精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高二下学期期末复习训练（十三）化学试题

襄阳四中2024级高二下学期期末复习训练(十三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 盐酸的分子式HCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不存在分子式，HCl是氯化氢的分子式，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确的铀原子表示为，B错误； C．乙烯的结构为，碳原子半径大于氢原子，两个碳原子间以双键连接，图示球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式应为，D错误； 故答案选C。 2. 碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一组碱金属属于金属晶体，从上到下阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此沸点降低，A正确； B．第二组碱金属氯化物中，半径最小、极化能力最强，中共价键占比最大，共价性更强导致其沸点最低，选项中“共价键的占比最小”的表述错误，B错误； C．第三组卤素单质均为分子晶体且结构相似，从上到下相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点升高，C正确； D．第四组卤化氢均为分子晶体，分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点最高，D正确； 故答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C. 核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下进行，在碱性条件下，碘与氢氧化钠会反应，无法检验是否有淀粉剩余，A项错误； B．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂皂化反应中加入一定量的乙醇是为了增大油脂的溶解度，增大油脂与碱的接触面积，加快反应速率，B项正确； C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，C项正确； D．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出，D项正确； 答案选A。 4. 化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 从M到Q的反应为取代反应 B. 1 mol N最多可与2 mol NaOH反应 C. Q分子中所有原子不可能在同一平面 D. P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中氨基邻位苯环上的H与酰氯发生反应，生成有机物的同时脱去，属于取代反应，A正确； B．1 mol N中，直接连在苯环上的水解生成1 mol 酚羟基和1 mol ，共消耗，同时1 mol 酰胺键水解生成1 mol 羧基，消耗； 因此最多可与反应，B错误； C．Q分子中氨基的氮原子为杂化，空间结构为三角锥形，因此所有原子不可能共平面，C正确； D．引入硝基的硝化反应需要强氧化性的混酸（浓硫酸+浓硝酸），氨基具有还原性，易被氧化，因此“一系列反应I”的目的是保护氨基，防止其被氧化，D正确； 故选B。 5. 在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为的有机物，该有机物不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含有羟基，在浓硫酸存在时加热，可能发生羟基的消去反应生成或，也可能发生分子内的酯化反应生成，不可能生成，故选C。 6. 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作挡风玻璃、眼镜镜片等，其一种合成反应为： 下列说法不正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. C. W是 D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成高分子化合物的同时有小分子物质生成，属于缩聚反应，A正确； B．根据原子守恒，反应生成的小分子W是，n个碳酸二甲酯共含个，聚合物末端保留1个，剩余个与H结合为，故，B正确； C．反应为酯交换反应，脱去的小分子W是，不是，C错误； D．该有机物结构对称，等效氢为：羟基氢、甲基氢、苯环上羟基邻位氢、苯环上羟基间位氢，共4种，核磁共振氢谱有4个吸收峰，D正确； 故答案选C。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B. 乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为锌铜原电池，Cu为正极，溶液中H+得电子生成氢气：，故Cu电极有气泡产生，A正确； B．Fe与石墨在饱和NaCl溶液中构成原电池，Fe作负极被氧化：，石墨为正极，氧气发生还原反应：，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应：，锌不断溶解，导致锌筒变薄，C正确； D．“使用一段时间后”指放电过程，总反应为：，反应消耗硫酸，生成水，导致电解质中c(H+)下降，酸性减弱，D错误； 故答案选D。 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H；Z是空气中质量分数最高的元素，为N；化合物ZX4XYM3为食品膨松剂，对应NH4HCO3，故Y为C、M为O，J为碳酸氢铵。 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2两种气体，NH3为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，只有CO2能使其变红，A错误； B．O最低负化合价为-2，N最低负化合价为-3，C最低负化合价为-4，故最低负化合价大小关系为M>Z>Y，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O>N>C，即M>Z>Y，C错误； D．NH4HCO3中的都能与OH-反应，1 mol该物质与足量NaOH反应共消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 9. 烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是 A. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B. 生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C. 反应过程中不存在极性共价键的断裂和形成 D. 基于该机理的反应可以是： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为烯烃与卤化氢的加成反应，由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应放热。第一步生成碳正离子中间体的基元反应活化能最高，为总反应的决速步。反应过程中断裂H-X极性键与碳碳双键中的π键，形成C-H、C-X极性键，乙烯与氯化氢的加成反应符合该机理特征。 【详解】A．反应放热，，因此反应物总键能小于生成物总键能，A正确； B．生成碳正离子中间体的基元反应活化能最高，反应速率最慢，决定总反应的反应速率，B正确； C．反应过程中存在H-X极性键的断裂，以及C-H、C-X极性键的形成，存在极性共价键的断裂和形成，C错误； D．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，符合该反应机理的特征，D正确； 故选 C。 10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成R的总浓度为平衡时c(R)加上反应Ⅱ消耗的c(R)，由c(Y)=0.1 mol/L可知，反应Ⅱ消耗R的浓度为0.2 mol/L，故反应Ⅰ生成的c(R)=0.8 mol/L +0.2 mol/L =1.0 mol/L，平均反应速率 mol/(L·min)，A错误； B．总反应可由反应Ⅰ + 反应Ⅱ得到，总反应平衡常数，B正确； C．平衡时mol/L，气体总浓度为 mol/L=1.1 mol/L，X的体积分数为，C正确； D．M为固体，加入M不影响反应速率和平衡，加入R(g)，反应Ⅰ生成物浓度增大，逆反应速率增大；平衡常数仅与温度有关，恒温下不变，D正确； 故选A。 11. 已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是 A. 有机物A结构可能有四种 B. 反应①属于氧化反应 C. 有机物B、D的最简式相同 D. 鉴别D、E、F可以使用饱和Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由B与新制反应生成C，再结合A的分子式可推知B为、C为、D为、E为、F为；由B的结构简式、题给已知反应，结合A的分子式C4H8O3，可知A为，据此分析； 【详解】A．A为，只有一种结构，A错误； B．反应①中，CH3CHO发生还原反应生成，B错误； C．和的最简式不同，C错误； D．与反应生成气体，与饱和Na2CO3溶液互溶，与饱和Na2CO3溶液分层，且有机层在上层，故可以鉴别，D正确； 故选D。 12. 以为基本原料合成，下列合成路线最合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳碳双键和醇羟基均易被氧气氧化，最终得不到，故A错误； B．与溴单质发生加成反应得到，碱性水解得到： ， 催化氧化得到： ， 再氧化得到 ，而 不能在浓硫酸作用下生成碳碳双键，故B错误； C．与水发生加成反应得到N： 或，N经催化氧化得到 或 ，其中羰基最终不能转化成碳碳双键，故C错误； D．与HCl发生加成反应得到N： 或，N发生催化氧化反应其中醇羟基被氧化成醛基，继续被氧化醛基转化成羧基，然后在氢氧化钠醇溶液中发生氯原子的消去反应生成碳碳双键，再经酸化得到产物，故D正确； 故选：D。 13. 图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A. 除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B. 实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】本实验核心目的为合成溴苯并检验反应生成的，按装置连接顺序梳理逻辑：B为反应发生装置，苯与在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和，反应放热使挥发，所得混合气含挥发的和生成的；C中苯用于吸收，排除其对后续检验的干扰；D中石蕊试液用于检验的酸性，E中溶液用于检验电离出的，F中溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【详解】A．可与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且与溶液不反应，反应后静置分液即可分离提纯溴苯，A正确； B．反应放热使挥发，挥发的进入C中被苯溶解，苯溶液呈橙红色，体现的挥发性，B正确； C．D、E中导管未伸入液面下，F中倒扣的漏斗均能起到防倒吸的作用；图（2）装置中不溶于，先通入下层中可避免直接与溶液接触引发倒吸，上浮的再被上层溶液吸收，因此可以代替装置F，C错误； D．未被C吸收的进入D中，使石蕊试液遇酸变红，进入E中与反应生成浅黄色沉淀，D正确； 故选C。 14. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 B 洗气 溴水 C 过滤 浓溴水 (NaCl) 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4、CH2Cl2是互溶且沸点不同的液体混合物，可选装置e，蒸馏分离，A正确； B．SO2和C2H4均可与溴水反应，不能除杂，B错误； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，C错误； D．二者均溶于水，不分层，不能选装置b，D错误； 答案选A。 15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该图为的晶胞结构图 B. 该晶体中的配位数为4 C. 3号原子的坐标参数为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中白球位于顶点和面心，数目为，黑球位于体内，数目为8，二者个数之比是4∶8=1∶2，则该图为Na2O的晶胞结构图，A项错误； B．根据A项分析可知，白球表示O2-，黑球表示Na+，在一个周围距离最近且相等的O2-有4个，故该晶体中的配位数为4，B项正确； C．若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是、、，故3号原子的坐标参数为，C项错误； D．根据A项分析可知，一个晶胞中含有4个O2-、8个Na+，即晶胞中含有4个Na2O，由于晶胞边长为a nm，则晶体密度为，D项错误； 故选B。 二、填空题 16. Ⅰ．回答下列问题 （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键角：NH3___________(填“>”“<”或“=”)。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀Q(结构如图所示)。 ①Q中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②Q中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ③基态镍原子价层电子轨道表达式为___________；价层电子空间运动状态有___________种。 Ⅱ．下图为几种晶体或晶胞的示意图： （3）①上述晶体中，是共价晶体的是___________。(填名称) ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 ③干冰晶体中一个分子周围有___________个紧邻分子。 【答案】（1） ①. D ②. < ③. 不相同 （2） ①. π键和σ键 ②. N ③. ④. 6 （3） ①. 金刚石晶体 ②. 金刚石> MgO> 冰> 干冰 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 ①丁二酮肟是共价化合物，只含共价键；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，金属键、离子键分别存在于金属晶体、离子晶体中，故选D。 ②中N有1对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角更小。 ③1号C形成1个双键、2个单键，为杂化；2号C为甲基碳，形成4个单键，为杂化，杂化方式不同。 【小问2详解】 ①Q中存在单键和双键，单键全为σ键，双键含1个σ键和1个π键，故两种共价键都存在。 ②配位键中配体提供孤电子对，结构中N原子有孤电子对，作为配体与成键，故提供孤电子对的是N。 ③Ni为28号元素，价层电子排布为，按洪特规则书写轨道表达式；空间运动状态由原子轨道数目决定，价层共5个3d轨道、1个4s轨道，共6种空间运动状态。 【小问3详解】 ①共价晶体是原子间以共价键直接形成的空间网状结构晶体，只有金刚石符合。 ②熔点规律：共价晶体＞离子晶体＞含氢键的分子晶体＞普通分子晶体，金刚石为共价晶体，MgO为离子晶体，冰含氢键，干冰为普通分子晶体，故顺序如上。 ③干冰为面心立方最密堆积，分子配位数为12，即1个分子周围有12个紧邻分子。 17. Ⅰ．回答下列问题。 （1）下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：___________(填序号)。 A． B． C． （2）聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和___________(结构简式)两种单体缩聚而成。 （3）化学上可以通过下列反应合成乙苯。 ，该反应的类型为：___________。 Ⅱ．以下是9种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （4）与①互为同系物的是___________(填序号)。⑥中处于同一直线的碳原子最多有___________个。 （5）④的系统命名是___________，④与新制反应的化学方程式___________。 （6）⑨的同分异构体中，与其官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有___________种(不考虑立体异构)。 （7）已知：Diels-Alder反应：，写出⑦与⑧发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为___________。 （8）请结合(7)中信息，以不多于四个碳的烃类为原料，无机试剂任选，制备： 合成路线：___________。 【答案】（1）A （2） （3）加成反应 （4） ①. ③ ②. 7 （5） ①. 2-羟甲基苯甲醛 ②. （6）6 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 氢气加成不改变碳骨架，目标产物碳骨架为3-甲基戊烷， A．A与足量氢气加成后得到3-甲基戊烷，与目标产物碳骨架一致，A正确； B．B与足量氢气加成后得到2-甲基戊烷，与目标产物碳骨架不一致，B错误； C．C与足量氢气加成后得到2,3-二甲基丁烷，与目标产物碳骨架不一致，C错误； 故选A。 【小问2详解】 缩聚产物找单体，酯基水解断开，得到对苯二甲酸和乙二醇，所以另一个单体是对苯二甲酸： 。 【小问3详解】 苯与乙烯反应，碳碳双键变单键，同时所有原子进入产物乙苯，没有小分子生成，属于加成反应。 【小问4详解】 同系物是结构相似，分子组成相差n个CH2，①是乙炔，属于炔烃，③是2-丁炔，也属于炔烃，互为同系物；乙炔基为直线形结构，苯环对位碳原子共线，，如图所示的最多7个碳原子共线。 【小问5详解】 醛基优先级高于羟甲基，母体为苯甲醛，羟甲基在2号位，所以命名为2-羟甲基苯甲醛；醛基和新制氢氧化铜在碱性加热条件下生成氧化亚铜砖红色沉淀，醛基被氧化为羧酸钠，即方程式为：。 【小问6详解】 由题意知，该同分异构体含两个酯基，水解后生成HOOCCH2COOH，则水解前为R1OOCCH2COOR2，其中R1和R2共计5个C。拆分烷基组合有两种：甲基（1种结构）+丁基（4种结构）、乙基（1种结构）+丙基（2种结构）。“甲基+丁基”共1×4=4种，“乙基+丙基”共1×2=2种，因丙二酸结构对称，交换烷基不产生新物质。满足条件的同分异构体共4+2=6种。 【小问7详解】 Diels-Alder反应是共轭双烯和双键发生加成形成六元环，⑦作为共轭双烯和⑧加成得到桥环产物：。 【小问8详解】 利用Diels-Alder反应，1,3-丁二烯和乙烯加成得到环己烯，氧化开环得到己二酸，酯化得到目标产物，符合原料不超过四个碳的要求。合成路线如下： 18. 水溶液中的离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题： （1）常温下，有下列四种溶液： Ⅰ．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液 Ⅱ．pH=1的HCl溶液 Ⅲ．0.1 mol·L-1的NaOH溶液 Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液 ①溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________(填序号)。 ②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （2）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用酚酞作指示剂(变色范围pH为8.2～10.0)，溶液pH的变化曲线如图所示： ①滴定终点的现象是___________。 ②b点所示溶液中：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。 ③c点时、溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④pH=7的点可能为___________(填“c点”“e点”或“f点”)。 （3）已知。常温下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即]，应调节溶液的pH至少为___________。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 7 （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内无变化 ②. > ③. ④. e点 （3）3 【解析】 【分析】酸、碱对水的电离都有抑制作用；室温下，。 【小问1详解】 ①Ⅰ中醋酸为弱酸，部分电离，，，Ⅰ溶液中由水电离出的；Ⅱ中盐酸为强酸，，，由水电离出；Ⅲ中NaOH为强碱，，，由水电离出；Ⅳ中溶液，，，由水电离出；因此Ⅰ溶液中电离的最大； ② Ⅱ溶液中，Ⅳ溶液中，两者等体积混合，与恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下。 【小问2详解】 ①用NaOH溶液滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由酸性变为微碱性，现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ②b点加入NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的和；此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，故； ③c点加入 NaOH溶液，恰好完全反应生成，发生水解使溶液呈碱性，则，溶液中离子浓度大小顺序为； ④恰好完全反应生成的溶液呈碱性（c点），若要使溶液呈中性，则加入的NaOH溶液体积应略小于，图中e点符合。 【小问3详解】 当沉淀完全时，，根据溶度积常数，解得；常温下，，即，故应调节溶液的pH至少为3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2024级高二下学期期末复习训练(十三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 盐酸的分子式HCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 2. 碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 3. 下列说法错误的是 A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C. 核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 4. 化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 从M到Q的反应为取代反应 B. 1 mol N最多可与2 mol NaOH反应 C. Q分子中所有原子不可能在同一平面 D. P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 5. 在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为的有机物，该有机物不可能是 A. B. C. D. 6. 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作挡风玻璃、眼镜镜片等，其一种合成反应为： 下列说法不正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. C. W是 D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B. 乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9. 烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是 A. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B. 生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C. 反应过程中不存在极性共价键的断裂和形成 D. 基于该机理的反应可以是： 10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 11. 已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是 A. 有机物A结构可能有四种 B. 反应①属于氧化反应 C. 有机物B、D的最简式相同 D. 鉴别D、E、F可以使用饱和Na2CO3溶液 12. 以为基本原料合成，下列合成路线最合理的是 A. B. C. D. 13. 图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A. 除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B. 实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 B 洗气 溴水 C 过滤 浓溴水 (NaCl) 重结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该图为的晶胞结构图 B. 该晶体中的配位数为4 C. 3号原子的坐标参数为 D. 该晶体的密度为 二、填空题 16. Ⅰ．回答下列问题 （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键角：NH3___________(填“>”“<”或“=”)。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀Q(结构如图所示)。 ①Q中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②Q中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ③基态镍原子价层电子轨道表达式为___________；价层电子空间运动状态有___________种。 Ⅱ．下图为几种晶体或晶胞的示意图： （3）①上述晶体中，是共价晶体的是___________。(填名称) ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 ③干冰晶体中一个分子周围有___________个紧邻分子。 17. Ⅰ．回答下列问题。 （1）下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：___________(填序号)。 A． B． C． （2）聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和___________(结构简式)两种单体缩聚而成。 （3）化学上可以通过下列反应合成乙苯。 ，该反应的类型为：___________。 Ⅱ．以下是9种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （4）与①互为同系物的是___________(填序号)。⑥中处于同一直线的碳原子最多有___________个。 （5）④的系统命名是___________，④与新制反应的化学方程式___________。 （6）⑨的同分异构体中，与其官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有___________种(不考虑立体异构)。 （7）已知：Diels-Alder反应：，写出⑦与⑧发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为___________。 （8）请结合(7)中信息，以不多于四个碳的烃类为原料，无机试剂任选，制备： 合成路线：___________。 18. 水溶液中的离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题： （1）常温下，有下列四种溶液： Ⅰ．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液 Ⅱ．pH=1的HCl溶液 Ⅲ．0.1 mol·L-1的NaOH溶液 Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液 ①溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________(填序号)。 ②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （2）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用酚酞作指示剂(变色范围pH为8.2～10.0)，溶液pH的变化曲线如图所示： ①滴定终点的现象是___________。 ②b点所示溶液中：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。 ③c点时、溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④pH=7的点可能为___________(填“c点”“e点”或“f点”)。 （3）已知。常温下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即]，应调节溶液的pH至少为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $