广东中山市2025-2026学年高一第二学期期末综合练习题 高一化学试题

★启用前注意保密 第二学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填 写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项 的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案 不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新 答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~ 16题每小题4分，共44分。) 1.科技赋能十五届全运会。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A.再生塑料吉祥物 B.合成纤维赛会服 C.石英玻璃灯面罩 D.合金火种盆 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B.三聚氰胺可以用作食品添加剂 C.抽真空包装可减缓食品变质速率 D.燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 3.下列化学用语或知识表述正确的是 H A.S2的结构示意图： B.CH3CI的电子式：H:C:CI H C.正丁烷的球棍模型： D.聚丙烯的链节： -CH-CH,-CH,- 高一化学第1页（共8页） 4.用下列实验装置能达到对应实验目的的是 吕浓硫酸 NH CI 乙醇、乙酸、 浓硫酸、 气球 氢氧 NH. 化钠、 品红NaOH 溶液 溶液溶液 ① ② ③ ④ A.①实验室制取干燥的NH3 B.②验证NH3易溶于水 C.③制取并验证SO2的性质 D.④实验室制取乙酸乙酯 5.一定条件下，某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如下图。下列说法正确 的是 正反应速率 A.t1时刻，反应逆向进行 B.t2时刻，反应物浓度一定大于生成物 型区 C.3时刻，达到反应进行的限度 逆反应速率 D.4时刻，体系中各组分的浓度保持不变 23 时间 6.下列说法正确的是 A.X(S)=Y(s是放热反应，则X比Y稳定 B.分别燃烧等质量的碳单质生成C0或C02,后者放出的热量更多 C.吸热反应中，反应物断键需吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D.为加快Fe与稀HSO4反应制H2的速率，可将稀HSO4换成浓HSO4 7.下列关于自然资源的开发利用的说法中正确的是 A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 C.实验室灼烧海带需使用蒸发皿和酒精灯 D.工业治炼金属铝：2A1C1(熔融)电解 冰晶石 2A1+3C1↑ 8.有机化合物M可做药物研发探针，分子结构如图。下列说法错误的是 A.M分子中一定有5个碳原子共平面 COOH B.M能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.M能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 HO D.1molM可与2 nol NaOH发生反应 M 高一化学第2页（共8页） 9.某种可使LD灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是 开关具LED灯 A.开关K断开时，锌片表面有气泡产生 锌片 铜片 B.开关K闭合时，LD灯亮，锌片为负极 C.开关K闭合时，正极反应为：2H++2e一H↑ 稀硫酸 D.开关飞断开或闭合时，化学能均转化为电能 10.下列离子方程式书写正确的是 A.NO2通入H20中：2NO2+H0=NO3+N0+2H B.SO2通入溴水：SO2+B2+2H0=4H++SO+2Br C.沉淀法除去粗盐中的SO:SO+Ca+=CaSO4↓ D.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3+H=CO2↑+HO 11.部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图 化合价 k 下列有关说法正确的是 …+6 +5 .e..f A.ab属于自然固氮过程 …十 ……◆d +3 oc B.工业制硝酸涉及a→c→d→e h…0◆b C.实验室常用e和f检验k中的阴离子 g-2 3…,a D.g可以将i氧化为h,产生淡黄色固体 钠酸氧单 质 花 花 质 酸钡 物 物 物 12.下列化学实验操作、现象与结论均正确的是 物 选项 实验操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热、冷却，加 入新制氢氧化铜悬浊液，再加热 无明显现象 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和NaSO4溶液， 析出沉淀 振荡 蛋白质发生变性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 试纸变蓝 溶液中存在NH 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水 液体变蓝 Cu被氧化为Cu2+ 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol-OH含有的电子数目为9Na B.制粗硅时每生成28gC0,转移电子的数目为4Na C.标准状况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 D.1 mol/L Fe(NO)3溶液中含有的硝酸根离子数目为3Na 高一化学第3页（共8页） 14.一种一次电池的装置如图所示，总反应为2Cu+Ag20=C20+2Ag。下列说法正确 的是 e A.Y极是Cu,发生还原反应 B.溶液中OH向Y极移动 X极 -Y极 C.X极的电极反应式为2C1-2e+H20=Cu0+2H OH D.导线中每通过2mol电子，消耗128gCu 15.一种消除酸性水体中NO的过程如图，在催化剂作用下，活性H可还原NO3。下列 说法正确的是 H Fe2+ NO ① ② NO, Fe3+ Fe3 ③ N Fe2+ NOZ A.过程中所有元素化合价均发生变化 B.Fe3t、Fe2+、H都是催化剂 催化剂 C.总反应为5H+2NO3+2HN2+HO D.反应④中，1 nol NO可以氧化6 nol Fe2+ 16.已知反应2X(g)+Y(g)三2Z(g),在恒温恒容条件下，将4molX和2molY置于 2L的容器中，得到X转化率随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 70- 8 30 0 2.03.5 8.09.0 时间/min A.3.5min时，容器中c(X)为0.8mol/L B.8.5min时，2w()=v(Z) C.充入氩气，容器内压强增大，反应速率增大 D.平衡时容器内的压强与起始的压强之比为7：10 高一化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。根据要求作答。 17.(14分)某兴趣小组利用如下实验装置探究物质的性质。 10% 无水 H202 钢丝 乙醇 溶液 NO H,O H,O a b I、打开K1、K2,点燃酒精灯加热几分钟后，滴入无水乙醇；然后关闭K1,打开K3,观 察现象。 (1)装置a中，滴入无水乙醇后铜丝表面的现象为 一一，无水乙醇直接被氧化为 (填结构简式)。 (2)c中的O可用铜和稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为 制取的NO 可用下图中的 收集（填标号）。 (3)关闭K1,打开K3后，c中的无色气体迅速变为红棕色。关闭K3,轻轻晃动烧瓶c, 可以观察到的现象有：红棕色气体变浅， Ⅱ.b中的MnO2可换成FeCl3溶液催化HO2分解，该兴趣小组想探究FeCl3溶液中是Fe3+ 还是C起催化作用，设计如下实验方案。利用压强传感器，测定体系的压强(P)随时 间()的变化如图。己知Na+、SOˉ、NO对HO2分解均无催化作用，且一定浓度下催 化剂浓度越大，催化效果越好。 序号 试剂a 试剂b ,实验② ① 3mL10%H202溶液 3滴0.1 molL FeC溶液 实验① ② 3mL10%H202溶液 3滴0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 % 104 实验③ ③ 3mL10%H202溶液 3滴0.1 moVL Fe2(SO43溶液 实验④ ④ 3mL10%H202溶液 3滴0.3mo/L NaCl溶液 5010015020025030015 ⑤ 3mL10%H02溶液 (4)对比实验 可知（填序号），FeCl3溶液中是Fe3+对HO2分解起催化作用。 (5)己知，Cl、SO在Fe3+催化H2O2分解中均有促进作用，为证明SO?能增强Fe3+的 催化效果，则实验⑤中的试剂b最优为 。甲同学认为对比实验①和③可知， CI比SO?更能增强Fe3+的催化效果，理由是 (6)已知实验中的FNO)3溶液呈较强的酸性，实验②中体系压强变化比实验①快的可 能原因是：+2NO5+3H02=2NO↑+↑+4H0(完善方程式)。 高一化学第5页（共8页） 18.(14分)氨在生产生活中具有重要作用。 (1)工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H(g)≥2NH(g)。其反应过程中的能量变化如 图。每生成2 mnol NH3(g)」 (填“吸收”或“放出”)】 kJ的热量。 盟 2N(g)+6H(g) 吸收2254kJ 放出2346kJ N2(g)+3H2(g) 2NH:(g) 反应历程 (2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.00molN2和6.00molH2,在不同温度下测得n个N2) 随反应时间()的变化情况如下表： 实验 t/min 0 10 20 30 40 50 序号 TC n(N2)/(mol) 400 2.00 1.76 1.60 1.54 1.50 1.50 2 500 2.00 1.68 1.56 1.53 1.53 1.53 3 600 2.00 1.62 1.55 1.55 ①实验1中，0~10min内平均反应速率vH)= 反应达到平衡状态时，N 的转化率o个N2)= ②下列说法正确的有 (填字母)。 A.达到平衡时，反应已完全停止 B.升高温度，正、逆反应速率都会增大 C.当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D.H与H3的浓度之比不再改变时，反应达到平衡状态 ③表中x 1.55（填“>”、“<”或“=”)，理由是 ④请在给出的坐标系中，画出实验2中nNH)随时间()变化的曲线。 n(NH3)/(mol) 实验1 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 10 2030 40 t/min 高一化学第6页（共8页） 19.(14分)工业上以黄铁矿（主要成分为FeS)为原料制备硫酸和绿矾FeS047HO)的工 艺流程如下图。 空气 空气 黄铁矿煅烧 催化氧化 吸收 →HSO4 烧渣 碱浸 ·浸渣 酸浸 列，绿矾 +还原操 浸出液 已知：煅烧后烧渣含Fe2O3和少量SiO2、AlO3等。 (1)黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是通过 加快反应速率。 (2)“催化氧化”的化学方程式为 (3)“吸收”步骤中，SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图。 60 的 I00°C 97.1 97.798.398.9 硫酸的浓度(%) 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 %,温度 (4)“碱浸”后，浸出液中的阴离子有OH、 和 (填离子符号)。 (5)“还原”时所用物质Y可以为 (填字母)。 A.铜粉 B.铁粉 C.SO2 D.Cl2 (6)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业制硫酸产生的尾气$O2常用过量的氨水吸收。写出相应的离子方程式。 (8)用32吨含硫40%的黄铁矿为原料制备硫酸，假设硫在燃烧过程中损失10%，S02 生成SO3的转化率是90%，其他步骤的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨（保留1位小数）。 高一化学第7页（共8页） 20.(14分)我国科学家开发了一种基于生物质合成的聚合物PEF,其对氧气、二氧化 碳和水蒸气的阻隔性能全面超越传统塑料。 CH 生物质 HOOC-C-CH,COOH (玉米秸秆等) OH 柠苹酸 OHC CHOH① OHC CHO ② HOOC COOH 乙二醇 ,…PEF (1)柠苹酸的分子式为 其官能团名称为 (2)反应①的化学方程式为 (3)鉴别柠苹酸和化合物Ⅲ可用 (填试剂名称)。 (4)化合物I与乙二醇(HOCH2CH2OH)可发生如下反应（已配平)： HOOC COOH HOCH2CH2OH +H20 方框中的物质分别为 (填分子式或结构简式)，该反应的类型为 (5)下列说法正确的有 A.玉米秸秆能发生水解反应，其主要成分属于二糖 B.1mol化合物I与足量金属Na反应，能制得1molH2 C.化合物Ⅱ与葡萄糖都有醛基，都能与银氨溶液反应 D.若反应②的产物只有Ⅲ，则该反应的原子利用率为100% (6)已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定。化合物V与乙二醇互为同系物，且相对分 子质量相差14。写出化合物V可能的结构简式： (任写一种)。 高一化学第8页（共8页） 2026年高一化学第二学期期末综合练习题参考答案 一、选择题（本题共16小题 ，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分 ，11～16题每小题4分，共 44 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C C B D B A D 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B C A D C B 二、非选择题 17. (14分)（1）由黑变红（1分） ， CH3CHO（1分） 【细则】第一空：答到变红/紫红都可以，“由黑”二字不做要求。 （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（2分） ， A、C（2分） 【细则】第一空：反应物生成物书写正确1分；配平、气体符号全1分；写离子方程式给1分。 第二空：答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 （3）d中的H2O沿导管倒吸至c中（1分） 【细则】答到d中导管有倒吸液柱即可给分 （4）①和④ （1分） 【细则】其他不给分 （5）3滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液 + 少量Na2SO4固体（2分） 实验③中Fe3+浓度更大，产生氧气却更慢，说明Cl-比SO2- 4更能增强Fe3+的催化效果（2分） 【细则】第一空：试剂正确1分；量及浓度1分。 第二空：实验③中Fe3+浓度更大1分；速率及效果结论1分 （6）2H+ + 2NO3- + 3H2O2 = 2NO↑+ 3O2↑ + 4H2O（2分） 【细则】反应物1分；生成物1分。 18. （1）放出（1分）；92（2分） 【细则】其他不给分 （2）① 0.036 mol·L- ¹ ·min- ¹（2分） 25% （2分） 【细则】第一空：数据1分；单位正确1分；若数据错了得0分。 第二空：0.25、1/4都给2分。 ② BD （2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 ③ = （1分）；与实验2相比，实验3温度更高，反应速率更快， 30min 时已达到平衡状态（2分） 【细则】第一空：其他不给分。 第二空：答到实验3温度更高，反应速率更快给1分，结论1分 ④ （2分） 【细则】斜率1分；平台1分，平衡时0.8<n(NH3)<1都给分，但不在该范围的不给分， 纵坐标轴未标写0.94或未做水平虚线均不扣分。 19．(1)增大反应物接触面积（1分） 【细则】其他不给分 (2) （1分） 【细则】完全正确才给分，催化剂写V2O5也可以。 (3)98.3（1分） 60（1分） 【细则】第一空：比98.3稍小的数据如98.2也给分。其他不给分 (4) [Al(OH)4]- （1分）， SiO2- 3（1分） 【细则】顺序不做要求。其他不给分， (5) B、C（2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 (6) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 【细则】蒸发浓缩可为加热浓缩，冷却结晶可为降温结晶 (7)（2分） 【细则】反应物、生成物书写正确1分，配平1分。写正确的化学方程式1分 或写成或对应的化学方程式1分 (8) 32.4（2分） 【细则】其他不给分。 20. （1）C5H8O5（1分） 羟基、羧基（2分） 【细则】官能团的先后顺序不作要求，其他不给分。 （2）2+ O2 2 + 2H2O △ 催化剂 （2分） 【细则】反应物、生成物书写正确1分；配平、条件、→ 1分。漏写水给1分。 （3）溴水或溴的CCl4溶液（2分） 【细则】答高锰酸钾溶液也可给2分。 （4）浓硫酸 （1分） （1分） 取代反应（1分） 【细则】第二空结构合理即可得1分，取代反应可以写为酯化反应。 （5）CD（2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 （6）HOCH2CH2CH2OH或HOCH2CH(OH)CH3（2分） 【细则】结构简式合理即可得分，其他不给分。 学科网（北京）股份有限公司 $