精品解析：2026年山东滕州市北辛街道北辛中学中考考前自测化学试卷

二〇二六学业水平考试化学学科模拟试题（三） （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 人体缺铁会导致血红蛋白合成减少，引发缺铁性贫血，而非骨质疏松症。骨质疏松症主要由缺钙引起。错误。 B. 亚硝酸钠有毒，不可替代食盐大量使用，否则会导致中毒。错误。 C. 油锅着火时，用大量水扑灭，水会因密度大沉入油底，高温下迅速汽化引发油滴飞溅，加剧火势。正确方法是隔绝氧气（如盖锅盖）。错误。 D. 合理用药能有效治疗疾病并减少副作用，对健康至关重要。正确。 故选D。 2. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①推进虫害绿色防控：该举措指采用生物防治（如以虫治虫）、物理防治（如诱捕器）等非化学方法控制害虫，减少化学农药使用。这能降低农药残留污染，保护土壤和水体，减少农药生产和使用过程中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 ②强化农业污染治理：该举措指针对农业污染源（如化肥、农药、畜禽粪便）进行治理，例如推广废弃物资源化利用、减少污染物排放。这能有效防止水体富营养化（如化肥流失导致藻类爆发）、土壤退化等问题，降低环境污染和温室气体排放，符合绿色低碳理念。 ③鼓励测土合理施肥：该举措指通过土壤测试，根据土壤养分状况精准施肥，避免盲目过量使用化肥。这能减少化肥浪费、降低生产成本，并防止化肥流失造成的水体污染（如富营养化）和土壤酸化，同时减少化肥生产中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 综上，所有三个举措均符合农业绿色低碳发展理念。 故选D。 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 4. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选A。 5. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 7. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误。 B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误。 C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误。 D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。 故选D。 8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 9. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 10. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A. X是CO2 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气（H2）和X反应生成一氧化碳（CO），氢气由氢元素组成，一氧化碳由碳、氧元素组成，所以X中应含有碳元素和氧元素。又因为X是常见气体氧化物，所以X是CO2，该反应的化学方程式可表示为：，此选项说法正确，故符合题意； B.催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中催化剂的质量不会减少，此选项说法错误，故不符合题意； C.氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考虑，氢气是更理想的燃料，此选项说法错误，故不符合题意； D.过程I的反应为， CO的相对分子质量为28， H2O的相对分子质量为18，所以产物CO和H2O的质量比是28:18=14:9，并非1:1，此选项说法错误，故不符合题意； 故选A。 12. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等量等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加 ，对比可知二氧化锰是否能加快过氧化氢分解，但未验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，故选项实验设计不能达到实验目的； B、左边试管中铁钉在潮湿的空气中生锈，右边试管中铁钉在干燥的空气中不会生锈，对比说明铁生锈需要水，可探究水对铁的锈蚀有影响，故选项实验设计能达到实验目的； C、向装满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的； D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，也会导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应是放热反应，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选B。 13. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 14. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。 B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。 设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。 即mg样品中含NaHCO3的质量为。 设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。 那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。 设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。 所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。 C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。 NaCl质量分数为=，C 错误。 D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是___________(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 【答案】（1）有机合成 （2）C （3） （4）原料来源广(或热值高或无污染) （5） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成有机高分子材料，归为有机合成材料范畴。 【小问2详解】 钛合金作航天器外壳，利用了密度小可减轻荷载、熔点高可承受高温、抗腐蚀性能好可适应太空恶劣环境的性质；与人体相容性是钛合金用于医疗人造骨等场景的性质，和该用途无关。故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物共含2个、8个、2个、8个，生成物现有2个、2个、4个，剩余8个和4个对应4个X，因此每个X含2个、1个，化学式为。 【小问4详解】 液氢燃烧只生成水，无污染物排放，且热值远高于常规燃料，任选一点作答即可。 【小问5详解】 植物叶片发黄是缺氮的典型症状，氮肥可促进茎叶生长、使叶色浓绿，因此需要补充氮元素，符号为。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁：船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图：部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：________→内能→机械能。 （2）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：________________________。 （3）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图）。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_________。 （4）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）化学能 （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 内燃机工作时，首先通过燃料燃烧将燃料储存的化学能转化为内能，再将内能转化为机械能推动船舶。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。 【小问3详解】 氨气本身无法在空气中连续燃烧，氢气可剧烈燃烧，掺入氢气后能让混合燃料持续燃烧，满足作为船舶燃料的要求。 【小问4详解】 a. 由燃料使用统计图可知，2060年仍有石油等化石燃料在使用，并非完全不再使用，错误； b. 由氨的“制—储—用”流程可知，氨可循环制备，是可循环的储氢燃料，正确； c. 选择燃料需要综合考虑资源储备、环境影响、应用技术成熟度等多方面因素，正确。 18. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； 【小问2详解】 由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 19. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 （4）制取密度最小的气体可用___________(填字母)装置来收集。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）CD （4）F##G （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为。 【小问3详解】 C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD； 【小问4详解】 密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。 【小问5详解】 A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确。 B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确。 C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误。 D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确。 故选C。 20. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 （1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 （2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 （3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）白色沉淀C的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）含有 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 （3）加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 （4）BaSO4 （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。 【小问2详解】 步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。 【小问3详解】 取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 【小问4详解】 样品A中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤Ⅰ 一定发生反应，白色沉淀C是硫酸钡，化学式为BaSO4。 【小问5详解】 样品B可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤Ⅱ加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。 【小问6详解】 步骤Ⅳ无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有，无色滤液E中含有，那么样品B中一定含有NaOH，样品A中一定不含MgCl2，否则步骤Ⅳ中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤Ⅰ中KNO3不参与反应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气 （2）硬度 （3）活泼 （4） （5）方案二 （6） （7） ①. ②. 212 ③. 偏大 ④. 8.5左右 【解析】 【小问1详解】 古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，还可能是深埋于地下，隔绝空气； 【小问2详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同； 【小问3详解】 取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜能与硝酸银反应，即铜比银要活泼； 【小问4详解】 铜与稀硫酸、氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，方案二比较合理，是因为方案二中没有二氧化硫生成，比较环保； 【小问6详解】 硫酸铜与钢板中的铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问7详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、4个钠原子、2个碳原子和2个氢原子，反应后有2个铜原子、7个氧原子、2个氢原子、2个碳原子和2个未知物，则2个未知物中含有4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则1个未知物中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，则横线处的化学式为；根据化学方程式，与的质量比为，因此若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是； ②碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为，而中铜元素的质量分数为，所以“沉淀”时若有少量生成，会导致产品中铜元素的质量分数偏大； ③由图可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六学业水平考试化学学科模拟试题（三） （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 2. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 5. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 7. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 9. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 10. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A. X是CO2 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 12. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 14. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是___________(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁：船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图：部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：________→内能→机械能。 （2）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：________________________。 （3）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图）。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_________。 （4）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 18. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 19. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 （4）制取密度最小的气体可用___________(填字母)装置来收集。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 20. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 （1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 （2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 （3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）白色沉淀C的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $