精品解析：2025年山东省临沂市平邑县中考三模化学试题

2025年九年级综合训练模拟试题(三) 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Li：7 S：32 Si：28 Al：27 一、选择题(本题共15小题，1~10小题，每小题2分，11~15小题，每小题3分，共35分) 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 利用风能实现清洁发电 D. 大力开采矿物资源，加快经济发展 2. 化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是 A. 生石灰和水 B. 锌和稀硫酸 C. 硝酸铵固体和水 D. 碳酸钙和稀盐酸 3. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，被列入广东省非物质文化遗产。陈皮是柑橘皮经处理后制成的，其含有铁、硒、钙等多种元素，下列说法正确的是 A. 铁、硒、钙都属于人体必需的微量元素 B. 青少年缺钙会引起贫血 C. 包装柑橘的聚酯纤维属于合成材料 D. 为增加柑橘产量，应大量施用尿素等复合肥 4. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．量取液体读数 B．称量试剂 C．添加酒精 D．金属与酸反应 A. A B. B C. C D. D 5. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A. 图①是硅原子的结构示意图 B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C. 若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 6. 下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释错误的是 选项 实践活动 知识解释 A 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子不是最小粒子 D 用醋在鸡蛋壳表面刻画字样 蛋壳成分能与醋酸发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 7. 中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A. 月壤样品属于混合物 B. 锂辉石的相对分子质量为186 C. 锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D. 锂辉石中O元素质量分数最高 8. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 9. 如图为消防自动感温喷淋头结构，当温度升高到设定值，丙三醇胀破热敏玻璃球，喷淋头喷水灭火。下列说法错误的是 A. 热敏玻璃球可将外界热量传递给丙三醇 B. 避免热源靠近感温喷淋头 C. 喷水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 丙三醇胀破玻璃球是由于分子间隔变大 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 11. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 12. 如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. ①中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为20% C. ②中溶液降温到时会析出固体 D. ③中溶质的质量为 13. 检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离和的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B. 反应Ⅲ属于分解反应 C. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 反应Ⅲ中生成的SO2和O2的质量比是2：1 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1所示实验，观察实验现象并得到图2所示图像。结合图示判断下列说法正确的是 A. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% B. 点B至点C对应曲线，说明Cu与需加热到一定温度才发生反应 C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 将传感器换成合适的注射器，即可精确测定空气中氧气的体积分数 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 氢能是一种绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行研究学习。 （1）实验室制氢 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______。稀硫酸常用浓硫酸稀释而得，稀释的规范操作为______(填字母)，过程中玻璃棒除引流外，还具有______作用。 a.将浓硫酸缓缓注入水中 b.将水缓缓注入浓硫酸中 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢；CH4+2H2OCO2+4H2 方法2：光解水制氢(如图1所示)，该反应的化学方程式为______。 若需制取等质量的H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。 （3）储氢和释氢(如图2所示) ①纳米级镁颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制得金属镁，金属X可选取______(填序号)。 a.钠 b.铁 c.铜 ②MgH2与水作用制氢。MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。 ③不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，据图，可获得的信息有______。 17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 Ⅰ．厨余垃圾 厨余垃圾通过化学反应转化为肥料或能源，例如基于热化学过程，有机物在缺氧、高温条件下被分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气，既减少了垃圾量，又产生了可再生能源。 （1）甲烷直接排放会造成___________，燃烧过程中的能量转化关系是___________。 （2）作为最清洁的能源，催化重整是目前大规模制取的重要方法，其转化流程如图： 向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入___________时，的百分含量最大。 Ⅱ．有害垃圾 目前新能源汽车大力普及，然而电车销量持续攀升的背后，电池处理的难题正逐渐浮出水面，如不妥善解决，将成为制约电车产业可持续发展的“拦路虎”。 （3）电池中通常用石墨作为电极材料，是利用了石墨的___________性。 （4）部分传统电车的电池废液中含有硫酸，工业上常用熟石灰处理酸性废液。现投入熟石灰可处理废液中的硫酸，计算废液中硫酸的质量分数___________。(写出计算过程) Ⅲ．可回收垃圾 （5）易拉罐的主要成分是铝，铝具有抗腐蚀性的原因是___________。 【查阅资料】中国科学院化学研究所的科研人员研发出一项创新的低温催化转化技术，为废弃聚乙烯塑料的回收利用开辟了新路径。传统的塑料回收面临诸多难题，而这项新技术在温和条件下，让废弃聚乙烯塑料实现“华丽转身”，可制成织物、机器零部件、建筑构件等。 18. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是___________。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟___________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是。 （3）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一、下图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)，该反应的实验现象是___________。 【活动二】探究金属活动性顺序 （4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图)： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是___________。 19. 兴趣同学想要做实验室制取和探究性质的实验。 Ⅰ．制取 （1）实验室制取的方程式：___________。 （2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。 Ⅱ．的性质探究 （3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。 Ⅲ．的吸收 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 （4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。 （5）由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是___________。 20. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 21. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为[]，含有、和。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 ③药物使用说明书，如图1。 【提出问题】1.哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ 2.每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】 小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器(如图2所示)分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。 【分析与表达】 （1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式___________。铝碳酸镁与盐酸的反应为：起抗酸作用的离子是___________。 【结论与反思】 （2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是___________，理由是___________。 （3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是___________。 实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 兴趣小组同学按照如图的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。 【记录与处理】 实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开、、和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5 （4）计算药片中碳酸氢钠的平均质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级综合训练模拟试题(三) 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Li：7 S：32 Si：28 Al：27 一、选择题(本题共15小题，1~10小题，每小题2分，11~15小题，每小题3分，共35分) 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 利用风能实现清洁发电 D. 大力开采矿物资源，加快经济发展 【答案】D 【解析】 【详解】A、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，符合绿色发展理念； B、使用新技术提高传统能源的利用效率，能减少能源的浪费，降低能源消耗过程中污染物的排放，有助于人与自然和谐共生，符合绿色发展理念； C、风能是清洁能源，利用风能发电不产生污染物，可减少对传统化石能源的依赖，有利于推动绿色发展，符合绿色发展理念； D、大力开采矿物资源，一方面会造成资源的过度开发和浪费，另一方面开采过程中会破坏地表植被、引发水土流失等生态问题，还可能带来废渣污染等，不符合绿色发展理念。 故选D。 2. 化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是 A. 生石灰和水 B. 锌和稀硫酸 C. 硝酸铵固体和水 D. 碳酸钙和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】小车向左运动说明试管中的物质作用时能使大量的气体向右排出，对小车产生一个向左的力，从而使小车向左运动。 【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管内气体膨胀，大量的气体向右排出，可以使小车向左移动，A错误； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，大量的气体向右排出，可造成小车向左移动，B错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，气压减小，空气进入试管内，不能使小车向左移动，C正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，大量的气体向右排出，可造成小车向左移动，D错误。 故选C。 3. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，被列入广东省非物质文化遗产。陈皮是柑橘皮经处理后制成的，其含有铁、硒、钙等多种元素，下列说法正确的是 A. 铁、硒、钙都属于人体必需的微量元素 B. 青少年缺钙会引起贫血 C. 包装柑橘的聚酯纤维属于合成材料 D. 为增加柑橘产量，应大量施用尿素等复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙元素属于人体所含的常量元素，选项错误； B、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，选项错误； C、包装柑橘的聚酯纤维不是天然存在的物质，是人工合成的属于合成材料，选项正确； D、化肥等需要合理施用才能是农作物健康生长，选项错误； 故选：C。 4. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．量取液体读数 B．称量试剂 C．添加酒精 D．金属与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时视线与凹液面最低处保持相平，A正确； B、用天平称量药品时应左物右码，B错误； C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，C错误； D、金属与酸反应时，应先将锌粒放进试管中再加稀盐酸，且向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓缓直立起来，D错误。 故选A。 5. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A. 图①是硅原子的结构示意图 B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C. 若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅为14号元素，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则图①为硅原子结构示意图，该选项分析正确； B、图②的质子数>核外电子数，属于离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、1，则①②对应的原子核外均有三个电子层，在元素周期表中均位于第三周期，该选项分析正确； C、若图③中x的值为8，则该粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项分析正确； D、11号元素为钠元素，如图②是钠离子与④对应元素即氯元素结合的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项分析不正确。 故选D。 6. 下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释错误的是 选项 实践活动 知识解释 A 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子不是最小粒子 D 用醋在鸡蛋壳表面刻画字样 蛋壳成分能与醋酸发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用双氧水自制简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成水和氧气，双氧水中不含氧气，符合题意； B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，不符合题意； C、原子不是最小粒子，原子还可分为原子核和核外电子，不符合题意； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用醋在鸡蛋壳表面刻画字样，不符合题意。 故选A。 7. 中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A. 月壤样品属于混合物 B. 锂辉石的相对分子质量为186 C. 锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D. 锂辉石中O元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，月壤样品是多种物质组成的，属于混合物，故正确； B、根据锂辉石的化学式，其相对分子质量=7+27+28×2+16×6=186，故正确； C、锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为7：27：（28×2）：（16×6）1：1：2：6，故错误； D、根据C项分析，锂辉石中O元素质量分数最高，故正确； 故选C。 8. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂变质属于化学变化，食物中的分子种类发生了变化，选项解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，选项解释正确，不符合题意； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，选项解释错误，符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同，选项解释正确，不符合题意。 故选C。 9. 如图为消防自动感温喷淋头结构，当温度升高到设定值，丙三醇胀破热敏玻璃球，喷淋头喷水灭火。下列说法错误的是 A. 热敏玻璃球可将外界热量传递给丙三醇 B. 避免热源靠近感温喷淋头 C. 喷水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 丙三醇胀破玻璃球是由于分子间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，正确； B.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，正确； C.喷水灭火的原理是水蒸发带走可燃物的热量，使可燃物的温度降到着火点以下，不正确； D.温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，正确； 故选C。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 12. 如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. ①中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为20% C. ②中溶液降温到时会析出固体 D. ③中溶质的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，达到饱和状态，①20℃，50g水中，加入氯化钾15g＜17g，则①中为20℃，氯化钾的不饱和溶液，故选项说法错误； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，②40℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，所以②中溶液的溶质质量分数为 ，故选项说法错误； C、由B分析可知，②40℃，溶剂水的质量为50g，溶质质量为15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，②中40℃饱和溶液降温到时，溶解度减小，会析出固体，20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g-17g=3g固体，故选项说法正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾，达到饱和状态，③90℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g+10g=30g＞27g，所以只能溶解27g氯化钾，得到溶液的质量为27g+50g=77g，故选项说法错误； 故选：C。 13. 检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离和的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以鉴别，方案能达到实验目的，不符合题意； B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，方案能达到实验目的，不符合题意； C、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质熟石灰（过量的），不符合除杂原则，方案不能达到实验目的，符合题意； D、NaCl易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B. 反应Ⅲ属于分解反应 C. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 反应Ⅲ中生成的SO2和O2的质量比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为I2和SO2和H2O反应生成HI和H2SO4，则反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅲ为硫酸分解为二氧化硫、氧气和水，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； C、单质中元素的化合价为0价，而在化合物中各元素化合价不为零，则三个反应中均涉及有单质，则均有元素化合价发生改变，该选项说法正确； D、反应Ⅲ的方程式为，生成二氧化硫和氧气的质量比为（64×2）：32=4：1，选项错误。 故选D 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1所示实验，观察实验现象并得到图2所示图像。结合图示判断下列说法正确的是 A. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% B. 点B至点C对应曲线，说明Cu与需加热到一定温度才发生反应 C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 将传感器换成合适的注射器，即可精确测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，不是质量分数，不符合题意； B、点B至点C对应曲线，氧气的含量几乎不变，说明铜与氧气需要加热到一定温度才发生反应，符合题意； C、点C至点D所对应的时间范围内，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，不符合题意； D、将传感器换成合适的注射器，只能粗略测定空气中氧气的体积分数，传感器测定的更为精确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 氢能是一种绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行研究学习。 （1）实验室制氢 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______。稀硫酸常用浓硫酸稀释而得，稀释的规范操作为______(填字母)，过程中玻璃棒除引流外，还具有______作用。 a.将浓硫酸缓缓注入水中 b.将水缓缓注入浓硫酸中 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢；CH4+2H2OCO2+4H2 方法2：光解水制氢(如图1所示)，该反应的化学方程式为______。 若需制取等质量的H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。 （3）储氢和释氢(如图2所示) ①纳米级镁颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制得金属镁，金属X可选取______(填序号)。 a.钠 b.铁 c.铜 ②MgH2与水作用制氢。MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。 ③不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，据图，可获得的信息有______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 搅拌，加速热量的散失 （2） ①. ②. 1∶2 （3） ①. a ②. ③. 加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大##释放氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短##相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，锌原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾，造成液滴飞溅，所以应将浓硫酸缓缓注入水中，故选a； 稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌，可使热量及时散发，防止局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 由图 1 可知光解水制氢是水在光解酶作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 方法 1 中制取 4 个H2消耗 2 个H2O，方法 2 中制取 4 个H2消耗 4 个H2O，根据水的相对分子质量相同，所以制取等质量的H2，方法 1 与方法 2 消耗的H2O质量比为。 【小问3详解】 ①钠的活动性比镁强，能与镁盐发生置换反应制得镁；铁和铜的活动性比镁弱，不能与镁盐发生置换反应，所以选 a。 ②MgH2和水（H2O）作用，生成一种碱和氢气（H2），根据化学反应前后元素种类不变，可知碱为氢氧化镁，则反应的化学方程式为。 ③根据图 3，加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大释放；氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短；相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大（合理即可）。 17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 Ⅰ．厨余垃圾 厨余垃圾通过化学反应转化为肥料或能源，例如基于热化学过程，有机物在缺氧、高温条件下被分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气，既减少了垃圾量，又产生了可再生能源。 （1）甲烷直接排放会造成___________，燃烧过程中的能量转化关系是___________。 （2）作为最清洁的能源，催化重整是目前大规模制取的重要方法，其转化流程如图： 向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入___________时，的百分含量最大。 Ⅱ．有害垃圾 目前新能源汽车大力普及，然而电车销量持续攀升的背后，电池处理的难题正逐渐浮出水面，如不妥善解决，将成为制约电车产业可持续发展的“拦路虎”。 （3）电池中通常用石墨作为电极材料，是利用了石墨的___________性。 （4）部分传统电车的电池废液中含有硫酸，工业上常用熟石灰处理酸性废液。现投入熟石灰可处理废液中的硫酸，计算废液中硫酸的质量分数___________。(写出计算过程) Ⅲ．可回收垃圾 （5）易拉罐的主要成分是铝，铝具有抗腐蚀性的原因是___________。 【查阅资料】中国科学院化学研究所的科研人员研发出一项创新的低温催化转化技术，为废弃聚乙烯塑料的回收利用开辟了新路径。传统的塑料回收面临诸多难题，而这项新技术在温和条件下，让废弃聚乙烯塑料实现“华丽转身”，可制成织物、机器零部件、建筑构件等。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 化学能转化为热能 （2）纳米 （3）导电 （4）解：设废液中的硫酸的质量为x。 则废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为24.5%。 （5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 甲烷是一种温室气体，直接排放会造成温室效应；甲烷燃烧是将化学能转化为热能，所以燃烧过程中的能量转化关系是化学能转化为热能； 【小问2详解】 由图中数据可知，而投入纳米CaO时的百分含量最大。 【小问3详解】 石墨有优良的导电性，所以电池中通常用石墨作为电极材料。 【小问4详解】 详解见答案。 【小问5详解】 铝具有抗腐蚀性的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。 18. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是___________。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟___________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是。 （3）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一、下图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)，该反应的实验现象是___________。 【活动二】探究金属活动性顺序 （4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图)： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是___________。 【答案】（1）金的化学性质很稳定 （2） ①. 降低含碳量，使生铁转化为钢 ②. 水和氧气 （3） ①. ②. 铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）Cu和溶液 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界； 【小问2详解】 生铁含碳量较高，鼓风会使碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低生铁中的含碳量，得到熟铁； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 【小问3详解】 从微观示意图可知，反应前有铁原子、铜离子和硫酸根离子，反应后有亚铁离子、铜原子和硫酸根离子，硫酸根离子（）在反应前后没有发生变化，是未参加反应的微观粒子； 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问4详解】 实验①铁与稀硫酸反应，说明铁在氢前；实验②铜不与稀硫酸反应，说明铜在氢后；实验③铁与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银。要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需证明铜和银的活动性关系，所以实验④中可以是Cu和AgNO3溶液[或着Ag和Cu(NO3)2溶液]，通过铜能置换出硝酸银中的银，或银不能置换出硝酸铜中的铜，结合前面实验，就可以得出三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。 19. 兴趣同学想要做实验室制取和探究性质的实验。 Ⅰ．制取 （1）实验室制取的方程式：___________。 （2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。 Ⅱ．的性质探究 （3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。 Ⅲ．的吸收 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 （4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。 （5）由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是___________。 【答案】（1） （2）BEC （3） ①. c ②. b （4） （5） ①. ②. 相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红。 【小问4详解】 氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-； 【小问5详解】 由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。 20. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 混合物 （2） （3）除去混合气体中的 （4） ①. ②. 化合 （5）增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似； 经过除尘器后的气体还含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 通过沸腾炉，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 根据资料能被吸收，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目的是除去混合气体中的； 【小问4详解】 氧化室内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为， 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问5详解】 吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分。 21. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为[]，含有、和。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 ③药物使用说明书，如图1。 【提出问题】1.哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ 2.每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】 小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器(如图2所示)分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。 【分析与表达】 （1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式___________。铝碳酸镁与盐酸的反应为：起抗酸作用的离子是___________。 【结论与反思】 （2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是___________，理由是___________。 （3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是___________。 实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 兴趣小组同学按照如图的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。 【记录与处理】 实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开、、和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5 （4）计算药片中碳酸氢钠的平均质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 铝碳酸镁片 ②. 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（合理即可） （3）增大与胃酸的接触面积，反应更充分 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 反应前有OH-、，反应后无OH-、，所以起抗酸作用的离子是OH-、； 【小问2详解】 由图3、图4可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由是服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少）； 【小问3详解】 铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，能增大铝碳酸镁与胃酸的接触面积，反应更充分； 【小问4详解】 解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值为：[（493.8-492.6）+（494.6-493.6）+（493.6-492.5）]÷3=1.1g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。 药片中碳酸氢钠的平均质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $