下。下列说法错误的是 过渡态 CO, 夺氢 CH,COOH 88选择性活化 催化剂 ① ② ●c ●0 CH OH A.催化剂参与了该化学反应过程 B.CH4→CHCOOH的过程中，有C-C的形成 C.该反应的原子利用率为100% 是大 D.使用催化剂可以改变该反应进行的限度 15.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊 A 试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在NH财 B 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 酸性：H2CO3<H2SiO, 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏 C 乙醇可使蛋白质变性 水，沉淀不溶解 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加 D 淀粉未水解 入少量新制的Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀生成 16.在2L恒容密闭容器中，充入10 mol SO2和足量1802，在催化剂、500℃的条件下发生 反应，一段时间后，180存在于S02、O2、SO3中。SO2、SO3的物质的量随时间的变化 如图所示。下列说法错误的是 +物质的量mol A.180存在于SO2中，说明该反应为可逆反应 10 S0, B.t=2min时，正逆反应速率相等 C.在上述条件下，通入He,反应速率不变 D.体系压强不变时，说明反应已经达到平衡 s0, 莳间/mi加 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题包括4大题，共56分。） 17.(14分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备 氨气并探究相关性质。回答下列问题： 无水CaCh 无水CuSO: 碱石灰 0 (1)实验室利用A装置制备NH的反应方程式为 (2)氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是 (填序号)。 合 (3)实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝， F装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了 (填化学式)，装置E的作用 是 ②F装置中收集到无色无味的气体可能是 (填化学式)。 ③小组同学通过查阅资料了解到C,0是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定： Cu20+2H=Cu2+Cu+H20。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀 若无现象 红色固体为 疏酸，充分搅拌，静置 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有」 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干 红色固体的成分及其物质的量 燥、称重，得固体6.4g 为 (4)若将B与a相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方 程式 SO. BaCl,溶液NaOH溶液 化学试卷第5页（共8页） 18.(14分)工业上用黄铁矿（主要成分为F©S)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资 源综合利用，生产焦亚硫酸钠(NaS,O)和粗Pb的流程如下： 气 9 试剂a NaCO,溶液 黄铁矿一煅烧卫一氧化一吸收1 尾气吸收☑一聪水结晶 →Nae SO H2S0, C02 炉渣一 煅烧2☐→粗P% 方铅矿煤粉 己知： ①Na2S205溶液与Ba2+反应生成BaS0,沉淀。 ②方铅矿的主要成分为PbS, 回答下列问题： (1)FeS2中铁元素的化合价为 (2)在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是 (3)“吸收1”中试剂a为 。尾气仍含有S02,写出“吸收2”中生成NaHS0? 的离子方程式 (4)Na2S205在保存过程中易变质生成Na2S04,验证Na2S205已变质的具体实验操作、现 象和结论为 (5)“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为 P6S+Fo0,+c商温+FeS+XC0,1(已配平，方法1D,则X的化学式为 另一种由PbS制各P6的总反应为2PS+30,+c商温P2S0,1+C0,防法2.请你分 析，哪种方法更好？并说明理由： (6)工业上常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)来处理酸性废水中含有的Cr2O,处理时，Cr2O 转化为毒性较低的C3+,再调节pH使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中C3+浓度 为0.52mgL',达到排放标准。 ①Na2S205参加反应的离子方程式为. ②处理后的废水中C3+的物质的量浓度为 molL。 化学试卷第6页（共8页） 19.全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 (1)工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH(g)的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应 为放热反应。 8 ●OⅢ ●O 9 b c d ①a所示物质的总能量 (填“>”或“<”)d所示物质的总能量： ②属于放热过程的是 (填“I”或“Ⅲ”)：28h十 (2)一定条件下，在体积为4L的恒容密闭容器中通入2molN2和5.2molH2,反应过程中 对NH的物质的量进行检测，得到的数据如表所示： t/min 5 10 15 20 25 n(NH3)/mol 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 ①前10min,用N2表示的平均速率为 ②该反应达到平衡状态时，H2的转化率为 (保留2位有效数字)： ③能说明该反应达到平衡状态的是 02 (填字母)。是中器节分0乙( A.N2、H2和NH物质的量之比为1：3：2 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2mo1NH,口中”5罗”2 C.H的体积分数保持不变 D.混合气体密度保持不变 ④提高反应速率的措施有 (3)氢氧燃料电池的原理如图所示： ①电势：a极b极（填“>”或“<”）； ②b极的电极反应式为 ③若电路中转移2mol电子，则该燃料电池两极理论上消耗气体的 总体积为L(标准状况)。 KOH溶液 发在千离1贝上2① 成猫的场○中木效的监故@ 化学试卷第7页（共8页） 20.(14分)根据如下有机合成转化关系图，回答问题： H,C-OH COOH COOH 82cao直-o明g9-0是R-o题c0 CH. H A B ② ② CH, ⑤ CH, CH, D E 已知：CH,CH,Br+NaOHCHa,CH,OH+NaBr (1)A中所含官能团的名称为 (2)A能够制得高聚物G,G为一种常见的塑料，请写出G的结构简式C。 (3)B的结构简式为」 ②的反应类型为 (4)1molC与足量乙酸充分反应的化学方程式为 (5)关于有机物E说法正确的是 (填字母)。 a.能使酸性KMnO4溶液褪色 交丽企问白中京。现因但家中坐爽( b.既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物 户的和西深增中骨紧 c.具有酸性，可与Na2CO3溶液反应放出CO2 中0火因9数扇9大大中四表 d.1molE与足量金属钠反应可以生成0.5molH2 (6)A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简 式为 的单单 长国立 形壶头人成，中兴行对白5201用 今家管中种国参 是处页你基金为的州回因 化学试卷第8页（共8页)