精品解析：2026年5月山东枣庄市薛城区中考考前自测化学试题

学业综合素养监测 九年级化学试题 （本卷满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、用模具浇铸青铜部件，是将熔化的青铜倒入模具中冷却成型，只是青铜的状态和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将丝线编织成寿字盘长结，只是丝线的位置和形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、把玉石雕刻成装饰配件，是通过物理方法对玉石进行雕琢，只是改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、给陶瓷部件上釉烧制，在烧制过程中，陶瓷坯体与釉料中的物质会在高温下发生复杂的化学反应，生成新的物质，使陶瓷具有特定的颜色、光泽和质地等，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料属于有机合成材料，铝合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，碳纤维属于无机非金属材料，常用于制作复合材料。 故选 A。 3. 以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的原料，说法错误； B、废旧书刊和报纸属于废纸类，其预处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源回收的方法，说法错误； C、用废铁炼钢时，除锈（如酸洗或机械打磨）是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应调整成分，得到钢，说法错误； D、厨余垃圾（如果皮、剩饭）可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤，说法正确。 故选D。 4. 我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程(括号内表示主要成分)。下列说法错误的是 A. 柴草中纤维素是有机物 B. 将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C. 液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D. 使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 【答案】B 【解析】 【详解】A、柴草中纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确； B、将煤块做成蜂窝煤是为增大蜂窝煤与氧气的接触面积，促进蜂窝煤充分燃烧，选项说法错误； C、液化石油气具有可燃性，与空气混合遇到明火或电火花可能会发生爆炸，因此液化石油气泄漏有发生爆炸的危险，选项说法正确； D、天然气的密度比空气小，使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，选项说法正确。 故选：B。 5. 在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 振荡试管 D. 测定pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，图中操作正确，不符合题意； D、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，符合题意。 故选D。 6. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为69.72-3139，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意； 故选：C。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 地壳中部分元素含量 C. 氯元素的化合价 D. 化学反应模型 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气成分占比的78%（）、21%（）、1%（其他）是体积分数，该模型标注按质量计算，错误。 B.地壳中元素含量前四位由高到低顺序为氧>硅>铝>铁，与柱状图一致，正确。 C.根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氯元素化合价： 中： ，得为 价； 中： ，得为价； 中： ，得为 价。 化合价由低到高应为，错误。 D.氧化反应和化合反应是交叉关系（如甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应，氧化钙和水反应是化合反应但不是氧化反应），图示为包含关系，错误。 8. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，向 水中加入 ，充分搅拌后得到 溶液 B. 时，饱和溶液中，含有 C. 分别将的和饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至，析出晶体质量相等 D. 时，分别将等质量的和饱和溶液升温至 ，所得溶液中溶质的质量分数：溶液 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.20℃时 溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g  ，则50g水最多溶解18g  ，所得溶液质量为 ，A错误。 B.50℃时溶解度为85.5g，即100g水溶解85.5g 得到 饱和溶液，因此100g饱和溶液中质量远小于85.5g，B错误。 C. 时和 溶解度相等，说明相同质量的水最多溶解的两种溶质质量相等，因此蒸发等质量的水再恢复至 ，析出晶体质量相等，C正确。 D.饱和溶液溶质质量分数满足 ，20℃时溶解度，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数；升温至50℃时两者溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质质量分数 ，D错误。 9. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正确； C、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，故正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； 故选：A。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究燃烧的条件 C．验证溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①中铁钉同时接触水和空气，发生生锈；②中植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水，不生锈；③中铁钉仅接触干燥空气、无水，不生锈。三组对比可得出铁生锈需要同时接触水和氧气，正确。 B. ①白磷接触氧气且温度达到着火点，燃烧；②水中白磷温度达着火点但隔绝氧气，不燃烧；③红磷接触氧气但温度未达着火点，不燃烧。三组对比可得出燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，正确。 C.溶解吸热，使锥形瓶内温度降低、压强减小，U型管左侧液面升高、右侧液面降低，可验证溶解吸热，正确。 D.碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为 ，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量 在氧气中点燃 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁钉、溶液和溶液进行实验 C 鉴别：和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验溶液是否变质生成 取样，加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，大量存在时少量 无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，方案错误。 B.铁钉和溶液不反应，说明金属活动性 ；铁钉和溶液反应，能置换出红色固体，说明金属活动性 ，可得出三者活动性顺序 ，方案正确。 C.和都不支持燃烧，都会使燃着的小木条熄灭，无法鉴别，方案错误。 D.溶液和变质生成的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 13. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 14. 兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有、、、中的一种或几种。实验过程如下： 步骤Ⅰ：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列推断正确的是 A. 样品中一定含有、、 B. 样品中一定不含 C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式： D. 该样品最多含有3种物质 【答案】A 【解析】 【分析】1. 步骤Ⅰ分析：加水得到白色沉淀，说明样品一定含，且、至少含一种（二者都能和反应生成白色沉淀、）。 2. 步骤Ⅱ分析：加足量稀盐酸沉淀部分溶解、产生气泡：可溶于盐酸生成气体，不溶于盐酸，说明两种沉淀都存在，因此样品一定同时含、、。 3. 步骤Ⅲ分析：无色溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性：碱性可能来自过量的（其溶液本身显碱性），也可能同时存在，因此是可能存在的物质。 【详解】A.符合上述推导结论，正确。 B.可能存在，不是一定不含，错误。 C.和稀盐酸不反应，沉淀溶解的反应方程式为 ，错误。 D.样品最多可同时含、、、共4种物质，错误。 15. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A. ①中显示屏上可显示出的含量 B. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C. ③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D. 该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A、不属于空气污染物，不计入空气污染指数，所以①中显示屏不能显示出的含量，故选项说法不正确。 B、②中装置气密性不好，冷却时会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏小，故选项说法不正确。 C、③中Q点对应的实验操作是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内压强慢慢恢复至原压强，故选项说法正确。 D、集气瓶内空气体积为250 mL-30 mL=220 mL，进入水的体积即氧气的体积为75 mL-30 mL=45 mL，则空气中氧气体积分数为，故选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。全国各地特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予了不同茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：____________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： ， 的化学式为_____________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的__________（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有_________的结构。 （7）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径___________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断地运动 （3）6:1 （4）CO2 （5）D （6）疏松多孔 （7）小于 【解析】 【小问1详解】 物质标签、食品、药品中描述含有某元素，均指元素，不是氟单质、氟原子，所以这里填元素。 【小问2详解】 茶香中的香气分子在不断做无规则运动，不断向四周扩散，运动到人的鼻腔内，因此可以闻到茶香。 【小问3详解】 茶氨酸化学式 ，碳、氢元素质量比 =（12×7）:（1×14）=84:14 = 6:1。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。 反应前：Ca、C、O、Si 原子个数分别为 1、1、5、1 反应后CaSiO3中：Ca、Si、O 为 1、1、3 所以 X 中含有 1 个 C、2 个 O，化学式为CO2。 【小问5详解】 滤纸对折两次后打开成圆锥形，只有朝向滤液的相邻两个扇形区域接触混合物，泥沙会留在接触滤液的区域，展开后为相邻的两个四分之一圆（下半部分），对应图D。 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可以吸附水中的色素、异味。 【小问7详解】 超滤膜可以截留大分子、蛋白质，让离子、水分子通过，说明超滤膜孔径小于蛋白质粒子直径，无法让蛋白质通过。 17. 某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，从而达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的__________实现。 加压水洗法可捕集，原因是压强增大时，在水中的溶解度_________（选填“增大”“减小”或“不变”）。捕集到的可制成干冰，可用于_______。 （2）碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过加压等技术将压入地下以液态形式封存，此过程中分子间间隔__________（填“增大”、“不变”或“变小”）。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （3）学习小组甲设计了如图2所示的简易吸碳机，用的溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图3。 两种吸碳剂中，_____（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 （4）学习小组乙设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ______________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴__________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 步骤①中发生反应的化学方程式为________。 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图4所示）是化学工艺研究领域的重要课题。某团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇（ ）的效率，不同催化剂的转化效果如图5所示。 （5） 根据图4所给信息，写出转化为甲醇的化学方程式：__________。由图5可知，将转化为甲醇最好选用催化剂__________（填“”“”“”或“”）。 任务四：加强低碳环保认识 （6）老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ______________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 增大 ③. 人工降雨 （2）变小 （3）氢氧化钠 （4） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 氯化钙溶液 ③. （5） ①. ②. a （6）骑自行车出行 【解析】 【小问1详解】 植物的光合作用能吸收二氧化碳，放出氧气，能生态固碳。温度一定时，压强越大，气体的溶解度越大。干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨等。 【小问2详解】 压强增大，气体分子间间隔减小，由气态变为液态。 【小问3详解】 由图3可知，用15%的溶液吸收二氧化碳时，二氧化碳的浓度下降更快，吸收二氧化碳效果更好。 【小问4详解】 向盛有气体的塑料瓶中，加入适量溶液，会和反应，使瓶内被消耗，瓶内压强减小，外界大气压挤压塑料瓶。步骤①反应后溶液中含有生成的，通过产生白色沉淀验证的存在，可向溶液中加入溶液或溶液等，反应后会生成对应的碳酸盐白色沉淀。二氧化碳与氢氧化钠反应生成和 ，配平即可。 【小问5详解】 由图4可知，和在一定温度、催化剂条件下反应生成 和 ，配平即可。由图5可知，在相同条件下，使用催化剂a时，二氧化碳的转化率最高，因此最好选用催化剂a。 【小问6详解】 减少二氧化碳的排放，人人有责，个人行为可骑自行车出行、随手关灯等。 18. 根据图文回答下列问题 （1）生活中经常食用加碘食盐，其中的“碘”是以碘酸钾（）形式存在的，中碘元素的化合价是_______。 （2）是由______（填“原子”或“分子”）构成的物质。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的_________更大。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是_____（填微粒符号）。 （5）实验室欲中和 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？（写出计算过程） 【答案】（1）+5 （2）分子 （3）硬度 （4） （5）解：盐酸的质量为 ， 设熟石灰的质量为x。 答：至少需要7.4g熟石灰。 【解析】 【小问1详解】 中K是+1价，O是-2价，设I化合价为 x ， ， 。 【小问2详解】 由分子直接构成，1 个分子含 60 个碳原子。 【小问3详解】 合金硬度一般大于其组分纯金属；黄铜刻画纯铜留下划痕，证明黄铜（合金）硬度更大。 【小问4详解】 盐酸与氢氧化钠中和反应本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不参与反应，因此逐渐减少的离子是和。 【小问5详解】 见答案。 19. 根据下图中实验室常用装置回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。仪器连接顺序是 ，其中浓硫酸的作用是_____，气体从______口（填“”或“”）进入。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的，应选用的装置组合为_______（填字母）。 （3）实验发现 的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液 ，需取用的过氧化氢溶液_______ 。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳气体 ③. a （2）BFD （3）200 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式略。 浓硫酸由强吸水性，可用作干燥剂，作用是干燥二氧化碳气体。 需要干燥的二氧化碳气体要充分与浓硫酸接触，所以从a口进入。 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应是固液常温型反应，选用的装置是B。要收集干燥的氢气，可选用F干燥后再收集，收集不能用排水法需采用向下排空气法，选用的装置是D。 【小问3详解】 设需取用的过氧化氢溶液的质量为x，列式可得 ， 。 20. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组了解到工业上以锂辉石精矿（主要成分为 ，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 （1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_________。 （2）酸浸槽中发生反应的基本类型为__________。 （3）沉锂池中分离的操作名称是__________。 （4）洗涤时使用热水的原因是____________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 复分解反应 （3） 过滤 （4） 减少碳酸锂在洗涤过程中的溶解损失，提高产率 【解析】 【小问1详解】 固体锂辉石研磨后颗粒变小，与硫酸的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 酸浸槽中发生反应： ，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 【小问3详解】 沉锂池需要将难溶的碳酸锂固体和滤液分离开，该固液分离操作是过滤。 【小问4详解】 根据资料信息，的溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更低，洗涤时溶解损耗的量更少。 21. 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。 Ⅰ．解码抗酸机理 根据胃蛋白酶活性要求（pH为3-5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。 组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。 （1）图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； （2）写出碳酸氢钠药片的抗酸机理______（用化学方程式表示）； （3）根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用____________（写一条即可）； （4）某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式________。 Ⅱ．抗酸药物的合成 目前以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3和SiO2）和海水（含MgCl2等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。 已知：①SiO2与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.6 （5）“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为_________； （6）“酸浸液”的主要成分为__________； （7）“调节pH①”中pH的范围是________。 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）产生二氧化碳使胃内压强增大，易引发胃胀##胃液pH过高，导致胃蛋白酶失去活性 （4） （5） （6）Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4 ​ （7）3.2≤pH<3.5 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝与盐酸反应不生成气体，瓶内压强变化小，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，压强明显增大，因此压强变化小的曲线Ⅱ对应氢氧化铝的反应。 【小问2详解】 碳酸氢钠中和胃酸（盐酸），生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： 。 【小问3详解】 从图2可知，碳酸氢钠反应生成气体，会增大胃内压强，从图3可知，碳酸氢钠反应后胃液pH超过6，会使胃蛋白酶失去活性。 【小问4详解】 铝碳酸镁与盐酸反应，生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为： 。 【小问5详解】 生石灰先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：。 【小问6详解】 铝土矿中Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，SiO2不反应被除去，且硫酸足量，因此酸浸液含以上三种溶质。 【小问7详解】 调节pH①的目的是使Fe3+完全沉淀除去，而 Al3+不沉淀，因此pH需要大于等于Fe3+完全沉淀的pH（3.2），小于Al3+开始沉淀的pH（3.5）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学业综合素养监测 九年级化学试题 （本卷满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 2. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 3. 以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 4. 我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程(括号内表示主要成分)。下列说法错误的是 A. 柴草中纤维素是有机物 B. 将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C. 液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D. 使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 5. 在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 振荡试管 D. 测定pH 6. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 地壳中部分元素含量 C. 氯元素的化合价 D. 化学反应模型 8. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，向 水中加入 ，充分搅拌后得到 溶液 B. 时，饱和溶液中，含有 C. 分别将的和饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至，析出晶体质量相等 D. 时，分别将等质量的和饱和溶液升温至 ，所得溶液中溶质的质量分数：溶液 溶液 9. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究燃烧的条件 C．验证溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量 在氧气中点燃 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁钉、溶液和溶液进行实验 C 鉴别：和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验溶液是否变质生成 取样，加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 14. 兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有、、、中的一种或几种。实验过程如下： 步骤Ⅰ：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列推断正确的是 A. 样品中一定含有、、 B. 样品中一定不含 C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式： D. 该样品最多含有3种物质 15. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A. ①中显示屏上可显示出的含量 B. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C. ③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D. 该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。全国各地特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予了不同茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：____________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： ， 的化学式为_____________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的__________（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有_________的结构。 （7）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径___________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 17. 某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，从而达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的__________实现。 加压水洗法可捕集，原因是压强增大时，在水中的溶解度_________（选填“增大”“减小”或“不变”）。捕集到的可制成干冰，可用于_______。 （2）碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过加压等技术将压入地下以液态形式封存，此过程中分子间间隔__________（填“增大”、“不变”或“变小”）。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （3）学习小组甲设计了如图2所示的简易吸碳机，用的溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图3。 两种吸碳剂中，_____（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 （4）学习小组乙设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ______________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴__________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 步骤①中发生反应的化学方程式为________。 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图4所示）是化学工艺研究领域的重要课题。某团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇（ ）的效率，不同催化剂的转化效果如图5所示。 （5） 根据图4所给信息，写出转化为甲醇的化学方程式：__________。由图5可知，将转化为甲醇最好选用催化剂__________（填“”“”“”或“”）。 任务四：加强低碳环保认识 （6）老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ______________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 18. 根据图文回答下列问题 （1）生活中经常食用加碘食盐，其中的“碘”是以碘酸钾（）形式存在的，中碘元素的化合价是_______。 （2）是由______（填“原子”或“分子”）构成的物质。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的_________更大。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是_____（填微粒符号）。 （5）实验室欲中和 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？（写出计算过程） 19. 根据下图中实验室常用装置回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。仪器连接顺序是 ，其中浓硫酸的作用是_____，气体从______口（填“”或“”）进入。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的，应选用的装置组合为_______（填字母）。 （3）实验发现 的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液 ，需取用的过氧化氢溶液_______ 。 20. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组了解到工业上以锂辉石精矿（主要成分为 ，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 （1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_________。 （2）酸浸槽中发生反应的基本类型为__________。 （3）沉锂池中分离的操作名称是__________。 （4）洗涤时使用热水的原因是____________。 21. 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。 Ⅰ．解码抗酸机理 根据胃蛋白酶活性要求（pH为3-5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。 组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。 （1）图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； （2）写出碳酸氢钠药片的抗酸机理______（用化学方程式表示）； （3）根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用____________（写一条即可）； （4）某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式________。 Ⅱ．抗酸药物的合成 目前以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3和SiO2）和海水（含MgCl2等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。 已知：①SiO2与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.6 （5）“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为_________； （6）“酸浸液”的主要成分为__________； （7）“调节pH①”中pH的范围是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $