精品解析：2026年山东聊城市阳谷县中考考前自测化学试题

二○二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题(三) 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其熔点低的性质 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 荧光棒发光时伴随热量放出，属于化学能转化为光能和热能 2. 为响应2025年世界环境日“美丽中国我先行”的主题，某中药材生产基地积极推行绿色生产方式。下列做法中，符合该环保理念的是 A. 直接焚烧处理药材加工后产生的药渣 B. 将生产基地淘汰的旧金属设备回收再利用 C. 药材清洗与加工过程中产生的废水，未经处理直接排入附近河流 D. 使用燃煤锅炉为烘干房供热，并将废气直接排入大气 3. 生活中处处都有化学知识的应用。以下对生活中的化学理解不正确的是 A. 海带和紫菜都含有碘元素，食用可预防甲状腺肿大 B. 化学纤维强度高、弹性好、耐磨，可用于校服面料 C. 关闭燃气灶阀门，火熄灭的原理是隔离了可燃物 D. 用活性炭可把河水净化为饮用水 4. 我省大力发展绿色食品产业，其中菜籽油、富硒大米、德州扒鸡等产品享誉全国。下列涉及化学与健康的说法中，正确的是 A. 富硒大米中的“硒”是指硒元素，摄入过量不利于健康 B. 菜籽油中含有丰富的蛋白质，是人体主要的供能物质 C. 德州扒鸡中富含的维生素，是建造和修复身体的重要原料 D. 为使食品颜色更鲜艳，可以大量添加含铅的工业色素 5. 基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是 称量氢氧化钠 检查装置气密性 固体的保存 蒸发食盐水 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 研究表明，半径越小的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法不正确的是 A. 锂原子相对原子量为 B. 钠离子核外有10个电子 C. 充电速度：锂电池<钠电池 D. 锂元素和钠元素化学性质相似 7. 下列有关物质的性质与用途的说法均正确的是 A. 氧气有助燃性，是一种良好的燃料 B. CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C. 石墨具有导电性，可作润滑剂 D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌 8. 多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(C8H11NO2)和β－内啡肽(C159H251N39O46S)的说法正确的是 A. 二者都属于氧化物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺中含有氧分子 D. β－内啡肽中碳元素质量分数最大 9. 人工智能向“芯”而兴。硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅的反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 C. 反应前后只有硅元素化合价发生变化 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4∶73 10. 推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻 C. 酸溶液的pH值都小于7，所以盐酸的pH值小于7 D. 铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 11. 图1为KNO3和 NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点 C. t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多 D. 分别将t1℃时KNO3和 NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大 12. 天然气(主要成分)中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷在反应中作催化剂，反应前后质量不变 B. 理论上，脱除，需要消耗 C. 反应后转化为和 D. 可循环使用，无需补充 13. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别、、 分别取样，加水溶解，观察现象并测量温度变化 C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝分别浸入溶液、溶液中 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 15. 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入溶液质量的变化如图所示。 已知：可与发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法不正确的是 已知： A. 从图像可知，混合溶液中含有大量 B. 若B点时溶液中质量为4.6 g，则原硫酸的质量为9.8 g C. C点时溶液中的溶质有一种 D. 若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为5∶1，则镁铝的质量之比为24∶27 第Ⅱ卷(选择题 共65分) 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 （1）在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中红烧鱼提供的主要营养素为____________。 烟火气中的清洁能源 （2）生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物()，从物质分类角度，可燃冰属于____________。 硬科技之材料强国 （3）2026春晚的人形机器人惊艳全场，是制作机器人的重要材料之一，其中氢元素和氧元素的原子个数比是____________。(填最简整数比) 硬核工业：一氧化碳炼铁 （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为)炼铁，反应的化学方程式为____________。 电能存储与未来科技 （5）机器人动力由锂电池提供，钛酸锂()是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为_________________。 （6）电动自行车用的铅蓄电池常用30%~40%稀硫酸做电解液。欲配制490 g 30%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是___________g。 17. 2026年作为“十五五”开局之年，我国持续推动能耗双控向碳排放双控转型，稳步助力实现碳中和。 Ⅰ．碳单质与传统文化 （1）中国传统绘画中常用“松烟墨”或“油烟墨”作画，传世名画《富春山居图》(元代·黄公望)历经数百年仍墨迹清晰、不褪色。主要是因为_____________________。 Ⅱ．碳减排与碳利用 （2）我国科学家利用新型催化剂将转化为甲醇()，该技术既可缓解____________(填环境问题)，又能获得清洁能源。 Ⅲ．碳的氧化物 （3）为验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，同学们设计了如图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到___________________________，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，请写出使溶液变浑浊的化学方程式________________________； （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2 t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？(写出计算过程) 18. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂(由两种单质组成)开展项目式学习。 【任务一】成分鉴定 （1）取样，用磁铁充分靠近吸引，样品中有黑色固体能被吸引。将余下的黑色固体在空气中灼烧，固体能燃烧且逐渐减少。上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。结论：脱氧剂中含有____________。 （2）取少量该脱氧剂于试管中，加入足量盐酸，振荡，观察到的现象为______________，写出反应的化学方程式：_______________________。 【任务二】脱氧剂的应用 Ⅰ．利用脱氧剂使用下图装置测定空气中氧气含量。 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2 mL)，封闭。 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至50 mL，关闭弹簧夹。 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化，读取最终活塞位置。 （3）若空气中氧气的体积分数为20%，则步骤3中最终活塞处于____________mL(忽略固体体积变化)。 Ⅱ．验证铁和铜的金属活动性顺序。将一根光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，烧杯中铁丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如下图所示(图中粒子未完全画出)。 提示：反应过程中溶液体积不变。 （4）由此反应的微观过程可知该反应过程实质是_________________________________，硫酸铜溶液呈蓝色与____________有关。 19. 实验室用如图所示的装置进行相关实验，请回答问题。 （1）仪器a的名称是____________。 （2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为________________，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是_______________________，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置G，则气体应该从___________(填“左”或“右”)侧导管通入。 （4）装置H为探究性质的实验：向一集满的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到_____________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生该现象的原因是___________________________。 20. 皮蛋是我国传统特色食品，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 （1）皮蛋又称变蛋或松花蛋，具有中和胃酸、保护血管等功能。在制作凉拌皮蛋时，一般会放入适量的醋，这样做的主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是_______(填字母序号)。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C. 用纯碱洗涤工业品上的油污 【任务二】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是制作皮蛋的皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 （2）皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土(不参加反应，仅起黏合作用)。皮蛋粉加水过程中发生了多步反应，请写出其中属于化合反应的化学方程式：_____。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和______。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：还含有Ca(OH)2；猜想2：______；猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3；猜想4：不含其它溶质有同学认为猜想3错误，原因是：_____(用化学方程表示)。 【设计与实验】 （4）完成下列空格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 ______ 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 猜想1正确 小组同学经过讨论，认为实验2的结论不严谨，请说明理由______。 【得出结论】 小组同学综合以上实验现象得出结论：猜想2正确。 21. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(主要成分ZnO，含少量CuO杂质，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌[]是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵[]在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有____________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ：滤渣中含有的金属是____________(填化学式)。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌[]沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳为____________。 ②根据图2，温度大于 时，产率也下降，原因是_____________________。 （4）焙烧：取50.0 g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的的质量为____________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1 g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积____________，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用和都可添加至药膏，药效高低与有效成分(元素)的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题(三) 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其熔点低的性质 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 荧光棒发光时伴随热量放出，属于化学能转化为光能和热能 【答案】B 【解析】 【详解】A.油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B.铝合金作为机器人骨架，是利用其硬度大、强度高、密度小的结构相关性质；若熔点低，无法作为稳定的结构骨架使用，表述错误。 C.电池充电过程为电能转化成蓄电池内游离化学微粒的化学能存储起来，正确。 D.荧光棒发光依赖内部化学反应，化学能转化为光能，同时伴随热量放出，说明也有部分化学能转化为热能，正确。 2. 为响应2025年世界环境日“美丽中国我先行”的主题，某中药材生产基地积极推行绿色生产方式。下列做法中，符合该环保理念的是 A. 直接焚烧处理药材加工后产生的药渣 B. 将生产基地淘汰的旧金属设备回收再利用 C. 药材清洗与加工过程中产生的废水，未经处理直接排入附近河流 D. 使用燃煤锅炉为烘干房供热，并将废气直接排入大气 【答案】B 【解析】 【详解】A、直接焚烧药渣会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。故选项A不符合题意； B、回收利用淘汰的旧金属设备，既能节约金属资源，又能减少废弃物对环境的影响，符合环保理念。故选项B符合题意； C、废水未经处理直接排入河流，会污染水体，破坏水生生态环境，不符合环保理念。故选项C不符合题意； D、燃煤锅炉产生的废气（含二氧化硫、烟尘等污染物）直接排入大气，会造成空气污染，不符合环保理念。故选项D不符合题意。 故选B。 3. 生活中处处都有化学知识的应用。以下对生活中的化学理解不正确的是 A. 海带和紫菜都含有碘元素，食用可预防甲状腺肿大 B. 化学纤维强度高、弹性好、耐磨，可用于校服面料 C. 关闭燃气灶阀门，火熄灭的原理是隔离了可燃物 D. 用活性炭可把河水净化为饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘元素是人体必需的微量元素，参与甲状腺激素的合成。缺乏碘会导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。海带和紫菜是海产品，富含碘元素，食用它们可以补充碘，预防甲状腺肿大。不符合题意； B、化学纤维（如涤纶、尼龙）是通过化学合成方法制成的高分子材料，具有强度高、弹性好、耐磨等特性。这些性质使其适合用于校服面料，因为校服需要耐用、易清洗，不符合题意； C、关闭燃气灶阀门，是隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是活性炭不能除去细菌、病毒等，仅靠活性炭吸附无法将河水净化为饮用水，符合题意。 故选D。 4. 我省大力发展绿色食品产业，其中菜籽油、富硒大米、德州扒鸡等产品享誉全国。下列涉及化学与健康的说法中，正确的是 A. 富硒大米中的“硒”是指硒元素，摄入过量不利于健康 B. 菜籽油中含有丰富的蛋白质，是人体主要的供能物质 C. 德州扒鸡中富含的维生素，是建造和修复身体的重要原料 D. 为使食品颜色更鲜艳，可以大量添加含铅的工业色素 【答案】A 【解析】 【详解】A.食品成分标注中的“硒”指硒元素，硒是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于健康，说法正确； B.菜籽油富含油脂而非蛋白质，人体主要的供能物质是糖类，说法错误； C.德州扒鸡富含蛋白质而非大量维生素，且蛋白质才是建造和修复身体的重要原料，说法错误； D.铅是有毒重金属，含铅工业色素对人体有害，严禁添加到食品中，说法错误。 5. 基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是 称量氢氧化钠 检查装置气密性 固体的保存 蒸发食盐水 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，需要放在小烧杯等玻璃器皿中称量，避免腐蚀托盘、导致称量误差，错误。 B.检查该装置气密性的操作不符合规范：将应先检查装置气密性再加药品，错误。 C.高锰酸钾是固体药品，固体药品应存放在广口瓶中方便取用，图中为细口瓶，细口瓶是用于存放液体药品的容器，存放方式错误，该项错误。 D.蒸发食盐水的过程中，需要用玻璃棒持续搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，符合规范，正确。 6. 研究表明，半径越小的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法不正确的是 A. 锂原子相对原子量为 B. 钠离子核外有10个电子 C. 充电速度：锂电池<钠电池 D. 锂元素和钠元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格下方的数字为元素相对原子质量，锂的相对原子质量为，表述正确。 B.钠的原子序数为11，钠原子核外有11个电子，钠离子是钠原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数为，表述正确。 C.题干明确离子半径越小，充电速度越快。锂离子半径为，小于钠离子的，因此充电速度：锂电池>钠电池，表述错误。 D.锂和钠最外层电子数均为1，化学性质相似，表述正确。 7. 下列有关物质的性质与用途的说法均正确的是 A. 氧气有助燃性，是一种良好的燃料 B. CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C. 石墨具有导电性，可作润滑剂 D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； B. CO具有还原性，高温下可将铁从其氧化物中还原得到单质铁，可用于铁的冶炼，正确； C. 石墨作润滑剂是因为其层状结构带来的滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，错误； D. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，错误。 8. 多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(C8H11NO2)和β－内啡肽(C159H251N39O46S)的说法正确的是 A. 二者都属于氧化物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺中含有氧分子 D. β－内啡肽中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，两种物质组成元素都超过2种，不属于氧化物，错误。 B. 多巴胺中氮、氧元素质量比为，是氮、氧原子个数比，错误。 C. 多巴胺由多巴胺分子构成，分子由原子构成，不含氧分子，错误。 D. β－内啡肽中各元素的质量比为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，正确。 9. 人工智能向“芯”而兴。硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅的反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 C. 反应前后只有硅元素化合价发生变化 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4∶73 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A.复分解反应的反应物、生成物均为化合物，该反应有单质（、）参与和生成，属于置换反应，错误。 B.由配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为化学计量数之比，正确。 C.反应中元素从价变为价，元素从价变为价，两种元素化合价发生变化，错误。 D.根据方程式，参加反应的乙与生成丁，二者质量比为，错误。 10. 推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻 C. 酸溶液的pH值都小于7，所以盐酸的pH值小于7 D. 铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不一定属于置换反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，推理错误。 B. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质挥发，溶液变稀、质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中水蒸气，溶液变稀但溶液质量增大，推理错误。 C. 酸溶液的 pH 都小于 7，盐酸属于酸，因此盐酸的 pH 小于 7，推理正确。 D. 铝表面的氧化铝薄膜致密，能阻止内部铝继续被氧化；铁锈疏松多孔，会吸附水和氧气，加速内部铁继续锈蚀，不能保护铁，推理错误。 11. 图1为KNO3和 NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点 C. t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多 D. 分别将t1℃时KNO3和 NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度随温度变化大，混有少量氯化钠时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯，蒸发结晶适用于提纯溶解度变化小的氯化钠，错误。 B、图2中②为t2°C时100g水溶解60g硝酸钾，是不饱和溶液，对应图1的d点；操作后恰好饱和且溶液质量不变，说明操作是降温（无溶质、溶剂质量变化），降到溶解度为60g对应的温度，状态变化为d→b，错误。 C、t2°C时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，此时恒温蒸发等质量水，硝酸钾析出固体的质量更多，正确。 D、t1°C的饱和溶液升温，二者溶质质量分数不变且相等，错误。 12. 天然气(主要成分)中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷在反应中作催化剂，反应前后质量不变 B. 理论上，脱除，需要消耗 C. 反应后转化为和 D. 可循环使用，无需补充 【答案】D 【解析】 【分析】 脱硫过程反应方程式为：，未参与反应，直接排出； 氧化过程反应方程式为：。 【详解】A.未参与反应，不符合催化剂“参与反应、反应前后质量和化学性质不变”的特征，不属于催化剂，错误。 B.消去中间产物得总反应，34g 仅需消耗16g ，不是32g，错误。 C.根据质量守恒，不含碳元素，不可能生成，其最终转化为S和，错误。 D.在脱硫反应中消耗，在氧化反应中等量生成，性质和质量均不变，可循环使用无需补充,正确。 13. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别、、 分别取样，加水溶解，观察现象并测量温度变化 C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝分别浸入溶液、溶液中 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.属于铵态氮肥，本身和熟石灰研磨就会产生有刺激性气味的，无论是否含有尿素，都能闻到氨味，无法检验尿素的存在，方案不合理。 B.难溶于水，加水后固体不溶解；溶于水放热，溶液温度明显升高；溶于水吸热，溶液温度明显降低，三者现象不同，可以鉴别，方案合理。 C.铁丝浸入溶液、溶液都能发生置换反应，只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，方案不合理。 D.加入过量溶液，虽然能将转化为沉淀除去，但会引入新的杂质，不符合除杂不引入新杂质的原则，方案不合理。 14. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，该实验将需要提纯的铁粉反应了，该选项符合题意。 B、通过对比Y型管左侧（无水）和右侧（有水）的现象，可验证铁的锈蚀与水有关，该选项不符合题意。 C、Y型管中的白磷可以燃烧（达到白磷的着火点），红磷不能燃烧（没有达到红磷着火点），可证明不同物质着火点不同，该选项不符合题意。 D、高锰酸钾可溶于水，碘单质难溶于水，可证明不同物质在水中溶解性不同，该选项不符合题意。 故选A。 15. 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入溶液质量的变化如图所示。 已知：可与发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法不正确的是 已知： A. 从图像可知，混合溶液中含有大量 B. 若B点时溶液中质量为4.6 g，则原硫酸的质量为9.8 g C. C点时溶液中的溶质有一种 D. 若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为5∶1，则镁铝的质量之比为24∶27 【答案】C 【解析】 【详解】A.OA 段加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，说明氢氧化钠先和过量的稀硫酸发生中和反应，因此混合溶液中含有大量氢离子，说法正确。 B.B 点沉淀达到最大值，溶液中的溶质只有硫酸钠。根据钠元素、硫元素守恒： 质量为4.6 g，则原硫酸的质量为9.8 g，说法正确。 C.C 点时氢氧化铝恰好完全溶于氢氧化钠，剩余沉淀为氢氧化镁，此时溶液中的溶质是硫酸钠、四羟基合铝酸钠，共两种溶质，不是一种，说法错误。 D.BC 段是，溶解氢氧化铝每消耗 1 份质量的氢氧化钠，之前铝离子沉淀为氢氧化铝时需要消耗 3 份质量的氢氧化钠（6NaOH）。 题目已知 AB 段与 BC 段消耗氢氧化钠质量比为 5:1 ，则镁离子形成沉淀消耗氢氧化钠的份数 =5−3=2 份。 镁离子和氢氧根离子结合比例为 1:2 ，铝离子和氢氧根离子结合比例为 1:3 ，由此可知参加反应的镁、铝的原子个数相等。 镁的相对原子质量为 24，铝的相对原子质量为 27，相同个数的镁原子、铝原子的质量比就等于相对原子质量之比，因此镁、铝的质量比为 24:27 ，说法正确。 第Ⅱ卷(选择题 共65分) 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 （1）在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中红烧鱼提供的主要营养素为____________。 烟火气中的清洁能源 （2）生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物()，从物质分类角度，可燃冰属于____________。 硬科技之材料强国 （3）2026春晚的人形机器人惊艳全场，是制作机器人的重要材料之一，其中氢元素和氧元素的原子个数比是____________。(填最简整数比) 硬核工业：一氧化碳炼铁 （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为)炼铁，反应的化学方程式为____________。 电能存储与未来科技 （5）机器人动力由锂电池提供，钛酸锂()是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为_________________。 （6）电动自行车用的铅蓄电池常用30%~40%稀硫酸做电解液。欲配制490 g 30%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是___________g。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 混合物 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、瘦肉、蛋类等食物中主要提供的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，符合混合物的定义。 【小问3详解】 每个单元中氢原子数为、氧原子数为，最简比为。 【小问4详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧总共有2个C、16个O，右侧已有12个O，剩余2个C和4个O全部在2个X中，故1个X含1个C、2个O，为。 【小问6详解】 稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为，列等式：，解得。 17. 2026年作为“十五五”开局之年，我国持续推动能耗双控向碳排放双控转型，稳步助力实现碳中和。 Ⅰ．碳单质与传统文化 （1）中国传统绘画中常用“松烟墨”或“油烟墨”作画，传世名画《富春山居图》(元代·黄公望)历经数百年仍墨迹清晰、不褪色。主要是因为_____________________。 Ⅱ．碳减排与碳利用 （2）我国科学家利用新型催化剂将转化为甲醇()，该技术既可缓解____________(填环境问题)，又能获得清洁能源。 Ⅲ．碳的氧化物 （3）为验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，同学们设计了如图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到___________________________，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，请写出使溶液变浑浊的化学方程式________________________； （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2 t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定 （2）温室效应 （3） ①. 插入NaOH浓溶液的试管内液面上升高度远大于插入水的试管 ②. （4） 解：设需要氢氧化钙的质量为 含20%氢氧化钙的石灰乳质量： 答：理论上需要这种石灰乳111吨 。 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分为炭黑（碳单质），历经数百年不褪色是因为 常温环境下碳单质的化学性质稳定。 【小问2详解】 CO2是主要温室气体，过量排放导致全球变暖；将CO₂转化利用，减少大气中CO2含量，缓解温室效应。 【小问3详解】 ①既能溶于水、也能和水反应；和NaOH溶液能反应，消耗更多，试管内压强减小幅度更大，液面上升更高，通过对比证明与NaOH发生化学反应（排除仅溶于水的干扰）。 ②，烧瓶内被消耗，压强变小；打开弹簧夹，溶液倒吸入烧瓶； 生成的碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊。 【小问4详解】 见答案。 18. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂(由两种单质组成)开展项目式学习。 【任务一】成分鉴定 （1）取样，用磁铁充分靠近吸引，样品中有黑色固体能被吸引。将余下的黑色固体在空气中灼烧，固体能燃烧且逐渐减少。上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。结论：脱氧剂中含有____________。 （2）取少量该脱氧剂于试管中，加入足量盐酸，振荡，观察到的现象为______________，写出反应的化学方程式：_______________________。 【任务二】脱氧剂的应用 Ⅰ．利用脱氧剂使用下图装置测定空气中氧气含量。 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2 mL)，封闭。 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至50 mL，关闭弹簧夹。 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化，读取最终活塞位置。 （3）若空气中氧气的体积分数为20%，则步骤3中最终活塞处于____________mL(忽略固体体积变化)。 Ⅱ．验证铁和铜的金属活动性顺序。将一根光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，烧杯中铁丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如下图所示(图中粒子未完全画出)。 提示：反应过程中溶液体积不变。 （4）由此反应的微观过程可知该反应过程实质是_________________________________，硫酸铜溶液呈蓝色与____________有关。 【答案】（1）Fe、C（或铁、碳） （2） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，有黑色固体剩余 ②. （3）40.4 （4） ①. 铁原子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜原子（或铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） ②. 铜离子##Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 能被磁铁吸引的黑色固体是铁，剩余的黑色固体在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），说明该固体是碳。 【小问2详解】 脱氧剂中的铁会和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；碳不与稀盐酸反应，有黑色固体剩余。 【小问3详解】 注射器内空气体积：50mL - 2mL= 48mL，空气中氧气体积： ，题目中提示忽略固体体积变化，因此最终活塞位置：。 【小问4详解】 根据图中的离子变化可以看出，铁和硫酸铜反应的微观实质是：铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子（或铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子）。 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有铜离子（Cu2+）。 19. 实验室用如图所示的装置进行相关实验，请回答问题。 （1）仪器a的名称是____________。 （2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为________________，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是_______________________，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置G，则气体应该从___________(填“左”或“右”)侧导管通入。 （4）装置H为探究性质的实验：向一集满的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到_____________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生该现象的原因是___________________________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. F （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 左 （4） ①. H中溶液变红色 ②. 二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若要收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，故应选用的收集装置是F； 【小问3详解】 装置C相比装置B的优点：可以控制反应的发生和停止（打开弹簧夹，反应进行；关闭弹簧夹，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止）；浓硫酸具有吸水性，长进短出可充分干燥气体，干燥二氧化碳时，气体应从G装置的左导管导入； 【小问4详解】 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到H中溶液变红色；二氧化碳能溶于水，且二氧化碳能和水反应，则装置中的气体减少，压强减小，则倒置时，玻璃片不会掉下来。 20. 皮蛋是我国传统特色食品，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 （1）皮蛋又称变蛋或松花蛋，具有中和胃酸、保护血管等功能。在制作凉拌皮蛋时，一般会放入适量的醋，这样做的主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是_______(填字母序号)。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C. 用纯碱洗涤工业品上的油污 【任务二】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是制作皮蛋的皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 （2）皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土(不参加反应，仅起黏合作用)。皮蛋粉加水过程中发生了多步反应，请写出其中属于化合反应的化学方程式：_____。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和______。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：还含有Ca(OH)2；猜想2：______；猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3；猜想4：不含其它溶质有同学认为猜想3错误，原因是：_____(用化学方程表示)。 【设计与实验】 （4）完成下列空格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 ______ 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 猜想1正确 小组同学经过讨论，认为实验2的结论不严谨，请说明理由______。 【得出结论】 小组同学综合以上实验现象得出结论：猜想2正确。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. （或氢氧化钠） （3） ①. 还含有（或碳酸钠） ②. （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 滤液中一定含有NaOH，且水溶液也呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法证明是否含有 【解析】 【小问1详解】 题干中醋除碱性物质的原理是酸碱中和反应。B选项熟石灰改良酸性土壤属于酸与碱的中和反应，原理相同；A是碱和盐的复分解反应，C是利用纯碱碱性去除油污，无酸参与，均不属于中和反应，故选AC。 【小问2详解】 CaO与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，化学方程式见答案； 与反应一定生成NaOH，且NaCl不参与反应，因此滤液溶质一定含NaCl和NaOH。 【小问3详解】 和反应，若过量则溶质含，因此猜想2为含；和能发生反应生成沉淀，无法共存，因此猜想3错误。 【小问4详解】 与反应生成碳酸钡白色沉淀，因此猜想2正确时现象为产生白色沉淀； 略。 21. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(主要成分ZnO，含少量CuO杂质，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌[]是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵[]在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有____________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ：滤渣中含有的金属是____________(填化学式)。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌[]沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳为____________。 ②根据图2，温度大于 时，产率也下降，原因是_____________________。 （4）焙烧：取50.0 g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的的质量为____________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1 g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积____________，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用和都可添加至药膏，药效高低与有效成分(元素)的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_________________________。 【答案】（1） 将氧化锌矿粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，合理即可） （2） 、 （3） ①. 10 ②. 温度高于时，受热易分解，反应物浓度降低，导致产率下降 （4） （5） 10%稀硫酸 （6） 相同质量的中锌元素的质量低于中锌元素的质量 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌均可加快酸浸的反应速率。 【小问2详解】 加入过量锌，锌和硫酸铜反应置换出铜：，且锌有剩余，故滤渣中的金属为锌和铜。 【小问3详解】 ①由图1可知，初始pH为10时碱式碳酸锌的产率最高，为最佳pH。 ②根据资料，受热易分解，温度过高时参与反应的反应物减少，因此碱式碳酸锌产率下降。 【小问4详解】 纯碱式碳酸锌的质量为，的相对分子质量为224， 44.8g 中锌元素的质量为： 中的锌元素全部来自，故的质量为：。 【小问5详解】 氧化锌为金属氧化物，可与稀硫酸反应溶解，与硫酸铜不反应；对照实验需控制变量，故加入等体积10%稀硫酸，通过溶解时间比较反应活性。 【小问6详解】 中锌元素质量分数约为80.2%，中锌元素质量分数约为58.0%，相同质量下的锌元素含量更高，因此抑菌活性更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $