精品解析：2026年5月山东省平邑县中考考前自测化学试题

2026年九年级综合训练模拟试题（三） 化学 2026.5 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答条标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，其中1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 科技赋能生活，化学守护健康。2026年央视春晚的“AI全息厨房”展示了未来烹饪场景。下列厨房中的做法正确的是 A. 用工业酒精勾兑白酒 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制肉类 C. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D. 使用铁锅炒菜，可补充人体所需的铁元素 2. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 4. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥、、等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 小苏打 与酸反应 治疗胃酸过多 D 石墨 有导电性 作电极 A. A B. B C. C D. D 5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 7. 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，对人体胃肠黏膜有刺激作用。并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉疼、恶心、呕吐、腹痛等症状。重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N， 下列有关龙葵碱的说法正确的是 A. 龙葵碱属于氧化物 B. 龙葵碱中氢元素的质量分数最小 C. 龙葵碱分子中碳原子与氧原子的个数比为3：1 D. 龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子，15 个氧原子和1个氮原子构成 8. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 11. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 12. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子数之比为 C. 反应前后原子数目不变 D. 以上四种物质均是由分子构成的化合物 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 14. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 15. 因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好，反应前和反应后都通入一会空气）实验数据如表所示 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 74.7 80.1 E和F 80.3 96.8 下列说法正确的是 A. 装置A和B的试剂分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液 B. 若停止加热后没继续通入空气，测得碳元素质量会偏大 C. 双青蒿素家中碳、氢、氧三种原子的个数比为 D. 验过程中，加热前要先通入空气一段时间是为了防止爆炸 二、填空题（6个题，共65分） 16. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是__________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的__________（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 g，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为__________。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的__________操作（填操作名称）。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是__________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是__________________________________________________。 17. 2026年春运期间，济南铁路公安处济南西站派出所将警用“机器狼”等智能装备投入实战，与巡逻警力协同防控，全面提升大客流场景下的安保效能。请回答下列问题。 （1）PEEK（聚醚醚酮）材料是“机器狼”本体轻量化的核心材料之一，PEEK属于__________（选填“天然高分子”或“合成”）材料。 （2）“机器狼”搭载的固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，的名称为__________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：_____________________________________________________________________。 （3）“机器狼”的摄像头镜头采用高纯度石英玻璃（主要成分为），其中硅元素的化合价为__________；中硅、氧元素的质量比为__________（最简整数比）。 （4）铝合金常用于制造“机器狼”的关节、承重结构等部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：_____________________________________。 （5）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则核外电子数为__________。 （6）与盐酸反应生成和，以下选项能用于实验验证、、金属活动性顺序的是__________（填序号）。 A. 、溶液、溶液 B. 、溶液、溶液 C. 、、溶液 18. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式__________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________；要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为__________。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，若要制取氧气，需要过氧化钙的质量是多少（写出计算过程）？ （5）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是______________________________________________。 19. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 20. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到_______________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为_________________________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是____________________。 【实验探究2】如图-2所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中__________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______________________________。 【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：______________________________，反应的基本类型是__________。 （7）释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇（）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为__________。 21. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是___________。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。 （8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级综合训练模拟试题（三） 化学 2026.5 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答条标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，其中1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 科技赋能生活，化学守护健康。2026年央视春晚的“AI全息厨房”展示了未来烹饪场景。下列厨房中的做法正确的是 A. 用工业酒精勾兑白酒 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制肉类 C. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D. 使用铁锅炒菜，可补充人体所需的铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业酒精含有剧毒的甲醇，饮用后会损伤神经系统，严重可致死，严禁用于勾兑白酒。错误 B.亚硝酸钠属于有毒致癌物质，不能代替食盐腌制肉类。错误 C.燃气泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃可燃气体引发爆炸，正确操作是先关闭阀门、开窗通风。错误 D.铁锅炒菜时少量铁单质随食物进入人体，和胃酸反应生成可被吸收的亚铁离子，反应为，可补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血。正确。 2. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，用于中和酸性土壤，若土壤本身碱性，使用熟石灰会加剧碱性，故A错误； B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，故B错误； C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味（含蛋白质），涤纶燃烧熔化并冒黑烟（合成纤维），通过燃烧可区分两者，故C正确； D、尿素仅含氮（N），属于氮肥；复合肥料需含N、P、K中至少两种，尿素不符合复合肥定义，故D错误。 故选C。 4. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥、、等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 小苏打 与酸反应 治疗胃酸过多 D 石墨 有导电性 作电极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠，属于碱性干燥剂，虽有吸水性，但能与酸性气体发生反应，因此不能用于干燥，叙述错误。 B. 铁锈的主要成分是，盐酸能其反应生成可溶性盐，因此可在焊接金属前除去表面锈迹，叙述正确。 C. 小苏打是碳酸氢钠，能和胃酸的主要成分盐酸反应，且自身腐蚀性弱，可用于治疗胃酸过多，叙述正确。 D. 石墨具有良好的导电性，因此可作电极，叙述正确。 5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 7. 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，对人体胃肠黏膜有刺激作用。并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉疼、恶心、呕吐、腹痛等症状。重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N， 下列有关龙葵碱的说法正确的是 A. 龙葵碱属于氧化物 B. 龙葵碱中氢元素的质量分数最小 C. 龙葵碱分子中碳原子与氧原子的个数比为3：1 D. 龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子，15 个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，龙葵碱的化学式为C45H73O15N，是由C、H、O、N四种元素组成的，故A不符合题意； B、龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中氮元素的质量分数最小，故B不符合题意； C、龙葵碱分子中碳原子与氧原子的个数比为45：15=3：1，故C符合题意； D、龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等量等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加 ，对比可知二氧化锰是否能加快过氧化氢分解，但未验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，故选项实验设计不能达到实验目的； B、左边试管中铁钉在潮湿的空气中生锈，右边试管中铁钉在干燥的空气中不会生锈，对比说明铁生锈需要水，可探究水对铁的锈蚀有影响，故选项实验设计能达到实验目的； C、向装满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的； D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，也会导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应是放热反应，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选B。 9. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.能和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸盐（如碳酸钙）和酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。 B.置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成铜（单质）和二氧化碳（化合物），反应物都是化合物，不属于置换反应，推理错误。 C.常温下的溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，一定呈碱性，推理正确。 D.放热的变化不一定是燃烧，比如生石灰和水反应、氢氧化钠溶于水都会放热，都不属于燃烧，推理错误。 11. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 12. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子数之比为 C. 反应前后原子数目不变 D. 以上四种物质均是由分子构成的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，该反应方程式为：。 【详解】A.参加反应的甲、乙质量比为，说法不正确。 B.生成丙、丁的分子数之比等于化学计量数之比，说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法正确。 D.甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、夜间低温时，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先析出，故晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的NaCl析出，晶体2是NaCl，A错误。 B、析出晶体后的母液仍是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，因此两种溶质都含有，B正确。 C、晒制过程中，当NaCl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并非一直变大，C错误。 D、NaCl的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量Na2SO4的NaCl应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法得到大量NaCl，D错误。 14. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 【答案】D 【解析】 【详解】A、在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，该选项不符合题意； B、该循环中，含铁物质作为反应物参与了中间反应，并在后续步骤中再生，其化学形态发生了改变，在严格意义上属于中间体，而非催化剂，该选项不符合题意； C、根据500℃时，与反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，该选项不符合题意； D、根据流程图可知，总反应的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，故生成时，可得，该选项符合题意； 故选D。 15. 因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好，反应前和反应后都通入一会空气）实验数据如表所示 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 74.7 80.1 E和F 80.3 96.8 下列说法正确的是 A. 装置A和B的试剂分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液 B. 若停止加热后没继续通入空气，测得碳元素质量会偏大 C. 双青蒿素家中碳、氢、氧三种原子的个数比为 D. 验过程中，加热前要先通入空气一段时间是为了防止爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 需先除去空气中的再干燥，因此A中应为氢氧化钠溶液除，B中为浓硫酸除水蒸气，A选项错误。 B. 停止加热后不通空气，装置内残留的、无法被吸收，测得碳元素质量偏小，B选项错误。 C. 本实验通过测定双青蒿素完全燃烧生成的和的质量，计算化合物中C、H、O的质量及原子个数比；生成水的质量：，其中氢元素质量： 生成二氧化碳的质量：，其中碳元素质量： 氧元素质量： 原子个数比：，C选项正确。 D. 加热前通空气是为了排尽装置内原有和，避免干扰测定，不是为了防止爆炸，D选项错误。 二、填空题（6个题，共65分） 16. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是__________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的__________（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 g，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为__________。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的__________操作（填操作名称）。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是__________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是__________________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2）0.9% （3）过滤 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①鱼肉、蛋、豆类食物富含蛋白质，对应选项B； ②蔬菜、水果中维生素C含量高，对应选项A、D。 【小问2详解】 溶液总质量为，溶质质量分数计算公式为，代入得。 【小问3详解】 不锈钢滤网可截留水中不溶性固体杂质，和实验室过滤操作的原理相同。 【小问4详解】 ①微观粒子都在不断运动，氢气分子会从水中运动到外界空气中，因此浓度下降； ②和水反应生成的溶解度极低，会覆盖在表面阻碍反应继续进行，醋酸属于酸，能与反应除去覆盖层，因此可以恢复产氢能力。 17. 2026年春运期间，济南铁路公安处济南西站派出所将警用“机器狼”等智能装备投入实战，与巡逻警力协同防控，全面提升大客流场景下的安保效能。请回答下列问题。 （1）PEEK（聚醚醚酮）材料是“机器狼”本体轻量化的核心材料之一，PEEK属于__________（选填“天然高分子”或“合成”）材料。 （2）“机器狼”搭载的固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，的名称为__________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：_____________________________________________________________________。 （3）“机器狼”的摄像头镜头采用高纯度石英玻璃（主要成分为），其中硅元素的化合价为__________；中硅、氧元素的质量比为__________（最简整数比）。 （4）铝合金常用于制造“机器狼”的关节、承重结构等部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：_____________________________________。 （5）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则核外电子数为__________。 （6）与盐酸反应生成和，以下选项能用于实验验证、、金属活动性顺序的是__________（填序号）。 A. 、溶液、溶液 B. 、溶液、溶液 C. 、、溶液 【答案】（1）合成 （2） ①. 硫化锂 ②. （3） ①. +4 ②. （4） （5）19 （6）B 【解析】 【小问1详解】 聚醚醚酮是人工合成的有机高分子材料，不属于天然存在的高分子，因此属于合成材料。 【小问2详解】 由锂、硫两种元素组成，名称为硫化锂； 工业炼铁利用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为），生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算得Si化合价为+4； 硅、氧元素质量比为相对原子质量乘原子个数的比值，即。 【小问4详解】 常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，配平得到对应方程式。 【小问5详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核外电子数，Ti原子的核外电子数为22，是Ti原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为。 【小问6详解】 三种金属活动性顺序为： A.只能证明Ti、Cu活动性均强于Ag，无法比较Ti和Cu； B.中Cu不能置换中的Ti说明，Cu能置换中的Ag说明，可验证顺序； C.只能证明Ti活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag。 18. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式__________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________；要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为__________。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，若要制取氧气，需要过氧化钙的质量是多少（写出计算过程）？ （5）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是______________________________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. ②. BGFD （4）解：设需要过氧化钙的质量为。 ， 答：需要过氧化钙的质量为。 （5）过氧化钙可以与水反应，持续缓慢地释放出氧气，满足长途运输过程中持续供氧的需求 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，试管口放置棉花团，符合高锰酸钾加热制氧气的装置特点，因此反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是碳酸钙（大理石或石灰石主要成分）与稀盐酸的反应，其反应的化学方程式为；制得的二氧化碳混有挥发的HCl杂质和水蒸气，需要先通过G中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过F中浓硫酸干燥，最后用D装置（向上排空气法，二氧化碳密度大于空气）收集，因此装置顺序为BGFD。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 过氧化钙和水反应速率很慢，不适合实验室快速制取大量氧气，但长途运输鱼苗需要长时间持续补充少量氧气，该反应特点正好符合需求，因此适合做供氧剂。 19. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 【答案】（1）C （2）酸 （3） （4）硫酸钡、氢氧化铁 （5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； 【小问2详解】 “沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； 【小问3详解】 某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁； 【小问5详解】 由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 20. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到_______________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为_________________________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是____________________。 【实验探究2】如图-2所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中__________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______________________________。 【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：______________________________，反应的基本类型是__________。 （7）释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇（）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为__________。 【答案】（1）化学吸收法 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） ①. ②. 复分解反应 （7） 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。 【小问3详解】 使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。 【小问5详解】 由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：。 【小问6详解】 KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。两化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 【小问7详解】 H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。 21. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是___________。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。 （8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 【答案】（1）FeO （2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 （3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 （4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 （5）固体表面有气泡产生 （6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) （7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 （8） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铁、碳、氧、氢元素，受热分解生成了H2O、CO2，还缺少铁元素，所以产物中应该有FeO； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，B装置中是无水硫酸铜，其作用是检验分解产物中有水蒸气； 【小问3详解】 C装置中的氧化钙可以吸收水蒸气，但是如果气体通过C装置的速度过快，水蒸气没有被完全吸收，进入D装置的气体中混有的水蒸气与D装置中的澄清石灰水接触，可能会使澄清石灰水表面形成一层白膜（因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，水蒸气遇冷放热使局部温度升高，氢氧化钙溶解度变小而析出），从而干扰对CO2的检验，所以仅根据D装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明受热分解有CO2生成； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该反应可能会生成一氧化碳，而实验装置中没有尾气处理装置； 【小问5详解】 铁能与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，向A装置剩余黑色固体中加入过量稀盐酸后，发现有气泡产生现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在； 【小问6详解】 在加热的条件下，FeO可能会被生成的一氧化碳还原为铁单质，所以会有单质铁生成； 【小问7详解】 根据资料内容，铁在不同条件下燃烧情况不同，比如资料中提到颗粒直径为20 - 30μm的铁粉在空气中会发生自燃，而在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉观察到火星四射，这表明铁的颗粒大小会影响其燃烧；同时不同的氧气浓度等也可能影响铁燃烧； 【小问8详解】 设2.8g铁与氧气反应生成FeO的质量为 设2.8g铁与氧气反应生成Fe2O3的质量为 设2.8g铁与氧气反应生成Fe3O4的质量为 因为铁与氧气反应产物可能是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁中的一种或几种，所以n的取值范围是3.6≤n≤4.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $