2026年山东滕州市北辛街道北辛中学中考考前自测化学试卷

二〇二六学业水平考试化学学科模拟试题（三） （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 2. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 5. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 7. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 9. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 10. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A. X是CO2 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 12. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 14. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是___________(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁：船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图：部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：________→内能→机械能。 （2）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：________________________。 （3）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图）。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_________。 （4）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 18. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 19. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 （4）制取密度最小的气体可用___________(填字母)装置来收集。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 20. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 （1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 （2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 （3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）白色沉淀C的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 二〇二六学业水平考试化学学科模拟试题（三） （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1）有机合成 （2）C （3） （4）原料来源广(或热值高或无污染) （5） 【17题答案】 【答案】（1）化学能 （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （4）bc 【18题答案】 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【19题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）CD （4）F##G （5）C 【20题答案】 【答案】（1）含有 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 （3）加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 （4）BaSO4 （5） （6）、 【21题答案】 【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气 （2）硬度 （3）活泼 （4） （5）方案二 （6） （7） ①. ②. 212 ③. 偏大 ④. 8.5左右 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $