广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共16小题，其中第1-10小题每题2分，第11-16题每题4分，共44分） 1.河源历史悠久，文化灿烂。下列河源非遗文化产品的材料属于无机非金属材料的是 A.东源竹编 B.紫金铁锅 C.和平泥鸡 D.忠信花生 2.“食在广东”是对广东饮食文化的高度赞誉。下列有关广东美食的说法不正确的是 A.荔枝中富含的葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.叉烧中富含的油脂属于高分子化合物 C.客家酿豆腐中富含的蛋白质可以水解为氨基酸 D.梅菜扣肉中的梅菜富含纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动 3.下列过程属于物理变化的是 A.煤的液化 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.石油裂解 4.化学用语是描述化学物质和化学过程最精确简练的语言。下列有关化学用语表述合理的是 A.含10个中子的氧原子：10 B.HCI的电子式：Ht[C] C.HClO的结构式：H-Cl-O D.甲烷的球棍模型： 高一化学第1页（共8页) 5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。按如图所示装置（部分 夹持装置省略)进行实验，其中正确且能达到相应目的的是 无水Cacl, INaOH --3 溶液 饱和NaCO, 每 溶液 NaCl(s) 甲 乙 丙 A.甲：吸收尾气中的NO B.乙：收集乙酸乙酯 C.丙：干燥NH3 D.丁：配制NaCl溶液 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16gCH4中含有共价键的数目为4N B.1 mol Fe与足量S充分反应，转移的电子数为3 C.1molN和足量H反应，生成NH3的数目为2NA D.标准状况下，22.4LCH3CHOH中含有氢原子的数目为6Na 7.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO↑+4HO B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ C.用足量的NaOH溶液吸收尾气中的S02:SO2+2OH=HO+SO32 D.向FeCl2溶液中滴入新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI 8.乙烯是石油化学工业重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷和聚乙烯的路线如图 1所示，下列说法错误的是 0 催化剂 H2C-CH2 02 催化剂 H,C=CH, 七CH2-CH2]n 反应① 反应② 图1 A.环氧乙烷属于烃类 B.反应②是加聚反应 C.聚乙烯不能使溴水褪色 D.乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别属于三个不同周期。Y和 W同族，且二者能形成两种常见化合物，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法 不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>W C.Z和W的最高价氧化物的水化物可以反应 D.X和Y形成的化合物中只含有极性键 高一化学第2页（共8页） 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氨气是碱性气体 液氨可用作制冷剂 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 二氧化硅具有导电性 11.化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图2，下列说法错误的是 A.化学反应的能量变化与物质状态有关 量 B.反应H(g)+I2(g)÷2Π(g)是放热反应 H:(g)+I:(gy 2H(g) C.常温下，固体碘比碘蒸汽更稳定 H:(g)+I:(s) D.氢气与固体碘反应涉及离子键形成 反应过程 12.化学小组用图3所示装置制备C12并进行相关实验。下列对实验 图2 现象的解释不合理的是 浓盐酸 NH. 弹簧夹 MnO, 饱和 红水 食盐水官 布 酸 条 b d 图3 A.装置a中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B.装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCI C.打开装置c中的弹簧夹，装置d中的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D.装置e中烧瓶内出现白烟后，打开弹簧夹，烧瓶内立即形成喷泉 锌粉和KOH 的混合物 13.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H0=Zn(OHD2+2MnO(OH), MnO, 其装置如图4所示。下列关于该电池的说法中正确的是 金属外壳 A.负极的电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B.电子由Zn电极通过电解质溶液流向MnO2电极 碱性锌锰电池的构造 C.电池工作时，溶液中的OH向MnO3电极迁移 图4 D.放电时，负极材料质量减小，正极材料质量不变 高一化学第3页（共8页） 14.海洋是一座巨大的化学资源宝库。从海水中提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴，过 程如图5所示： Mg(OHD沉淀孟嫩·浓，脱水，无水MgCL,⑧Mg ③ 母液可 滤液警低浓度B,箦备设吸收液B,的浓溶液一液溴 Cl ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 图5 下列说法错误的是 A.步骤①可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg+ B.步骤③在熔融条件下进行，该反应是放热反应 C.步骤⑥的反应为氧化还原反应 D.步骤⑧的制备流程中包含蒸馏操作 15.炼焦钢厂排放的焦炉尾气有多种含硫、含氮物质，工厂采用分步氧化-还原工艺对尾气 进行净化处理。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图6 所示。下列推断合理的是 化合价 +6 o f +5 氢 氢 c◆ 物 +2 物 h 6 盐酸 氧 单 酸 盐物质类别 -2 a 质 质 化 1● 物 -3 物 图6 A.g转化为h属于氮的固定 B.a与c反应生成b固体，c作还原剂 C.d、j均为酸性氧化物 D.g与e反应的产物属于f或l类 16.我国科学家研发出在常温常压下电合成氨技术，为绿氨规模化生产提供了颠覆性技术 路径。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2,加入催化剂发生反 应：N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g),各物质的物质的量随时间的变化如图7所示。下 列有关说法正确的是 A.前2min内，N2的平均反应速率为0.3molL1mim1 B.容器内气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C.“0~t1min”内，H2的转化率为40% NH, D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 t/min 图7 高一化学第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.（14分)硫代硫酸钠晶体(NSO35HO)广泛应用于照相定影及纺织等领域。某兴趣小组在实 验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响化学反应速率的因素。 己知：①NaS2O3的制备原理： 搅拌器 SO2+Na2CO3+S=Na2S203+CO2; 浓H,S04 5注射器 ②NaS2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解 产生硫单质： Na,SO 固体 ③Na2S2035H20于40~45℃熔化，48℃分解， Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。 NaS和NaCO 的混合溶液 NaOH溶液 I.制备S02 B (1)盛放浓HSO4的仪器名称是： (2)装置A中生成SO2的化学方程式为 (3)下列能替换装置C的是 NaOH 溶液 NaOH 溶液 b IⅡ.制备NaS2O35HO: (4)开始实验后，装置B中先出现黄色浑浊，后逐渐变澄清，待完全澄清时停止反应，可得 NaS2O3溶液。若不及时停止反应，NaSO3产量会降低，原因是 。反应结束后，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用 洗涤、冷风干燥，即可得到NaS2O35HO。 Ⅲ.探究反应速率的影响因素 通过Na2S2O3与0.1molL1H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下： 实验编号 温度℃ V (Na2S203)/mL V(H2SO)/mL V(H2O)/mL ① ③ ① 25 5.0 10.0 ② 25 10.0 10.0 0 ③ 25 5.0 5.0 b (5)已知N2S2O3与HSO4反应除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激 性气味的气体，写出该反应的化学方程式： 时间/s (6)实验中a= 在答题卡的坐标图中画出实验②对应曲线。 高一化学第5页（共8页） 18.(14分)近年来，随着新能源汽车保有量逐年提升，动力电池陆续进入报废阶段。利用 退役三元锂电池正极材料（主要成分为LiNi1 -yCo.MnyO2,含有铝箔、石墨导电剂、 有机粘结剂、塑料隔膜等)综合回收镍、钴、锰、锂的工艺流程如下图所示。 粉碎 浓NaOH H,SO NaClO NazCO3 退役三元 锂电池正 灼烧 碱浸 酸浸 调pH 氧化沉锰 沉锂 →Li2C0 极材料 滤液 滤渣 MnOz 查阅资料：i,粉碎灼烧后主要成分是LiO、NiO,CoO3、MnO、AlO3 ⅱ.金属离子（初始浓度0.01mol/L)的氢氧化物沉淀pH如下表： 离子 A13+ Co2+ Ni2+ Mn2 开始沉淀时pH 3.4 7.6 7.7 8.8 完全沉淀时pH 4.7 9.2 9.5 10.4 请回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的：一是将金属元素转化为对应的氧化物，二是 (2)“碱浸”后“滤液”中的阴离子有：OH和 (填化学符号) (3)“酸浸”后的溶液中Li、Ni、Co、Mn元素以Lt、Ni2+、Co+、Mn+存在，写出 生成Co+的离子方式 (4)“调pH”所得“滤渣”主要成分为： (5)“氧化沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式为 (6)“沉锂”时，碳酸锂的溶解度随温度变化如图8所示。 ①则加入Na2CO3溶液，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和 溶解度g ②得到碳酸锂沉淀的操作为 (填字母)。 1.4 1.2 A.静置、过滤 1.0 B.加热后趁热过滤 0.8 0.6 C.蒸发浓缩、冷却结晶 0.4 0.2 D.蒸发结晶 0 020406080100120 温度/℃ 图8 高一化学第6页（共8页） 19.(14分)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO3的催化氧化： 催化剂 2S0,g+0g)2S0:@。 (1)一定条件下，2molS02(g)与1mol02(g)完全转化生成2molS03(g)会放出196.6kJ的能量， 断开1molS0(g)、1molO2(g)中的化学键分别需要吸收的能量为1127.0kJ、498kJ,则形成 1 nol SO3(g)中的化学键释放的能量为 kJ。 (2)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO2和3.5molO2,n(S0)和n(SO) 随时间的变化曲线如图9所示。 A n/mol ①10分钟时，V正一V运（填<，=，>）：0~10分钟，S03的 2.0 平均反应速率v(SO)= 1.8 ②在恒温恒容密闭容器中，下列情况不能说明该反应达到 化学平衡的是 1.0 0 A.v(S0):v(O):v(S03)=2:1:2 0. B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 0 C.混合气体的压强保持不变 25 图9 D.2v(SO3)=V逆(O) (3)用双氧水吸收工业尾气中的SO2,既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排 放的尾气温度较高且含有杂质，使HO2快速分解，进而大幅降低其对$O2的吸收效果。某实 验小组探究了浓度、催化剂、温度对HO2分解速率的影响，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集O2体积/mL I 20 25mL3%H02溶液 无 10 II 20 25mL5%H02溶液 无 16 Ⅲ 20 25mL5%H02溶液 0.1gMn02 120 V 20 25mL5%H02溶液 1~2滴饱和FeCl3溶液 85 V 30 25mL5%H02溶液 0.1gMn02 160 对比实验 (填编号)， (写影响HO2分解速率的规律，一条即可)。 (4)“打赢蓝天保卫战”是十九大报告明确提出的目标。 负载 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池(SO2-Air PEMFC S0, 0,+H,0 既实现了含硫废气的资源化利用，又可高效利用电化 质子交换膜 (增湿) H,S0, 学合成硫酸，是推动工业低碳化与资源循环利用的重 (1) (2) Pt, 要技术方案。该电池的工作原理如图10所示： SO,一空气质子交换隙燃料由池的原理图 图10 ①正极的电极反应式为： ②当通入的O2体积为11.2L(标准状况)时，需要通入 molS02。 高一化学第7页（共8页） 20.（14分)拟除虫菊酯是一类高效、低毒、低残留的绿色杀虫剂，广泛应用于农作物防虫、 家居驱蚊与卫生消杀，近几年国内外精细化工领域对其合成工艺的研究非常活跃。我 国科研团队以乙烯、甲苯为原料，合成拟除虫菊酯关键活性酯类I,流程如下： CH2=C-COOH CH-CH8B0c丝CHCo0H CH 催化剂，△ CH, A CH2=CCOOCH, ②③D ④ CH CH,CI ⑦ CL2,光照 NaOH,HO H △ ⑤ ⑥ 查闵资料：CHCH.Br+NaOH CH,CHOH+NaBr 请回答下列问题： (1)有机物D中含有的官能团名称为 (2)反应①、反应⑦的有机反应类型分别为 (3)有机物H的结构简式 (4)写出B→C反应的化学方程式 (5)下列关于上述合成路线中的物质说法正确的是 (填序号)。 A.乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色 B.化合物C在一定条件下可以发生银镜反应 C.苯是平面分子，相邻碳原子之间是单双键交替结构 D.1molB与足量的Na反应，可以产生H2在标准状况下的体积为11.2L (6)在催化剂的作用下E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为： (7)化合物E与H2加成后得到化合物X,与化合物X互为同系物，且相对分子质 量比X大14的有机物结构 种（不考虑立体异构）。 高一化学第8页（共8页）